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1、-第 1 页四大化学基础综四大化学基础综合试题合试题-第 2 页一、单选题（一、单选题（50 道）道）1、玻尔在他的原子理论中（D）A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B 推导出原子半径与量子数平方成反比;C 应用了量子力学的概念和方法;D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹;B 波函数和原子轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D 以上三种说法都不对.3、Cr(Py)2(H2O)Cl3中 Py 代表吡啶，这个化合物的名称是（C）A 三氯化一水二吡啶合铬()B 一水合三氯化二吡啶合铬()C
2、三氯一水二吡啶合铬()D 二吡啶一水三氯化铬()4、如果某一体系从状态 A 变到状态 B 有两种途径:一种是经 C 到 B 状态;另一种是经 D 到 E，最后到 B状态.体系内能的改变值为（D）A U 0B U0C U=0D U=UB-UA5、下列反应符合生成热的定义是（B）AS(g)+O2(g)=SO2(g);B S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)C S(g)+3/2O2(g)=SO2(g);D S(s)+3/2O2(g)=SO2(s).6、某一温度时，当反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时，是指（D）A SO2不再发生反应B 2molSO2和 1molO2反应，生成
3、 2molSO3C SO2，O2，SO3浓度相等D SO2和 O2生成 SO3的速度等于 SO3分解的速度7、已知 2NO(g)N2(g)+O2(g)，H NH2-Ac-B NH2-OH-Ac-C OH-NH3 Ac-D OH-NH3 HAc13、若酸碱反应 HA+B-HB+A-的 K=10-4，下列说法正确的是（A）A HB 是比 HA 强的酸B HA 是比 HB 强的酸C HA 和 HB 酸性相同D 酸的强度无法比较14、10-8mol/L 盐酸溶液的 pH 值是（C）A 8B 7C 略小于 7D 约为 315、乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是（C）A+4B+2C 0D-416、下列
4、化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?（B）A Na2S2O8+2HCl 2NaCl+S+2O2+H2SO4B CCl4+K2Cr2O7 2COCl2+CrO2Cl2C ClO-+NO2-NO3-+Cl-D(NH4)2S2O8+3KI (NH4)2SO4+KI3+K2SO417、已知：(O2/H2O)=1.23V，(H2O2/H2O)=1.78V，(MnO2/Mn2+)=1.23V，在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?（C）A H2O2可以歧化反应B H2O2可以使 H2O 氧化C H2O2可以使 Mn2+氧化D 三种说法都是对的18、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?（B）A H+
5、OH-H2OB PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2OC 2MnO4-+5H2O2+16H+2Mn2+5/2O2+13H2OD Zn+Cu2+Cu+Zn2+-第 4 页19、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）A 常温下有较高的离解能B 氢的电负性较小;C 氢的电子亲合能较小D 以上原因都有.20、稀有气体（B）A 都具有 8 电子稳定结构B 常温下都是气态C 常温下密度都较大D 常温下在水中的溶解度较大21、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A）A HF 和 O2B HF、O2、O3C HF、O2、O3、H2O2、OF2D HF、O2、O3、H2O222、氟的电子
6、亲合势和 F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A）A 原子半径小，电子密度大，斥力大B 原子半径大，电负性大C 原子半径小，电离势高D 以上三者都有23、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（C）A 原子半径B 第一电离势C 电子亲合势D X-的水合能24、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）A 所有两性氧化物B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.C 所有金属二氧化物D 所有过氧化物.25、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）A 硫酸盐B 硫代硫酸盐C 过硫酸盐D 连多硫酸盐.26、硫酸（C）A 在水中全部电离B 与活泼金属反应都得 SO2.C 能氧化一些非金属单质D 上
7、面三种说法都正确.27、硫代硫酸钠（D）A 在酸中不分解B 在溶液中可氧化非金属单质.C 与 I2反应得 SO42-D 可以作为络合剂(即配体).28、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）A 红磷B 白磷C 黑磷D 黄磷29、下列分子或离子中，不存在34的是（D）A SO2B NO2-C HNO3D NO3-第 5 页30、将 NO2气体通入 NaOH 溶液，反应的产物应该是（A）A NaNO3、NaNO2、H2OB NaNO3、NaNO2C NaNO3、H2OD NaNO2、H2O31、在 373.15K 和 101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为（A）(A)(水)(汽)(B)(
8、水)(汽)(C)(水)(汽)(D)无法确定32、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（D）(A)凝固点降低（B）沸点升高(C)渗透压（D）蒸气压升高33、98K 时，A、B 两种气体在水中的亨利常数分别为 k1 和 k2，且 k1 k2，则当 P1P2 时，A、B在水中的溶解量 C1 和 C2 的关系为（B）(A)C1 C2(B)C1 C2(C)C1 C2(D)不能确定34、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）(A)沸点升高(B)熔点升高(C)蒸气压升高(D)都不对35、涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是（D）(A)纯理想气体的标准状态就是标准压力 P(100KPa)下的状态(
9、B)纯液体物质的标准状态就是标准压力 P(100KPa)下的纯液体(C)纯固体物质的标准状态就是标准压力 P(100KPa)下的纯固体(D)不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同36、以下说法错误的是(A)A 摩尔吸光系数 e 随浓度增大而增大B 吸光度 A 随浓度增大而增大C 透射比 T 随浓度增大而减小D 透射比 T 随比色皿加厚而减小37、某一 NaOH 和 Na2CO3混合液，用 HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去 HCl V1(mL)，继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去 HCl V2(mL)，则 V1与 V2的关系是(D)AV1=V2BV1=2V2
10、C2V2=V2DV1 V238、条件电位至少相差(D)A0.09VB0.18VC0.27VD0.36V39、用 NaOH 标准溶液测定 FeCl3溶液中的游离 HCl 时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是(B)ANa2H2YBCaY2-C柠檬酸三钠D三乙醇胺40、符合比尔定律的有色溶液，浓度为 c 时，透射比为 T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为(D)AT0/2B2T0C(lgT0)/2D2lgT041、催化剂的中毒是指催化剂（D）。A.对生物体有毒B.活性减少C.选择性消失D.活性或选择性减少或消失42、在理想气体 p-V 图上，相同压力与体积处，绝热可逆比恒温可逆线（A
11、）。A.陡B.平C.长D.短43、下列四种环烷烃的燃烧热，哪个最大（A）44、下列反应能发生的是（B）-第 6 页45、关于命名正确的是（C）A 9，9-二甲基葵烷B 2，2-二甲基葵烷C 9，9-二甲基-三环4，2，1，1葵烷D 2，2-二甲基-四环1，1，2，4葵烷46、下列哪些不是自由基反应的特征（A）A 酸碱对反应有明显的催化作用B 光、热、过氧化物能使反应加速C 氧、氧化氮、酚对反应有明显的抑制作用D 溶剂极性变化对反应影响很小47、下列化合物中哪个易与乙酸酐发生乙酰化（B）A 游离的对氨基苯磺酸B 对氨基苯磺酸钠盐C 邻氨基苯磺酸D 间氨基苯磺酸48、指出下列各组异构体中，哪组是对
12、映体（B）49、下列化合物中，有旋光性的是（B）50、下列化合物哪个有芳香性（C）C9H10A单环C9H9B单环二、多选题（二、多选题（50 道）道）1、微观粒子运动与宏观物质相比具有某些特征，它们是（AD）A.量子化;B.测不准关系;C.运动具有一定的轨道;D.波粒二象性.2、原子中 3d 半充满的元素是（AB）A.CrB.MnC.CuD.Fe3、在配合物Co(NH3)3H2OCl2中，中心离子是 Co2+，配位体是（ABC）A.NH3B H2OC.Cl-D.NH4+4、配合物 Fe(CO)5中，金属 Fe 与 CO 的结合是靠（BD）A.键B 配键C.配键D.反馈配键5、在Pt(NH3)5
13、ClCl3中，化学键型有（ABD）A.配位键B 共价键C.金属键D.离子键6、在 CO，HBr，H2O 等物质的分子中，诱导力最大的和最小的分别为（AD）A.最大的为 H2OB.最大的为 HBrC.最小的为 H2OD.最小的为 CO7、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（AD）A 轨道能量逐渐降低B 轨道能量逐渐增加C 能级顺序不变;-第 7 页D 能级顺序也会改变.8、，n，l，m 是表征微观粒子运动状态的函数式，当 n，l，m，一定时，处于，n，l，m 状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定（ABC）.A 主量子数B 角量子数C 磁量子数D 自旋量子数9、一个正在进行的反应，
14、下列说法中正确的有（CD）A 随着反应的进行，反应物的自由能必然增加，而生成物的自由能减小B 当达到平衡时，反应就不再向一个方向进行了C 随着反应的进行，反应物的自由能必然减小，而生成物的自由能增加D 当达到平衡时，反应仍在进行10、0.10MH2S 溶液中，H+为 9.410-5M，则HS-和S2-为（BC）A HS-为 4.710-5MB S2-为 3.710-16MC HS-为 4.210-5MD S2-为 3.210-16M11、下列说法中正确的有（AD）A 原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极B 原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极C 电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极D 电
15、解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极12、某原子的符号为 67(下标)139(上标)M，由此知道（CE）A、这原子核中有 139 个质子B、它有 139 个电子C、它有 67 个电子D、它的原子量为 67E、这个原子核中有 72 个中子13、玻尔原子理论的贡献在于（BC）A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动；B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近；C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系；D、应用了量子力学的概念和方法。14、魔酸是由下列哪些酸混合而成（CD）A HClB)HSO3ClC SbF5D)HSO3F15、下列配离子中属于高自旋构型的是（ABC）A)Mn(H2O)62+B)F
16、e(H2O)63+C)Co(H2O)62+D)Mn(CN)6416、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（BDE）ANi2+、Pd2+、Pt2+BCu、Cu+、Cu2+CLa3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+-第 8 页DTe2、I、XeECs+、Ba2+、Al3+、Fe3+17、HAc+H2OH3O+Ac反应中，属于质子酸的是（AC）AHAcBH2OCH3O+DAcE无法确定18、下列配离子中产生 Jahn-Teller 效应的是（BE）AFe(CN)64BCu(NH3)4(H2O)22+CCo(NH3)63+DCr(H2O)63+EFe(H2O)62+19、下列元素的电负性按递增顺序排列的
17、是（ACE）AC、N、OBS、Se、ClCSn、Ge、SiDTl、S、GeEIn、Pb、I20、下列叙述正确的是（AC）A 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法B 检验两组结果是否存在显著性差异采用 F 检验法C 检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法C 检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 t 检验法21、下列哪些是紫外可见分光光度计的组成部分（ABCD）A 光源B 单色器C 吸收池D 检测部分22、含有 Zn2+和 Al3+的酸性缓冲溶液，欲在 pH=55.5 的条件下，用 EDTA 标准溶液滴定其中的 Zn2+，加入 NH4F 的作用是（AC）A 消除 A
18、l3+干扰B 富集 Zn2+C 起掩蔽作用D 控制酸度23、吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点（ABD）A 选择合适吸收波长B 适当浓度C 选择合适光源D 参比溶液24、特殊的吸光光度法主要有A 单波长吸光光度法B 示差吸光光度法-第 9 页C 双波长吸光光度法D 导数吸光光度法25、理想气体反应的平衡常数可用 Ky 和 K表示，温度和压力对 Ky 和 K的影响为（AD）.A温度对 Ky，K 有影响B温度对 Ky，K 无影响C压力对 Ky 无影响而对 K 有影响D压力对 Ky 有影响而对 K 无影响26、以下定律中属于稀溶液依数性的是（BCD）.A 亨利定律B 沸点升高定律C 凝固点下降定
19、律D 渗透压定律27、一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，以电阻丝为体系，则（BC）AQ 0BQ 0DW E1s。（）2、原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。（）3、键的极性越大，键就越强。（）4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。（）5、晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体。（）6、所有的晶体，其单晶一定具有各向异性。（）7、在 Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4 价，配位数为 6。（）-第 12 页8、Pt(NH3)2(
20、OH)2Cl2配合物有 5 种几何异构体。（）9、内能U 的改变值，可通过测定 Q 和 W 算出.由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。（）10、热力学第一定律的数学表示式U=Q-W 适用于包括电功的一切宏观变化。（）11、由于反应热的单位是 KJ/mol，所以反应式配平系数不同，该反应的反应热也不同。（）12、任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数。（）13、反应 2A(g)+B(g)2C(g)，H ClO3-ClO2-ClO-。（）21、二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的。（）22、NO2-和 O3互为等电子体；NO3-和 CO32-
21、互为等电子体；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互为等电子体。（）23、用棕色环反应鉴定 NO2-和 NO3-时，所需要的酸性介质是一样的。（）24、浓硝酸的酸性比稀硝酸强，浓硝酸的氧化性也比稀硝酸强；硝酸的酸性比亚硝酸强，NO2的氧化性(标态)比硝酸要强。（）25、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的，但它的稳定性在热力学上 石墨要差一些。（）26、碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低，但它们生成离子 M+或 M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的。（）27、Na 在蒸气状态下可以形成双原子分子，而 Be 在蒸气状态下仅能形成单原子分子。（）28、反应级
22、数等于反应方程式中各反应物的计量系数之和。（）29、催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。（）30、焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（）31、绝热过程 Q=0，即TQdS，所以 dS=0。（）32、两电对组成原电池，其电极电势高是正极，其上发生氧化反应。（）33、物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层。（）34、溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（）35、在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（）36、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，G=0。（）3
23、7、布郎运动、沉降平衡和电泳都是溶胶的动力学性质。（）38、分子构造相同的化合物一定是同一物质。（）39、含手性碳原子的化合物都具有旋光性。（）40、含氮有机化合物都具有碱性。（）41、共轭效应存在于所有不饱和化合物中。（）-第 13 页42、分子中含碳碳双键，且每个双键碳上各自连有的基团不同就可产生顺反异构。（）43、制约 SN 反应的主要因素是中心碳原子上烃基的电子效应和空间效应。（）44、如果某反应的rG 0，则该反应不一定不能自发进行。（）45、反应物浓度增加越多，反应的转化率也总是越高，变成产物也越完全。（）46、一个反应如果是放热反应，当温度升高，表示补充了能量，因而有利于这个反应继续 进行。（）47、工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化，升高温度的目的，并不是为了提高平衡的转化率。（）48、一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。（）49、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。（）50、某反应体系的温度一定时，当反应物的一部分活化分子全部反应后，反应就停止。（）单纯的课本内容，并不能满足学生的需要，通过补充，达到内容的完善教育之通病是教用脑的人不用手，不教用手的人用脑，所以一无所能。教育革命的对策是手脑联盟，结果是手与脑的力量都可以大到不可思议。