《2022年高考之高中化学方程式总结 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考之高中化学方程式总结 .pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学而不思则惘，思而不学则殆1 高考之高中化学方程式大总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏） ：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4 .H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4 （无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒 硝 ： Na2SO4 7H2O ( 缓泻 剂 ) 烧碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 ： NaOH 绿 矾 ：FaSO47H2O 干冰： CO2 明矾：KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉：
2、Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水： H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分
3、） ：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素： CO（NH2) 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。醋酸：冰醋酸、食精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳
4、总结 - - - - - - -第 1 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCC
5、OOH 使蓝墨水褪色， 强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。1. 卤素第一节氯气1、NaCl2ClNa22点燃2、22CuClClCu点燃3、32FeCl2Cl3Fe2点燃4、HCl2ClH22点燃（光照）5、32PCl2Cl3P2点燃6、523PClClPCl7、HClOHClOHCl228、OH2CaClClOCaCl2OHCa222222）（）（9、HClO2CaCOOHCOClOCa3222）（10、OHNaClNaClOClNaOH22211、2222ClOH2MnClMnOHCl412、OH8Cl5KCl2MnCl2HCl16KMnO22224（浓）13、
6、2OHCl2HClO2见光第二节氯化氢14、HClNaHSOS OHNaCl442（浓）15、HClSONaNaClNaHSO42416、HCl2SONaSOHNaCl24242（浓）（14、15 结合）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆17、33HNOAgClAgNOHCl18、33NaNOAgClAgNONaCl19、33KNOAgClAgNOKCl20、2223COOHCaClCaCOHCl2第三节氧化还原反应21、OHCuHCuO2222、OH2NO4COHNO4C222323、O
7、H3NONHNOZn4HNO10Zn4234233）（极稀）24、4243324SOH15POH6PCu5OH24CuS O15P1125、OH3KClCl3HCl6KClO223（浓）26、OH3NONHNOMg4HNO10Mg4234233）（极稀）27、OH31S OKSOFe9SOCrSOH31OFe6OCrK2423423424243722）（）（28、2223CO3NSKSC3KNO2第四节卤族元素29、HF2FH2230、HBr2BrH2231、HI2IH2232、22BrNaCl2ClNaBr233、22IKCl2ClKI234、22IKBr2BrKI235、33NaNOAgB
8、rAgNONaBr36、33KNOAgIAgNOKI37、2BrAg2AgBr2光照第二章摩尔 反应热第一节摩尔38、22COOC精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆39、22HMgClHCl2Mg第二节气体摩尔体积40、22HZnClHCl2Zn第三节物质的量浓度41、OH2SONaSOHNaOH224242第四节反应热42、kJ5.393COOC22（气）（气）（固）点燃43、kJ6.483OH2OH2222（气）（气）（气）44、kJ6.571OH2OH2222（液）（气）（气）45、
9、kJ3.131HCOOHC22（气）（气）（气）（固）第三章硫 硫酸第一节硫46、SCuSCu2247、FeSSFe48、SHHS2249、2CSCS高温50、22SOOS点燃51、OH3SOKSK2KOH6S32422第二节硫的氢化物和氧化物52、SHSH2253、2222SO2OH2(O3SH2点燃足）54、S2OH2(OSH2222点燃不足）55、S3OH2SOSH2222点燃56、HBr2SBrSH2257、SHFeClHCl2FeS2258、4224SOHCuSSHCuS O59、HAc2PbSSHPbAc22精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
10、 - - - -第 4 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆60、OHNaHSNaOHSH2261、OHSNaNaOHNaHS2262、OH2SNaNaOH2SH222（60、 61 结合）63、HCl2FeCl2SFeCl2SH23264、SHFeS OFeSSOH2442（稀）65、3222S OHOHSO66、3OV22SO2OSO25267、4223SOHOHSO68、22424232SOOHS ONaSOHSONa69、OHSONaNaOH2SO232270、32CaSOCaOSO71、OHCaS OOHCa2SO2322）（72、23232HSOCaOHCaS OSO）（73
11、、OH2S3SH2SO22274、42222SOHHCl2OH2ClSO75、42222SOHHBr2OH2BrSO76、42424422SOH2SOKMnSOKMnO2OH2SO5第三节硫酸的工业制法77、23222SO8OFe2O11FeS4高温78、3OV22SO2OSO25279、4232SOHSOOH第四节硫酸硫酸盐80、OH2SO2COSOH2C22242（浓）81、OH2SO3SOH2S2242（浓）82、OH2SOPOHS OHP224342（浓）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 22 页学而不思则惘，思而
12、不学则殆83、OH2SOSSOHSH22422（浓）84、OH2SOCuS OSOH2Cu22442（浓）85、HCl2BaS OSOHBaCl442286、NaCl2BaSOS ONaBaCl442287、NaCl2BaCOCONaBaCl332288、2223COOHBaClHCl2BaCO89、222333COOHNOBaHNO2BaCO）（90、2223232COOHSNaSOHCONa91、42232SOH2OSOH292、42232S ONa2OS ONa293、423CaSO2OCaSO294、OH6SO3SOFeSOH6Fe22234242）（浓）95、OHSONaSOBrSO
13、H2NaBr22422242（浓）96、HCl2SONaSOHNaCl24242（浓）97、OH11C12OHC2SOH11221142浓十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解。2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2(- )2H2O+2e- =H2+2OH-或 2H+2e-=H2(+)2Cl- 2e-=Cl22Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2CuCl2Cu+Cl2(- )Cu2+2e-=Cu (+)2Cl- - 2e- =Cl2Cu2+2Cl-Cu+Cl22CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(- )2C
14、u2+ + 4e- =2Cu(+)2H2O - 4e- =O2+4H+或： 4OH- 4e- =O2+2H2O 4H2O4H+4OH-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+2H2O2H2+O2(- ) 4H+4e- =2H2(+)4OH- 4e- =O2 +2H2O 中性电解4H2O4H+4OH-2H2OH2 +O2酸性水解：(- ) 4H+4e-=2H2(+)2H2O-4e-=O2+4H+4OH- 4e- =O2+2H2O 2H2OH2 +O2碱性水解
15、：(- ) 4H2O+4e- =2H2+4OH-或： 4H+4e-=2H2(+)4OH- 4e- =O2+2H2O 2H2OH2 +O22、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜： CuSO4电镀液镀件 (- ) Cu2+2e-=Cu纯铜 (+) Cu2e-=Cu2+镀锌： ZnSO4电镀液镀件 (- ) Zn2+2e-=Zn 纯锌 (+) Zn2e-=Zn2+镀银： AgNO3电镀液镀件 (- ) Ag+e-=Ag 纯银 (+) Age-=Ag+镀镍： NiSO4电镀液镀件 (- ) Ni2+2e-=Ni 纯镍 (+) Ni 2e-=Ni2+3、熔融状态下的电解
16、：2NaCl(熔融 )2Na+Cl2(- )2Na+2e- =2Na (+)2Cl- 4e-=Cl22Na+2Cl-(熔融 )2Na+Cl22Al2O3(熔融 )4Al+2O2(- )4Al3+12e=4Al (+)6O2- 12e- =3O24Al3+ +6O2-4Al+3O2NaHF2(熔融 )H2+F2(- )2H+2e=H2(+)2F-2e- =F2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆2HFH2+F2十二、原电池反应XY( 电解质溶液 ) 或 X/电解质溶液 /Y (1)不可逆电池苏
17、打电池： ZnCu(H2SO4) Zn 极(- ) Zn2e-=Zn2+(氧化反应 ) Cu 极(+) 2H+2e-=H2(还原反应 )离子方程式Zn+2H+=H2+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁碳电池： Fe C(H2CO3) Fe 极(- ) Fe2e-=Fe2+(氧化反应 ) C 极 (+) 2H+2e-=H2(还原反应 )离子方程式Fe+2H+=H2 +Fe2+ (析氢腐蚀 ) 铁碳电池： Fe C(H2O、O2) Fe 极(- ) 2Fe4e-=2Fe2+(氧化反应 ) C 极 (+) O2+2H2O+4e-=4 OH(还原反应 )化学方程式2Fe+O2+2H
18、2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀 ) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池： Al Ni(NaCl 溶液、 O2) Al 极(- ) 4Al 12e-=4Al3+(氧化反应 ) Ni 极(+)3O2+6H2O+12e-=12 OH(还原反应 )化学方程式4Al +3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋灯标电池 ) 干电池： Zn MnO2(NH4Cl 糊状物 ) NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl Zn 极(- ) Zn2e-=Zn2+(氧化反应 ) Cu 极(+) 2MnO2+2H+2
19、e-=Mn2O3+H2O(还原反应 )化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3(2)可逆电池铅蓄电池： Pb PbO2(浓硫酸 )放电Pb 极(- ) Pb+H2SO42e-=PbSO4+2H+(氧化反应 ) PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H+2e-=PbSO4+2H2O (还原反应 )化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb PbO2(浓硫酸 )充电Pb 极(- ) PbSO4+2H+2e-= Pb+H2SO4(还原反应 ) PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应 )化学
20、方程式2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4锂电池： LiLiMnO2(固体介质 ) (- ) Li e-=Li+(氧化反应 ) (+) MnO2+Li+e-=LiMnO2+H2O(还原反应 ) 化学方程式Li+MnO2=LiMnO2银锌电池： ZnAg2O(NaOH) Zn 极(- ) Zn+2OH2e-=ZnO+H2O (氧化反应 ) Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2 OH(还原反应 )化学方程式Zn+Ag2O =ZnO+2Ag 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 22 页学而不思则惘，
21、思而不学则殆(3)高能燃料电池：H2O2(NaOH) Pt 极(- ) 2H2+4OH 4e-=4H2O (氧化反应 ) Pt 极(+) O2+2H2O+4e-=4 OH(还原反应 )化学方程式2H2+O2=2H2O CH4O2(NaOH) Pt 极(- ) CH4+10 OH 8e-=23CO+7H2O (氧化反应 ) Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e-=8 OH(还原反应 )化学方程式CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆精选学习资
22、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆1.甲烷烷烃通式： CnH2n-2（ 1）氧化反应甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（ 2）取代反应一氯甲烷： CH4+Cl2CH3Cl+HCl 点燃光光精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 22 页学而不思
23、则惘，思而不学则殆二氯甲烷： CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 三氯甲烷： CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl （CHCl3又叫氯仿）四氯化碳： CHCl3+Cl2CCl4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2 +H2O 烯烃通式： CnH2n（ 1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（ 2）加成反应与溴水加成：H2C=CH2+Br2CH2Br CH2Br 与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成： H2C=CH2+H
24、2O CH3CH2OH （ 3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2（ 1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O24CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（ 2）加成反应与溴水加成：HCCH+Br2HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2 与氢气加成：HCCH+H2H2C=CH2 与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl （ 3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6
25、 （ 1）氧化反应苯的燃烧： 2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（ 2）取代反应苯与溴反应（溴苯）硝化反应+HONO2 +H2O （硝基苯）（ 3）加成反应（环己烷）。光光浓硫酸170高温催化剂一定条件CH2CH2 图 1 乙烯的制取点燃图 2 乙炔的制取催化剂Br 一定条件CH2 CH Cl 一定条件CH=CH 点燃+Br2 +HBr Fe Br 浓 H2SO460NO2+3H2 催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆5.甲苯（ 1）氧化反
26、应甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（ 2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6- 三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT） ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃RX 溴乙烷C2H5Br CX 键有极性，易断裂1.取代反应 ：与 NaOH 溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应 ：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。醇ROH 乙醇C2H5OH 有 CO 键和 OH 键，有极性；OH 与链烃基直接相连1
27、.与钠反应 ，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应 ：O2：生成 CO2和 H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应 ：140：乙醚； 170：乙烯； 4. 酯化反应 。酚苯酚OH 直接与苯环相连1.弱酸性 ：与 NaOH 溶液中和；2.取代反应 ：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应 ：与铁盐（ FeCl3）反应，生成紫色物质醛RCH 乙醛CH3CH C=O 双键有极性，具有不饱和性1.加成反应 ：用 Ni 作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应 ：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜） 。羧酸RCOH 乙酸CH3COH 受 C=O 影响， OH 能够电离，产生H+1.
28、具有酸的通性；2.酯化反应 ：与醇反应生成酯。酯RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中 RCO和 OR之间容易断裂水解反应 ：生成相应的羧酸和醇6.溴乙烷：（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr （2）消去反应溴乙烷与NaOH 溶液反应： CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O 7.乙醇（ 1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（ 2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （乙醛）（ 3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意
29、：该反应加热到140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）点燃CH3| +3HNO3浓硫酸O2NCH3| NO2| NO2+3H2O O | OH O | O | O | O | 醇催化剂浓硫酸140精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（ 1）苯酚的酸性（苯酚钠）苯酚钠与CO2反应：+CO2+
30、H2O +NaHCO3（ 2）取代反应+3Br2+3HBr （三溴苯酚）（ 3）显色反应苯酚能和 FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。（ 1）加成反应乙醛与氢气反应：CH3CH+H2CH3CH2OH （ 2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH3CH+O22CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意 ：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银） ，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制
31、备的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH +4NHAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 乙醛还原氢氧化铜： CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O 10.乙酸（ 1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+ （ 2）酯化反应CH3C OH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（ 1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （ 2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COO
32、Na+C2H5OH 附加：烃的衍生物的转化OH +NaOH +H2O ONa ONa OH OH Br BrOH | Br | O | 催化剂O | 催化剂O | 水解酯化浓硫酸无机酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆光照光照光照光照高温CaO 催化剂加热、加压催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl 4. CHCl3 +
33、Cl2 CCl4+ HCl 5. CH4C +2H26. C16H34C8H18 + C8H16 7. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO38. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br 9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 10. CH2 = CH2 + HBr CH3CH2Br 11. CH2 = CH2 + H2CH3CH312. nCH2 = CH2 CH2CH2 n13. nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH 2 n14. 2CH2 = CH2 + O22CH3CHO 15. CHCH + Br2CHBr = CHBr
34、16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr217. CHCH + HCl H2C = CHCl 18. nCH2 = CH CH2CH nCl Cl 19. CHCH + H2O CH3CHO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆催化剂浓硫酸CH3NO2NO2O2NCH3催化剂NaOH H2O 醇催化剂浓硫酸170浓硫酸140OH BrBr OH 催化剂催化剂Br催化剂20. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)221. + Br2Br + HBr 22. +
35、 HONO2NO2 +H2O 23. + HOSO3H SO3H+H2O 24.+ 3H225. +3HONO2+3H2O 26. 3CHCH27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O 30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H231. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O 32. CH3CH2OH CH2 = CH2+ H2O 33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H
36、5+H2O 34. OH+NaOH ONa+H2O 35. OH+H2O O+H3O+36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO337+3Br2 +3HBr 38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH 39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O 42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H243.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2精选学习资料 - - - - - - -
37、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆浓硫酸催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂加热、加压+ 浓硫酸+ 2H2O O O C C O O CH2CH244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O 47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O 48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 49.
38、nOHCH2CH2COOH OCH2CH2C n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l) 51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2OC6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6 麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H3
39、5COO-CH C17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2CH2-OH 58. CH2OH COOH CH2OH COOH 1HClClCHClCH324光HClClCHClClCH2223光234精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆5678222BrCHCHCHCH910111213精选学习资料 - - - - - - - -
40、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆14151617OHNHAgCHOCHOHHOCH2342)(2)(OHNHAgCOONHCHOHHOCH2344232)(18192021高中有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆（ 1） 、银镜反应（2） 、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4）糖的水解（ 5） 、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：
41、温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2需用温度计的实验有：（ 1） 、实验室制乙烯（170）（2） 、蒸馏（3） 、固体溶解度的测定（ 4） 、乙酸乙酯的水解（70 80）（5） 、中和热的测定（ 6）制硝基苯（50 60）说明： （1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等 凡含羟基的化合物。4能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（ 1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（ 2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（ 3）
42、含有醛基的化合物（ 4）具有还原性的无机物（如SO2 、FeSO4 、 KI、HCl 、H2O2 等）6能使溴水褪色的物质有：（ 1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（ 2）苯酚等酚类物质（取代）（ 3）含醛基物质（氧化）（ 4）碱性物质（如NaOH 、Na2CO3 ） （氧化还原 歧化反应）（ 5）较强的无机还原剂（如SO2 、KI、FeSO4 等） （氧化）（ 6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发
43、生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂） 、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10 不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外） 、一氯甲烷、甲醛。12 浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13 能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ） 、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14 显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒
44、精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16 既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17 能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：（ 1）酚：（ 2）羧酸：（ 3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（ 4）酯： （水解，不加热反应慢，加热反应快）（ 5）蛋白质（水解）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 22 页学而不思则惘，思而不学则殆18 、有明显颜色变化的有机反应：1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2KMnO4 酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色。5蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 22 页