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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学第一章计算专题讲座(一)平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)假设混合气体为1 mol，组成 1 mol 混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/mol 为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。2、求算方法(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M=.nn.M*nM*nnm212211混混例 1、已知空气中N2和 O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量解：(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则 M=22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下
2、，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度 dA的 D倍，则 D称为相对密度。D=AAMMdd混例 2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。解：试题 1、某物质 A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则 A的相对分子质量为()A、7d B、5d C、2.5d D、2d(二)有关气体摩尔体积的计算例 3、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？解：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学例 4、在标准状况下，测得1.92 克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。解：试题 1、标准
3、状况下，CO 和 CO2混和气的质量为30 g。体积为17.6L 求 CO 和 CO2的质量和体积。解：2、0.5mol H2和 0。5mol O2在标准状况下混和。求混和物中H2的体积分数和质量分数。解：(三)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB=BMw1000 w=1000MCBB试题1、已知 37%的 H2SO4溶液的密度为1.28 g/cm3，求其物质的量浓度。解：2、已知 75 mL 2 mol L1 NaOH溶液的质量为80 克，计算溶液中溶质的质量分数。(四)有关溶液稀释问题的计算讲稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一
4、定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒m1w1=m2w2 C1V1=C2V2试题1、配制 250 mL 1 mol L1的 HCl 溶液，需要12 mol L 1 HCl 溶液的体积是多少?解：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2、在 50g HCl 的质量分数为30%的盐酸中加入250g 水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？解：3、配制 500mL 1 mol/L的 H2SO4溶液。需要密度为1.836g/mL 的浓硫酸(98%)多少毫升？解：(五)不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题公式：C=212211VVV*CV*C（不给溶液密度认为可加
5、和）试题1、2mol/L 的盐酸溶液200L 和 4mol/L 的盐酸溶液100L 混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度解：2、2mol/L 的盐酸 200L 和 4mol/L 的硫酸 100L 混合。则混合后溶液中H的物质的量浓度是多少？解：3、欲将 0.1mol/L的 NaOH 溶液和 0.6mol/L的 NaOH 溶液混合成0.2mol/L的 NaOH 溶液。求两种溶液的体积比。解：2、不同浓度的两溶液混合后w的求算注意：无特别指明时，；21VVV混混混混mV小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学求质量分数认为体积不可加和设有同种溶质不同浓度的两份溶液，其溶质的质量分
6、数分别为w1、w2，密度为 1、2，且w1w2(1)当两者等质量混合时，w混=2wwm2mwmw2121混合后溶液的质量分数等于混合前二者的算术平均值(2)当两等体积混合时，w=212211wwI、当溶液密度大于1 时，w1w2,12，w2ww21II、当溶液密度小于1 时，w1w2,12，w3a%D、3a%D、w2(1)当两者等质量混合时，w混=2wwm2mwmw2121(2)当两等体积混合时，w=212211wwI、当溶液密度大于1 时，w1w2,12，w2ww21II、当溶液密度小于1 时，w1w2,12，w18，11%10%40%100VVV%50V%30)SOH(2112212142
7、0%102112小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学试题1、溶质质量分数分别为a%和 5a%的 H2SO4溶液，按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为()A、3a%B、6a%C、3a%D、3a%D、3a%小结 主要就两方面的问题进行了探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量的相互换算，解题的关键要进行具体的假设。要么设溶液的质量为m g，要么设溶液的体积为V L；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变，由此建立等量关系。(六)十字交叉法十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。若a、b 分别表示为某二元混合物中的两种组分A
8、、B的量，C为 a、b 的相对平均值，nA/nB为二元混合体系中A和 B的组成比，则：1、原理：cabcnnBA2、适用范围：凡能满足 a nA+b nB=c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用(1)用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。试题1、已知 H2和 CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H2、CO体积比。2、已知 CO、CO2混合气体的平均相对分子质量是32，求混合气体中CO的体积百分比(2)用组分的气体密度与混合气体密度作十字交叉，求组分体积比试题标准状况下，N2的为 1.25g/L，CH3CH3的为 1.34g/L。两种气体混合后，其为 1.30g/L。求混合气体中N2和 CH3CH3体积比(3)用两种不同浓度溶液的w与混合液的w作十字交叉，求两种质量比试题用60%和 20%的两种NaOH溶液混合配成30%的 NaOH 溶液，则所用两种NaOH 溶液的质量比为多少？小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学(4)两种不同浓度的溶液与混合液作十字交叉，求体积比试题 把 0.6 mol/L 和 1.2mol/L 的两种盐酸按一定体积比混合，假设混合前后体积不变，测得混合液浓度为1mol/L，求所取两种溶液的体积比。4：9 75%4：5 1：3 1：2