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1、精选优质文档-倾情为你奉上溶液PH的计算方法内蒙古赤峰市松山区当铺地中学白广福众所周知,溶液的酸碱度可用c(H+)或c(OH-)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H+)或C(OH-)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH。它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=lgc(H+)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。下面介绍几种关于溶液PH的计算方法。1、单一溶液PH的计算(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=ncmoL/L, PH=lgc(H+)=
2、lgnc例1、求0.1 mo1L盐酸溶液的pH？解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L盐酸的c(H+)为0.1moL/L ,带入PH=lgc(H+)即得PH=1(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=moL/L,PH=lgc(H+)=14lgnc2、两两混合溶液的PH计算(1)强酸与强酸混合 由C(H+)混=先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH.技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如: (2)强碱与强碱混合由c(OH-)混=先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出(H+).技巧二：若两强碱溶液等体
3、积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH大的减去0.3.例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是()、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7解析：根据技巧二、可得出答案为（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：若恰好中和，7。例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A。9.0B。9.5C。10.5D。11.0解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的7，设碱的，则有，解得10.5，答案为。若酸剩余，先
4、求出中和后剩余的c(H+),再求出若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH-), 再通过Kw求出c(H+)，最后求。3、溶液稀释后的求法（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，增大（减小）不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。（2）对于相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中（或）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。（或）数还会增多。（3）对
5、于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，的变化幅度不同，强酸（强碱）的变化大。技巧三、已知酸和碱的之和，判断等体积混合后溶液的（25）：（1）若强酸与强碱溶液的之和等于14，则混合后溶液显中性，7。（2）若强酸与强碱溶液的之和大于14，则混合后溶液显碱性，7。（3）若强酸与强碱溶液的之的小于14，则混合后溶液显酸性，7。（4）若酸碱溶液的之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B。0.1mol/L的盐酸和0.
6、1mol/L的氢氧化钡溶液C。pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D。pH4的盐酸和pHl0的氨水解析：中盐酸的1，氢氧化钠的13，之和为14，等体积混合后，溶液的7，错误；中盐酸的1，氢氧化钡的13.3，之和为14.3，等体积混合后，溶液的7，正确；项中醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以醋酸是过量的，最终溶液显酸性，7，项错误；中为氨水是弱碱，盐酸是强酸，最终溶液显碱性，7；所以答案为。以上介绍了关于几种关于溶液中的求法，希望对你会有所帮助。6相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO
7、4(03上海化学)13用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是(03MCE理综) ( D )A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸14室温时，若0.1 mo1L-1的一元弱碱的电离度为l，则下列说法正确的是( A ) A. 该溶液的pH11 B该溶液的pH3 C加入等体积0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH7(00广东) D. 加入等体积0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH7 7pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH ( C ) A. 为7.2 B. 为8 C. 为6 D. 无法计算(
8、00广东)18pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 ( D )A. 111 B. 91 C. 111 D. 19(98MCE)20某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 ( B )A. V(酸) 102V(碱) B. V(碱) 102V(酸) (98上海)C. V(酸) 2V(碱) D. V(碱) 2V(酸)解析：根据酸碱溶液混合后pH7，有10-a V(酸)10b-14 V(碱)，代入ab12，则有V(碱)102V(酸)。29某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等
9、体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是 ( BC )A. 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B. 酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度(94上海)C. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D. 酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度E. 两种溶液的物质的量浓度相等解析：一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后生成强酸弱碱盐，水解呈酸性。若使溶液中的pH等于7.0，必须是酸溶液中的H+ 浓度大于碱溶液中OH- 浓度，或酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度。28把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2如果混合前NaOH溶液和盐酸的物
10、质的量浓度相同，它们的浓度是 (90MCE) ( C )A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L18某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是 ( D )A. 雨水样品酸度逐渐减小(01上海综)B. 雨水样品酸度没有变化C. 雨水样品继续吸收空气中的CO2 D. 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO41799 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 ( C ) A. 0.4 B. 2
11、 C. 12 D.13.6 (89MCE)16等体积混合0.10 mol / L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( D )A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0(92MCE)2260 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为 ( B )A. 0.5B. 1.7C. 2D. 13.2(00春京)18用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(
12、C )A. 4 B. 7.2 C. 10D. 11.3(99MCE)21c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1pH2，a1a2，则c1和c2的关系 ( C )A. 为c1c2B. 为c1c2C. 为c1c2D. 无法确定(00春京)20为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是 ( AD )A. 中性溶液的AG0(01上海)B. 酸性溶液的AG0C. 常温下0.l mol / L氢氧化钠溶液的AG12D. 常温下0.l mol / L盐酸溶液的AG129有人曾建议用AG表示溶液的酸度(
13、acidity grade)，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是 ( D )A. 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1(02MCE理综)(03天津)B. 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C. 在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D. 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)14将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()0.105 mol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为 (98上海) ( B )A. 0.045 mol / L B. 0.035 m
14、ol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L18在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( D ) A. pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液(97MCE) B. pH3的盐酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液解析：相同pH的等体积强酸与强碱(不论它们的元数)溶液混合，所得的混合液一定是中性，据此可排除A、C。对于B，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH11，表明溶液的物质的量浓度远大于10-13 mol / L，也即远大于盐酸的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即pH
15、7。同理，pH3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3 mol / L，因而与pH11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH7。1下列液体pH值7的是 ( A )A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液(99上海)13下列溶液一定是碱性的是 ( A )A. 溶液中c(OH-)c(H+) B. 溶液中含有OH-C. 滴加甲基橙后溶液显红色 D. 滴加甲基橙后溶液显黄色(99广东)解析：由于水电离产生OH-，即H2OH+OH- ，可见B的叙述是不正确的，溶液中存在OH-并不是呈碱性的充分条件，溶液中滴入甲基橙呈红色，表明其pH3.1，呈
16、酸性，故C也是错的。使甲基橙显黄色的溶液只表明其pH4.4，却不一定呈碱性。18将pHl的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( C )A. 9 B.10 C.11 D.12(01MCE)17用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_。17把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(01广东河南)35浓度均为0.1mol / L的8种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COO
17、Na KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。 35. 2625时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb 和a0.5b。请填写下列空白；(00MCE)(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。(3) a的取值范围是_。26. (1) 否；若a3，b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3 (2) 否；若a5，c(H+)a10-5 molL-1，则b10，c(OH-)b10-4 molL-1，1，不符合题意，故a510(a+b-14)1所以(ab1
18、4)0，而a0.5b，即3a14，a。又pHb2a7，a。所以，a31在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_。31. 强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15。(注：若答“强酸的c(H+)与强碱的c(OH-)之比为110”，以及其它未用pH表达的，均为零分。)(94MCE)解析：“两种溶液混合后呈中性”是解本题的主要线索。由于10体积强酸溶液与1体积强碱溶液混合后呈中性，可见强酸溶液的浓度小于强碱溶液的浓度，并且是10倍的关系，因此可判断出，两种溶液的pH与和pOH，即pHa与和pHb之间相差为1。据此，可写出关系式：pHa114pHb，因此，pHapHb15。专心-专注-专业