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1、学习必备欢迎下载第六单元碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、石墨和C60 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性， 润滑性。可用于制铅笔芯 （体现它深灰色、 质软）、干电池的电极 （体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.
2、主要有 :焦炭,木炭,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性 （因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
3、- - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 ),生成 CO2: C + O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足 ),生成 CO：2C + O2点燃2CO3、还原性： C + 2CuO 高温2Cu + CO2（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C 在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性应用：冶金工业： 2Fe2O3+3C 高温4F
4、e+3CO2CCO22CO 课题 2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法
5、二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石与稀盐酸不能用 H2SO4与 CaCO3反应的原因：生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3表面，阻止反应的进行。不能用 HCl 与 Na2CO3反应的原因： Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图装置的注意事项：（ 1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的
6、石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载课题 3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体- 干冰2、化学性质 : 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO
7、3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定 ,易分解 H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）与灼热的碳反应：C + CO2高温2CO （吸热反应， 既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂， C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）干冰用于人工
8、降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）温室肥料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取
9、暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质 : 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别： H2、CO 、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气： H2与 CO 的混合气体C + H2O 高温H2 + CO ）2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO 在反应中得到氧元素,发生氧化反应 ,是还原剂 ,
10、具有还原性 . CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）H2、CO 、C 具有相似的化学性质：A 可燃性C + O2点燃CO22CO+O2点燃2CO22H2 + O2 点燃2H2O B 还原性：H2 CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2C + 2CuO 高温2Cu + CO2C、 H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6
11、 页学习必备欢迎下载CuO ：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂： COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO 是否含 CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1 个二氧化碳分子比1 个一氧化碳分子多1 个氧原子，本章知识间的联系： C CO ：2CO2点燃2CO CCO2高温2CO C CO2：CO2点燃CO2C2CuO 高温2Cu CO23CFe2O3高温3CO22Fe CO CO2：2CO O2点燃2CO2CO CuO CuCO23CO Fe2O3高温2Fe 3CO2 CO2 H2CO3: CO2 H2O =H2CO3 H2CO3 CO2：H2CO3=CO2H2O CO2 CaCO3 ：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CaCO3 CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3高温CO2CaO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页