2022年元素及化合物易错题 .pdf

《2022年元素及化合物易错题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年元素及化合物易错题 .pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、学习必备欢迎下载20XX 届高考化学易错题解题方法大全（3）元素及其化合物【范例 31】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 【练习31】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量【范例32】不论以何种比例混合，将甲和乙两种

2、混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HCl CO2石灰水CO2SO2Ba(N03)2NO2S02BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD【练习32】把少量CO2分别通入浓度相同的Ba(NO3)2溶液； Ba(OH)2溶液；溶有氨的 BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A和B只有C和D只有【范例33】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有 Fe2+B.只有 Fe3+C.有 Fe2+和 Cu2+D.有 Fe3+和 Cu2+ 【练习 33】在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b

3、g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且bc，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中不含有Fe3B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含Cu2D残余固体可能为铁、铜混合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载【范例 34】一定量的Fe 和 Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液体积最少是（）A.450 ml B.500 ml C.400

4、 ml D.不能确定【练习34】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO， 向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mL D溶解合金时收集到NO 气体的体积为2.24L 【范例 35】某学生用NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下列分析推理中不正确的是( ) 50ml盐酸

5、50mL 盐酸50mL 盐酸m(混合物 ) 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2)(标准状况 ) 2.24L 3.36L 3.36L A盐酸的物质的量浓度为3.0molL B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g 时盐酸过量D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应【练习 35】把一定量的Na2O2的 NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下） ；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O22.016L（标准状况下） ，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之

6、比及稀盐酸的物质的量浓度是（）A B C D Na2O2和 NaHCO3的物质的量之比8：1 9：2 8： 1 2：9 原稀盐酸的物质的量的浓度（mol L-1）3.4 1.1 1.8 1.3 【范例 36】某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载肯定不含I一肯定不含Cu2+肯定含有S032-可能含有IABCD【练习 36】在一种酸性溶液中存在NO3-、 I一、Cl_、 F

7、e3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中( ) A一定含有I一，不能确定是否有ClB一定含有NO3-C不含有Fe3+ D一定含有I一、NO3-和 Cl【范例37】 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2 +SO3 若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是( ) ABaSO3和 BaSO4BBaS C BaSO3DBaSO4【练习 37】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，再加入NaOH 后不变红CSO2气体能使品红溶液褪色D在含有碘单质的淀粉溶液中，加

8、入KOH 溶液后蓝色褪去【范例 38】溴化碘（ IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO ，下列有关 IBr的叙述中，不正确的是( ) A. IBr 是双原子分子B.在很多反应中IBr 是强氧化剂C.和 NaOH 溶液反应生成NaBr 和 NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【练习 38】 “XYn” 表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性： XY) ， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是AICl 与水反应可生成HCl 和 HIO ，则 1mol

9、 ICI 参加反应转移电子为1mol B某温度，液态IF5电离： 2IF5 IF4+IF6， 则 c (IF4+) c (IF6) 是一个常数CBrCl 与 Zn 反应生成ZnCl2 和 ZnBr2DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子【范例 39】向某稀 HNO3和 Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe 粉的物质的量之间的关系如图所示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载则稀溶液中HNO3和 Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(

10、) A2：1 B1： 1 C4：1 D3：1 【 练 习39 】 向 某FeBr2溶 液 中 ， 通 入1.12L( 标 准 状 况 下 ) 的Cl2， 测 得 溶 液 中c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L 。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L C反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 【范例 40】某学生设计了如下图所示的方法对A 盐进行鉴定：由此分析下列结论中，正确的有( ) AA 中一定有Fe3+BC 中一定有 Fe3+CB 为 Ag

11、I 沉淀D.A 一定为 FeBr2溶液【练习 40】某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备 (NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A往甲中通入CO2有利于 (NH4)2SO4的生成B生成 lmol(NH4)2SO4至少消耗2mol NH3C可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体DCaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用【范例 41】A、B、C 是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：CuSO4浊液甲乙滤液(NH4)2SO4CaCO3 生石灰 +CO2煅烧提纯足量 NH3适量 CO2过滤精选学习资

12、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载(1)在 A、B、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用 A、B、C 字母填写) (2)单质乙必定是(填“ 金属 ” 或“ 非金属 ”)，其理由是(3)单质乙的化学式可能是，则化合物B 的化学式是【练习41】A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去） 。试回答：（1）若 X 的强氧化性单质，则A 不可能是。 （填选项）a. S b. N2c. Na d. Mg e. Al （2）若 X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生

13、不溶于稀HNO3的白色沉淀，则 B 的化学式为； C 溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C 溶液中金属元素价态的操作方法是。（3）若 A、B、C 为含有金属元素的化合物，X 为强电解质， A 溶液与 C 溶液反应生成B，则 B 的化学式可能为，X 的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应的离子方程式为或。【范例 42】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。（1）有 0.2molHCl 的浓盐酸与足量的Mn02反应制 C12，制得的C12

14、体积 (标准状况下 )总是小于 l12L 的原因是(2)装置 B 中盛放的试剂名称为，作用是. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是。装置 F 的作用是。写出装置G 中发生反应的离子方程式(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在与之问(填装置字母序号)，装置中应放入（填写试剂或用品名称）【

15、练习42】用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2O2 2SO3 H= 196.6kJ/mol （1）要顺利进行实验，上图、处各应连接1 个合适的装置，请从下列AE 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。、。（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：。（4）从乙处均匀通入O2，为使 SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是若用大火加热有Cr2O3处的甲() () () O2乙Na2S

16、O3Cr2O3（催化剂）无水氯化钙NaOH 浓溶液A B C D E 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载反应管时， SO2的转化率会（填升高、降低或不变）（6）实验时若用25.2g 的 Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间， 称得处装置的质量增加11.3g， 则本实验中SO2的转化率为。（保留 3 位有效数字）【例 43】取 A、B 两份物质的量浓度相等的NaOH 溶液体积均为50ml分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL(1)在 NaOH 溶液中通入

17、一定量的CO2后溶液中溶质的组成可能是：，(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加01 molL 的盐酸，产生的CO2的体积 (标准状况 )与所加盐酸的体积关系如图所示：分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是原 NaOH 溶液的物质的量浓度为A 曲线表明原溶液通入CO2后所得溶质与HCl 反应产生CO2的最大体积是mL( 标准状况 )B 曲线表明，原溶液通入C02后所得溶质的化学式为其物质的量之比为【练习 43】向某 NaOH 溶液中通入CO2气体后得溶液M，因 CO2通入量的不同溶液M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况

18、（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是【范例 44】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。 有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金。并生产一定量的铁红和氧化铜。V/HCl0V/HCl0V/HCl0V/HCl0A.含有两种溶质B.只含一种溶质C.只含 Na2CO3D.含有 NaOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载填写下面的好空白(1) 图 中 标 号 处 需 加 入 的 相 应 物 质 分 别 是 、 、；(2)写出

19、处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；(3)铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜【练习 44】下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知： A、C、D 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。电解CDEFFBAGAB溶液（1）写出化学式A ，D ，F ，G 属于晶体；（2）鉴定 G 中阳离子的实验方法和现象_；（3）D 单质和 E 溶液反应， 生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出 D+E 溶液反应的离子方程式和的化学方程式、。（4）工业上电解B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电

20、子转移的方向和数目。【范例 45】在一定条件下(不需添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化，其中，反应、属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X、 F 和Y 为单质， 且 F 是空气的主要成分之一，其余为化合物， 据此请填空：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载(1)物质 A 是_，F 是_，X 是_，Y 是_。(2)写出反应的化学反应方程式：_。(3)写出反应的化学反应方程式，并注明反应条件：_。【练习 45】铝土矿 (主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝

21、的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）（2）写出反应II 的离子方程式：（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子( H+) 的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）aAlO2或 Al(OH)4bOHcSiO32（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：（5）取(4) 电解以后的溶液10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。加入 50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页