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1、第一章 第三节 氧化还原反应第二课时【学习目标】1氧化性、还原性强弱的比较；2常见的氧化还原反应；3掌握氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。【目标一】物质氧化性、还原性的判断1物质氧化性、还原性的强弱只决定于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如：钠、镁、铝的还原性强弱依次为： 失电子，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原2利用氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物例：Fe+CuSO4FeSO4+Cu反应中，还原性： 氧化性： 【练习1】已知：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2； 2FeCl2+Cl22FeCl
2、3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）。AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2 CI2Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+3单质的氧化性、还原性比较 金属单质随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强。（除Fe3+外） 非金属单质4根据反应条件判断：不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越容易，则还原剂的还原性越强。如：已知2Na+2H2O2NaOH+H2 Mg+2H2OMg(OH)2+H2，则还原性 。 已知：MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl22KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O4HClO2
3、 2Cl28H2O从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力： 。已知：H2+F22HF（黑暗处剧烈化合而爆炸）H2+Cl22HCl H2+Br22HBrH2+I22HI（不断加热时缓慢化合，同时生成物易分解）则氧化性 。5对同一元素的不同价态，一般价态越高氧化性越强。例：Fe3+Fe2+6依据产物中元素价态的高低判断 相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性 强 。例如： 相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性 强 。例如：7依据影响因素判断 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越 强 。 如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3
4、稀HNO3；还原性：浓HCl稀HCl。 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越 强 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。 如氧化性：KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。【目标二】氧化还原反应的知识规律1相等规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说，氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。2归中规律同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应，同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态变化“只靠拢，不交叉”。失去2e，化合价升高，被氧化H2S H2SO4(浓)
5、S SO2 2H2O得到2e，化合价降低，被还原【练习2】 KClO3 6HCl(浓) KCl 3Cl2 3H2O3价态规律 元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO4、Cu2+等。 元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S2、I等。 元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H2O2、Fe2+等。【练习3】从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（ ）。ANa2S BS CSO2 DH2SO44 先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。【练习4】下列变化中，需要加入氧化剂的
6、是（ ）。ASO2SO3 BHClH2 CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe【练习5】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有（ ）。A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性【练习6】已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O() 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 ()，下列说法正确的是（ ）。A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3【练习7】下列应用利用了氧化还原反应原理的是
7、（ ）。A用“84消毒液”进行消毒B用浓硫酸干燥二氧化硫气体C用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D用小苏打治疗胃酸过多【练习8】下列叙述正确的是（ ）。A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应【练习9】汽车尾气系统中安装了催化转化器(见下图)，在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成了无毒的CO2和N2。涉及化学反应分别是：2NO2CO 2CO2N22NOO2=2NO2(1) 反应NO中氮元素的化合价为 ，N2中氮元素的化合价为 ，反应中氮元素的化合价 ，所以反应中NO具有 性，作 剂。(2) 反应NO2中氮元素的化合价为 ，反应中氮元素的化合价 ，所以反应中NO具有 性，作 剂。(3)由反应、可知，当物质所含元素处于中间价态时，该物质既有 性，又有 性。5学科网（北京）股份有限公司