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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除一、单选题（50道）1、玻尔在他的原子理论中（D）A 证明了电子在核外圆形轨道上运动; B 推导出原子半径与量子数平方成反比; C 应用了量子力学的概念和方法;D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹; B 波函数和原子轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D 以上三种说法都不对.3、Cr(Py)2(H2O)Cl3中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）A 三氯化一水二吡啶合铬() B 一水合三氯化二吡啶合铬()C 三氯一水二吡啶合铬()D 二
2、吡啶一水三氯化铬() 4、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E，最后到B状态.体系内能的改变值为（D）A U 0 B U0 C U = 0 D U = UB - UA5、下列反应符合生成热的定义是（B）A S(g) + O2(g) = SO2(g); B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g); D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).6、某一温度时，当反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达平衡时，是指（D）A SO2不再发生反应 B 2molSO2和1mol
3、O2反应，生成2molSO3C SO2，O2，SO3浓度相等D SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度 7、已知 2NO(g) N2(g) + O2(g)， H NH2- Ac- B NH2- OH- Ac- C OH- NH3 Ac- D OH- NH3 HAc13、若酸碱反应 HA + B- HB + A- 的K=10-4，下列说法正确的是（A）A HB是比HA强的酸 B HA是比HB强的酸C HA和HB酸性相同 D 酸的强度无法比较14、10-8mol/L盐酸溶液的pH值是（C）A 8 B 7 C略小于7 D 约为315、乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是（C）A +
4、4 B +2 C 0 D -416、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?（B）A Na2S2O8 + 2HCl 2NaCl + S + 2O2 + H2SO4 B CCl4 + K2Cr2O7 2COCl2 + CrO2Cl2C ClO- + NO2- NO3- + Cl- D (NH4)2S2O8 + 3KI (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO417、已知：(O2/H2O)=1.23V， (H2O2/H2O)=1.78V，(MnO2/Mn2+)=1.23V， 在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?（C）A H2O2可以歧化反应 B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使M
5、n2+氧化 D 三种说法都是对的18、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?（B）A H+ + OH- H2O B PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2OC 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2OD Zn + Cu2+ Cu + Zn2+19、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）A 常温下有较高的离解能 B 氢的电负性较小;C 氢的电子亲合能较小 D 以上原因都有.20、稀有气体（B）A 都具有8电子稳定结构 B 常温下都是气态C 常温下密度都较大 D 常温下在水中的溶解度较大21、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它
6、的主要产物是（A）A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O222、氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A）A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有23、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（C）A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X-的水合能24、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）A 所有两性氧化物 B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.C 所有金属二氧化物 D 所有过氧化物.25、下列四类化合物中氧化能力最强的是（
7、C）A 硫酸盐 B 硫代硫酸盐 C 过硫酸盐 D 连多硫酸盐.26、硫酸（C）A 在水中全部电离 B 与活泼金属反应都得SO2.C 能氧化一些非金属单质 D 上面三种说法都正确.27、硫代硫酸钠（D）A 在酸中不分解 B 在溶液中可氧化非金属单质.C 与I2反应得SO42- D 可以作为络合剂(即配体).28、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）A 红磷 B 白磷 C 黑磷 D 黄磷29、下列分子或离子中，不存在34的是（D）A SO2 B NO2- C HNO3 D NO3-30、将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是（A）A NaNO3、NaNO2、H2O B NaNO3、NaNO
8、2 C NaNO3、H2O D NaNO2、H2O31、 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为（A）(A) (水)(汽) (B) (水)(汽)(C) (水)(汽) (D) 无法确定32、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（D）(A) 凝固点降低 （B）沸点升高(C) 渗透压 （D）蒸气压升高33、98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为 k1和 k2，且k1 k2，则当P1P2时，A、B在水中的溶解量C1 和 C2 的关系为（B）(A) C1 C2 (B) C1 C2 (C) C1 C2 (D) 不能确定34、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A
9、） (A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对35、 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是（D）(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同36、以下说法错误的是 (A ) A 摩尔吸光系数e随浓度增大而增大 B 吸光度A随浓度增大而增大 C 透射比T随浓度增大而减小 D 透射比T随比色皿加厚而减小 37、某一NaOH和Na2CO
10、3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL)， 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是(D )A V1 = V2 B V1 = 2V2 C 2V2 = V2 D V1 V2 38、条件电位至少相差 (D ) A 0.09V B 0.18V C 0.27V D 0.36V 39、 用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是 (B ) A Na2H2Y B CaY2- C 柠檬酸三钠 D 三乙醇胺 40、符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比
11、的对数为 (D) A T0/ 2 B 2T0 C (lgT0)/2 D 2lgT0 41、催化剂的中毒是指催化剂（D）。A. 对生物体有毒 B. 活性减少 C. 选择性消失 D. 活性或选择性减少或消失42、在理想气体p-V图上，相同压力与体积处，绝热可逆比恒温可逆线（A）。 A. 陡 B. 平 C. 长 D. 短43、下列四种环烷烃的燃烧热，哪个最大 （A）44、下列反应能发生的是 （B）45、关于命名正确的是 （C）A 9，9-二甲基葵烷B 2，2-二甲基葵烷C 9，9-二甲基-三环4，2，1，1葵烷D 2，2-二甲基-四环1，1，2，4葵烷46、下列哪些不是自由基反应的特征（A） A 酸
12、碱对反应有明显的催化作用 B 光、热、过氧化物能使反应加速 C 氧、氧化氮、酚对反应有明显的抑制作用 D 溶剂极性变化对反应影响很小 47、下列化合物中哪个易与乙酸酐发生乙酰化（B）A 游离的对氨基苯磺酸B 对氨基苯磺酸钠盐C 邻氨基苯磺酸D 间氨基苯磺酸48、指出下列各组异构体中，哪组是对映体（B）49、下列化合物中，有旋光性的是（B）50、下列化合物哪个有芳香性（C）单环 单环 二、多选题（50道）1、微观粒子运动与宏观物质相比具有某些特征，它们是（AD）A.量子化; B.测不准关系;C.运动具有一定的轨道; D.波粒二象性.2、原子中3d半充满的元素是（AB）A.Cr B.Mn C.Cu
13、 D.Fe3、在配合物Co(NH3)3H2OCl2中，中心离子是Co2+，配位体是（ABC）A. NH3 B H2O C. Cl- D. NH4+4、配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠（BD）A. 键 B 配键 C. 配键 D. 反馈配键5、在Pt(NH3)5ClCl3中，化学键型有（ABD）A. 配位键 B 共价键 C. 金属键 D. 离子键6、在CO，HBr，H2O等物质的分子中，诱导力最大的和最小的分别为（AD）A. 最大的为H2O B. 最大的为HBrC. 最小的为H2O D. 最小的为CO7、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（AD）A 轨道能量逐渐降低 B
14、 轨道能量逐渐增加C 能级顺序不变; D 能级顺序也会改变.8、，n，l，m是表征微观粒子运动状态的函数式，当n，l，m，一定时，处于，n，l，m状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定（ABC）.A 主量子数 B 角量子数C 磁量子数 D 自旋量子数9、一个正在进行的反应，下列说法中正确的有（CD）A 随着反应的进行，反应物的自由能必然增加，而生成物的自由能减小 B 当达到平衡时，反应就不再向一个方向进行了C 随着反应的进行，反应物的自由能必然减小，而生成物的自由能增加D当达到平衡时，反应仍在进行10、0.10MH2S溶液中，H+为9.410-5M，则HS-和S2-为（BC）A HS-为4.
15、710-5 MB S2-为3.710-16 MC HS-为4.210-5 MD S2-为3.210-16M11、下列说法中正确的有（AD）A原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极 B原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极 C电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极 D电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极 12、某原子的符号为67(下标)139(上标)M，由此知道（CE）A、这原子核中有139个质子 B、它有139个电子 C、它有67个电子 D、它的原子量为67 E、这个原子核中有72个中子 13、玻尔原子理论的贡献在于（BC）A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动； B、计算出氢原子的电离能
16、，与实验值非常接近； C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系； D、应用了量子力学的概念和方法。 14、魔酸是由下列哪些酸混合而成（CD）A HCl B)HSO3Cl C SbF5 D)HSO3F 15、下列配离子中属于高自旋构型的是（ABC）A)Mn(H2O)62+ B)Fe(H2O)63+ C)Co(H2O)62+D)Mn(CN)6416、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（BDE）A Ni2+、Pd2+、Pt2+ B Cu、Cu+、Cu2+C La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+ D Te2、I、XeE Cs+、Ba2+、Al3+、Fe3+ 17、HAc+H2OH3O+Ac反应中，
17、属于质子酸的是（AC）A HAc B H2O C H3O+D Ac E 无法确定18、下列配离子中产生Jahn-Teller效应的是（BE）A Fe(CN)64 B Cu(NH3)4(H2O)22+ C Co(NH3)63+D Cr(H2O)63+ E Fe(H2O)62+19、下列元素的电负性按递增顺序排列的是（ACE）A C、N、O B S、Se、Cl C Sn、Ge、Si D Tl、S、Ge E In、Pb、I20、下列叙述正确的是（AC）A 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法B 检验两组结果是否存在显著性差异采用F 检验法C 检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F 检验
18、法C 检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用t 检验法21、下列哪些是紫外可见分光光度计的组成部分（ABCD）A 光源 B 单色器C 吸收池D检测部分22、含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入NH4F的作用是（AC） A 消除Al3+干扰B 富集Zn2+C 起掩蔽作用 D 控制酸度23、吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点（ABD） A 选择合适吸收波长 B 适当浓度C 选择合适光源D 参比溶液 24、特殊的吸光光度法主要有 A 单波长吸光光度法B 示差吸光光度法 C 双波长吸光光度法 D 导数吸光光度法25、理想气
19、体反应的平衡常数可用 Ky和 K表示，温度和压力对 Ky和 K 的影响为（AD） .A 温度对 Ky， K有影响B 温度对 Ky， K无影响C 压力对Ky无影响而对K有影响D 压力对 Ky有影响而对K无影响26、以下定律中属于稀溶液依数性的是（BCD）.A 亨利定律 B 沸点升高定律 C 凝固点下降定律 D 渗透压定律27、一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，以电阻丝为体系，则（BC）A Q 0 B Q 0 D W E1s。（）2、原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。（）3、键的极性越大，键就
20、越强。（）4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。（）5、晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体。（）6、所有的晶体，其单晶一定具有各向异性。（）7、在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6。（）8、Pt(NH3)2(OH)2Cl2配合物有5种几何异构体。（）9、内能U的改变值，可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。（）10、热力学第一定律的数学表示式U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化。（）11、由于反应热的单位是KJ/mol，所以反应式配平系数不同，该反应的反应热也不同。（）12、
21、任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数。（）13、反应 2A(g) + B(g) 2C(g) ， H ClO3- ClO2- ClO-。（）21、二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的。（）22、NO2-和O3互为等电子体；NO3-和CO32-互为等电子体；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互为等电子体。（）23、用棕色环反应鉴定NO2- 和NO3- 时，所需要的酸性介质是一样的。（）24、浓硝酸的酸性比稀硝酸强，浓硝酸的氧化性也比稀硝酸强；硝酸的酸性比亚硝酸强，NO2 的氧化性(标态)比硝酸要强。（）25、 钻石所以那么坚硬是因为碳原
22、子间都是共价键结合起来的，但它的稳定性在热力学上 石墨要差一些。（）26、碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低，但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的。（）27、Na在蒸气状态下可以形成双原子分子，而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子。（）28、反应级数等于反应方程式中各反应物的计量系数之和。（）29、催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。（）30、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（）31、 绝热过程Q = 0，即 ，所以dS = 0。（）32、两电对组成原电池，其电极电势高是正极，其上发生氧化反应。
23、（）33、物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层。 （ ）34、溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。 （）35、在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（ ）36、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，G =0。（）37、布郎运动、沉降平衡和电泳都是溶胶的动力学性质。（）38、分子构造相同的化合物一定是同一物质。（）39、含手性碳原子的化合物都具有旋光性。（）40、含氮有机化合物都具有碱性。（）41、共轭效应存在于所有不饱和化合物中。（）42、分子中含碳碳双键，且每个双键碳上各自连有的基团不同就可产生顺反异构。（）4
24、3、制约SN反应的主要因素是中心碳原子上烃基的电子效应和空间效应。（）44、如果某反应的rG 0，则该反应不一定不能自发进行。（）45、反应物浓度增加越多，反应的转化率也总是越高，变成产物也越完全。（）46、一个反应如果是放热反应，当温度升高，表示补充了能量，因而有利于这个反应继续 进行。（）47、工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化，升高温度的目的，并不是为了提高平衡的转化率。（）48、一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。（）49、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。（）50、某反应体系的温度一定时，当反应物的一部分活化分子全部反应后，反应就停止。（）单纯的课本内容，并不能满足学生的需要，通过补充，达到内容的完善 教育之通病是教用脑的人不用手，不教用手的人用脑，所以一无所能。教育革命的对策是手脑联盟，结果是手与脑的力量都可以大到不可思议。【精品文档】第 12 页