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1、学习必备欢迎下载第五单元化学方程式课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、概念: 参加 化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后 生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律 只适用于化学变化，不适用 于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释： 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”） 。3、化学反应前后（1）六不变宏观：元素种类、元素质量总和不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）两变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）三个可能改变宏观：物质的状
2、态可能变；元素的化合价可能变微观：分子个数（化学计量数）可能变二、化学方程式1、含义： 用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：质的意义：表示反应物、生成物和反应条件量的意义： a 表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比）b 表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以 2H2O22H2O 为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以 2H2O22H2O 为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生
3、成水从各物质的质量比角度： 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下完全点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载反应生成 36 份质量的水从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成2 个水分子。课题 2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础，尊重客观事实2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方
4、程式两边原子种类和数目相等。3、方法：观察法、奇偶法、最小公倍数法三最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。、确定起点元素原子个数的最小公倍数。、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式：FeS2O2Fe2O33 SO2 确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都
5、为2，因此 Fe、S 元素都可作为起点元素。若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。确定 FeS2、SO2前面的系数： 用最小公倍数2 除以 FeS2中 Fe 元素的原子个数1 的商 2 作为的 FeS2系数；用最小公倍数2 除以 Fe2O3中 Fe 元素的原子个数2 的商 1 作为 Fe22O3的系数；2FeS2 O21Fe22O3SO2点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载确定 O2、SO2的系数：由于O2、SO2中只含有O、S 两种元素， S 元素在方程式两边只出现了一次，因此
6、先确定SO2的系数， 再确定 O2的系数。 由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。因此 SO2的系数为4 除以 SO2中 S 元素的原子个数1 的商 4 作为 SO2。的系数。2FeS2O221Fe2O3 4SO2 由于方程式右边O 原子的个数已确定为11 ，因此左边O 原子的个数也为11。所以 O2的系数为 11 除以 O2中 O 元素的原子个数2 的商 11/2 作为 SO2。的系数。2FeS2211/2O 1Fe22O34SO2再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2 就可以。4FeS2211O222Fe2O3 8SO2四、化学方程式的书写的步
7、骤1、写：写出反应物、生成物的化学式2、配：配平方程式3、注：注明反应条件和生成物的状态4、等：将横线改为等号五、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应课题 3 利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答注意：由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须
8、是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一，未知数不能带单位，只有实际已知质量带单位。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式: 1、CO2点燃CO2现象：氧气中燃烧发白光，空气中红热，放热点燃点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体2、SO2点燃SO2现象：先熔化，后燃烧；空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气的气体。3、4P5O2点燃2P2O5现象:：黄白色火焰，产生白烟，放热4、2Hg+O2=2
9、HgO 现象：银白色液体逐渐变成红色粉末5、3Fe2O2点燃Fe2O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放热6、2MgO2点燃2MgO 现象：发出耀眼的白光，放热，产生白色固体7、2H2O22H2O+O28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O229、2KClO3MnO22KCl+3O210、2H2O通电2H2 +O2现象：电极上产生气泡，一段时间后，正极试管内与负极试管内产生的气体体积比为1:8 11、2H2+O22H2O 现象：淡蓝色火焰12、H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末变红并减少，同时试管口有水珠13、2HgO=2Hg+O2 现象：红色粉末逐渐变成银白色液体14、.Fe+CuSO4FeSO4+Cu 现象： 银白色固体表面附着紫红色固体；溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。MnO2点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页