《高中_初中_中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面_化学方程式配平.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中_初中_中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面_化学方程式配平.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原反应方程式的配平练习题（1） （2）（3）（4） （浓）（5） CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 （6） H2S+ SO2 S+ H20 （7） KOH（浓）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O （8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （9） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （10） KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（12） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （13） （稀）（14）二、填空题10、请下列化学
2、变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2+H2O （2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O （3）H2S+H2SO4(浓）S+SO2+2H2O （4）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、 CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （2）、 KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目： （1）被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ；（2）氧化剂是 ，还原剂是 ；（3
3、）发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是 mol,被还原的硝酸为 mol。13配平并回答有关问题：（1） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O 在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。1配平以下氧化还原反应方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2） CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3） P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4） Mn2+S2O82-+H2OSO42-+
4、MnO4-+H2O（5） Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6） HClO4+P+H2OHCl+H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2O氧化还原方程式的配平练习1 FeS2+ O2 -Fe2
5、O3 + SO22 Cu+ HNO3（浓）-Cu(NO3)2+ NO2+ H2O3 Cu2O+ HNO3（稀）-Cu(NO3)2+ NO+ H2O4 FeBr2+ Cl2-FeBr3+ FeCl3 FeCl3+ Na2S-S+ FeS+ NaCl5 Na2O2+ H2O NaOH+ O2 KO2 + H2O KOH+ O2 6 NH3+ O2-NO+ H2O NH3+ NO-N2+ H2O7 NH3+ Cl2-N2+ NH4Cl NH3+ Cl2-N2+ HCl8 KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O9 Cu2S+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+
6、S10 As2S3+ HNO3 + H2O+ - H2SO4+ H3AsO4 + NO 11 Fe3C+ HNO3 + H2O+ - CO2+ Fe(NO )3+ NO212 Cl2+ NaOH-NaCl+ NaClO3+ H2O13 Fe(NO )3- Fe2O3+ NO2+ O214 (NH4)2PtCl6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N215 Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS2O3+ H2O16 C2H2+ KMnO4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O17 P+ CuSO4+ H2O-H3PO4+ Cu3P+ H2SO418 K2Cr2O7+
7、Fe3O4+ H2SO4-K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O19 H2S+ KMnO4+ H2SO4-S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O20 BaSO3+ HNO3 -BaSO4+ NO+ H2O21 Fe(OH)2+ HNO3 - Fe(NO )3+ NO+ H2O22 FeS2+ HNO3 - Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 23 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ N2O+ H2O24 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O25 FeSO4+ KNO3+ H2SO4- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
8、26 Na2B4O7+ NH4Cl-NaCl+ B2O3+ BN+ ( )氧化还原反应方程式的配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3 CO2+ N2+ KOH+ H2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓) Fe(NO)3+ NO2+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O PH3+ K
9、H2PO2KClO3 KCl + O2NH3 + NO N2 + H2ONO O2 H2O HNO3 4、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cu2S+ HNO3 H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO+ H2O P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + O2+ H2O KClO3 + HCl Cl2+ KCl + H2O Cl2 + NH3 NH4Cl + N2S + KOH K2S + K2SO3 + H2OCrI3+ Cl2+ KOH K2Cr
10、O4+ KIO4 + KCl+ H2O四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!Cr2O72-+ Cl-+ H+ Cr3+ Cl2+ H2OMnO4- + I-+ H+ Mn2+ IO3-+ H2OCl-+ ClO2-+ H+ Cl2+ H2OCr2O72-+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。 KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ Mn2+ Cl2+ H2OP + KOH+ = KH2PO4 + PH3MnO4- + NO2-+ = MnO42- + NO3- + H2OKI+ KIO3+ I2+ K2SO4+ H2O