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1、知识与技能：知识与技能：（1）了解氧化还原反应的本质及电子的转移。）了解氧化还原反应的本质及电子的转移。（2）掌握氧化还原反应的有关概念及这些概念间的）掌握氧化还原反应的有关概念及这些概念间的相互联系。相互联系。（3）理解氧化还原反应的规律。）理解氧化还原反应的规律。过程与方法：过程与方法：通过问题启发式教学，加深学生对氧化还原反应规律通过问题启发式教学，加深学生对氧化还原反应规律的理解。的理解。情感态度与价值观：情感态度与价值观：提高学生分析问题和解决问题的能力。提高学生分析问题和解决问题的能力。【2015新课标2卷】28（15分-全部）【2016新课标2卷】28（15分-11）【2017新
2、课标2卷】26（14分-5）28（15-8）氧化还原反应一轮复习氧化还原反应一轮复习1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依这是概念判断的根本依据据在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应一、氧化还原反应的基本概念2、相关概念：、相关概念：电子电子 化合价化合价 发生发生 反应反应氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）（新还原剂）（新氧化剂）电子电子 化合价化合价 发生发
3、生 反应反应氧化氧化得得降低降低还原还原还原还原失失升高升高氧化氧化具有具有 性性具有具有 性性氧 化剂Cl2、HClOO2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2还 原产物还 原剂IS2CO、CH2SO2、SO32-NH3Fe2H2O2氧 化产物二、二、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂Cl-含氧含氧化合化合物物SO2NO、NO2Mn2+（酸性）（酸性）MnO2（碱性）（碱性）Fe2+Cl-2价价氧氧O2Fe3+N2SO42-H2OCO2SI2例例1（2016全国全国1卷）卷）28.(14分分)NaClO2是一种重要的杀是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白
4、织物等，其一种生产工艺菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：如下：回答下列问题：回答下列问题：（1）写出）写出“反应反应”步骤中生成步骤中生成ClO2的化学方程式的化学方程式_。（2）“尾气吸收尾气吸收”是吸收是吸收“电解电解”过程排出的少量过程排出的少量ClO2，该反应的离子方程式是该反应的离子方程式是_。三、氧化还原应用三、氧化还原应用例例1（2016全国全国1卷）卷）28.(14分分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：回答下列问题：（1）写出）写出“反应反应
5、”步骤中生成步骤中生成ClO2的化学方程式。的化学方程式。SO2 +NaClO3NaHSO4 +ClO2+H2SO42例例1（2016全国全国1卷）卷）28.(14分分)NaClO2是一种重要的杀是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：如下：回答下列问题：回答下列问题：（2）“尾气吸收尾气吸收”是吸收是吸收“电解电解”过程排出的少量过程排出的少量ClO2，该反应的离子方程式是该反应的离子方程式是_。2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2OH-+2H2O挑战高考挑战高考练习练习1【2016新课标新课标2卷卷】28.（15分）
6、分）某班同学用如下实验探究某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：的性质。回答下列问题：（2）丁组同学向盛有）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_;2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O还原剂还原剂氧化剂氧化剂例例2【2013新课标新课标2卷卷】27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的
7、治疗。纯化工业级氧化锌于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有含有Fe(),Mn(),Ni()等杂质等杂质)的流程如下的流程如下:提示提示:在本实验条件下，在本实验条件下，Ni()不能被氧化不能被氧化:高锰酸钾的还原产高锰酸钾的还原产物是物是MnO2；反应反应中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+金属离子完全水解金属离子完全水解PH：Fe()9.0、Fe()3.2、Mn()10.1、Ni()9.2、Zn()8.04练习练习2普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下
8、列问普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。题。电池中电解质溶液为电池中电解质溶液为_。正极反应式为正极反应式为_。2MnO22eMn2O3H2ONH4Cl2NH4+2NH32MnO2+2H+2e=2MnO(OH)练习练习3【2017新课标新课标2卷卷】28.河水中的溶解氧的测定原河水中的溶解氧的测定原理如下：理如下：.取样、氧的固定取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。用溶解氧瓶采集水样。将水样与将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生）混合，反应生成成MnO(OH)2，实现氧的固定。，实现氧的固定。.酸化，滴定酸化，滴定将固氧后的水样酸化，将固氧后的水样酸化
9、，MnO(OH)2被被I还原为还原为Mn2+。（。（2）写出）写出I、II中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式挑战高考挑战高考O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O在暗处静置在暗处静置5min，然后用标准，然后用标准Na2S2O3溶液滴定溶液滴定生成的生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。易错化合价易错化合价1、FeS2、CuFeS2、Cu3P、Cr2O5练习练习4高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，高铁酸钠主要通过如下反应制取：，高铁酸钠主要通过如下
10、反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O例例3【2017新课标新课标2卷卷】（14分）分）（4）草酸钙沉淀经稀）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用处理后，用KMnO4标准溶液滴定，标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：方法：方法：氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为+1价，再利用价，再利用化化合价代数和为零的原则合价代数和为零的原则确定确定C元素的化合价。元素的化合价。2、有机物化合价的判断、有机物化合价的判断2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2 +8H2O
11、例例4【2015浙江理综化学浙江理综化学】27（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应与水发生氧化还原反应NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H23、金属氢化物化合价的判断、金属氢化物化合价的判断NaH+H2O=NaOH+H2讨论：讨论：H2S与浓硫酸反应化学方程式与浓硫酸反应化学方程式浓硫酸过量时：浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2+4H2O硫化氢过量时：硫化氢过量时：3H2S+H2SO4=4H2O+3S硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O总结总结一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：2、相关概念：、相关概念：二、二、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂三、氧化还原应用三、氧化还原应用练习练习5【2017全国全国3卷卷】27（15分）分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：回答下列问题：步骤步骤的主要反应为：的主要反应为：FeOCr2O3+NaNO3高温高温Na2CrO4+Fe2O3+NaNO2Na2CO3CO2