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1、2022人教版初三化学第六章知识点总结 人教版初三化学第六章学问点总结第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透亮，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。3、无定
2、形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有剧烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。留意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性:完全燃烧(氧气足够),生成CO2:C+O2点
3、燃CO2不完全燃烧(氧气不足够),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2（置换反应）现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。高温CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性应用：冶金工业：2Fe2O3+3C高温高温4Fe+3CO2CCO22CO课题2二氧化碳制取的探讨一、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件确定：反应物是固体，
4、需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不须要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性确定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法二、试验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石与稀盐酸不能用H2SO4与CaCO3反应的缘由：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻挡反应的进行。不能用HCl与Na2CO3反应的缘由：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2
5、HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图装置的留意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必需伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能
6、溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3=H2O+CO23)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的缘由。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2
7、NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要汲取大量的热）温室肥料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的缘由：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：削减化石燃料的燃烧；植树造林；运用清洁能源由于二氧化碳不能供应呼吸但无毒，因此在人群密集的地方留意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要留意房间
8、的通风和换气。3、化学性质:1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧
9、化剂，具有氧化性。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红色粉末渐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）H2、CO、C具有相像的化学性质：A可燃性C+O2点燃CO22CO+O2点燃2CO22H2+O2点燃2H2OB还原性：H2CuOCu+H2OCO+CuOC+2CuO高温Cu+CO22Cu+CO2C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂：COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能
10、煅烧（不行加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2留意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本缘由是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，本章学问间的联系：CCO：2CO2CCO2：CO2点燃2COCCO2高温2CO2CuCO2点燃CO2C2CuO高温3CFe2O3高温3CO22Fe2CO2COCuO2Fe3CO2COCO2：2COO23COFe2O3点燃CuCO2高温CO2H2CO3:CO2H2O=H2CO3H2CO3CO2：H2CO3=CO2
11、H2OCO2CaCO3：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCaCO3CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3高温CO2CaO扩展阅读：人教版初三化学第六章学问点总结1第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透亮，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑
12、腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有剧烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。留意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的
13、化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性:完全燃烧(氧气足够),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不足够),生成CO：2C+O23、还原性：C+2CuO高温点燃2CO2Cu+CO2（置换反应）现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性应用：冶金工业：2Fe2O3+3C高温高温4Fe+3CO2CCO22CO课
14、题2二氧化碳制取的探讨一、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件确定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不须要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性确定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法二、试验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石与稀盐酸不能用H2SO4与CaCO3反应的缘由：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻挡反应的进行。不能用HC
15、l与Na2CO3反应的缘由：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图装置的留意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必需伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟
16、石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3=H2O+CO23)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的缘由。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）与灼热的碳反应：C+CO2高温2C
17、O（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要汲取大量的热）温室肥料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的缘由：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：削减化石燃料的燃烧；植树造林；运用清洁能源由于二氧化碳不能供应呼吸但无毒，因此在人群密集的地方留意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体
18、，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要留意房间的通风和换气。3、化学性质:1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，产生的气体能
19、使澄清的石灰水变浑浊。CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红色粉末渐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）H2、CO、C具有相像的化学性质：A可燃性C+O2点燃CO22CO+O2点燃2CO22H2+O2点燃2H2OB还原性：H2CuOCu+H2OCO+CuOC+2CuO高温Cu+CO22Cu+CO2C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂：COCO2通入石灰水
20、或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能煅烧（不行加盐酸）CaCO32-高温CaO+CO2留意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本缘由是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，本章学问间的联系：CCO：2CO2CCO2：CO2点燃2COCCO2高温2CO2CuCO2点燃CO2C2CuO高温3CFe2O3高温3CO22Fe2CO2COCuO2Fe3CO2COCO
21、2：2COO23COFe2O3点燃CuCO2高温CO2H2CO3:CO2H2O=H2CO3H2CO3CO2：H2CO3=CO2H2OCO2CaCO3：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCaCO3CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3高温CO2CaO友情提示：本文中关于人教版初三化学第六章学问点总结给出的范例仅供您参考拓展思维运用，人教版初三化学第六章学问点总结：该篇文章建议您自主创作。本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页