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1、 人教版化学选择性必修一第一章第二节2化学反应热的计算 知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！盖斯定律的定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 的。即化学反应的反应热与反应 无关，只与反应体系的始态和末终态有关。学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。 问题. 化学反应热的计算（1）根据反应物和生成物的总能量计算H 的总能量 的总能量（2）根据键能计算H= 键能总和 键能总和（3）利用热化学方程式进行相关量的求解先写出 ，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直
2、接求算物质的量或反应热。（4）利用盖斯定律求反应热适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的 。练习1. 已知丙烷的燃烧热H=-2 215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为()A110kJ B40kJ C1100kJ D2216kJ练习2已知1 g氢气在氧气中完全燃烧，生成气态水放出120.9KJ的热量，试计算1000L标准状况下的氢气完全燃烧所放出的热量。（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！ 1SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1mol S(s)转
3、化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热H为()A1780kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D+430 kJ/mol2.已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l); rH1= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O (l); r H2= 890 kJ/mol由1 mol H2和2 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。（四）找规律，方法总结总结反应热的计算方法 测一测，大显身
4、手一、选择题 (每小题只有1个选项符合题意)1人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H2800.6 kJ/mol，如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为()A806 gB1000 gC1250 gD1500 g2在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为 ()A2912 kJ
5、 B2953 kJC3236 kJ D3867 kJ3已知2H2O(l)2H2(g)O2(g)H517.6 kJmol1，CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1。1 g氢气和1 g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()A134 B117C2.31 D4.614在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1：2，已知：C(s)1/2O2(g)CO(g)(1)，H1110.35 kJmol1CO(g)1/2O2(g)CO2(g)(2)，H2282.57 kJmol1则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是 ()A392.92 kJ B2489.
6、42 kJC784.92 kJ D3274.3 kJ5已知2H2O(l)2H2(g)O2(g)H517.6 kJmol1，CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1。1 g氢气和1 g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()A134 B117C2.31 D4.616已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D131.3 kJmo
7、l1二、填空题7城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式_.(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g) +5O2(g)3CO2(g) + 4H2O(l)H=2220.0 kJ/mol，又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g) +1/2O2(g) CO2(g)H=282.57 kJ/mol，试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=571.6 kJ/m
8、ol，试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。参考答案 知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！盖斯定律的定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热与反应途径无关，只与反应体系的始态和末终态有关。学习任务（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。 问题. 化学反应热的计算（1）根据反应物和生成物的总能量计算H生成物的总能量反应物的总能量（2）根据键能计算H=反应物键能总和生成物键能总和（3）利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方
9、程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。（4）利用盖斯定律求反应热适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。练习1. 【答案】A【解析燃烧热H=-2215kJmol-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2215kJmol-1，一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为：，故选A练习2 【答案】1000L标准状况下的氢气完全燃烧所放出的热量为1.08104 KJ【解析】设氢气燃烧的热化学反应的反应热 H Q KJ/ mol
10、 H2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H Q KJ/ mol 2 g Q KJ 1 g120.9 KJ Q 241.8H 241.8 KJ/ mol 又设1000L标准状况下的氢气完全燃烧所放出的热量为Q1 H2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H 241.8 KJ/ mol 22.4 L 241.8KJ 1000 L Q1 Q1 1.08104 KJ （三）攻难关，自学检测 1【答案】B【解析】反应热H反应物总键能生成物总键能，所以对于S(s)+3F2(g)SF6(g)，其反应热H280kJ/mol+3160kJ/mol6330kJ/mol1220kJ/mol，故选
11、：B。2.【答案】2066kJ【解析】1mol H2完全燃烧放出的热量是572kJ/2，2mol CH4完全燃烧放出的热量是890kJ2，本题释放的总能量应当是(572/2+8902 )kJ（四）找规律，方法总结总结反应热的计算方法 测一测，大显身手【答案与解析】1A【解析】。2. B3C【解析】根据已知两个反应的热化学方程式，可求得1 g氢气和1 g甲烷完全燃烧放出的热量分别为517.6kJ/4129.4 kJ和890.3kJ/1655.64 kJ，比值约是2.31。4C【解析】所谓不完全燃烧就是指碳燃烧只生成了CO，没有生成CO2，而损失的能量就是这部分CO燃烧生成CO2所释放的热量。解法
12、一：根据题意，100 g碳不完全燃烧得到CO气体的物质的量为100 g/12(gmol1)1/325/9 mol，由方程式(2)可知，1 mol CO燃烧生成CO2放出282.57 kJ的热量，则可求得损失的热量是25/9 mol282.57 kJmol1784.92 kJ，故C选项正确。解法二：根据盖斯定律，热化学方程式(1)(2)得，C(s)O2(g)CO2(g)(3)，H3392.92 kJmol1。100 g碳完全燃烧生成CO2放出的热量为100 g/12 gmol1392.92 kJmol13274.33 kJ，100 g碳不完全燃烧生成CO 25/9 mol，由热化学方程式(1)知
13、放出热量25/9 mol110.35 kJmol1306.53 kJ，100 g碳不完全燃烧生成CO2 50/9 mol，由热化学方程式(3)知放出热量50/9 mol392.92 kJmol12182.89 kJ，共放出热量为306.53 kJ2182.89 kJ2489.42 kJ，所以损失的热量是3274.33 kJ2489.42 kJ784.91 kJ，即C选项正确。5C【解析】根据已知两个反应的热化学方程式，可求得1 g氢气和1 g甲烷完全燃烧放出的热量分别为517.6kJ/4129.4 kJ和890.3kJ/1655.64 kJ，比值约是2.31。6D【解析】据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的H。，得2C(s)O2(g)2H2(g)O2(g)2CO(g)2H2O(g)H221.0 kJmol1(483.6 kJmol1)，即2C(s)2H2O(g)2H2(g)2CO(g)H262.6 kJmol1C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H为262.6 kJmol12131.3 kJmol1。7【答案】(1)CH2OCOH2(2)7.8：1(3)2.8：1(4)不产生CO2，不会因温室效应而影响大气环境；H2来源丰富；其燃烧产物对环境无污染学科网（北京）股份有限公司