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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流PH计算方法.精品文档.参考资料：pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当H+小于1molL-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lgH+来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lgH+。 任何物质的水溶液中H+OH-=Kw，室温时Kw=110-14。纯水中H+=OH-=10-7molL-1，则pH= -lgH+=7。在其他中性溶液中H+=OH-=10-7molL-1，pH也为7；酸性溶液中H+OH-，其pH7；碱性溶液中H+OH-，其pH7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，p
2、H=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的H+，具体计算如下： 例1 计算0.01molL-1盐酸溶液的pH。 解 盐酸是强电解质，在水中全部电离H+=0.01molL-1pH=-lgH+=-lg 0.01=2 答 该溶液的pH为2。 例2 计算c=0.1molL-1醋酸溶液（电离度=1.34）的pH。 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 H+=C=1.340.1 =1.3410-3（molL-1） pH= -lgH+=-lg 1.3410-3=2.87 答 该溶液的pH为2.87。 例3 计算c（NaOH）=0.1molL-1氢氧化钠溶液的pH。 解 NaOH为强电解质在水
3、中全部电离 OH-=0.1molL-1 pH= -lgH+=-lg10-13=13 另一算法： pH=14-pOH=14-（-lgOH-）=14-1=13 答 该氢氧化钠溶液的pH为13。 例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。 解 pH=5=-lgH+ H+=10-5（molL-1） 答 该溶液的H+浓度为10-5molL-1，OH-的浓度为10-9molL-1 pH的计算之二 1简单酸碱溶液的pH 由pH= -lgH+，只要求得H+即可。 （1）一元强酸：H+=C酸 二元强酸：H+=2C酸 弱酸：H+=C，再求pH。 （2）一元强碱OH-=C碱，二元强碱：OH-=2C碱， 2
4、强酸，强碱的稀释 （1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的H+，再求pH。 （2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的OH-，再求H+，才能求得pH。 （3）极稀溶液应考虑水的电离。 酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。 3强酸、强碱溶液的混合 等体积混合时： 若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3” 若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26” （2）两强碱混合： 等体积混合时： 若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3” 若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26” （3）强酸、强碱溶液混合： 若恰好中和，溶液pH=7。2009-5-30 11:3
5、9 wangyh0328 | 二级 （1）pH=-lgH+ (2) 25度 各溶液的离子积都为10-14 pOH=-lgoh- 即 在25度时 PH值+POH值等于14溶液的酸碱性以pH值与7的大小关系为分界，你应该知道。PH每增减1个单位，C（H+）（浓度）增大、减小10倍。我的经验是 先判断溶液的酸碱 以及强弱下面我以 0.1mol/L HCL 和 0.1mol/L HAc 为例CH+(强酸)=n(几元强酸）* C酸（即酸溶液的物质的量浓度）CH+（HCl)=1*0.1mol/L=0.1mol/LH+OH-=10(-14) (设OH-=x)(0.1+x)x=10(-14) (这步的理解是：
6、每升溶液里 HCl 有 0.1 mol H+ 去加上 H2O 的 x mol H+ 的和 去乘以 水中 xmol OH-)x=10(-13)mol/LPH=-lg(0.1)=1pOH=14-1=13 或 pOH=-lg(10(-13)=13醋酸较为复杂因为 它在水中部分电离CH+(弱酸）=a（电离度）* C酸（溶液浓度）具体我就不做了一般有弱酸碱的题目都是问 把溶液稀释后 看哪个PH比较大一开始PH相同 说明 电离出的 H+相同之后稀释时 弱酸 中继续电离 则 PH在增大过程中又有减弱所以稀释较不明显PH(弱酸）PH(强酸）PH(强碱）PH(弱碱）登录签到，赢取经验值奖励！窗体顶端帐号： 密码： 验证码：