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1、物质分类【教学目标】1 .从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成学习化学的分类观。2 .了解胶体及分散系的概念,能列举生活中常见的胶体。3 .了解胶体和溶液、浊液的区别。4 .认识胶体的性质一一丁达尔效应。【教学重难点】1 .知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2 .胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质。【教学过程】1 .新课导入师图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找，快递企业对数以万计的物品要分 类处理以提高工作效率。同样，为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，我们是不是 也可以把它们分类呢？2 .新课讲授第一节物质的分类及转化板书1.物质的分类
2、教师活动请同学们将下列物质进行分类，并说明分类的依据。投影空气、乙醇、铜、铁、碘酒、氧气、水、小苏打、盐酸溶液。学生活动学生回答：第一种分类结果混合物：空气、碘酒、盐酸溶液纯净物：乙醇、铜、铁、氧气、水、小苏打第二种分类结果固体：铜、铁、小苏打液体：乙醇、碘酒、水、盐酸溶液 气体：空气、氧气 师我们可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。物质分类的方法并不是一成不 变的，只要调整一下思维方式，用不同的角度思维，就会“山穷水尽疑无路，柳暗花明又一 村”，所以衡量事物的标准不止一个。设疑那么我们应该如何对化学物质进行分类呢？学生活动将物质进行分类： 单质L敏化物厂纯物一酸J化合物一物质T,盐
3、L混合物师以上的分类是根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，可以形象的称为树状分类 法。设疑化合物一定是酸、碱、盐或氧化物吗？强调最后无机化合物的分类并不完全，例如，氨气不属于酸、碱、盐或者氧化物。设计意图将初中所学单一物质进行系统分类，为后续寻找同类物质的共性做铺垫。师在初中阶段，同学们学习了很多的单质，其中有一些单质是由同种元素形成的，例如： 金刚石、Cw和石墨都是由碳元素形成的。在化学上，我们将这样的单质命名为同素异形体。板书同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质设疑还能举出哪些些同素异形体？（红磷和白磷、氧气和臭氧等）生红磷和白磷、氧气和臭氧等。师树状分类法是一种比较单一的分类方法
4、，就像，在利用词典查阅成语“阳春白雪”的含 义，可以按照成语中开头汉字的首字母进行查找。而在研究具体物质的时候我们还会从不同 角度对同一物质进行不同分类，这种方法叫做交叉分类。投影请同学们按照分类进行连线设疑除了物质的组成，我们还可以如何将物质进行分类？生按照物质性质进行分类。师如果将氧化物进行分类，我们可以根据组成，分为金属氧化物和非金属氧化物，而根据 性质又可以进行怎样的划分呢？ 师我们知道co口和SO?都可以与碱反应生成盐和水，将这类氧化物称为酸性氧化物，而CuO 和Fe。都可以与酸反应生成盐和水，将这类氧化物称为碱性氧化物，按照氧化物性质上的 差异，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。
5、投影酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水设疑CO?和SO?属于非金属氧化物，CuO和Fe。属于金属氧化物，那么非金属氧化物一定 属于酸性氧化物吗？金属氧化物一定属于碱性氧化物吗？师大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。比如，CO 不属于酸性氧化物的非金属氧化物，Mn。不属于碱性氧化物的金属氧化物。投影碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸性氧化物不一 定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。过渡同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性，因此，对物质进行合理的 分类，有助于我们按物质的类别进一步研
6、究物质的结构、组成和性能。下面，我们就用分类 的思想学习一下分散系。板书2、分散系及其分类引入引入分散系、分散质、分散剂的概念。设疑初中阶段，我们学习过哪些体系是分散系？生溶液、浊液追问溶液中什么物质是分散质，什么是分散剂？浊液中什么是分散质，什么是分散剂？生溶液中，溶质是分散质，溶剂是分散剂；浊液中，被分散成的小液滴或固体小颗粒的物 质时分散质，液体是分散剂。投影分散系的分类板书3、胶体:环节一浊液与溶液的比较：通过观察，指出浊液和溶液的外观差异一一分散质颗粒大小和 稳定性的差异（表现在分散质是否出现沉降或漂浮而与分散剂脱离的现象）。学生活动观察并回答：浊液分散质颗粒较大，静置后分层：溶液中
7、分散质颗粒小，静置不 分层。环节二提出假设：不同分散系，其分散系的性质与分散质颗粒有关。查阅资料：溶液和浊液粒子直径分别小于Inm和lOOnm,则分散系颗粒直径介于二 者之间的分散系可能具有介于二者之间，甚至与二者不同的性质。师我们把分散质粒子直径为PlOOnm的分散系称为胶体。胶体的概念是19世纪60年代初 由英国科学家格雷哈姆(T. Graham)提出的，他在研究各物质在水溶液中的扩散性质及能否 通过半透膜时，发现有些物质，如某些无机盐、糖和甘油在水中扩散很快，容易通过半透膜; 而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，扩散很慢或不扩散。前者容易形成 晶态，他将其称为晶质;后者不易
8、形成晶态，多呈胶态，他将称为胶体。这种分类没有说明 胶体的本质，因为胶状的胶体在适当条件下可以转化成晶体，而晶质也可以变成胶态。直到 20世纪初，随着超显微镜的发明及后来电子显微镜的应用，人们又胶体才逐渐有了较清楚 的了解。落波 股体 浊液投影1 nni lOOnm环节三实验验证：氢氧化铁胶体实验1取100mL烧杯，加入40mL蒸镯水，将烧杯中的蒸储水加热至沸腾。向沸 腾的水中滴加5飞滴FeCl：f的饱和溶液。实验2取100mL烧杯，加入40mL硫酸铜溶液学生活动观察现象：实验1中溶液由无色变为红褐色，实验2中，溶液为蓝色。设疑在实验1中制得的红褐色液体就是氢氧化铁胶体,这是由氢氧化铁胶体粒子
9、分散在水 中形成的一种液溶胶。同学们观察氢氧化铁液溶胶，可以得到该液溶胶也是均一透明的分散 系。设疑制备氢氧化胶体的方法能否用饱和FeCL溶液与NaOH溶液反应？生不能，产生的是FeSHK沉淀。强调注意事项：实验中必须使用FeCh饱和溶液和沸水。当液体呈红褐色时立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成 Fe(0H)3 沉淀。制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(0H)3胶体粒子碰撞形成大 颗粒，最后形成沉淀。设疑胶体与溶液的外观相似，那么怎么区别这种液溶胶和溶液呢？实验3用激光笔照射实验1、实验2得到的液体实验4在悬浊液中加入氢氧化铁胶体学生活动观察现象。实验3：用光线照射实验1中的液体
10、，出现一条光亮的通路；而实验 2中的液体无光亮的通路。实验4：加入Fe(0H)3胶体，烧杯中浑浊现象消失并出现沉淀。设计意图引导学生从宏观现象和微观本质探究胶体性质，通过观察、分析等方法获得结论。师根据上述实验，我们可以发现，当光线照射胶体时可以看到一条光亮的通路，而照射溶 液时看不到这条光亮的通路，化学上将上述光亮通路的现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应是 一种区别溶液和胶体的有效方法。胶体还具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮颗粒，这是 明矶净水的原理，明机溶于水形成Al(0H)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。板书丁达尔效应：区别溶液和胶体的方法。胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮
11、颗粒，可用于净水。设疑溶液和胶体的本质区别是什么呢？(分散质粒子的直径大小)那么为什么胶体有丁达 尔效应而溶液没有呢？胶体产生丁达尔效应的原因是什么呢？师胶体产生丁达尔效应的原因：因为胶体粒子的大小适中，光线照射到胶体的粒子时发生 散射，散射光线进入人眼，人以为是胶体在发光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散质粒 子太小，浊液的分散质粒子太大，无法发生散射。设疑如何分离氯化钠溶液和淀粉胶体？学生活动根据分散质粒子直径大小不同，利用半透膜设计实验分离胶体及溶液，并检验是 否成功分离。板书溶液能够穿过半透膜，胶体不能穿过半透膜。设计意图诊断评价学生对胶体本质及性质掌握情况，训练学生实验能力，深化对胶
12、体的理 解。师丁达尔效应在生活中随处可见。投影生活中的丁达尔效应。【课堂小结】本节课学习了物质的分类，重点介绍了常用的两种方法“树状分类法”和“交叉分类法”, 还引入了同素异形体、酸性氧化物、碱性氧化物的概念，对我们后面学习元素化合物打下基 础，基础初中阶段对溶液浊液的学习，我们引入了分散系、分散质、分散剂的概念，然后以 分散质粒子的直径大小作为分类依据，引入胶体的概念，了解了胶体的制备及性质一一丁达 尔效应。【板书设计】1. 1物质分类-树状分类法1.分类方法交叉分类法溶液直径V1nm分离：透过半透膜2.分散系-胶体直径1nm100nm 丁达尔效应浊液直径 10Onm物质分类【学法指导】1
13、.从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成学习化学的分类观。2 .了解胶体及分散系的概念,能列举生活中常见的胶体。3 .了解胶体和溶液、浊液的区别。4 .认识胶体的性质一一丁达尔效应。【知识导图】【基础梳理】一、根据物质的组成和性质分类1 .同素异形体(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。(2)金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体：氧气和臭氧(0,)是氧元素的同素异形体;红 璘和亘磷是磷元素的同素异形体。2 .常见的分类方法(1)树状分类法物质源舍物纯净物化合物金曼里氧化物单质非金属金属18.交叉分类法Na2CO3钠盐Fe2O3Na2s。3钾盐co2
14、K2SO4硫酸盐MgOK2CO3碳酸盐so33 .根据物质的性质分类广能与的氧化物酸性气.多数酸性气化物能_水，与水化一化物 合生成酸化一_大多数非金属班化物属于酸性气化 f物，如CO,、SO,等，强酸（HCk HNO3、H2SO4）按虽弱弱酸（CHjCOOH、H2CO3）一元酸（如HC1）按电离出的H-数）二元酸（如HrSOQ多元酸（如三元酸HjPO,）上bJ强碱（如KOH、NaOH） 投星弱！弱碱（如NHrHiO）一元碱（如NaOH）按电离出的OIF数/二元碱如Ba （OH） 2I多元碱如三元碱Fe （OH） j（正盐（如Na2cCh）酸式盐（如NaHCO?）碱式盐如Cm （OH） 2CO
15、3）4 .物质的 和 也是对物质进行分类的重要依据。二、分散系及其分类1.分散系的含义与组成种（或多种）物质以粒子形式分散到另一 分”种（或多种）物质中所形成的混合物2.分散系的组合方式按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），可将分散系分为9类:分散质分放刎分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固三、分散系及其分类1.胶体的分类卜分:气溶胶:(=烟、云、 雾0-(1)胶一根据分散剂的状态一:根据胶体粒广的组成体的制备:液 L：同勾-级j匚 弃股匚;粒子胶体:分子胶体LJ豆浆、牛奶、墨水) 有色玻璃、玛瑙) T Fe(OH)3胶体淀粉胶体)操作现象方程式实验1取100mL烧杯，
16、加入40mL蒸馆水， 将烧杯中的蒸储水加热至沸腾。 向沸腾的水中滴加56滴FeCh 的饱和溶液。实验2取100mL烧杯,加入40mL硫酸铜溶液-注意事项：实验中必须使用FeCh饱和溶液和沸水。当液体呈红褐色时立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成Fe(0H)3沉淀。制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(0H)3胶体粒子碰撞形成大颗粒,最后形成沉淀。3.胶体的性质一一丁达尔效应、吸附性操作现象实验3用激光笔照射实验1、实验2得到的液体实验4在悬浊液中加入氢氧化铁胶体性质1 丁达尔效应当一束可见光通过胶体时，可以看到一条。这条光亮的“通路” 是由于胶 体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分
17、散传播)形成的，叫做丁达尔效应。【性质2】吸附性胶体具有较强的,能吸附溶液中悬浮颗粒。【应用】是区别胶体和溶液的一种常用物理方法。溶于水形成Al (0H)3胶体具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。【思考讨论】1.溶液和胶体的本质区别是什么呢？为什么胶体有丁达尔效应而溶液没有呢？ 胶体产生丁达尔效应的原因是什么呢？2.如何分离氯化钠溶液和淀粉胶体?总结溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小100 nm100 nm分散质粒子结构分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体液滴特点均一、透明多数均一、透明，较稳定不均一、不透明，久
18、置沉淀不均一、不透 明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【课后练习】1.下列说法正确的是（）A.混合物肯定由两种以上元素组成B.含氧元素的化合物都是氧化物C.酸性氧化物可能是非金属氧化物,也可能是金属氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物2 .溶液、胶体、浊液这三种分散系最本质的区别是（）A.是否能透过滤纸B.是否均一、稳定、透明C.是否会产生丁达尔效应D.分散质粒子的直径大小3 .用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是（）A.将饱和FeCk溶液滴入蒸储水即可B.将饱和FeCL
19、溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可C.将饱和FeCL溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即可D.将饱和FeCL溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可4 .下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2soiBaCO3S02co2B纯碱H2SCaCOaSi02coCNaOHNaHSO4CaCLNazOso2DKOHHNO3CaCOsCaOSO3A. AB. B C.CD. D5 .有关物质的分类，下列说法错误的是（）A.只能有一种分类标准B.可能有多种分类标准C.能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类D.能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状
20、分类法进行分类6 .按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是（）CuSO4铜盐m由硝酸盐A Cu(NO1硫触;NaHCO酸Cu,(OH)2CO,/CH.COOhbZttC Cu(OH)/ 粗化物D.CuSO,1、y硫帙盐AgNO，E碳酸松 人以：0夕（可溶性盐 BaSoX一难溶性盐金园氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性於化物7 .下列关于分散系的说法不正确的是（）A.分散系的稳定性:溶液胶体浊液8 .分散质粒子的大小:溶液胶体浊液C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来8 .我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酸菁”的分子（直径
21、为1.3 X10%）恢复了磁 性。“钻酰菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于 “钻醐菁”分子的说法正确的是（ ）A.其直径比Na的小B.其既能透过滤纸,也能透过半透膜C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.其在水中形成的分散系属于乳浊液9 .无机化合物可根据其组成和性质进行分类（如图）。无机.合物|I-IIl-TII酸碱盐 氧化物氨化物 （1）如图所示的物质分类方法的名称是。（2）以Na、K、H、0、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、 、后面。物质类别酸碱土卜 jin.氧化物氢化物化学式HC1Ba(OH)z(S)Na2C03C02
22、 NazONILHQ(3)写出转化为的化学方程式：o(4)写出实验室由制备Oz的化学方程式,反应类型为(5)实验室制备常用 和_反应，检验该气体的方法是.10 .少量饱和FeCb溶液分别滴入下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题。甲：饱和FeCh溶液滴入冷水中；乙：饱和Fed,溶液滴入NaOH溶液中；丙:饱和FeCl3溶液滴入沸水中。(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 o(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。先出现和乙中相同的现象，原因为。随后发生变化得到和甲相同的溶液，
23、此反应的离子方程式为 o(4)向丙中加入电极通电后，Fe(OHh胶体粒子移向(填“阴”或“阳”) 极。(5)可用用如图所示的装置除去Fe(OH入胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过 程中需不断更换烧杯中的蒸帽水。更换蒸储水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO,溶液，若(填实验现象)，则说明该Fe(OH),胶体中的杂质离子 已经完全除去。丙中制得的FOH),胶体式苫一半透膜蒸馅水答案以及解析1 .答案：c解析：0八。3混在一起为混合物，A项错误;氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元 素，B项错误；如Mn。为酸性氧化物,AUh为两性氧化物,D项错误。2 .答案：D解析
24、：分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，这也是溶液、胶体和浊液最本质的区 别。3 .答案：C解析：氧化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室 制备氢氧化铁胶体是把饱和氧化铁溶液滴入沸水中，继续加热到液体出现红褐色即可，若 继续加热会发生聚沉。4 .答案：D解析：A项，SO?是酸性氧化物;B项，纯碱属于盐，SiO2属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化 物;C项,NaHSOi是酸式盐。5 .答案:AC解析：由于一种分类方法所依据的标准有一定局限,所能提供的信息较少,人们在认识事物时 往往需要采用多种分类方法,来弥补单一分类方法的不足。6 .答案：A解析：CuSQ为硫酸盐
25、、可溶性盐，Ag2cOj为难溶性盐，故B项错误；NaHCO、属于盐，CH3coOH属于酸,故C项错误;属于金属氧化物，故D项错误。7 .答案：B解析：溶液均一稳定,胶体属于介稳体系,浊液不能稳定存在,所以分散系的稳定性:溶液胶 体浊液,A项正确。分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液胶体溶液，故B项错误。分散 质粒子的直径在l100nm之间的分散系为胶体,C项正确。8 .答案：C解析：“钻献菁”分子的直径为1. 3nm, Na.的直径小于Inm, A项错误；“钻酣菁”分子能透 过滤纸，但不能透过半透膜，B项错误；“钻醐菁”分子在水中形成的分散系属于胶体，可 产生丁达尔效应,C项正确、D项错误。9
26、.答案：(1)树状分类法(2)H2soM或 HNQi等)NaOH (或 KOH 等)Na2soi (或 心网、Na2s0八 NaNCh 等)(3)2NaOH + C02 =Na2C03 + 比0(合理答案均可)(4)2H202 MnO2 2H2O+O2 t ;分解反应(5)稀盐酸;大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明是CO?。解析：常见的酸有&S(h、HNOjx HC1等;常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2等;常见的盐有 NazSQt、Na2cO3、NaNOs、Na2sO3 等。(4)实验室制备02常用HzOz在催化剂作用下发生分解反应：2HQ? MnO?
27、 2H20+02 t。(5)制备CO2常用大理石或石灰石与稀盐酸反应:CaC03+2HCl=CaCk+C0z t +H2O;将产生的气体 通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是COz。10 .答案：(1) FeC13+3H2O二=Fe(OH)3(胶体) + 3HCl(2)强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功(3)Fe(OH),(胶体)遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H=Fe3+ +3H2O(4)阴(5)不出现白色沉淀解析：(1)饱和Fe溶液滴入沸水中，继续加热煮沸得到的红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl,+3HQ=Fe(OH
28、)3(胶体) + 3HCl。(2)胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光 亮的“通路”，则已经制备成功。(3)由于Fe(OH胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。氧氧化铁能与 盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子方程式为 F(O)世 3 H =5 JHeO。(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OHb胶体粒子应该 移向阴极。(5)因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，所以更换蒸馈水若干次后，取少量烧 杯中的液体，向其中加入AgNOs溶液，若不出现白色沉淀，则说明该Fe(OH)|胶体中的杂 质离子已经完全除
29、去。物质的转化【教学目标】1 .以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识不同类型的物质之间在一定条件下可以相关转化， 形成转化观念。2 .结合具体情境中的应用实例，了解物质转化在生产、生活中的应用，体会物质转化的应用 价值。【教学重难点】各类物质间的转化关系【教学过程】1 .新课导入上节课，我们已经学习了按照一定的标准对化学物质进行分类，尤其是按照物质组成和 性质进行分类时，同一类物质的化学性质在性质上具有一定的相似性。我们将这些物质的性 质进行总结归纳，更好地认识物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，有助于我们 对化学物质进行研究。本节课我们就来学习各类物质间的转化关系。2 .新课讲授第一节
30、物质的分类及转化板书2.物质的转化师在初中阶段，我们已经初步学习了酸、碱、盐的性质，请同学以盐酸为例，回想盐酸能 与哪些物质反应？举例说明。学生活动学生回答：盐酸可以与Fe、NaOH、CuO、AgNO-等物质反应。教师活动将能够与盐酸反应的物质进行分类，将其推广为酸的通性，填入表格。投影酸的通性酸的主要化学性质实例（化学反应方程式）反应类型与指示剂反应使紫色石蕊试液变红酸与活泼金属的反应Fe + 2HC1 = FeCI2+H2 T置换反应酸与碱性氧化物的反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O复分解反应酸与碱的反应NaOH + HCl = NaCl+H2O复分解反应酸与某些盐的反应AgNO,
31、+ HC1 = AgClJ- +HNO,复分解反应设疑为什么酸具有这些性质？生不同酸在组成上具有相似的化学性质，取决于不同酸溶液中含有H：过渡只要提到这里的任何一种酸，我们没必要在一一研究其性质，我们可以马上回顾酸所 有的通性，这就是分类法学习的意义。请同学按照相同的方法，分析总结碱和盐的通性，填 入表格。学生活动学生交流讨论初中学习的碱及盐的化学性质，总结碱和盐的简单通性，完成表格。投影碱的通性碱的主要化学性质实例（化学反应方程式）反应类型与指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酣变红碱与酸性氧化物的反应2NaOH + CO2 = Na,CO3+H2O复分解反应碱与酸的反应NaOH + HC
32、l = NaCI+H2O复分解反应碱与某些盐的反应2NaOH + MgCl, = Mg(OH), I +2NaCl复分解反应强调不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中含有0H。投影盐的化学性质盐的主要化学性质实例（化学反应方程式）反应类型与金属反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应与碱反应2NaOH+CuSO4 =Cu(OH), i+Na,SO4复分解反应与酸的反应Na,CO, + 2HC1 = 2NaCl+H,O+CO, T复分解反应与某些盐的反应Nag +CaCl2=CaCO5 + 2NaCl复分解反应师不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碳酸盐溶液中含有
33、C03:设计意图总结归纳酸、碱、盐的反应规律，体现物质类别是在探究物质转化中的重要依据， 培养学生归纳总结提升的能力。思考讨论1.金属单质、氧化物有哪些化学性质？金属单质的通性：与单质（氧气）反应化合反应；与酸反应置换反应；与盐反应一 一置换反应。氧化物的通性：酸性氧化物 一_ h2o氧化物-一酸_嗨性氧化物-h2o知识补充（1）能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般都能与H2反应生成相应的含氧酸,如LSO,： S03+H20=H2S01o （2）能溶于水的碱（NHlHQ除外），对应的碱性氧化物一般都能与HQ反应生成相应的碱, 如 NaOH： Na20+H20=2Na0H（3）有盐和水生成的反
34、应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱性氧化物、碱性氧化物与 酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。思考讨论2.写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转 化关系。Ca - CaO - Ca(OH)2 - CaSO4C - CO2 - H2CO3 - Na2CO,2Ca+02=2Ca0、CaO+LOXaSH)?、Ca (OH) z+H2so产CaSO4+HzOC+02 矍 C02、CO2+H2OH2c。3、H2c(VNaOH=Na2co3+2H2O知识补充Oj h2o h2so4(1)钙转化为硫酸钙的流程：Ca t CaO t Ca(OH)2 - CaSO4O2 H2O
35、 NaOH碳转化为碳酸钠的流程：C f CO2 T H2co3 T CaCO3I非金属单质卜一1酸性氧化物酸盐四、对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律 预测物质间的转化关系。某些类别的物质之间较易发生化学反应，如酸性物质（包括酸、酸性氧化物）和碱性物质（包 括碱、碱性氧化物）之间较易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。学生活动根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对于盐NazSOs的转化过程。 O,H,O NaOH S iSO2 =H2SO3 Na2so3师基于以上两点探究，利用“八圈图”，完
36、善各物质之间的转化关系。投影单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。学生活动完成“八圈图”的书写。设计意图“八圈图”是物质转化规律的集中体现，也是重要工具，可以深入理解物质类别 与各类物质的转化路径。误区点拨（DS燃烧不能直接生成S03而是生成so2AI2O3、SiO2, FeaOa与40不反应,不能直接转化为Al （0H）3、CSiG、Fe（0H）3(3) NFh催化氧化不能直接生成N02(4)Fe与Ck反应不能生成FeClz。(5)Fe与H+、Cu、S、h反应不能生成Fe计。学生活动完成例题。设疑工业生产过程中，如何制备NaOH?师通常情况下，采用电解饱食盐水的方法。板书2NaCl + 2
37、H,O i,l2NaOH + Cl2 T+H, T追问为什么不采用Na20和H20反应制取？生NazO来源少、成本高。强调在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需 要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素。【课堂小结】本节课学习了物质的转化，各类物质之间的反应规律对学习理解具体反应具有指导意义, 为后续课程中关于元素化合物知识的学习奠定基础。【板书设计】1.2物质的转化一、酸、碱、盐的性质酸的化学性质碱的化学性质-使指示剂变色 与金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 使指示剂变色 与非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应r与金属反应与碱反应盐的化
38、学性质-与酸反应与某些盐反应二、各类物质的转化1、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系2、物质转化的应用2NaCl + 2H2O-2NaOH+Cl2 T+H2 T第2课时物质的转化【学习目标】1 .理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。2 .初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。【基础知识】五、单质、氧化物、酸、碱、盐的性质19 .金属单质（以Fe为例）的通性（）2E人口七力（卜&（）4）金属盐+ H?%十金属（FcC12 +Cu）20 .氧化物（以COz、CaO为例）的通性氧化物酸性氧化物（如 C。,）也。A含氧酸(如H,COJ 碱 五 C(如NaOH)盐+H.Q
39、(Na,CO3+H2O)-盐(CaCOJ碱性氧化物（如 CaO）H,O* 碱Ca(OH)_ 酸(如HC1)盐+氏。(CaCl.,+H.7O)（3）酸的通性（以稀盐酸为例）酸碱指示剂 *变红 如紫色石蕊溶液活泼金属（如 Fc）碱盐+凡3。2 +上）（如 NaOH）碱性氧化物（如 CaO）盐*盐 H,0(NaCH-H,()-盐+ Hd)(CaC12 + H2()(如 AgN( % )新盐+新酸（AgCl + H（%）（4）碱的通性以Ca（0H）2为例酸碱指示剂;变蓝（遇石蕊）或变红（遇酚酰）酸性氧化物（如（、（%）盐 + H2()(CaC(% T H2()盐+ H2()(CaC12 + H2()
40、新碱 + 新盐(XiSl + CaCX%)酸(如 HC1)(如 Na2CO3)盐（5）盐的通性（以Na2c为例）5苛盐 + 新酸(NaCl+H2 新盐十新盐(BaC( )3 + NaCl)(如 BaCl2)2.物质的转化关系 （1）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系Al。、Sia、FeQ与HW)不反应,不能直接转化为Al (OH) 3、HSiOs、Fe(0H)3拄和金M盘和氢气NH,催化氧化不能直接生成N0?。Fe与Ck反应不能生成FeCl2Fe与H+、Cu、S、L反应不能生成Fe。(2)化学反应的基本类型根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：化合反应:A+B=AB;分解反应:A
41、B=A+B;置换反应:AB+OA+CB;复分解反应:AB+CD=AD+CB【特别注意】(D金属与盐溶液发生置换反应的条件一般是金属活动性顺序表中位置在前面的 金属可以置换出位置在后面的金属。(2)酸、碱、盐之间的反应要注意反应条件，如碱与盐、盐与盐反应的条件为反应物均可溶、产 物之一为沉淀。(3)物质间转化的应用1)物质的制备：从上述转化关系我们可以找到制备某种物质的可能方法。酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另一种酸反应碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另一种碱反应盐的制备：金属单质与非金属单质反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐与盐反应、酸与盐反应、碱与盐反应2）工业上物质的制备方法选择因
42、素：要从反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。【思考与交流】1 .为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？提示：尽管酸（或碱）不同，但它们的水溶液中都含有H+（或0（），其相似的性质实际上是H + （或01）的性质。2 .纯碱属于碱吗？提示：纯碱Na2c不是碱，属于碳酸盐。【巩固练习】1 . X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和丫之间不可能是（）A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应2 .下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（） Fe3C4 HzSR Fe(OH)3 Cu(OH)2 FeCl2CaSiO3A.B.C.d.(D3.不熊实现下列物质间直接转化的元素是（)-NaOH 或 HC1单质-到化物 酸或碱-*盐A.硫B.碳C.铁D.钠4.元素X的单质及X与丫形成的化合物能发生如图所示的转化，则*为（）A. CuB. FeC. SD. C5 .从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是（）A.金属单质可以与非金属单质反应B.酸性氧化物可以与碱反应C.非金属单质应该与酸反应D.碱性氧化物可以与水反应6 .甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物.它们之间的转化关系如图所示（部分选项甲乙丙T物质转化关系ANaOHNaHCO3Na2c。3CO2乙甲,内少最JBAIC1