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1、精品资料PH计算方法小结.溶液pH计算方法小结一、单组分1、判断2、选择适当的方法计算：pH= -lgH+单组分计算公式备注一元强酸H+ = caca：一元强酸的浓度一元强碱OH- = cbH+ =Kw/OH-cb：一元强碱的浓度一元弱酸ca：一元弱酸的浓度一元弱碱H+ =Kw/OH-cb：一元弱碱的浓度多元弱酸溶液当作一元弱酸来计算Ka1 Ka2 Ka3，Ka1Ka2102时多元弱碱溶液当作一元弱碱来计算Kb1 Kb2 Kb3，Kb1Kb2102时两性物质溶液两性阴离子溶液 二、两组分： 判断选择适当的方法计算组分情况计算方法备注不发生反应一元强酸 +一元弱酸忽略弱酸的解离H+ caca：混
2、合后一元强酸的浓度一元强碱 +一元弱碱忽略弱碱的解离OH- cbH+ =Kw/OH-cb：混合后一元强碱的浓度发生反应一元弱酸+一元强碱弱酸过量过量的弱酸HB和反应生成的盐B-组成缓冲系完全反应H+ =Kw/OH-溶液组成：B-溶液cb：反应生成的盐B-（一元弱碱）的浓度强碱过量忽略一元弱碱B-的解离OH- cbH+ =Kw/OH-剩余的一元强碱+反应生成的一元弱碱cb：剩余的一元强碱的浓度一元弱碱+一元强酸弱碱过量过量的弱碱B-和反应生成的弱酸HB组成缓冲系完全反应溶液组成：HB溶液ca：反应生成的弱酸HB的浓度强酸过量忽略弱酸HB的解离H+ ca剩余的一元强酸+反应生成的一元弱酸ca：剩余的一元强酸的浓度