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1、第一章 第一节化学试验根本方法1【学习目的】1理解试验平安的重要性，理解一些常见平安事故的处理方法。2树立平安意识，能识别化学品平安运用标识，初步形成良好的试验工作习惯。【学习重点】试验平安常识、常见平安事故的处理方法【预备学问】一、你记得这些仪器在运用时的考前须知吗？1酒精灯另一盏酒精灯。酒精。c.用完酒精灯，必需用盖熄，不能用嘴吹灭。d.万一洒出的酒精着火，不要惊惶，应当马上用铺盖。e.运用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。2试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进展预热，以免试管炸裂，假设为液体时，那么不超过1/3，试管倾斜，管口不；假设为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝
2、倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置_。3量筒在量液体时，要根据_来选择大小恰当的量筒否那么会造成较大的误差，读数时应_。同时，不能在量筒内_，不能在量筒内_，不能在量筒内_。4托盘天平要放置_，运用前要_，砝码和游码要用_，_物体不能干脆放在天平的盘中，称量时留意物体_。5烧杯给烧杯加热时要_，不能用火焰干脆加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的_为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁_，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一外表皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？1在试验室，我们如何取用药品呢？2在试验室，我们如何称量药品呢？3在试验室
3、，对仪器的洗涤有什么要求吗？4如何检验以下装置的气密性？【根底学问】一、你理解试验室吗？1你知道哪些药品在存放和运用时有特别规定吗？2在试验室如何防止火灾的发生？假如着火了怎么办？3发生烫伤怎么办？4你知道化学灼伤吗？要是不当心发生了化学灼伤怎么办？5你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何防止这些状况的发生？6你知道哪些行为会导致中毒吗？假如发生了中毒该怎么办呢？7你知道试验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8你会用灭火器吗？二、你相识这些仪器或装置吗？ 【过关训练】1以下做法是否正确，假设不正确，请予改正。1将带有溶液的滴管平放在试验台上。_2用嘴吹熄酒精灯。_3燃着的酒精灯打翻
4、失火，应马上用水浇灭。_4可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。_5眼睛里不慎溅入了药液，应马上用水冲洗，边洗边挤眼睛，不行用手揉眼睛。_6将CO中毒者移入通风处抢救。_7配制硫酸溶液时，可先在量筒中参与确定体积的水，再在搅拌下渐渐参与浓H2SO4。_ _8不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要马上用大量稀NaOH冲洗。_ _2试验室中固体药品应放在_瓶中，取用大块固体时用_取，粉末状固体用_取。液体药品应放在_瓶中，对于见光简洁分解的溶液应放在_色的瓶中。3假设用加热的方法制取气体、用排水法搜集完气体时，应先_，再_。缘由_4如何对右图装置进展气密性检查？【问题及收获】 第二节 化学试验根本方法2编写
5、：2021学年高一化学备课组【学习目的】1初步理解根据混合物的性质，选择不同的别离方法对物质进展别离。2驾驭过滤、蒸发等试验操作。【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的别离方法对物质进展别离。【预备学问】1过滤是别离_混合物的方法。仪器：操作要点：2蒸发是用_的方法削减溶液中的_，使_从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的_；加热过程中，用玻璃棒_ _，以免_；当_ _时，停顿加热。3常见离子的检验离子检验试剂主要试验现象Cl-SO42-CO32-【根底学问】自然界中的物质绝大多数以_的形式存在。根据组成混合物的物质状态不同，可分为：一、粗盐提
6、纯粗盐属于_混合物。假如要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示依次，应参与什么试剂？步骤杂质参与的试剂化学方程式1硫酸盐Na2SO42MgCl23CaCl2在实际操作中，能否做到适量即参与试剂及杂质恰好完全反响呢？参与你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？调换以上三种试剂的依次，对结果会有影响吗？除杂质的原那么是_ _。在实际进展方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑参与试剂的_、_、以及_等。思索：KNO3中假设含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应参与什么试剂除去【过关训练】A组5试验室里进展过滤和蒸发操作时，都
7、要用到的仪器是 A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯6通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将以下各组混合物别离的是 A硝酸钾、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钡7试验室进展NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停顿加热、余热蒸干，其正确的操作依次是 ABC. D8以下有关过滤操作中，不正确的选项是 A滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水潮湿B漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C沿着玻璃棒渐渐向漏斗中倾倒过滤液D倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘B组9提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以运用的方法为 A参与过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶
8、液中补加适量硝酸B参与过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C参与过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D参与过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10除去KCl溶液中的SO42离子，依次参与的溶液为填溶质的化学式_。加稀硝酸11有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反响关系如下：假设所发生的化学反响均为恰好完全作用稀硝酸D白色沉淀CHENDCCHENDIAN 22DAA2DDDCD加稀硫酸过滤 B溶液 不溶解 B溶液E溶液A溶液 加AgNO3溶液过滤白色沉淀C加F溶液 不溶解1试推断各物质的化学式：A _、B _、C _、D _、E _、F
9、_。2写出A溶液及AgNO3溶液反响的化学方程式：_。C组12有一废液，其中含有确定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。【问题及收获】 。第一节化学试验根本方法3【学习目的】1蒸馏、萃取操作的根底学问2驾驭常用仪器：分液漏斗、冷凝管的运用要点3学会为液液混合物选择适当的别离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点【预备学问】1如何除去括号中的杂质？1NaCl固体I2 。2KCl固体MnO2 。3Cu粉Fe 。4NaCl固体CaCl2 。2总结固固混合物别离方法的选择；液液混合物的别离方法有哪些呢？【根底学问】1蒸馏1定义：_2适用范围：
10、_3举例：_abcd4试验室制蒸馏水常见装置：仪器：a ： _；b ： _； c ： _；d ： _。蒸馏的考前须知：a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ； b、温度计水银球的位置应 ；c、冷凝管中冷水从 进， 出；d、液体中加少量 ，防止液体爆沸。2分液1适用范围：_2举例：_3仪器：_ _ _4运用分液漏斗的考前须知：运用分液漏斗前应_；分液时，下层液体_，上层液体_。思索1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区分？思索2：如何别离出碘水中的碘？(资料：25时，碘在水中的溶解度为；在四氯化碳CCl4中的溶解度为；在酒精中的溶解度约为g。)思索3：对于互不相溶的液体混合物能否运用蒸馏的方法进展别离？可行
11、性如何？3萃取1定义：利用溶质在_里的_不同，用_ _把溶质从_里提取出来，这种方法叫做萃取。2萃取后须要进展_操作来将这两种溶剂别分开来。3萃取剂的选择：_ _ _5萃取分液操作步骤：_ _ _ _思索4：如何别离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？思索5萃取之后用何方法将有机溶剂及溶质进一步别分开来？思索6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层。试设计一种简便的推断方法。【过关训练】A组13水资源特别重要，结合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区供应淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐，其方法较多，如反浸透
12、法、水合物法、电浸透法、离子交换法和压渗法等。以下方法中也可以用来进展海水淡化的是 A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法14以下试验操作中错误的选项是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停顿加热 B蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大15选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是 A易溶于水，且不能及碘发生化学反响B不溶于水，且比水更简洁使碘溶解C不溶于水，且密度必需比水大D不溶于水，且密度必需比水小16有关化学试验的以下操作中，一般状况下不能互相接
13、触的是 A. 过滤操作中，玻璃棒及三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径及烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径及烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁17现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是 A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液18选择相宜的别离方法填在横线上A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤1别离饱和食盐水及沙子的混合物 。2别离水和汽油的混合物 。3别离四氯化碳沸点为和甲苯沸点为的混合物 。4从碘的水溶液里提取碘 。7能用来鉴别BaCl2、NaCl
14、、Na2CO3三种物质的试剂是_，AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸将其滴加到三种试剂中的现象分别是_ _ _、_ _ _ _、_。 B组8某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分别将3种阴离子依次检验出来，以下试验操作依次正确的选项是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 9某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液。其试验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4参与分液漏斗中，
15、并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并时常旋开活塞放气，最终关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此试验，完成以下填空：正确操作步骤的依次是：用上述各操作的编号字母填写 AG EF上述E步骤的操作中应留意 。上述G步骤操作的目的 。能选用CCl4从碘水中萃取碘的缘由是 。【问题及收获】 。第二节 化学计量在试验中的应用2编写：2021学年高一化学备课组【学习目的】2.驾驭摩尔质量的概念,理解摩尔质量及相对原子质量的区分和联络3.
16、能娴熟运用摩尔质量的概念，并能进展有关摩尔质量的计算4.驾驭物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备学问】1相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。2写出以下物质的相对原子质量或相对分子质量C ，Fe，H2OH2SO4_ _ ，Na+_, OH-_.3一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？10-23g,求一个氧原子的质量是多少g5. 1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g6. 1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g7填写下面的表格，看是否可
17、以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量g/个1摩尔物质含有的粒子数个1摩尔物质的质量gC10-23Fe10-23H2O10-23H2SO410-22Na+10-23OH-10-23结论： 1mol任何原子的质量以克为单位在数值上等于。 1mol任何分子的质量以克为单位在数值上等于。 1mol任何离子的质量以克为单位在数值上等于。 1mol任何物质的质量以克为单位在数值上等于练习mol O的质量是 g mol S的质量是_g mol CO2的质量是_g mol NaOH的质量是_g mol NH4+的质量是_gmolSO42-的质量是_g 【根底学问】一、摩尔质量
18、定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。符号： 。 单位： 。 课堂练习1：计算以下物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 .SO2的摩尔质量 H2O的摩尔质量 CO2的摩尔质量 H2SO4的摩尔质量 Na+的摩尔质量 SO42-的摩尔质量 摩尔质量及相对原子分子质量的区分和联络摩尔质量相对分子质量区分联络二、物质质量m，物质的量n和摩尔质量M之间的关系 课堂练习2 计算以下物质的物质的量或质量：1 H2SO4的物质的量 2CO3的物质的量 3的质量 2O的质量 课堂练习3：,，那么该物质的摩尔质量为 10-23g，那么该原子的摩尔质量为 3钠的相对原子质量为23，那么一个钠
19、原子的质量为 三、物质的量n，物质的微粒数N，阿伏伽德罗常数NA，物质质量m之间的关系 课堂练习4：H2O的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 molH ，含有 个Na+ 个Cl_1023个OH-的物质的量是 ，质量是 41023个CO2的物质的量是 ，质量是 【过关训练】A组1以下说法中正确的选项是 A1 mol O的质量是16 gmol-1B.Na+的摩尔质量是23 gmol-1CCO2的摩尔质量是44 gmol-1D氢的摩尔质量是2 gmol-12以下说法中正确的选项是 A摩尔质量等于物质的相对分子质量1023CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3以下说法正确的选项是
20、 A物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C各种物质的摩尔质量不行能一样D摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4关于2mol二氧化碳的表达中，正确的选项是 A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol5填写以下表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14H2SO41022H2OB组6以下物质中,所含分子的物质的量最多的是( ) A56gN22 C100gCl21023个硫酸分子 7一样质量的镁和铝所含的原子个数比为 A1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:38.等物质的量的氧气(O2和臭
21、氧O3，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其分子量之比为 ，其质量之比为 。假设O2和 O3质量相等，那么其分子数之比为 ，氧原子数之比 【问题及收获】 。第二节 化学计量在试验中的应用(3)编写：2021学年高一化学备课组【学习目的】1使学生在知道气体的体积及温度和压强有亲密关系的根底上，相识气体摩尔体积的概念。2初步学会运用气体摩尔体积等概念进展简洁的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备学问】1 物质的聚集状态主要有 态 态 态。很多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2 下表列出了0、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物
22、质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度g/L1mol物质的体积LO2H23下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al27/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3结论：一样条件下，一样物质的量的固体或液体所占的体积 填一样或不同 一样条件下，一样物质的量的气体所占的体积近似 填一样或不同思索：影响物质体积的因素有哪些？【根底学问】1影响物质体积的因素1确定物质的体积大小的因素 21mol不同的固态物质和液态物质所含的
23、 一样，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。3对于气体，粒子间的间隔 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数一样时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。4在一样 和 下，一样 的任何气体都含有一样数目的粒子。2气体摩尔体积概念：1定义： 2符号： 3单位： 3气体摩尔体积的数值 气体摩尔体积的数值确定于气体所处的 和 标准状况 Pa， 0C下，1mol任何气体的体积都约是 L。即在标准状况下Vm L/mol。4气体物质的量n、气体体积V及气体摩尔体
24、积Vm之间的关系： 【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。 【过关训练】A组1.以下表达正确的选项是 C.标准状况下,1mol水所占的体积都为D.标准状况下, 的任何气体的物质的量都是1mol2.标准状况下,某气体的质量为8g,那么该气体的相对分子质量是 ( )A.64 B.48 C3448mL某气体在标准状况下的质量为，该气体的摩尔质量约为 A. 64g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32gmol-14在标准状况下，100mL某气体的质量为，那么该气体可能是以下物质中的 A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳5以下推断中正确的选项是 A. 标准状况
25、下，1 mol水的体积约为22.4 LB. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC. 常温常压下，1 mol氢气的体积为D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克6NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下物质中，物质的量为1mol的是 2 B.18g H2O C NA个H2 D标准状况下 的H2O72molCl2和2molCO2相比较，以下表达中正确的选项是 A分子数相等 B原子数相等 C.体积相等 D质量相等B组8. 3和_LH2S含有一样的氢原子数.9. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;一样状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.102mol O2和 gCH4 在标准状况下占有一样的体积，其体积为 2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？12.在273K、101kPa的条件下，将氦气、氮气、氧气混合，该混合气体的体积为 。通过计算得出，写出解答过程【问题及收获】 第二节 化学计量在试验中的应用(4)编写：2021学年高一化学备课组【学习目的】【学习重点】【预备学问】1. 如何配置100g20%NaOH溶液其中NaOH的物质的量是多少？2取10g上述溶液，求其中