《第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算课时练习上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算课时练习上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 .docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算课时练习 高二化学 教版（2019）选择性必修1一、单选题(共17题)1已知热化学反应方程式：C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) H1 CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) H2H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3 CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g) H4下列说法正确的是AH10B反应的活化能为H2CH2的燃烧热是H3DH4=-(H1+H2+H3)2我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的H等于化学键CHCCC=CHH键能/(k
2、Jmol-1)410345610430A-120kJmol-1B+120kJmol-1C-125kJmol-1D+125kJmol-13键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式N2+3H2 2NH3 Q= -92则键的键能是A946B1130C737D8904如表所示是部分化学键的键能：化学键键能/()452360436431.8226347242.7则下列说法正确的是A表中最稳定的共价键是B的C反应的D根据表中数据能计算出的5下列有关能量变化的说法错误的是A反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H相同BC(s，金刚石)=C
3、(s，石墨) H0，说明石墨比金刚石稳定C大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应D反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应6下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；C(s)O2(g)=CO(g)S(s)O2(g)=SO2(g)；S(g)O2(g)=SO2(g)H2(g)O2(g)=H2O(l)；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)； 2KOH(aq)H2SO4(浓)=K2SO4(aq)2H2O(l)NaOH(aq)HCl (aq)=NaCl (aq)H2O(l
4、)；NaOH(aq)HAc(aq)=NaAc(aq)H2O(l)ABCD7某反应由两步反应ABC构成，化学反应中焓的变化如图所示，下列叙述不正确的是A加入催化剂会改变反应的活化能 B整个反应的H=CAB为吸热反应，BC为放热反应 D三种物质中B最稳定8已知：和在一定条件下可以合成甲醇：，则为ABCD9N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是ANN键的键能大于O=O键的键能B完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量C该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g
5、) = 2NO(g) H = +180 kJ/mol10某反应由两步反应ABC，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述错误的是 AAB反应为吸热反应B加入催化剂不改变反应的焓变C整个反应的H= E1-E2D三种化合物的稳定性顺序：BAC11用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJmol-1下列说法不正确的是A由反应可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C
6、O2(g)+2H2O(l)H-574kJmol-1B反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol12H2和Cl2在一定条件下发生反应：H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)。已知断开1 mol H2中的化学键要吸收的能量为436.4 kJ。下列说法不正确的是AH2、Cl2和HCl分子中的化学键都是共价键B形成1 mol Cl2(g)分子中的化学键所放出的能量为242.7 kJC相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量
7、小于2 mol HCl(g)的总能量D1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)，共放出184.4 kJ的热量13键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，该反应生成1mol固态硅单质4mol气态氯化氢需要能量。A放出236 kJB放出412 kJC吸收236 kJD吸收412 kJ14根据能量变化示
8、意图，下列说法不正确的是A相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有较高的能量BCD ；则HH415(a)II和(b)III催化还原生成的能垒图分别如下所示。还将进一步转化为和，在此反应过程中，II的决速步能垒为，小于III的()能垒。下列说法错误的是A还原生成有两步加氢反应B(a)中第二步氢加到生成是整个反应的决速步C(b)中III催化更有利于生成DIII有利于生成和16根据能量关系示意图，下列说法正确的是AlmolC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C由CCO的热化学方程式为：2C(s
9、)+O2(g)=2CO(g) H=-221.2kJmol-1D热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，CO热值H=-10.1kJmol-117下述描述中，正确的是A已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180 kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=746kJ/molB由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H=-2658 kJ/mol可知，正丁烷标准燃烧热为2658 kJ/mol COH(aq)+H+(aq)=H2O(l)
10、 H=-57.3 kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJD已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H”“0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_ACH4的转化率等于CO的产率 B混合气体的密度不变Cv(CO)与v(H2)的比值为1：2 D固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_KB(填“”、“0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 mo
11、l A2和1 mol B2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL-1，放出热量为Q2 kJ。(1)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_(填选项序号)。A选择适当的催化剂 B增大压强C及时分离生成的C3 D升高温度(2)达到平衡后，向原容器中通入少量的Ar，A2的转化率将_(填“增大“、“减小”或“不变”)(3)达到平衡时，A2的转化率为_(4)将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 mol A2和1 mol B2，500时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_Q4(填“”、“ba B达到平衡时A2的转化率大小为：bacCT2T1 Db点A2和B2的物质的量之比为
12、2：120三氯胺(NCl3)是一种饮用水级消毒剂，可由下列反应制备：INH3 (g)+3Cl3(g)=NCl3(l)+3HCl(g) H。(1)已知2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) H1，N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(1) H2，则H =_(用含H1和H2的代数式表示)。(2)向容积均为2 L的甲、乙两个恒温恒容密闭容器中分别加入4 mol NH3和4 mol Cl2，均发生反应I ，测得两容器中n(Cl2 )随时间的变化情况如表所示： 时间/min04080120160容器甲(T1)4.03.02.21.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0
13、080 min内，容器甲中 v(NH3)=_。反应I的H _ (填“” 或“”)0，原因是_。关于反应I，下列说法正确的是_。A容器内时，说明反应达到平衡状态B容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态C达到平衡后，加入一定量的NCl3(1)，平衡逆向移动D达到平衡后，按原投料比再充入一定量的反应物，再次平衡后NH3的转化率增大参考答案1D【详解】AC(石墨，s)+O2(g)=CO(g)反应放热，H10，A错误；B反应的活化能是反应物断键所吸收的总能量，并不是H2，B错误；CH2(g)+O2(g)=H2O(g)燃烧热是指在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出
14、的热量。其中生成的H2O应为液态，C错误；D根据盖斯定律，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-(H1+H2+H3)，D正确；答案故选D。2D【详解】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，可知反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)的H =345kJ/mol+6410kJ/mol-4410kJ/mol-430kJ/mol1-610kJ/mol=+125kJ/mol；故答案为D。3A【详解】反应热等于生成物中断键吸收的热量和形成反应物中化学键放出的热量之差，则如果假设NN键能为x，则根据热化学方程式可知x+3436 kJ/mol23391 kJ/mol92.4 kJ/
15、mol，解得x946 kJ/mol，故选A。4C【详解】A键能越大，化学键越稳定，表中键能最大的是，所以最稳定的共价键是，A项错误；B转化为吸收的能量即为的键能，的，B项错误；C反应物总键能-生成物总键能，C项正确；D因的未知，因此无法计算的，D项错误。故选：C。5C【详解】A反应热是指旧键断裂、新键生成过程中产生的能量差，与条件无关，故A正确；B根据能量最低原理，反应， 说明金刚石能量高于石墨，故石墨比金刚石稳定，故B正确；C大多数分解属于吸热反应，但是双氧水分解属于放热反应，故C错误；D放热反应是指反应物总能量大于生成物总量或者反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故D正确；故选C；6A【
16、分析】比较H的大小，吸热反应的大于放热反应，如果是吸热反应，只比较数值就行，如果是放热反应，H的绝对值越大，H就越小，据此分析；【详解】反应都是放热反应，H0，前者是完全反应，放出热量多，因此前者H小于后者，故符合题意；反应都是放热反应，H0，固体转化成气体需要吸收热量，则前者放出的热量少，即H前者大于后者，故不符合题意；反应都是放热反应，H0，消耗的氢气越多，放出的热量越多，H前者大于后者，故不符合题意；反应都是放热反应，H0，浓硫酸稀释放出热量，H前者大于后者，故不符合题意；反应都是放热反应，HAc为弱酸，电离是吸热过程，后者放出热量少，H前者小于后者，故符合题意；故答案选A。7D【分析】
17、图中生成物B的总能量高于反应物A的总能量，所以AB为吸热反应；生成物C的总能量低于B的总能量，所以BC为放热反应。【详解】A加入催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，故A正确；BAB的反应热为；BC的反应热为，则AC的反应热=，故B正确；C经过分析，AB为吸热反应，BC为放热反应，故C正确；D根据能量最低原理，能量越低越稳定，三种物质中C能量最低，故C最稳定，故D错误；故选D。8A【分析】根据盖斯定律进行计算。【详解】总反应方程式的焓变H等于各分反应焓变之和。H4 =2+-，解得H4 =。故选答案A。【点睛】一般认为未知反应是总反应，根据总反应的反应物在分反应即已知反应中的位置及关系进行加
18、合计算。9B【详解】A据图可知1molNN键断裂吸收946kJ的能量，1molO=O键断裂吸收498kJ能量，即NN键的键能大于O=O键的键能，故A正确；B据图可知由2molN原子和2molO原子形成2molNO时放出1264kJ能量，则完全断开2 mol NO中的化学键才需吸收1264 kJ能量，故B错误；C焓变=断键吸收总能量-成键释放总能量=946kJ/mol+498 kJ/mol-1264 kJ/mol=+180 kJ/mol，焓变大于0则为吸热反应，所以该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故C正确；D该反应焓变为H = +180 kJ/mol，结合图可知热化学方程式为
19、N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180 kJ/mol，故D正确；综上所述答案为B。10C【详解】A根据图像，A的总能量小于B的总能量，该反应为吸热反应，故A说法正确；B焓变只与体系中的始态和终态有关，加入催化剂改变反应的活化能，但不改变反应的焓变，故B说法正确；C根据图像，整个反应为放热反应，AB H1=( E1E2)kJmol1，BC H2=(E3E4)kJmol1，AC H=H1H2=( E1E2)+ (E3E4)kJmol1，故C说法错误；D能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是BAC，稳定性的顺序是BAC，故D说法正确；答案为C。11D【详解】A根据反应
20、可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热量更多，放热越多，焓变越小，A正确；B物质的量相等的甲烷分别参加反应、，C元素的化合价均是从-4价升高到+4价，所以转移电子数相同，B正确；C标准状况下4.48L甲烷的物质的量是0.2mol，还原NO2至N2，放出的热量为kJ/mol0.2mol=173.4kJ，C正确；D0.2mol甲烷还原NO2至N2，C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电子总数是0.2mol8=1.6mol，D错误；答案选D。12C【详解】AH2、Cl2和HCl均由共用电子对结合，即三者分子中的化学键都是共价键，A正确；B断开1 mol H2中
21、的化学键要吸收的能量为436.4 kJ，则据图可知形成1 mol Cl2(g)分子中的化学键所放出的能量为679.1kJ-436.4 kJ =242.7 kJ，B正确；C从图中可以看出，H2(g)和Cl2(g)生成HCl(g)的反应为放热反应，则相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量大于2 mol HCl(g)的总能量，C不正确；D1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)，放出热量为863.5kJ-679.1kJ=184.4 kJ的热量，D正确；故选C。13C【详解】如图所示1mol晶体Si中含有2molSi-Si键，即制取
22、高纯硅的所吸收的热量为：，综上所述C符合题意，故选C。答案选C14C【详解】A，相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有较高的能量，A项正确；B由盖斯定律可知，B项正确；C中，水为液态，C项错误；D ，则，D项正确；答案选C。15D【详解】A分析(a)(b)能垒图可知，还原生成有两步加氢反应，选项A正确；B(a)(b)能垒图中第二步加氢需要克服的能垒都高于第一步，都是整个反应的决速步，选项B正确；C对于，第一步是氢加到的O上形成，需要克服的能垒。第二步是氢加到生成，需要克服的能垒，同时是整个反应的决速步。相比之下，的两步加氢反应的能垒分别为和，其决速步的能垒明显小于，所以，催化更有利于
23、生成，选项C正确；D题干中描述将进一步转化为和，在此反应过程中，的决速步能垒为，小于的能垒()，所以更有利于生成和，选项D错误。答案选D。16C【详解】A lmolC(s)与1molO2(g)的能量之和大于393.5kJ，故A错误；B 由图可知：1molCO（ g）和0.5mol的O2（g）生成1molCO2（ g） 放出282.9kJ的热量，反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C 由图可知：1molC（s）和0.5molO2（g）转化为1mol的CO（ g），放出热量为：393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，由CCO的热化学方
24、程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.2kJmol-1，故C正确；D 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为-kJ/g=-10.1kJ/g，注意单位，故D错误；故选C。17A【详解】A将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，反应可得反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，则H=H1H2=(-566 kJ/mol)(+180 kJ/mol)=746kJ/mol，故A正确；B正丁烷标准燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的能量，生成气态水的反应热不是燃烧热，故B错误；
25、C醋酸是弱电解质，电离过程需要吸收热量，则1mol醋酸与1molOH完全反应时，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D白磷转化为红磷的反应为放热反应，则红磷的能量低于白磷，红磷比白磷稳定，故D错误；故选A。18H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol SO2 I2 3.18:1 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+205.4kJ/mol 【详解】(1)1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-28
26、5.8kJ/mol； (2)反应为：二氧化硫和碘单质和水反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反应为：硫酸分解生成二氧化硫、水、氧气：2 H2SO4=2SO2+O2+2H2O，反应为：碘化氢分解2HIH2+I2，整个流程参与循环的物质是SO2、I2，最难进行的反应是；(3)依据C2H5OH(l)O2(g)2CO2(g)3H2(g) H554.0 kJmol1和C2H5OH(l)3H2O(g)2CO2(g)6H2(g) H174.2 kJmol1得出C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)H =1366.8kJ/mol，故填；为维持热平衡，即水蒸气重整与氧化重整热量相
27、同，氧化重整：C2H5OH(l)O2(g)2CO2(g)3H2(g) H554.0 kJmol1水蒸气重整：C2H5OH(l)3H2O(g)2CO2(g)6H2(g) H174.2 kJmol1，要使热量相同，即174.2，即参加反应的C2H5OH为174.2，554.0，即参加反应的C2H5OH为554.0，故水蒸气重整的乙醇与氧化重整的乙醇的物质的量之比为554：174.2=3.18：1，故答案为：3.18:1；(4)由三个图可写出相应的热化学方程式：CO(g)+O2 (g)CO2(g)H=282 kJmo1，H2(g)+O2(g)H2O(g)H=241.8 kJmo1，CH4(g)+2O
28、2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=802 kJmo1，由盖斯定律：用(+3)得所求反应的H=+205.4kJ/mol ，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+205.4kJ/mol。19-1160 kJ/mol BD BC B 不变 AD 【详解】(1)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJmol1，CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2，+得，2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g
29、)+2N2(g)，H =H1+H2，2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H =H1+H2=-1734 kJ/mol，H2=-1734 kJ/mol -H1=-1734 kJ/mol (-574 kJmol1)=-1160 kJ/mol；(2)Fe2O3在反应中质量减少3.2g，其物质的量为，根据Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g) + 6H2(g)可知，消耗0.02mol Fe2O3，生成0.06mol CO，则该段时间内CO的平均反应速率为；ACH4的转化率与CO的产率与是否达到平衡状态无关，A项不选；B反应前后气体的物
30、质的量和质量都不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，B项选；Cv(CO)与v(H2)的比值始终不变，所以其不能说明反应达到平衡状态，C项不选；D体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D项选；答案选BD；该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，则KAKB；AH2的逆反应速率随温度的升高而增大，A项不选；B升温平衡正向移动，CH4的体积分数减小，B项选；C升温平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，C项选；D升温平衡正向移动，CO的体积分数增大，D项不选；答案选BC；(1) A选择适当的催化剂，能加快反应速率，但转化率不变，A项不选；B2A
31、2(g)+B2(g) 2C3(g)该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，B2的转化率增加，B项选；C及时分离生成的C3，平衡正向移动，B2的转化率增加，但反应速率减小，C项不选；D该反应的正反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，B2的转化率降低，D项不选；答案选B；(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的Ar，容器体积不变，则反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，则A2的转化率不变；(3)该反应中如果有2molA2完全反应，则放出Q1 kJ热量，则放出Q2 kJ热量时消耗A的物质的量为x mol，A2的转化率为；(4)该反应前后气体物质的量减小，压强
32、减小，如果是在恒压条件下进行反应，相当于增大压强，平衡正向移动，则反应物的转化率增大，所以Q2Q4；(5) A相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越大，所以反应速率cba，A项正确；B相同温度下，B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，所以转化率cba，B项错误；C该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物体积分数减小，所以T2T1，C项错误；D当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，生成物的体积分数最大，所以b点A2和B2的物质的量之比为2: 1，D项正确；答案选AD。20(H1+H2) 0.00375 mol/(Lmin) 甲、乙只有温度不同，反应达到平衡时间：甲乙，
33、则反应温度：甲乙，升高温度氯气转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，H0。 BD 【分析】(1)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式；(2)先计算v(Cl2)，然后根据速率比等于化学方程式计量数的比计算v(NH3)；比较甲、乙反应达到平衡所需时间判断二者温度高低，结合CL2的平衡含量分析判断；根据平衡状态的特征，结合平衡移动原理分析判断。【详解】(1)已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) H1，N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(1) H2，根据盖斯定律，将，整理可得NH3(g)+3Cl3(g)=NCl3(l)+3
34、HCl(g) H=(H1+H2)；(2)在080 min内，容器甲中v(Cl2)=0.01125 mol/(Lmin)，根据方程式中物质转化关系可知v(NH3)=v(Cl2)=0.01125 mol/(Lmin)= 0.00375 mol/(Lmin)；根据表中数据可知，甲、乙只有温度不同，反应达到平衡时间：甲乙，则反应温度：甲乙，升高温度氯气转化率减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则反应的正反应为放热反应，故H0；A容器内时，无法判断各组分浓度是否会继续发生变化，因此无法判断反应是否处于平衡状态，A错误；BNCl3为液态，容器容积不变、混合气体质量为变量，混合气体的密度为变量，当容器内气体密度不变时，说明反应已经达到了平衡状态，B正确；CNCl3(l)为液态，达平衡后加入一定量NCl3(l)，物质的浓度不变，化学平衡不移动，C错误；D达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，相当于增大体系压强。中的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，则达到平衡后NH3的转化率增大，D正确；故合理选项是BD；【点睛】本题考查盖斯定律、平衡移动原理及化学反应速率的计算。明确有关概念及化学平衡状态判断方法是解本题关键，注意该反应是反应前后气体计量数减小的反应，若变量不再发生变化时，反应处于平衡状态。