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1、广东省广州市越秀区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题1.下列变化属于化学变化的是（ ） A.铁生锈B.石蜡熔化C.石墨导电D.酒精挥发【答案】 A 【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别 【解析】【解答】A、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意； B、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、石墨导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化
2、没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。下列物质用途体现了物质的化学性质的是（ ） A.氧气用于医疗急救B.干冰用于人工降雨C.活性炭用于去除冰箱异味D.水用于清洗衣物【答案】 A 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】A、氧气用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意； B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；C、活性炭用于去除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化表现出来
3、，属于物理性质，不符合题意；D、水用于清洗衣物，是因为水能够溶解某些物质，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。 3.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ） A.B.C.D.【答案】 C 【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用 【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时，要用药匙或纸槽，不能用手直接拿，图中所示操作不符合题意； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作不符合题意；C、
4、读取量筒内液体体积时，视线要和液面的凹形底面相平，不能仰视或俯视，图中所示操作符合题意；D、取用液体药品时，瓶塞要倒置，用胶头滴管吸取液体时，先将胶囊内的空气排净，再伸入试剂瓶中吸取液体，图中所示操作不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据固体药品取用方法分析； B、根据液体药品取用方法分析； C、根据量筒正确读数的方法分析； D、根据滴管的使用要求分析。4.下列关于空气的说法正确的是（ ） A.空气中的氮气约占空气总体积的21%B.空气中的氧气含量越高，空气的质量就越高C.200多年前拉瓦锡通过实验发现空气由氮气、氧气和氦、氖等稀有气体组成D.近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升导致温
5、室效应增强【答案】 D 【考点】空气的组成，测定空气中的氧气含量 【解析】【解答】A、空气中的氮气约占空气总体积的21%不符合题意，氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%，不符合题意； B、空气中的氧气含量越高，空气的质量就越高不符合题意，不符合题意；C、200多年前拉瓦锡通过实验发现空气由氢气、氧气和氮、氖等稀有气体组成不符合题意，拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，不符合题意；D、近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升导致温室效应增强符合题意，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据空气的组成及各成分的含量分析； B、根据空气中各成分的含量及用途分析； C、根据空气
6、成分测定的历史分析； D、根据温室效应产生的原因分析。5.如图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ） A.该粒子有11个质子B.该粒子第一层的2个电子能量最高C.该粒子已达到相对稳定结构D.该粒子是金属阳离子【答案】 A 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有11个质子，说法符合题意； B、把能量最低、离核最近的叫做第一层，该粒子第一层的2个电子能量最低，说法不符合题意；C、该粒子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，说法不符合题意；D、该离子的第二层上应有8个电子，质子数=核外电子数=11，为原子，说法不符合
7、题意。故答案为：A。【分析】根据微粒结构示意图分析，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。最外层电子数大于4则易得电子，从而形成阴离子，最外层电子数小于4则易失电子，形成阳离子。6.不同种元素最本质的区别是（ ） A.质子数B.中子数C.相对原子质量D.元素符号【答案】 A 【考点】元素的概念 【解析】【解答】决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，故A选项符合题意； 故答案为：A。【分析】根据元素的定义分析，决定元素种类的是质子数或核电荷数。7.下列说法正确的是（ ） A.硬水和软水的物质组成完
8、全不同B.在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒C.从如图可知,铟元素的质子数为49,相对原子质量为114.8D.硫粉、铁丝、乙醇等物质都能与氧气发生剧烈的化合反应【答案】 C 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，硬水和软水主要成分都是水，物质组成不是完全不同，说法不符合题意； B、一氧化碳难溶于水，不与水反应，在煤炉上放一壶水不能能防止一氧化碳中毒，说法不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49，表示原子序数为49；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铟元素的质子数为49；汉字下面的数字表示相对原子
9、质量，该元素的相对原子质量为114.8，说法符合题意；D、硫粉、铁丝等物质都能与氧气发生剧烈的化合反应；乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，说法不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据硬水和软水的定义分析； B、根据一氧化碳的性质分析； C、根据元素周期表小格上表示内容分析； D、根据化合反应定义分析。8.为使净水成本更低、效果更好,蒸馏过滤沉淀这三种方法的符合题意排序是（ ） A.B.C.D.【答案】 B 【考点】水的净化 【解析】【解答】净化水时先除颗粒大的不溶性杂质，可以使用沉降的方法；然后再除颗粒小的不溶
10、性杂质，可以使用过滤的方法；最后除去可溶性杂质，可以使用蒸馏的方法。 故答案为：B。【分析】根据净水的程度进行排序，要按照先粗后细的要求进行净化分析。9.以“ ”和“”表示不同种元素的原子,则下列图示能表示氧化物的是（ ） A.B.C.D.【答案】 A 【考点】从组成上识别氧化物 【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，图A表示氧化物，符合题意； B、图B表示两种单质组成的混合物，不符合题意；C、图C表示两种化合物组成的混合物，不符合题意；D、图D表示纯净物中的单质，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据氧化物定义分析，确定氧化物时要遵循三点：化合物、两种
11、元素、氧元素。10.下列事实的微观解释正确的是（ ） 选项事 实解 释A金刚石和石墨的硬度不同二者的原子不同B过氧化氢和水发生分解反应的条件不同二者的分子不同C6000L氧气在加压后被装入容积为40L钢瓶中氧分子变小了D电解水有氢气产生水分子中含有氢分子A.AB.BC.CD.D【答案】 B 【考点】分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】A、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，解释不符合题意； B、过氧化氢和水发生分解反应的条件不同，是因为两者的分子构成不同，解释符合题意；C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，解
12、释不符合题意；D、水分子中不含有氢分子，解释不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据碳单质碳原子排列不同决定性质不同分析； B、根据分子不同物质化学性质不同分析； D、根据分子间有间隔分析； D、根据分子的构成分析。11.下列化学方程式书写正确的是（ ） A.加热分解氧化汞 2HgO 2HgO2B.生石灰遇水放热 CaO+H2O=Ca(OH)2C.硫在氧气中燃烧 SO2=SO2D.白磷自燃 PO2=P2O5【答案】 B 【考点】化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】A、该化学方程式氧气后面没有标注，符合题意的化学方程式应为2HgO 2Hg+O2，不符合题意； B、该化学方程式书写完全正确，
13、符合题意；C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：S+O2 SO2 ， 不符合题意；D、白磷自燃，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O2 2P2O5 ， 不符合题意。故答案为：B。【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。12.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示下列有关说法错误的是（ ） A.x的值是7B.甲一定是化合物C.丁可能是该反应的催化剂D.参加反应的乙和丙的质量比为13:7【答案】 D 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答
14、】A、x=5+26+14+3-36-2-3=7，该选项说法不符合题意； B、甲反应后质量增大，是生成物，乙、丙反应后质量减小，都是反应物，丁反应前后质量不变，可能是催化剂，因此乙和丙反应生成甲，甲中至少含有两种元素，是化合物，该选项说法不符合题意；C、丁可能是该反应的催化剂，该选项说法不符合题意；D、参加反应的乙和丙的质量比为：（26-7）：（14-2）=19：12，该选项说法符合题意。故答案为：D。【分析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量
15、比。13.下列物质鉴别方法,错误的是（ ） A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用MnO2鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液C.用带火星的木条鉴别空气和氧气D.用紫色石蕊溶液鉴别醋酸和CO2水溶液【答案】 D 【考点】物质的鉴别、推断 【解析】【解答】A、肥皂水在硬水和软水中的不同现象，可以鉴别，故A不符合题意； B、二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，不能催化水的分解，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；C、带火星的木条在氧气中可以复燃，在空气中不能复燃，故C不符合题意；D、醋酸显酸性，二氧化碳和水反应生成的碳酸也显酸性，紫色石蕊都会变红色，现象相同，不能鉴别，故D符合题意。故答案为：D。【分析】对于
16、物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。14.下列有关CO和CO2的说法,正确的是（ ） A.都能用作农作物的气体肥料B.都能使氧化铜还原成铜C.都能使澄清石灰水变浑浊D.都能由木炭与氧气反应生成【答案】 D 【考点】二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质 【解析】【解答】A、二氧化碳可用作农作物的气体肥料，一氧化碳不能，说法不符合题意； B、一氧化碳具有还原性，能使氧化铜还原成铜，二氧化碳不能，说法不符合题意；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，说法不符合题意；D、CO和C
17、O2都能由木炭与氧气反应生成，充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，说法符合题意。故答案为：D。【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的形成及其化学性质分析，由性质再决定各性质对应的用途。15.下列说法正确的是（ ） A.加油站一定要严禁烟火B.“釜底抽薪”本意是为了增加氧气的浓度C.燃气泄漏要先打开排气扇通风D.玉米粉、面粉等遇到明火就会爆炸【答案】 A 【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 【解析】【解答】A、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，一定要严禁烟火，说法符合题意； B、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，说法不符合题意；C、
18、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃、遇电火花等易发生爆炸，先打开排气扇通风会产生电火花，可能发生爆炸，说法不符合题意；D、玉米粉、面粉等遇到明火，达到爆炸极限时会发生爆炸，说法不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据燃烧条件分析； B、根据灭火原理分析； C、根据可燃性气体泄漏遇明火易爆炸分析； D、根据爆炸的条件分析。16.下列说法正确的是（ ） A.煤在煤炉里燃烧时火焰呈蓝色,证明有二氧化硫生成B.木炭、硫粉等在氧气中燃烧比在空气中更剧烈,证明氧气的含量决定了燃烧的剧烈程度C.加热氧化铜和木炭粉混合物时看到粉末变红,证明有二氧化碳生成D.用点燃的方法验纯氢气时听到尖锐爆鸣声,证明收集到的
19、氢气已经比较纯净【答案】 B 【考点】反应现象和本质的联系 【解析】【解答】A、煤在煤炉里燃烧时火焰呈蓝色，是因为一氧化碳在燃烧，不能证明有二氧化硫生成，说法不符合题意； B、木炭、硫粉等在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，证明氧气的含量决定了燃烧的剧烈程度，说法符合题意；C、加热氧化铜和木粉混合物时看到粉末变红，证明铜生成，说法不符合题意；D、用点燃的方法验纯氢气时听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，说法不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据煤的成分及一氧化碳的性质分析； B、根据燃烧剧烈程度与氧气含量不同有关分析； C、根据现象与结论的相符性分析； D、根据氢气验纯方法分析。17.下列说法正确的是
20、（ ） A.石油是碳、氢元素组成的化合物B.天然气就是甲烷C.SO2和NO2是造成酸雨的主要物质D.化学反应都伴有放热现象【答案】 C 【考点】酸雨的产生、危害及防治，物质发生化学变化时的能量变化，化石燃料的利用与保护 【解析】【解答】A、石油中主要含碳、氢两种元素，但不是化合物，是混合物，故A说法不符合题意； B、天然气主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故B说法不符合题意；C、SO2和NO2是造成酸雨的主要物质，故C符合题意；D、有的化学反应放热，有的化学反应吸热，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据石油的组成分析； B、根据天然气主要成分分析； C、根据酸雨的形成原因分
21、析； D、根据化学反应的能量变化分析。18.氯酸钾(KClO3)为无色片状结晶或白色颗粒粉末,常温下稳定,在400以上分解出氧气。氯酸钾中氯元素的化合价是（ ） A.1B.1C.2D.5【答案】 D 【考点】有关元素化合价的计算 【解析】【解答】钾显+1价，氧显-2价，设氯酸钾中氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价之和为零，则：（+1）+x+（-2）3=0，x=+5。 故答案为：D。【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。19.据报道，体内缺乏
22、色氨酸（C11H12N2O2）会影响人的睡眠质量，可通过食用黄豆、黑芝麻等进行补充。下列有关叙述正确的是（ ） A.每个色氨酸分子由37个原子构成B.色氨酸的相对分子质量计算式为121111214+162C.色氨酸中C，H，N，O元素的质量比为33:3:7:8D.色氨酸中碳元素的质量分数的计算式为 100%【答案】 A 【考点】化学式的相关计算 【解析】【解答】A、1个色氨酸分子是由33个碳原子、3个氢原子、7个氮原子和8个氧原子构成的，则每个色氨酸分子由51个原子构成，说法符合题意； B、其相对分子质量的计算式为1233+13+147+168，计算不符合题意；C、色氨酸中C、H、N、O四种元
23、素的质量比为（1233）：（13）：（147）：（168）33：3：7：8，说法不符合题意；D、此物质中碳元素的质量分数的计算式为 100%，计算不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据化学式元素符号右下角数字为一个分子中原子个数分析； B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析； C、根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析； D、根据元素质量分数为相对原子质量原子个数/相对分子质量分析。20.利用下列装置进行实验,不能达到相应目的的是（ ） A.图1:比较人体呼出的气体与空气中的CO2含量B.图2:软化硬水C.图3:比较滤纸片和乒乓球片的着火点D.图4:探究生石灰与水反
24、应的热量变化【答案】 B 【考点】化学实验方案设计与评价 【解析】【解答】A、向一瓶空气和呼出的气体中滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可比较人体呼出的气体与空气中的CO2含量，能达到相应目的； B、图中能净化水，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，不能达到相应目的；C、图中实验，乒乓球碎片先燃烧，可用于比较滤纸片和乒乓球片的着火点，能达到相应目的；D、图中实验，U型管液面左侧下降、右侧上升，可用于探究生石灰与水反应的热量变化，能达到相应目的。故答案为：B。【分析】A、根据二氧化碳的验证方法分析； B、根据过滤原理分析； C、根据燃烧条件的对比分析； D、根据放热反应会使装置内压强
25、增大分析。二、填空题21.元素符号、化学式能简洁地表示物质的组成。请用化学用语填写下列空白 （1）3个钾原子_ （2）6个氯离子_ （3）8个五氧化二氮分子_ （4） +2价铁的氧化物_ 【答案】 （1）3K（2）6Cl-（3）8N2O5（4）FeO 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钾原子表示为：3K；（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应
26、的数字；6个氯离子可表示为：6Cl-；（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则8个五氧化二氮分子可表示为：8N2O5；（4）+2价铁的氧化物中氧元素显-2价，其化学式为FeO。 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。22.很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 （1）虽然金属铝的化学性质活泼,但铝制品却很耐
27、用,原因是铝会与氧气反应,在其表面生成一层致密的薄膜,此反应的化学方程式是_；铝与硝酸银溶液能发生置换反应,反应的化学方程式是_。 （2）在金属活动性顺序中,排在Fe和Pb之间的金属是_（填名称或化学式均可）。 （3）某银白色金属放入稀硫酸中后,其表面会有大量气泡生成。若将此金属放入硫酸铜溶液中,可以观察到其表面会有_。 【答案】 （1）4Al+3O22Al2O3；Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag（2）锡（或Sn）（3）红色固体析出 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】（1）铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；铝与硝酸银溶液能发生置
28、换反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式是：Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag；（2）在金属活动性顺序中，排在Fe和Pb之间的金属是锡，化学式是Sn；（3）某银白色金属放入稀硫酸中后，其表面会有大量气泡生成，说明该金属排在氢的前面，则也排在铜的前面，若将此金属放入硫酸铜溶液中，该金属能和硫酸铜反应生成铜和颜，可以观察到其表面会有红色固体析出。 【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，再结合方程式的书写原则进行解答；根据有铜生成的化学反应的实验现象分析。23.请结合如图回答下列各题。 （1）仪器名称:X_；Y_ （2）
29、A是空气中氧气含量测定装置。实验前装置气密性的检查操作是:打开止水夹,导管末端伸入液面下，双手紧握集气瓶，观察_。 （3）B是过滤装置。以下操作主要是为了加速过滤的是_。（填标号） 用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡漏斗内液面低于滤纸边缘用玻璃棒引流玻璃棒下端靠在三层滤纸处漏斗下端管口紧靠容器内壁【答案】 （1）烧杯；铁架台（2）导管口有气泡冒出（3） 【考点】过滤的原理、方法及其应用，测定空气中的氧气含量 【解析】【解答】（1）仪器X 是烧杯；Y是铁架台；（2）实验前装置气密性的检查操作是：打开止水夹，导管末端伸入液面下，双手紧握集气瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；（3）用
30、少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，是为了加速过滤速率；漏斗内液面低于滤纸边缘，是为了防止滤液仍然浑浊；用玻璃棒引流，是为了防止液体溅出；玻璃棒下端靠在三层滤纸处，是为了防止损坏滤纸；漏斗下端管口紧容器内壁，是为了防止滤液溅出。 【分析】（1）根据常用仪器的名称分析； （2）根据检查装置气密性的操作方法分析； （3）根据过滤的操作步骤及注意事项分析。三、简答题24.没有空气就没有生机勃勃的地球。 （1）洁净的空气属于_（填“混合物”或“纯净物”） （2）氧气的相对分子质量为_，其化学性质活泼，一定条件下能_（填“氧化”或“还原”）碳、硫、铁、糖类、油脂等物质，在生产生活中用途广泛。 （
31、3）下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程。请结合流程回答： 单质X的化学式为_；“燃烧”时，反应的化学方程式为_；“合成”时，NH3和CO2的分子个数比为_。【答案】 （1）混合物（2）32；氧化（3）N2；CH4+2O2 CO2+2H2O；2：1 【考点】相对原子质量和相对分子质量，物质的相互转化和制备，纯净物和混合物 【解析】【解答】（1）洁净的空气是氮气、氧气以及二氧化碳等组成，属于混合物；（2）氧气的相对分子质量为162=32，其化学性质活泼，具有氧化性，所以一定条件下能氧化碳、硫、铁、糖类、油脂等等物质，在生产生活中用途广泛；（3）根据X和氢气反应生成氨气，可知单质X的
32、化学式为N2；“燃烧”时，是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，对应的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O；“合成”时，根据尿素的化学式以及碳元素以及氮元素守恒，可得NH3和CO2的分子个数比为 2：1。 【分析】（1）根据混合物定义分析； （2）根据相对分子质量定义分析；根据氧气的化学性质分析； （3）根据方程式书写原则及化学反应中分子个数比即为化学计量数分析。25.碳元素的变化与我们的生活关系密切。 （1）在木炭、焦炭、活性炭和炭黑中，碳原子以下图_（填编号）的方式排列。 向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有_能力，这是因为木炭
33、具有_的结构（2）CaCO3、H2CO3、CO、CO2和C60这五种物质的“价类关系图”中的位置如下图所示，其中物质E的相对分子质量为100 物质D的名称是_；请任写一条正确的化学方程式，表示物质B变成物质C的反应：_；请任写一条正确的化学方程式，表示物质C变成物质E的反应：_。（3）海洋中的碳循环如图所示。 图中的_作用（填“钙化”或“光合”）决定了CO2可作为气体肥料。“钙化作用”属于分解反应，此反应的化学方程式为_【答案】 （1）D；吸附；疏松多孔（2）碳酸；2CO+O2 2CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）光合；Ca（HCO3） 2CaCO3+H2O+CO2 【考
34、点】化学式的书写及意义，化学方程式的书写与配平，碳单质的性质和用途 【解析】【解答】（1）石墨具有层状结构，金刚石具有层状结构，碳60具有足球状结构，所以在木炭、焦炭、活性炭中，碳原子以如图D的方式排列；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，所以向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失；（2）物质E的相对分子质量为100，所以E是碳酸钙，结合五种物质在“价类关系图”中的位置，所以物质D是+6价的酸，所以D名称是碳酸；表示物质B变成物质C的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2 2CO2；表示物质C变成物质E的反应是氢氧化钙和二氧
35、化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）图中的光合作用决定了CO2可用作气体肥料；碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca（HCO3） 2CaCO3+H2O+CO2。 【分析】（1）根据碳单质的结构特点及性质分析； （2）根据方程式的书写原则分析，要注意化学式的书写正确； （3）根据光合作用原理分析。四、流程题26.水是生命之源 （1）1滴水（以20滴水为1mL计）中大约含有1.671023个水_（用“分子”、“原子”或“离子”填空。）水中氢、氧元素的质量比为_。 （2）如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃
36、管a 中收集到的气体为_（填化学式），其体积是玻璃管b 中气体的_倍，电解水的化学方程式为_。 （3）下图是科学家研究出来的一种以太阳能为热源的碘硫循环分解水制氢的反应流程图。请结合图示回答： HI 读作_；“反应I”的化学方程式为_；经过上述流程，每分解a g水能得到氢气_ g。【答案】 （1）分子；1：8（2）H2；2；2H2O 2H2+O2（3）碘化氢；I2+2H2O+SO2=2HI+H2SO4；【考点】电解水实验，物质的相互转化和制备 【解析】【解答】（1）1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.671023个水分子；水中氢、氧元素的质量比为（12）：16=1：8；（2）如图为电解水
37、的实验装置图，根据电解水实验现象及结论为“正氧负氢氢二氧一”，可知通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体多，为H2 ， 其体积是玻璃管b中气体的 2倍，电解水的化学方程式为2H2O 2H2+O2；（3）HI两种元素组成的化合物，读法应该是从后往前读，中间加个化，读作碘化氢；“反应”是碘和水以及二氧化硫生成碘化氢以及硫酸，对应的化学方程式为 I2+2H2O+SO2=2HI+H2SO4； 经过上述流程，每分解ag水能得到氢气的质量为ag = g。【分析】（1）根据分子性质分析；根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析； （2）根据电解水的实验现象及结论分析，电解水时为增强导电性，常加少量硫酸或
38、氢氧化钠溶液，发生反应时，两极产生气泡，且体积为负二正一，负极产生氢气能燃烧，正极产生氧气能使带火星的木条复燃，电解水结论证明了水由氢、氧两种元素组成。 （3）根据化合物化学式读法分析；根据元素质量化合物质量元素质量分数分析。五、实验题27.现有以下实验装置，按要求回答问题。 （1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,发生装置可选择_（填编号）,收集装置可选择_（填编号）。 （2）若用高锰酸钾制取O2,反应的化学方程式是_，发生装置应选_（填编号）,若用装置F收集气体,应等到导管口_时,才将导管移入集气瓶开始收集气体。 （3）若用100g含杂质5%的石灰石和盐酸制取CO2（杂质不与盐酸反应）,反应的
39、化学方程式是_，最多能生成CO2_g。实验时,发生装置最好选_（填编号）；若用装置D来收集CO2 ， 验满的操作是:将燃着的木条伸到_，观察。 （4）常温常压下,氨（NH3）是一种无色有刺激性的气体,密度比空气小,极易溶于水,广泛应用于化工、轻工等领域。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,发生装置应选择_（填编号）;若用右图装置来收集NH3 ,则气体应从_（填“a”或“b”）端进入。 【答案】 （1）A或B；E或F（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；C；气泡连续均匀冒出（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；41.8；B；集气瓶口（4）C；b 【
40、考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，氧气的实验室制法，根据化学反应方程式的计算，二氧化碳的实验室制法 【解析】【解答】（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气属于固液常温型， 故答案为：择装置A或B来制取，氢气难溶于水，密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法来收集；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；该反应属于固体加热型，选择装置C来制取，用排水法收集氧气时，导管刚开始排出的是空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集；（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；该反
41、应属于固液常温型，最好选择装置B来制取，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧所以用向上排空气法来收集二氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明氧气已满；设生成二氧化碳的质量为x，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044100g（1-5%）xx=41.8g；（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热型，所以选择装置C来制取，氨气的密度比空气小，用装置G收集氨气时，氨气从短管进入。【分析】（1）根据实验室制取氢气原理及装置的选择方法分析； （2）根据氧气的制取原理及发生装置的选择方法分析；根据氧气的收集方法及制氧气的操作顺序分析；
42、（3）根据方程式计算的方法及步骤分析； （4）根据气体发生装置和收集装置的选择方法分析。28.现有试管、镁条、铁片、铜片、稀盐酸、硫酸镁溶液和硝酸银溶液等药品和各种仪器，请设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱，并用简洁规范的语言填写下表。 实验目的实验操作现象和结论比较铁、铜的活动性_比较铜、银的活动性_【答案】 向试管中放入铁片、铜片，分别加入等量的稀盐酸；一支试管中产生气泡，另一支试管中无明显变化，产生气泡的是铁片，无明显变化的是铜片，说明铁的金属活动性比铜强；向试管中放入铜片，加入2mL硝酸银溶液；铜片的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强 【考点】金属活动性顺序及其应用
43、 【解析】【解答】解：比较铁、铜的活动性，可利用铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，向试管中放入铁片、铜片，分别加入等量的稀盐酸，产生气泡的是铁片，无明显变化的是铜片，说明铁的金属活动性比铜强； 比较铜、银的活动性，可向试管中放入铜片，加入2mL硝酸银溶液，铜片的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。六、科学探究题29.文献显示，卢西平等研究人员利用图1装置进行实验，探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。（压强传感器用于测量瓶内压强变化，各数据均于同温同压下测得，3%过氧化氢溶液的密度约为1 g /mL）. 编号第一组实验第二组实验过氧化氢溶液8mL8mL8mL8mL8mL2mL