《2022年元素及其化合物的转变 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年元素及其化合物的转变 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品资料欢迎下载初中化学方程式汇总一、化合反应1镁在空气 (或氧气 )中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO 2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3铜在空气 (或氧气 )中受热： 2Cu + O2 2CuO 4铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5氢气在空气(或氧气 )中燃烧： 2H2 + O2点燃2H2O 6红磷在空气(或氧气 )中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O57硫粉在空气(或氧气 )中燃烧： S + O2点燃SO28碳在空气 (或氧气 )中充分燃烧： C + O2点燃CO29碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2C
2、O 10一氧化碳在空气(或氧气 )中燃烧： 2CO + O2点燃2CO211二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2高温2CO 12二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO313生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反应14水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2 + O2 15 2KClO3 MnO22KCl + 3O2 （实验室制取氧气）16 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （实验室制取氧气）17 2H2O2MnO22H2O+O2 （实验室制取氧气）18高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO219碳酸不稳定而分解：H2CO3 =
3、 H2O + CO2三、置换反应20氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 21木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO222焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO223 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （实验室制取氢气）24铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H225镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H226铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H227锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H228铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = F
4、eCl2 + H229镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H230铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H231铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 33铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 四、复分解反应34氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（除铁锈的反应）35氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O除铁锈的反应）36氧化铜
5、和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 37氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 38盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 39盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 41氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 42硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 43大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = C
6、aCl2 + H2O + CO2 （实验室制取二氧化碳）44碳酸钠与足量稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO245盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl + HNO346碳酸钠与足量稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO247 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl48 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO449Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH( 制取 NaOH 方法、证明NaOH 变质 ) 50 NaCl + AgN
7、O3 = AgCl + NaNO351Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五、其它反应52甲烷在空气(或氧气 )中燃烧： CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 53酒精在空气(或氧气 )中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原金属氧化物53一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO254一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2碱与非金属氧化物的反应55苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 56苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +
8、H2O 57二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （检验 CO2的反应）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页精品资料欢迎下载元素及其化合物的转变（化学反应方程式）一、钠及其化合物的转化关系1、4NaO2=2Na2O 2、2NaO2Na2O2 3、2Na Cl22NaCl 4、2Na2H2O =2NaOH H2 5、2Na2HCl=2NaCl H26、2NaCuSO42H2O = Na2SO4Cu(OH)2 H27、2NaCl( 熔融 ) 2NaCl2 （冶炼钠）8、2Na
9、Cl 2H2O 2NaOHH2 Cl2 （氯碱工业）9、NaOH HCl=NaCl H2O 10、2Na2OO2 2Na2O2 11、Na2O 2HCl=2NaCl H2O 12、 Na2OCO2 = Na2CO3 13、Na2O H2O =2NaOH 14、2Na2O22H2O =4NaOH O215、2Na2O22CO2=2Na2CO3O216、2NaOH CO2(少量 )= Na2CO3H2O 17、NaOH CO2(过量 )= NaHCO3 18、Na2CO3 H2OCO2= 2NaHCO3 19、2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 20、Na2CO3HCl( 少量 )= NaH
10、CO3NaCl 21、NaHCO3NaOH= Na2CO3 H2O 22、 NaHCO3HCl= NaCl CO2 H2O（治疗胃酸过多）23、Na2CO32HCl( 过量 )=2NaCl CO2 H2O 24、 Ca(OH)2CO2(少量 )= CaCO3 H2O 25、 CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)226、Ca(OH)22CO2(足量 )= Ca(HCO3)2二、铝及其化合物的转化关系1、2Al 6HCl=2AlCl33H2 2、2Al3Cl22AlCl33、4Al 3O22Al2O3 4、2Al2O3(熔融) 4Al3O25、2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2
11、3H26、Al2O36HCl = 2AlCl3 3H2O 7、Al2O32NaOH= 2NaAlO2H2O 8、2Al(OH)3 Al2O33H2O 9、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O（治疗胃酸过多）10、AlCl33NaOH( 少量 ) = Al(OH)3 3NaCl 11、AlCl34NaOH( 过量 ) = NaAlO23NaCl2H2O 12、AlCl33NH3 H2O= Al(OH)3 3NH4Cl (铝盐制取氢氧化铝最好的方法)13、2NaAlO2CO2(少量 )3H2O = 2Al(OH)3 Na2CO3(偏铝酸盐制取氢氧化铝最好的方法)14、NaAlO2CO2(过量
12、 )2H2O = Al(OH)3 NaHCO3 15、NaAlO2 HCl( 少量 )H2O = Al(OH)3 NaCl 16、NaAlO24HCl( 过量 ) = AlCl3 NaCl2H2O 17、3NaAlO2AlCl36H2O = 4Al(OH)3 3NaCl 铝三角的六个离子方程式点燃电解电解点燃点燃电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页精品资料欢迎下载三、铁及其化合物的转化关系1、FeS FeS（黑色）2、2Fe3Cl22FeCl3 3、3Fe4H2O(g) Fe3O44H24、3Fe2O2Fe3O45
13、、Fe2HCl= FeCl2H2 6、Fe2H2SO4 = FeSO4H27、FeSH2SO4 = FeSO4H2S 8、 FeSO42NaOH= Fe(OH)2 Na2SO49、Fe(OH)2H2SO4 = FeSO42H2O 10、4Fe(OH)2 O2 2H2O =4Fe(OH)311、2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O 12、Fe3O44CO 3Fe4CO213、Fe2O33CO 2Fe3CO214、Fe3O48HCl( 非氧化酸 ) = FeCl22FeCl34H2O 15、3Fe3O428HNO3 (氧化酸 )= 9Fe(NO3)3NO 14H2O 16、Fe3O48HI( 还原
14、性酸 ) = 3FeI2I24H2O 17、Fe2O36HCl ( 非氧化酸 )= 2FeCl33H2O 18、Fe2O36HI( 还原性酸 ) = 2FeI2I23H2O 19、Fe2O36HNO3(氧化酸 ) = 2Fe(NO3)33H2O 20、FeO2HCl( 非氧化酸 ) = FeCl22H2O 20、 FeO2HI( 还原性酸 ) = FeI2H2O 21、3FeO10HNO3 (氧化酸 )= 3Fe(NO3)3NO 5H2O 22、2FeCl2Cl2 = 2FeCl323、2FeCl3Fe = 3FeCl224、FeCl33NaOH= Fe(OH)3 3NaCl 25、Fe(OH
15、)3 3HCl = FeCl33H2O 26、FeCl33H2O(沸水 ) = Fe(OH)3(胶体 ) 3HCl27、Fe CuSO4 = FeSO4Cu 28、Fe 4HNO3 = Fe(NO3)3NO 2H2O 29、Fe2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)230、3Fe8HNO3 = 3Fe(NO3)22NO 4H2O 31、Fe 6HNO3(浓 ) = Fe(NO3)3 3NO2 3H2O 四、硅及其化合物的转化关系1、SiO2SiO22、SiO22C Si2CO 3、Si4HF = SiF4 2H24、Si 2Cl2SiCl45、SiCl42H2Si4HCl 6、SiO24HF
16、 = SiF4 2H2O 7、Si2NaOH H2O = Na2SiO32H28、SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 9、SiO2CaO CaSiO310、SiO2CaCO3CaSiO3CO211、SiO2 Na2CO3Na2SiO3CO212、 SiO2Na2O Na2SiO3点燃高温点燃高温高温高温高温高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页精品资料欢迎下载13、H2SiO3SiO2H2O 14、H2SiO3 2NaOH = Na2SiO32H2O 15、Na2SiO32HCl = 2NaCl H2S
17、iO3 16、Na2SiO3CO2(少量 )H2O = Na2CO3H2SiO317、Na2SiO32CO2(过量 )2H2O = 2NaHCO3 H2SiO318、Si 2F2 SiF4 五、氯及其化合物的转化关系1、2Fe3Cl22FeCl32、 2NaCl22NaCl 3、CuCl2CuCl24、H2Cl22HCl 5、MnO2 4HCl( 浓 ) MnCl2Cl2 2H2O ( 实验室制取氯气) 6、Cl2H2O = HCl HClO 7、2HClO 2HClO28、2NaCl 2H2O 2NaOHH2 Cl2 ( 氯碱工业 ) 9、2NaOH Cl2 = NaCl NaClO H2O
18、 ( “ 84”消毒液的制取原理) 10、2Ca(OH)2Cl2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O ( 漂白粉的制取原理) 11、Ca(ClO)22HCl= CaCl22HClO 12、NaClO 2HCl (洁厕剂主要成分) = NaC l Cl2H2O (“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用的原因) 13、Ca(ClO)2CO2 H2O = CaCO3 HClO 14、2FeCl3Fe = 3FeCl2 15、2FeCl2Cl2 = 2FeCl316、HCl NaOH = NaCl H2O 17、NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 18、HCl AgNO3 = AgCl HN
19、O319、CuCl22AgNO3 = 2AgCl Cu(NO3)220、2KMnO4 16HCl( 浓) = 2KCl 2MnCl25Cl2 8H2O ( 实验室制取氯气) 21、Ca(ClO)24HCl( 浓) = CaCl22Cl2 2H2O 21、2P3Cl22PCl3 22、PCl3 Cl2PCl5 23、2P5Cl22PCl5 24、NaCl(固体)H2SO4(浓) = NaHSO4HCl 25、2NaCl(固体)H2SO4(浓)Na2SO42HCl 六、硫及其化合物的转化关系1、S O2SO22、SO22H2S = 3S 2H2O 3、2SO2O22SO34、 SO3 2NaOH
20、= Na2SO4H2O 5、SO3H2O = H2SO4 6、Na2SO4BaCl2 = BaSO4 2NaCl 7、H2SO4BaCl2 = BaSO4 2HCl 8、 SO2(少量 ) 2NaOH = Na2SO3H2O 9、SO2(过量 )NaOH = NaHSO3 10、SO2H2O H2SO3 11、H2SO3SO2H2O 12、Fe S FeS 13、2CuS Cu2S 14、FeSH2SO4 = FeSO4H2S 点燃点燃点燃点燃或光照电解加热或光照点燃高温催化剂点燃点燃点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，
21、共 6 页精品资料欢迎下载15、2FeCl3H2S = 2FeCl2S 2HCl 16、2NaOHH2S（少量） = Na2S2H2O 17、NaOHH2S（过量） = NaHSH2O 18、 SO2Cl22H2O = H2SO4 2HCl 19、SO2Br2 2H2O = H2SO42HBr 20、Na2CO3SO2 = Na2SO3CO221、Cu 2H2SO4(浓) CuSO4SO2 2H2O 22、Na2O2SO2 = Na2SO423、2H2S O2(少量 ) S2H2O 24、 2H2S3O2(过量 ) 2SO22H2O 25、Ca(OH)2SO2(少量 ) = CaSO3 H2O
22、 26、CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)227、Ca(OH)22SO2(过量 ) = Ca(HSO3)228、 Na2SO3H2SO4 = SO2H2ONa2SO4 29、NaOH NaHSO3 = Na2SO3H2O 30、2Na2SO3O2 = 2Na2SO4 (Na2SO3在空气中变质)31、H2SH2SO4(浓) = S SO2 2H2O 32、S2H2SO4(浓 ) 3SO2 2H2O 33、H2S3H2SO4(浓) 4SO2 4H2O 34、 C2H2SO4(浓) CO2 SO2 2H2O 35、5SO2 2KMnO42H2O = K2SO42MnSO42H2SO436
23、、3SO2 2HNO32H2O = 3H2SO42NO 37、Na2SO3H2SO4 =SO2 Na2SO4H2O 38、Na2SO3BaCl2 = BaSO3 2NaCl 39、SO2H2O2=H2SO4 40、SO23Mg 2MgO MgS 41、SO22FeCl32H2O=FeSO4FeCl24HCl 42、2Al 3S Al2S343、 Na2OSO2 = Na2SO344、CaO2 SO2 = CaSO345、H2S CuSO4 = CuS H2SO446、H2S2AgNO3 = Ag2S 2HNO347、 NaOHH2S（过量） = NaHS H2O 48、6NaOH(浓) 3S
24、2Na2SNa2SO33H2O 49、 3Na2SO32HNO3 = 3Na2SO42NO H2O 50、3BaSO32HNO3=3BaSO4 2NO H2O 51、SO2(少量 )2NH3 H2O = (NH4)2SO3H2O 52、SO2(足量 )NH3 H2O = NH4HSO352、2HIH2SO4 (浓)=I2SO2 2H2O 53、 2HBrH2SO4 (浓)=Br2SO2 2H2O 七、氮及其化合物的转化关系1、N23H22NH32、N2O22NO 3、6NO4NH35N2 6H2O 4、NH3 HCl = NH4Cl 5、2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H
25、2O (实验室制取氨气 )6、4NH3 5O24NO6H2O 7、NH3HNO3 = NH4NO38、3NO2H2O = 2HNO3NO 9、2NO O2 = 2NO2 10、 NH4NO3NaOH NaNO3NH3 H2O 11、NH3 H2O NH3 H2O 12、NH3 H2O NH4+OH13、3Cu8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO 4H2O 14、Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO2 2H2O 15、Fe 4HNO3 = Fe(NO3)3NO 2H2O 16、2NH3H2SO4 = (NH4)2SO417、3Fe8HNO3 = 3Fe(NO3)22NO 4H2O
26、 18、Fe6HNO3(浓) = Fe(NO3)33NO2 3H2O 点燃点 燃高温高压催化剂高温或放电催化剂催化剂高温点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页精品资料欢迎下载19、NaOHHNO3 = NaNO3H2O 20、3SO2 2HNO32H2O = 3H2SO42NO21、C4HNO3(浓) CO2 4NO2 2H2O22、S6HNO3(浓) H2SO46NO2 2H2O 23、4NO3O22H2O= 4HNO324、4NO2O2 2H2O= 4HNO325、NONO22NaOH = 2NaNO2H2O 26、2NO2 2NaOH = NaNO2NaNO3H2O 27、NH4HCO3NH3 CO2 H2O28、(NH4)2CO32NH3 CO2 H2O29、4HNO3(浓) 4NO2 O2 2H2O (棕色试剂瓶保存) 或光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页