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1、 人教版化学必修一第四章第三节2共价键 知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！(1)离子键：_之间的相互作用。(2)成键三要素成键粒子：_。成键本质：_(包括静电引力和静电斥力)。成键元素：一般是_元素与_元素。学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。问题1共价键（1）定义：原子间通过 所形成的相互作用称为共价键。要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子
2、所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。（2）成键元素：一般存在于 元素原子之间。要点诠释：某些不活泼的金属和非金属元素原子（如AlCl3）之间也存在共价键。（3）成键粒子： 。（4）成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。 （5）成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键。（6）成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电
3、子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。（7）共价键的形成过程： （8）共价键的存在：共价化合物分子（包括SiO2这样的物质）内存在共价键。非金属单质（稀有气体除外）的分子（包括C、Si这样的物质）里存在共价键。SO42、HCO3、MnO4、NH4+、OH、O22等原子团里存在共价键。问题2非极性共价键和极性共价键以_形成分子的化合物叫做共价化合物。只含有 键的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。分子具有一定的空间结构，如CO2是_，H2O呈 V形，CH4呈_等。通过现代实验手段（如X射线
4、衍射法等）可以测定某些分子的结构。 由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力_，共用电子对_任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做_，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同， 共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显_，吸引电子能力弱的原子一方显_。像这样共用电子对偏移的共价键叫做_，简称极性键。_之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的本质就是旧化学键_和新化学键_的过程。练习1关于化学键的下列叙述中，正确的是()化学键只存在于分子之间化学键只存在于相邻原子或离子之间化学键是一种静电作用化学键是相邻原子
5、之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键金属和非金属只能形成离子键两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A BC D（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！1下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是()AKOH BKClCH2O DH2【思路点拨】既含有离子键、又含有共价键的物质肯定属于离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含有共价键，进一步排除就可做对本题。2下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是()含金属元素的化合物一定不是共价化合物共价化合物中一定只含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价
6、键A BC D测一测，大显身手一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列关于化学键的说法，正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2下列叙述正确的是()AO2分子间存在着非极性共价键BSO2和H2O反应的产物是离子化合物CCO2分子内存在着极性共价键D盐酸中含有H和Cl，故HCl是离子化合物3下列物质中含有非极性键的分子是（ ） A、MgF2 B、N2 C、CO2 D、Na2O4下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属
7、元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物中一定含有阳离子5下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()AHClO BBa(OH)2 CNa2O2 DAr二、填空题6下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3 NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaH
8、SO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。参考答案 知识链接(1)离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键三要素成键粒子：阳离子和阴离子。成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。学习任务（二） 试身手， 初露锋芒问题1共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定
9、结构，这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。（2）成键元素：一般存在于非金属元素原子之间。要点诠释：某些不活泼的金属和非金属元素原子（如AlCl3）之间也存在共价键。（3）成键粒子：原子。（4）成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。（5）成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键。（6）成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键
10、后，体系总能量降低。（7）共价键的形成过程： （8）共价键的存在：共价化合物分子（包括SiO2这样的物质）内存在共价键。非金属单质（稀有气体除外）的分子（包括C、Si这样的物质）里存在共价键。SO42、HCO3、MnO4、NH4+、OH、O22等原子团里存在共价键。问题2非极性共价键和极性共价键以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。只含有共价键的化合物，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等。非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。分子具有一定的空间结构，如CO2是直线形，H2O呈 V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。
11、 由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同， 共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。练习1【答案】B【解析】离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故不正确；化学键是相邻原子或离子之
12、间强烈的相互作用，故正确，离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以正确，不正确。（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！ 1【答案】A【变式】【答案】AD2【答案】A【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键
13、，正确；故A正确。 （四）找规律，方法总结共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。（1）极性键：由不同种元素的原子形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。（2）非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。要点诠释：共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子，都有使自身的最外层达到稳定结构状态的趋势。稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体
14、分子都是单原子分子，分子内不形成化学键。测一测，大显身手【答案与解析】一、选择题1B2C【解析】O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl中只有共价键没有离子键，故其为共价化合物，D项不正确。3B4D【解析】离子键的形成有电子的得失，共价键的形成是原子间共用电子对的偏移，而没有得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4C
15、l，C项错误。5C【解析】A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。二、填空题6答案(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO 离子键NaHSO4=NaHSO【解析】O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。学科网（北京）股份有限公司