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1、学习必备欢迎下载元素化合物易错题纠错训练1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂， 有强氧化性， 其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5 倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和 HCl B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为2、已知 HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A、IO- B、H2O C、 HI D、ICl 3、 今有甲、乙、 丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为 0.1mol/L 。 如果在甲瓶中加
2、入少量的NaHCO3晶体 (m mol) ，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体 (m mol) ，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是( 溶液体积变化忽略不计) A、甲 =乙丙 B、甲丙乙 C、丙甲乙 D、乙丙甲4、氯酸 (HClO3) 是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是A、氯酸铜 B、高氯酸铜 C、氯化铜 D、氢气5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。下列事实能够说明这个结论的是A、已经制得了ICl 、IBr 等卤素互化物B、已经制得了I2O5等碘的氧化物C、已经制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等
3、 I3+离子的化合物D、碘易溶于KI 等碘化物溶液，形成I3-离子6、50 克含有 1.17 克氯化钠和0.84 克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87 克固体，由此可得出的正确结论是A、氯离子全部参加了反应 B、氟离子只有一部分参加反应C、氟化银难溶于水 D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XXn(n=1 ，3，5，7) ，这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。已知BrFn和水反应时物质的量之为3：5，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -
4、 - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下列说法正确的是A、此卤素互化物为BrF5 B、此卤素互化物为BrF5 C、每 1molBrFn完全反应，可生成1molBr2和 1molO2D、BrFn的许多性质类似于卤素单质，有很强的还原性8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是A、氯化钡有两性 B、两支
5、试管中的白色沉淀都是硫酸钡C、二氧化硫具有还原性和酸性 D、升高 PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大9、氢化铵 (NH4H)与氯化铵的结构相似，已知氢化铵与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是A、NH4H是离子化合物，含离子键、共价键B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C、NH4H与水反应时，是还原剂D、将固体NH4H投入少量水中，有两种气体产生10、氢叠氮酸 (HN3) 与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：NaN3水溶液呈碱性；HN3固体属于分子晶体；固体NaN3属于离子晶体； NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是A、 B、
6、C、 D、11、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物， 需溶液的PH分别为 6.4 、6.4 、3.7 。现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O ，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1) 本实验最适合的氧化剂X是；A、K2Cr2O7 B、NaClO C、H2O2 D、KMnO4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2
7、 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载(2) 物质 Y可能是；(3)除去Fe3+的有关化学方程式是、；(4) 加氧化剂的目的是；(5) 最 后 能 不 能 直 接 蒸 发 结 晶 得 到CuCl2 2H2O ， 若 能 应 如 何 操作。12. 聚合硫酸铁硫酸铁（PFS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS ，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为Fe2+。生产步骤如下：（1）步骤 I 能否用 HCl 代替 H2SO4 ？（填“能”或“不能”）。（2）步骤 II取样分析溶液
8、中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。（3）步骤 III所用的还原剂是。（4）步骤 IV 用 NaClO3或 HNO3氧化时反应方程式（注意均未配平）如下：FeSO4 + NaClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NaCl + H2O FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O 已知 1mol HNO3价格 0.16 元、 1mol NaClO3价格 0.45 元，评价用HNO3代替 NaClO3作氧化剂的利弊是。(5) 产品 PFS溶液中 SO42-与 Fe3+物质的量之比不是3:2 。 步骤 V先加入 NaOH 溶液和 BaCl2溶液，目
9、的是测定产品中SO42-与 Fe3+物质的量之比。测定时需要称量和的质量。13材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转I 酸溶II 取样分析IV 氧化、水解、聚合III 还原FeO Fe2O3Fe3O428%H2SO4还原剂PFS 红褐色溶液NaClO3H2SO4V 测定名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -
10、- - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载化是为探究C 的组成而设。已知A、B 均为非金属单质，G、F、H 均为难溶于水的白色沉淀；图中除D 、K（均含 A元素）外均为中学化学常见物质。请回答下列问题: 指出 K所属的晶体类型。写出化学式：单质B ，化合物F 。写出反应的化学方程式_ 。参考答案1、A、2、B、D3、 B 、4、 B 、D、5、C6、A、 D7 、 B 8 、C、 D9 、B10、B 11、 (1)C (2)CuO、CuCO3、 Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3 (3)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+、CuO+2H+
11、=Cu2+H2O (4)将 Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发溶液，制成饱和溶液，然后降温结晶。12. （1）不能（2）确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需 NaClO3的量（3）Fe （4）利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体（5）Fe2O3、BaSO4 13、原子晶体 Cl2 H2SiO3 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 3Si(NH2)4 = Si3N4 + 8NH3 单质 A化合物 C单质 BEFGHGIF化合物 D：A(NH2)4K 过量 NH3水 隔绝空气稀硝酸 AgNO3溶液 烧碱溶液 过量 CO2高温名师资料总结 - - -精品资料
12、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载元素化合物易错考点及例题剖析考点 1：卤素及其化合物例 1：下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A食盐B漂白粉C氯水D绿矾分析： 考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是 O2、CO2、H2O等）发生化学反应。A项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。若为粗盐，因含MgCl2、CaCl2等杂质而易潮解，潮解
13、是吸水过程，物理变化，不能称为变质。B项主要成分是CaCl2和 Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl， 此非氧化还原反应； 生成的 HClO见光，有反应：2HCl =2HCl+O2。此为氧化还原过程。该变质过程符合题意。C项氯水的成分中HClO易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。D项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的 Fe2+易被空气中的O2氧化成 Fe3+，此过程为氧化还原反应，符合题意。此项为易漏选项。答案：BD 例 2：1824 年法国巴拉尔发现溴。在他以前， 有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化
14、学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl ，性质和溴非常相似） 。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是（）A、I-Cl键为极性共价键 B、ICl 分子为非极性分子C、该物质在反应中通常体现氧化性 D、在反应ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂 错误解答 选 B 。由于 ICl 成键原子不同，因此ICl 是极性键构成的极性分子。而且由于 ICl 性质和 Br2 相似， Br2 在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此该物质在反应中通常做氧化剂，呈现氧化性。 错误原因 机械迁移，没有认真分析ICl
15、与氢氧化钠的反应而导致漏选答案。 正确解答 思路同“错误解答”。应该注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O 反应中， ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。因此本题选项为B、D。例 3：有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，则这种化合物的化学式为（） A 、I2O4 B、I2O5 C 、I4O7 D、I4O9 错误解答 选 A 。根据 I 呈现的价态和化合价代数和为0 的原则代入试算，可知选项A符合题意。 错误原因 忽视题目中“碘酸碘”的信息，或者无法从氯酸钾中将“氯酸根”的表示迁移过来。 正确解答 根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为 C
16、lO3，进而推知碘酸根的表示式为 IO3，其对应的I 的化合价为 +5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5 两种价态，因此阳离子的化合价为+3 价。根据化合价代数和为0 的原则，该化合物的化学式为I （IO3）3，即I4O9。D选项正确考点 2：硫元素及其化合物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载例 4：除去 SO2中少量的SO3，应选用：A饱和 NaHCO3溶液B饱和 Na2SO3溶液C98.3%的
17、浓 H2SO4DNaOH 溶液分析：此题为除杂题，除杂的原则为：不增（不增新杂质），不减（不减少所要保留物质），不繁（操作不繁琐）。A、B 、 D项与 SO3、SO2都反应了，且A中还生成CO2气体，违反了不增不减原则。若将B项改为饱和NaHSO3溶液，只与杂质SO3反应，同时生成了所需保留的SO2，则符合题意。C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO3的吸收就是用98.3%的浓 H2SO4，防止酸雾生成导致吸收不充分。而SO2在浓 H2SO4中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。答案：C例 5：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，
18、若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A、BaSO4和 BaSO3 B、BaS C 、BaSO4 D 、BaSO3 错误解答 由于 BaSO4和 BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为A。 错误原因 忽略产生沉淀的环境。 正确解答 当 SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。反应后溶液呈酸性，此时不仅SO2几乎不能溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO3在酸性条件下会溶解。所以，本题正确选项为 C。例 6：大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想
19、）引导下的探究肯定是没有意义的是( ) A、探究 SO2和 Na2O2反应可能有Na2SO4生成B、探究 Na与水的反应可能有O2生成C、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 错误解答 A 错误原因 对氧化还原反应化合价升降总数。元素守恒，氧化性还原性等知识理解不透彻。 正确解答 B 考点 3：氮元素及其化合物例 7： 在某 100ml 的混合液中， 硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉 , 加热
20、, 待充分反应后, 所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L): A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 错误解答 A 错误原因 ：根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3 ）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol ，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol ，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3 ）2 中的硝酸根离子要和铜继续反应。 正确解答 根据 3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO +4H2O铜离子浓度为0.225mol/L 例 8: 鉴别 NO2和 Br2蒸气
21、，下列实验不可行的是（）A溶于水B通入 CCl4C通入 NaOH 溶液D用湿润的淀粉KI 试纸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载分析： NO2、Br2蒸气外观皆呈红棕色，其鉴别方法是重要考点。A项操作3NO2+H2O=2HNO3+NO ，生成无色溶液，而Br2+H2O=HBr+HBrO ，Br2水中仍有大量Br2分子存在，溶液是橙色，与前者可区别开。B项操作， Br2分子在 CCl4有机溶剂中的溶解
22、度很大，Br2蒸气基本都可溶入其中，不再有红棕色气体，而 NO2不易溶化 CCl4中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。C项 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ， Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，两者都形成无色溶液，无法鉴别。D项， NO2及其遇水生成的HNO3、 Br2都有强氧化性，可氧化I-成 I2，使淀粉变蓝，现象相同，两者鉴别还可用AgNO3溶液， NO2气体通入无明显变化，而Br2通入，遇水成Br-，和Ag+生成浅黄色AgBr 沉淀。还可以将两种气体分别置于玻璃容器中，利用 2NO2N2O4+Q这个平衡的热效应，将两盛气体的玻璃容器同时置于热
23、水或冷水中，观察气体颜色变化，有变化的是NO2气体。答案：C、D 考点 4：含硅矿物 和信息材料例 9：某混合气体可能含有H2、CO 、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象），Ba（OH ）2溶液（出现白色沉淀），浓硫酸（无明显变化），灼热的氧化铜（变红），无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（）A、一定没有CO2，肯定有 H2 B、一定有 H2、CO2，和 HCl C、一定有CO 、CO2和水蒸气 D、可能有CO2、NH3和水蒸气 错误解答 选择 A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CO2，故选 A。也有学生因为看
24、到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：澄清石灰水（无浑浊现象）， Ba（ OH ）2溶液（出现白色沉淀）。由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。 错误原因 审题不认真， 没有抓住“依次”这一关键；而且由于逻辑推理能力不强而无从作答。 正确解答 必须抓住气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象）”的原因有两种：1）混合气体中无CO2；2）混合气体中有CO2，同时也有HCl（由于石灰水优先和HCl 反应，观察不到沉淀）。气体通入“ Ba（ OH ）2溶液（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是BaCO3，因此混合气体中一定有CO2， 同时证明混合气体中一定有HCl。 气体通入“浓硫酸 （无明显变化）
25、”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜（变红）”，说明混合气体中有H2。气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，进一步证明有H2。综上所述，不能确定是否有CO 、水蒸气。因此本题的正确选项为B。考点 5：钠、镁铝 及其化合物例 10：把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是A钠浮在水面上 B 溶液中产生较多气泡C水溶液变为蓝色D钠熔化成小球并在水面游动 错误解答 选择 C。 错误原因 观察实验不仔细。想当然推测和审题不仔细。做实验时用的指示剂是酚酞，而题目用的是石蕊试液名师资料总结 - - -精品
26、资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 正确解答 B 例 11：为除去 MgCl2溶液中的FeCl3，在加热搅拌的条件下，加入的一种试剂其中可行是（）A.NaOH B .MgCO3 C. 氨水 D. CuO 错误解答 选择 A 或 C。 错误原因 思考问题不全面。只考虑氨水、NaOH 与 FeCl3生成沉淀，未考虑氨水、NaOH与 MgCl2溶液也生成沉淀。 正确解答 B 例 12：有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若
27、使铝完全转变为氢氧化铝，所需HCl 和 NaOH 的物质的量之和最小的是（）A 24mol B 36mol C 8mol D 6mol 错误解答 A 错误原因 不知道可以用氯化铝和偏铝酸钠制取氢氧化铝的原理。 正确解答 D 考点 6:铁铜的获得及应用例 13：常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（）A 浓 HNO3 B HCl CuSO4 D AgNO3 错误解答 B 错误原因 未考虑到“钝化” 正确解答 A 例 14：浅绿色的Fe（ NO3）2溶液中存在着如下的平衡Fe2+ 2H2O=Fe（OH ）2+ 2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A、绿色变深 B 、变得
28、更浅 C 、变黄绿色 D 、不变 错误解答A 。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。 错误原因 忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。 正确解答 由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。正确选项为C。例 15：某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（）（单选题）A食盐和硫酸B铁粉和生石灰C胆矾和石灰水D苏打和硫
29、酸分析： 本题解对需先审清题意。要除掉的有害成分应包括：废水中较多的H+和 Cu2+。抓住此关键，把握住除杂不引杂的原则，A、D项引入了H+，C项引入了Cu2+，都排除掉，只能选 B。加入生石灰CaO ，遇水生成Ca(OH)2，中和酸性，可能会生成Cu(OH)2沉淀， Fe 可与H+反应。也可置换出Cu ，题目的要求均可达到。答案： B 例 16工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到 4，应加入试剂是A氢氧化钠B氨水C氧化锌D氯化锌E碳酸锌解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的H+ ，将 Fe3+转化为 FeOH3以除去，所以应加入碱性物质，A 、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。正确答案：CE名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -