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1、第三节 氧化还原反应化合价升降法配平氧化还原方程式 归中反应归中反应：同种元素的不同化合物：同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，两种原子的化合发生氧化还原反应，两种原子的化合价向中间靠拢。价向中间靠拢。 歧化反应：歧化反应：氧化反应和还原反应发氧化反应和还原反应发生在同一个分子内部处于同一氧化态生在同一个分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，这一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身氧化还原反应称为歧化反应。种自身氧化还原反应称为歧化反应。配平下列方程式（1） Mg+O2MgO （2）Cu+HNO3Cu(NO3)
2、2+NO2+H2O（3）KClO3KCl+O2（4）H2S+SO2S+H2O（5）Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O 有关氧化还原反应的计算1 计算比例（1）2CuO+C=2Cu+CO2 n（氧化剂）：n（还原剂）= n（氧化产物）：n（还原产物）=（2）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O n（氧化剂）：n（还原剂）= n（氧化产物）：n（还原产物）=（3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O n（氧化剂）：n（还原剂）= n（氧化产物）：n（还原产物）=（4）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O n（氧化剂）：n（还原剂）= n（
3、氧化产物）：n（还原产物）=（5）3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O n（氧化剂）：n（还原剂）= n（氧化产物）：n（还原产物）=（6）H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O n（氧化剂）：n（还原剂）= n（氧化产物）：n（还原产物）=（7）KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2+3H2O n（氧化剂）：n（还原剂）= n（氧化产物）：n（还原产物）=2、计算得失电子数Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O0.1mol还原剂参加反应失去电子mol0.4molHNO3参加反应得到电子mol0.4molHNO3被还原，反应得到电子mol3、计算元素化合价 当溶液中当溶液中X2O72-和和SO32-离子数之比为离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（在还原产物中的化合价为（ ）A +1价价 B +2价价 C +3价价 D +4价价C