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1、2020版 3年高考2年模拟（二轮）专有资源元素及其化合物一、选择题1.（2 0 1 9安徽六安一模）下图所示为海水综合利用的部分流程,下列有关说法正确的是（）B r IB.c 处先变红后褪色,说明C l 与 H 0反应生成H C 12 2C.d 处立即褪色,说明C 1 与 H 0反应生成H C 1 02 2D.e 处变红，说明C 1 与 F e z+反应生成F e3+21/112020版 3年高考2年模拟（二轮）专有资源答 案 D C 1 分别与KI、Na B r 作用生成I、B r ,a处变蓝、b 处变棕红,可证明氧化性:C 1 1、2 2 2 2 2C l B r,无法证明I与B r 氧
2、化性的强弱，则无法证明非金属性:C l B r I,A 项错误;氯气与水2 2 2 2发生反应C l +H O H+C 1 +H C 1 0,使试纸变红,H C 1 0 具有漂白性，可使试纸褪色,则c 处先变2 2红后褪色,能证明氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质，B 项错误;C 12和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,消耗了氢氧化钠,红色褪去,不能证明C 1 与 H 0 反应的生成2 2物是H C 1 0,C 项错误;C 1 将 F e z-氧化为F e*使浸有KS C N溶液的滤纸变为红色,D 项正确。23.（2 0 1 9上海单科,1 6,2 分）在 p H 为 1 的 1 0
3、0 m L 0.1 m ol/L 的A 1 C 1 溶液中，加入30 0 m L 0.13m ol/L 的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（）A.A l o B.A h*C.A l （O H）D.AN、A l （O H）3 3答案 D p H 为 1 的 10 0 m L 0.1 m o l/L 的 A 1C 1 溶液中，n（H，）=0.1 L X0.1 m o l/L=0.0 1 m o l,3n（A U）=0.1 L X0.1 m o l/L=0.0 1 m o l,30 0 m L 0.1 m o l/L 的 N a O H 溶液中 n（N a 0 H）=0.3 L X0.1m o l/
4、L=0.0 3 m o l,两溶液混合后先后发生反应 H+O H =H O、A L+30 H A l （O H）I ,0.0 12 3m o l H+消耗消0 1 m o l O H ,剩余的O 0 2 m o l O H 0.0 1 m o l A L+反应时,A L+过量，所以铝元素的存在形式为AL、A l （O H）o34.（2 0 19江苏单科,6,2 分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.Fe 在稀硝酸中发生钝化B.M n O 和稀盐酸反应制取C 12 2C.S O 与过量氨水反应生成（N H ）S O24 2 3D.室温下N a 与空气中0反应制取N a 02 2 2答 案 C
5、 A 项，常温下,Fe 遇浓硝酸发生钝化,Fe 与稀硝酸发生氧化还原反应生成N O 气体，错误;B 项,M n O 与浓盐酸在加热条件下可制取C 1,与稀盐酸不反应,错误;C项,S 0 与过量氨2 2 2水反应生成（N H）S 0,正确;D 项,室温下N a 与 0反应生成N a 0,错误。4 2 3 2 25.（2 0 19广东佛山一模）硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）的说法正确的是（）2/1 12020版 3年高考2年模拟（二轮）专有资源A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可
6、减少酸雨及温室气体的排放答 案 A A 项,分析题图可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环;B 项,硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物;C项,硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化,部分硫元素化合价降低为-2 价被还原;D 项,烧煤时加入石灰石可减少二氧化硫的排放量，即可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量。6.（2 0 19安徽黄山一模）下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（）选项ABCDXFeA l 0NH C 12 32YFe C lA l(O H)N ON a C l332ZFe(O H)N a A l OH N OC l答 案 D Fe（O H）无法通
7、过一步反应生成铁,A 项错误;A 1 O 无法通过一步反应生成3 2 3A l （O H）,N a A l O 也无法通过一步反应生成A 1 0 ,B 项错误;N无法通过一步反应生成N O ,C 项3 2 2 3 2 2错误;H C 1与氢氧化钠反应生成N a C l,电解熔融N a C l 生成氯气,氯气与钠反应生成氯化钠,氯气与氢气反应生成氯化氢,D项正确。7.（2 0 19河南平顶山二调）某化工厂制备净水剂硫酸铁铁晶体 N H Fe（S O）6 H 0 的一种方41 2 2案如下：H1so，溶液 试相B（NHJ,SO,擀液破酸，I j 反高 破酸（硝%富）一 做 莹 1-她 一 慢眼 睦
8、）.一 秘;f 铁 候,嫁 作 晶 体就 淡A下列说法不正确的是（）A.滤渣A的主要成分是C a S O4B.相同条件下,N H Fe （S O ）-6 H 0 净水能力比Fe C l 强4 4 2 2 33/1 12 0 2 0 版 3 年高考2 年模拟（二轮）专有资源C.“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等答 案 B硫酸钙微溶于水，滤渣A 的主要成分是硫酸钙,A项正确;N H：抑制F e 3+的水解，故相同条件下氯化铁净水能力比硫酸铁镀晶体强,B 项错误；“合成”时温度过高,会促进F e 3 的水解,C 项正确;经过“系列操作”后
9、由溶液得到含结晶水的晶体,宜采用降温结晶法,D 项正确。8.（20 1 9 江西重点中学盟校联考）某学习小组以废催化剂（主要成分为S iO、Z nO、Z nS 和 Cu S）2为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：_度假化更a5tcd/LHSCk-I滤融】K粗加9c7HO加 瘠 LOnd/LHSQr*国 1 6 KHQ*d i i%a g -5H.O下列说法正确的是（）A.步骤中能溶于稀硫酸的是Z nO、Z nS 和 Cu SB.步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤涉及的离子反应可能为Cu S+H 0 +2中 Au 2+S+2H 02 2 2D.步骤和，采用蒸发结晶、过滤后
10、均可获取粗晶体答 案 C Z nO、Z nS 可与稀硫酸反应,Cu S 不溶于稀硫酸,A 错误;步骤中发生反应:Z nO+H S O -Z nS O +H 0、Z nS+H S O -Z nS O +H S f ,均不是氧化还原反应，B 错误;步骤中2 4 4 2 2 4 4 2发生反应:Cu S+H 0 +H S O -Cu S O +S+2H 0,离子方程式为 Cu S+H 0 +2 H-Cu 2+S+2H 0,C 正确;2 2 2 4 42 2 2 2步骤和均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，均采用蒸发浓缩、冷却结晶法,D 错误。二、非选择题9 .（20 1 9 江苏单科，1 6,1 2分）
11、N 0、N 0 和N 0 等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气22需处理后才能排放。（l）N 0 的处理。N 0 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N 0 分解。N H 与2 22 30在加热和催化剂作用下生成N0的化学方程式为。2 2-（2）N 0 和 N 0 的处理。已除去N 0的硝酸尾气可用N a O H 溶液吸收,主要反应为2 2N O+N O +20 H :2N 0 +H20 22N 0+20 H N O；+N O；+H 0下列措施能提高尾气中N 0 和 N 0 去除率的有（填字母）o2-4/1 12020版 3年高考2年模拟（二轮）专有资源A.加快通入尾气的速率
12、B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量N a O H 溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到N a N O 晶体，该晶体中的主要杂质是（填2-化学式）；吸 收 后 排 放 的 尾 气 中 含 量 较 高 的 氮 氧 化 物 是（填化学式）o（3）N 0 的氧化吸收。用N a ClO 溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中N 0 的去除率。其他条件相同,N 0 转化为N O；的转化率随N a C l O 溶液初始p H （用稀盐酸调节）的变化如图所示。1001-1E*M群ONI I2 4 6 8 10DH在酸性N a C l O 溶液中,H C 1 0 氧化N 0 生成C 1
13、和 N o；,其离子方程式为N a C l O 溶液的初始p H 越小,N 0 转化率越高。其原因是催化一答案 2 N H+2 0 N 0+3 H 03 2 2 2B CN a N O N O3(3)3 H C 1 O+2 N O+H O-3 C 1 +2 N。二+5 H2七溶液p H 越小,溶液中H C 1 0 的浓度越大,氧化N 0 的能力越强解 析（1）根据得失电子守恒和原子守恒可写出N H 与0反应的化学方程式。3 2（2）若要提高尾气中N 0 和N O 的去除率,须加快氮氧化物与N a O H 的反应速率。B 项措施能2增大气、液反应物的接触面积,C项措施增大N a O H 溶液的浓
14、度,二者均能加快反应速率;A 项措施易导致氮氧化物不能及时被吸收，使N 0 和N 0 去除率降低。据题给反应:2 N 0 +2 0 H 2 2N O；+N O；+H 0可知,N a N O 晶体中含有N a N O 杂质；由于N 0 与N a O H 不反应,故吸收后排放的尾72 2 3气中N 0 的含量较高。据得失电子守恒可得：3 H C 1 0+2 N 0-3 c l +2 N。：，据电荷守恒可得:3 H C 1 O+2 N O-3 C 1 +5/112020版 3年高考2年模拟(二轮)专有资源2 N O；+5 H，据原子(质量)守恒可得:3 H C 1 0+2 N 0+H O=3 c 1
15、 +2 N O；+5 H+。N a C l O 溶液的初始p H 越小,c (H-)越大,c (H C 1 0)越大,氧化N 0 的能力越强,N 0 的转化率越高。1 0.(2 0 1 7 课标II,2 6,1 4 分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为C a O、S i O,并2含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:i沪定回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂,氯化铁为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是,还可使用 代替硝酸。(2)沉淀A 的 主 要 成 分 是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为。(3
16、)加氨水过程中加热的目的是 o沉淀B 的主要成分为、(写化学式)。草酸钙沉淀经稀H S 0 处理后,用K M n O 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的2 4 4含量,滴定反应为:M n O：+H，+H C 0 M m +C O+H O。实验中称取0.4 0 0 g 水泥样品，滴定时消4 2 2 4 2 2耗了 0.0 5 0 0 m o l L-.的K M n O 溶液3 6.0 0 m L,则该水泥样品中钙的质量分数为。4-答 案(1)将样品中可能存在的Fe z-氧化为Fe 3+H 02 2(2)S i O (或 H S i O)S i O +4 H F-S i F t +2 H
17、 o(或 H S i O+4 H F-S i F t +3 H 0)2232 4223 42防止胶体生成，易沉淀分离A l (O H)Fe (0 H)3 3(4)4 5.0%解 析(1)水泥样品中可能含有Fe”,酸溶时加入几滴硝酸可将Fe*氧化为F e”；将F ez+氧化为F es 的氧化剂还可以选择H 0 ,该氧化剂的还原产物为H 0,不会引入其他杂质。2 2 2(2)S i O 不溶于盐酸、硝酸等强酸，但可溶于氢氟酸。2(3)F e：“、A h 在沉淀的过程中容易形成胶体而无法沉淀分离,采取加热的方法可加速微粒凝聚形成F e(0 H)、A l (0 H)沉淀,从而易于分离;pH 为4 5时
18、A l”、F e”可完全沉淀,而M g z，、C a.3 3不沉淀，故沉淀B的主要成分为A l (0 H)、F e(0 H)。3 3(4)配平方程式可得对应关系式：2 K M n O 5H C 0 5C aC 0 5C az+4 2 2 4 2 46/1 12020版 3年高考2年模拟(二轮)专有资源2 mol 5X40 g0.050 0X36.00X10：(mol m(Caz+)m(Ca2-)=0.180 g故 3(Ca)=：耳g X 100%=45.0%o11.(2017课标HI,27,15分)重铭酸钾是一种重要的化工原料,一般由铭铁矿制备，铝铁矿的主要成分为FeOC明，还含有硅、铝等杂质
19、。制备流程如图所示:腼、氧 纥熔 根iltt国他 屈 忸s:r回答下列问题:(1)步骤的主要反应为:FeO Cr 0+Na CO+NaN0 酗 Na CrO+Fe 0+C0+NaN02 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2上述反应配平后FeO Cr 0与NaNO的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器,原因2 3 3-是O(2)滤渣1中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 是,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。步骤调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是_(用离子方程式表示)o(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KC1,蒸发浓缩，冷却结晶,过滤得到K C rO固体。冷却到(
20、填标号)得到的K C rO固体产品最多。2 2 1-2 2 7a.80 b.60 c.40 d.10 步骤的反应类型是 o(5)某工厂用m kg格铁矿粉(含CrO 40给制备K Cr 0,最终得到产品m kg,产率1 2 3 2 2 7 2为=答 案(1)2：7陶瓷在高温下会与Na CO反应2 3(2)Fe Al(OH)37/112020版 3年高考2年模拟(二轮)专有资源(3)小 2CrOf+2 H=Cr O；+H 0a 2 7 2(4)d复分解反应(5)11X100%解析 利用得失电子守恒法配平：2Fe0 Cr 0+4Na CO+7NaN0-4Na CrO+Fe 0+2 3 2 3 3 2
21、 1 2 34C0 t+7NaN0,则FeO C rO与NaNO的系数比为2：7。陶瓷中含有SiO,在高温下能与Na CO2 2 2 3 3 2 2 3反应,会损坏仪器。(2)由步骤可知熔块中含有NaNO、Na CrO、Fe 0等,故滤渣1中含量最多的金属元素为2 2 4 2 3Fe,而步骤需除去AL+及含硅物质，故滤渣2中应主要含Al(0H)及含硅杂质。3步骤调pH的目的是促进C ro f转化为C r o f,根据2C rof+2 H.1 C rof+H O,可知应增大c(H),故pH要变小。(4)根据溶解度曲线图可知,应选择KCr 0溶解度小于溶液中其他溶质溶解度且溶解度最小2 2 7的温
22、度区域,故选d o反应为2K+Cr 0：-K Cr 0 I,此反应为复分解反应。2 1 2 2 7根据C r原子守恒建立关系式：CrO KCr 02 3 2 2 7152 294m 40%kg m(K Cr 0)12 2 7m(K C rO)-“.心.旬k g2 2 7.一故产率为皿.曹 当 黑 父100%=9义100%o12.(2019河北石家庄一模)草酸亚铁晶体(FeC 0-2H 0,相对分子质量为180)呈淡黄色,可2 4 2用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：装置D的名
23、称为8/1 12020版 3年高考2年模拟(二轮)专有资源按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为-尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。实验前先通入一段时间N ,其目的是。2-实验证明气体产物中含有c o,依据的实验现象为。(2)固体产物成分的探究。充分反应后,A处反应管中残留黑色固体,查阅资料可知,黑色固体可能为F e 或 F e O o 小组成员设计实验证明了其成分只有F e O,其操作及现象为(3)依据(1)和(2)的结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为9/1 1I I.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有F e S O 杂质，测定其纯度的步骤如下：4步
24、骤1:称取m g 草酸亚铁晶体样品并溶于稀硫酸中，配成2 50 m L 溶液。步骤2:取上述溶液2 5.0 0 m L,f f l c m o l L-.K M n O 标准溶液滴定至终点,重复2 3 次,平均消4耗标准溶液V mLo1步骤3:向反应后的溶液中加入适量锌粉,充分反应后，加入适量稀硫酸，再用c m o l L i K M n O4标准溶液滴定至终点,重复2 3 次,平均消耗标准溶液V m L。2(4)步骤3中加入锌粉的目的是 o(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为;若步骤1 配制溶液时部分F e z-被 氧 化,则 测 定 结 果 将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答 案(1)(球形
25、)干燥管 a g f b c h i(或ih)de (或e d)b c 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 C 处反应管中固体由黑变红,其后装置中澄清石灰水变浑浊(2)取固体少许溶于稀硫酸,无气体生成(3)Fe C 0 2 H 0-Fe O+CO t +C0 t +2 H 02 4 2 2 2(4)将 还 原 为 Fe z+(5”*1 2 X 1 0 0%偏低解 析(1)草酸亚铁晶体在装置A 中受热分解,通过装置D 检验水蒸气的存在,通过装置B检验二氧化碳的存在,通过装置E 除去二氧化碳并干燥气体,通过装置C 检验一氧化碳,再通过装置B 检验生成的二氧化碳气体,最后进行尾气处理;实验前先通入
26、一段时间N,把装置22020版 3年高考2年模拟（二轮）专有资源内空气排尽，防止加热时发生爆炸。（3）依据（1）和（2）中结论,可知A 处反应管中发生的反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水。（4）向反应后的溶液中加入适量锌粉是为了将Fe：“还原为Fe z.。（5）草酸亚铁晶体溶于稀硫酸后生成硫酸亚铁和草酸，向其中滴入高镒酸钾标准溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和草酸都被氧化，向反应后的溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H S0 ,再用c m o l L .K MnO标准溶液滴定至终点，2 4 4平均消耗标准溶液V m L,此时滴定的是亚铁离子，则草酸消耗的K MnO
27、的物质的量为c（V-2 4 IV ）X 1 0 3 m o l,利用化学反应定量关系计算即可。若步骤1 配制溶液时部分Fe 2+被氧化,导致2V偏小，测定结果偏低。11 3.（2 0 1 9 江西重点中学盟校高三第一次联考）神（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术52的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu Te,含 Ag、Au 等杂质）为原料提取磁并回2收金属，其工艺流程如下：Op H5SO4 捻酸 s o,铜阳板泥一I加沃I 1:沙|-*粗而C u*-同收A g、A u已知:T e O是两性氧化物,微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。2回答下列问题：（1）璐在元素周期表中的位置是
28、 O（2）“加压酸浸1”过程中将硅元素转化成T e O,应控制溶液的p H 为4.5 5.0,酸度不能过高,2原因是，其 中“力 口 压”的目的是，写出“加压酸浸1”过程中C u T e 发生反应的化学方程式：。2-（3）“酸浸2 时温度过高会使础的浸出率降低,原因是,要从A g 和A u 中分离出A u,可以向回收的A g 和A u 中加入的试剂是 0（4）写 出“还原”反应中发生反应的离子方程式:。（5）工业上另一种提取硅的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使硫转化成T e O,再加Na OH 溶2液碱浸，以石墨为电极电解溶液获得T e。电解过程中阴极的电极反应式为答 案（1）第五周期第V I
29、 A 族（2）溶液酸性过强,T e O会继续与酸反应导致硅元素损失2增大0的溶解度，加快反应速率,提高浸出率C u T e+2 0 +2 H S O 2 C u S 0 +T e O+2 H 02 2 2 2 4 4 2 210/112020版 3年高考2年模拟(二轮)专有资源(3)温度升高,H C 1 挥发,反应物浓度降低 稀硝酸 T e，+2 S 0 +4 H 0=T e I +2 S o f+8 H-2 24(5)T e。；+3 H 0+4 e=T e+6 0 H-解 析(D 碑是5 2 号元素，位于元素周期表第五周期第V I A 族。(2)“加压酸浸1”过程中将硫元素转化成T e O,
30、溶液的p H 控制在4.5 5.0,酸度不能过高,这是因为T e O,是两性氧化物,能够溶于强酸；“加压”的目的是增大。的溶解度，加快反应速率；“加压酸浸1”过程中2C u T e 发生反应的化学方程式是C u T e+2 0 +2 H S O加 压 2 C u S O+T e O+2 H 0。(3)“酸浸2 时若温2 2 2 2 4 4 2 2度过高,会使H C 1 挥发,反应物浓度降低,使硅的浸出率降低;从A u、A g 混合物中分离出A u,可根据A g 能够被硝酸氧化,而A u 不能与硝酸反应,用稀硝酸将A g 氧化为A g-,然后经过滤、洗涤、干燥得到纯净的A u o (4)S O 具有还原性，可将T e O还原为T e,S O被氧化为H S 0 ,反应2 2 2 2 4的离子方程式为T e，+2 S 0 +4 H 0-T e I +2 S O：+8 H，。(5)电解过程中阴极的电极反应式为2 24T e of+3 H 0+4 e-T e+6 0 H-o211/11