《《溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较》罗蓉用课件1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较》罗蓉用课件1.ppt（38页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【教学目标】1 .1 .知识与能力知识与能力（A A层）使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大层）使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。小比较。（B B层）使学生基本掌握溶液中微粒浓度之间的关系层）使学生基本掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。及大小比较。（C C层）使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间层）使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。的关系及大小比较。2. 2. 过程与方法过程与方法 培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。看本质。3. 3. 情感、态度、价值观情感、态度、价值观 培养学生的归纳思维能力和
2、逻辑推理能力，对培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对学生进行科学态度和科学方法教育。学生进行科学态度和科学方法教育。【教学重点、难点】 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法。较的方法。比较盐溶液中离子浓度大小的方法比较盐溶液中离子浓度大小的方法 首先要明确盐的电离是强烈的，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的。水解是微弱的。 其次要明确多元弱酸盐的水解是其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。分步进行的，且以第一步为主。 最后不要忘记水的电离。最后不要忘记水的电离。考点三溶液中微粒浓度的关系1多元弱酸溶液根据多步电离分析，如在H3PO
3、4的溶液中HH2PO4HPO42PO43。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中NaCO32OHHCO3。3不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响，如在相同物质的量浓度的NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4溶液中，NH4由大到小的顺序是。4混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等，如在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为NH4ClOHH。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4的水解互相抑制，NH3H2O的电离大于NH4的水解作用，溶液呈现碱性，OHH，同时N
4、H4Cl。(1)同一溶液中不同离子浓度比较：同一溶液中不同离子浓度比较： NH4Cl溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 (NH4)2SO4溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 Na2CO3溶液溶液c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c (NH4+)c(SO42-) c(H+)c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)先抓盐的电离，后抓水解先抓盐的电离，后抓水解c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)灵犀一点：灵犀一点：确定溶液中的溶质成分及各自的物质的量浓确定溶液中的溶质成
5、分及各自的物质的量浓度大小是溶液中离子浓度大小比较的前提。度大小是溶液中离子浓度大小比较的前提。一般盐完全电离的离子浓度一般盐完全电离的离子浓度其离子水解或其离子水解或电离而产生的离子浓度电离而产生的离子浓度与溶液性质与溶液性质(酸性或碱性酸性或碱性)相相反的离子。反的离子。在微粒浓度的大小比较中，等式常与电荷守在微粒浓度的大小比较中，等式常与电荷守恒、质子守恒、物料守恒相联系，出现的等式若不恒、质子守恒、物料守恒相联系，出现的等式若不是两个守恒式，则把两个守恒式相互叠加，加以推是两个守恒式，则把两个守恒式相互叠加，加以推导即可判断。导即可判断。“电荷守恒电荷守恒”往往在解决此类问题中起桥梁往
6、往在解决此类问题中起桥梁作用。作用。【案例案例3】(2010广东理综广东理综)HA为酸性略为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在强于醋酸的一元弱酸。在0.1 molL1NaA溶液溶液中，离子浓度关系正确的是中，离子浓度关系正确的是()ANaAHOHBNaOHAHCNaOHAHDNaHAOH【规律方法规律方法】离子浓度的大小比较分析：离子浓度的大小比较分析：(1)全面观点：即要全面分析微粒全面观点：即要全面分析微粒(分子和阴、阳分子和阴、阳离子离子)在水溶液中可能存在的在水溶液中可能存在的“行为行为”：要考要考虑微粒之间发生的化学反应；虑微粒之间发生的化学反应；要理解强要理解强(弱弱)电电解质的电离程度
7、和阴离子的水解程度；解质的电离程度和阴离子的水解程度；要特别要特别注意弱酸的酸式酸根离子如注意弱酸的酸式酸根离子如HCO3、HS、HSO3、HPO42、H2PO4，它们既可发生电离，它们既可发生电离，也可发生水解。只有全面分析微粒在水溶液中的也可发生水解。只有全面分析微粒在水溶液中的“行为行为”，才不易出错。，才不易出错。(2)主次观点：在微粒主次观点：在微粒可能出现的可能出现的“行为行为”中，要分清主次，抓主要忽中，要分清主次，抓主要忽略次要。略次要。优先考虑微粒间的化学反应，然后再优先考虑微粒间的化学反应，然后再考虑微粒发生的电离或水解；考虑微粒发生的电离或水解；同浓度的弱酸和弱酸盐、弱碱
8、或弱碱盐主要考虑弱酸(碱)的电离而忽略弱酸(碱)盐的水解，如相同浓度相同体积的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性，而相同浓度相同体积的NH3H2O和NH4Cl溶液则显碱性；H2PO4、HSO3在溶液中主要发生电离显酸性(忽略水解)，而HCO3、HS、HPO42主要发生水解显碱性(忽略电离)。(3)守恒观点：电解质溶液中涉及的守恒关系主要有电荷守恒、物料守恒(元素守恒)、质子守恒，准确辨认和灵活运用这些守恒关系，能快速解题。一知识要点回顾一知识要点回顾1两大理论两大理论电离理论电离理论水解理论水解理论2三大定量关系三大定量关系电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒1电荷守恒
9、规律电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如在数一定等于阳离子所带正电荷总数，如在Na2CO3溶液中存在着溶液中存在着Na、CO32、H、OH、HCO3，它们存在如下关系：，它们存在如下关系：NaH2CO32HCO3OH。6物料守恒规律物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如在如在Na2CO3溶液中溶液中C
10、O32能水解，故碳元素以能水解，故碳元素以CO32、HCO3、H2CO3三种形式存在，它们之三种形式存在，它们之间的守恒关系为间的守恒关系为NaCO32HCO3H2CO3。7质子守恒质子守恒如纯碱溶液中如纯碱溶液中OHHHCO32H2CO3，可以认为，可以认为Na2CO3溶液中溶液中OH和和H都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系。系。: :1. NH4Cl溶液中存在的平衡有溶液中存在的平衡有 微粒种类有微粒种类有: 这些微粒种类之间存在的等式关系有这些微粒种类之
11、间存在的等式关系有 NH4+H2O NH3.H2O+H+ H2O H+OH-分子分子: NH3.H2O 、H2O离子离子: NH4+、OH-、 H+、Cl-电荷电荷: C（NH4+） +C（H+) =C(Cl-) +C(OH-)物料物料: C(Cl-)= C(NH4+)+C(NH3.H2O) C(H+)=C(OH-)+C(NH3.H2O)【试一试】 写出写出Na2CO3和和NaHCO3三大守恒的关系式（三大守恒的关系式（A、B、C层），比较层），比较Na2CO3和和NaHCO3三大守恒的关系式三大守恒的关系式是否相同？（是否相同？（A、B层）为什么？（层）为什么？（A层）层）NaHCO3溶液中
12、溶液中（1）电荷守恒：）电荷守恒： （2）物料守恒：）物料守恒： （3）质子守恒：）质子守恒： c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-) ) c c(Na(Na+ +)=)=c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(CO(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -)+)+ c c(CO(CO3 32-2-)=c(H)=c(H+ +)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) ) Na2CO3溶液中溶液中（1）电荷守
13、恒：）电荷守恒： （2）物料守恒：）物料守恒： （3）质子守恒：）质子守恒： 由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守恒及质子守恒不同，这与其盐的组成有关。恒及质子守恒不同，这与其盐的组成有关。 c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-) )c c(Na(Na+ +)=2)=2c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)
14、+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+)+ c c(HCO(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) )【温馨提示温馨提示】2. 以以0.1mol/LNa2S溶液为例溶液为例:溶液中多量离子溶液中多量离子:微量离子微量离子:Na+、 S2-OH- 、H+ 、 HS-(1)电荷守恒关系电荷守恒关系:C(Na+)+C (H+)=C (OH-)+C (HS-)+2 C(S2-) (2)物料守恒：物料守恒：C(S2-) +C(HS-)+C(H2S)=0.1mol/L(3)考虑钠元素与硫元素形成考虑钠元素与硫元素形成N
15、a2S的定组成关系的定组成关系: 定组成守恒关系定组成守恒关系:C(Na+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)(4)考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的 C(H+)=C(OH-) 质子守恒质子守恒:C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)水解或电离程度不同水解或电离程度不同,使离子间形成的大小关系使离子间形成的大小关系:C(Na+) C(S2-) C(OH-)C (HS-)C (H+)例题例题1. 向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中C（Na+）=C（CH3
16、COO-），此时溶液的），此时溶液的pH值值是是( )A .pH=7 B.pH7 C. pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)B. c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B例题例题2：表示：表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有关微粒的关系式关系式,正确的是正确的是( )A.Na+HCO3-CO32- H+OH-B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH-C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH-D. Na+ = HCO3- +
17、CO32- +H2CO3 CD 进行综合分析，如电离因素、进行综合分析，如电离因素、水解因素水解因素 (2)混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度的比较例题例题2: 将将pH=3的盐酸溶液与的盐酸溶液与pH=11的的NH3.H2O等体积等体积混合后混合后,溶液中离子浓度大小关系正确的是溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) B.C(NH4+)C(Cl-)C(OH-) C(H+) C. C(Cl-) C(NH4+)C(H+)C(OH-) D. C(Cl-) C(NH4+)C(OH-) C(H+)B(2003上海上海) 10mL0.1mo
18、lL10mL0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液中加入同体溶液中加入同体积、同浓度的积、同浓度的HAcHAc溶液溶液, ,反应后溶液中各离子的浓反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是度关系错误的是 （ ） A. c(NaA. c(Na+ +) c(Ac) c(Ac- -) c(H) c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) B. c(Na B. c(Na+ +) c(Ac) c(Ac- -) c(OH) c(OH- -) c(H) c(H+ +) ) C. c(Na C. c(Na+ +) = c(Ac) = c(Ac- -) +c(HAc) ) +c(HAc) D. c(Na D
19、. c(Na+ +) + c(H) + c(H+ +) = c(Ac) = c(Ac- -) + c(OH) + c(OH- -) )A例题例题3:二、典例精讲（比一比，看哪个学习小组做得又快又对）（比一比，看哪个学习小组做得又快又对） 【例【例1 1】在在0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2S S溶液中，下列关系错误的是（溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(HA.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )B.c(HB.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH
20、- -) )C.c(HC.c(H+ +) )c(HSc(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) ) D.c(HD.c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)=0.1mol/L )=0.1mol/L 【例【例2 2】：用物质的量都是：用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶混合溶液，已知其中液，已知其中C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )C(NaC(Na+ +) )，对该混合溶液的下列判断正确的，对该混合溶液的下列判断正确
21、的是是( )( ) A.C(H A.C(H+ +) )C(OHC(OH- -) B.C(CH) B.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )0.2 mol/L0.2 mol/LC.C(CHC.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) D.C(CH) D.C(CH3 3COOCOO- -) )C(OHC(OH- -) )0.2 mol/L0.2 mol/L【例【例3 3】(2003(2003年上海高考题年上海高考题) )在在10ml 0.1molL10ml 0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液中加入同体积、溶液中加
22、入同体积、同浓度同浓度CHCH3 3COOHCOOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )( )。A Ac(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c c(OH(OH- -) ) B Bc c(Na(Na+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +) )C Cc(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(CHc(CH3 3COOH) COOH) D Dc(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+
23、 +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )AAA、B【例一【例一温馨提示温馨提示】 由于由于H H2 2S S溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：H H2 2S HS H+ +HS+HS- -， HSHS- - H H+ +S+S2-2-，H H2 2O HO H+ +OH+OH- -，根据电荷守恒，根据电荷守恒得得c(Hc(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )，由物料守恒，由物料守恒得得c(Hc(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)=0.1m
24、ol/L)=0.1mol/L，所以关系，所以关系式错误的是式错误的是A A项。项。【解题回顾】【解题回顾】这是溶质单一型，解答这类题目关注三个这是溶质单一型，解答这类题目关注三个守恒，主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。守恒，主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。【例二温馨提示】【例二温馨提示】 CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的电的电离和离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒，根据电荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出可得出C(OH-)C(H+)。说明混合
25、溶液呈酸性，进一步推测出。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电离溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离的电离趋势大于趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（的水解趋势。根据物料守恒，可推出（A、B）是正确的。）是正确的。【解题回顾】【解题回顾】 这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解的程度，不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解的程度，
26、并分清其主要地位和次要地位。并分清其主要地位和次要地位。【例三温馨提示】【例三温馨提示】 由于混合的由于混合的NaOH与与CH3COOH物质的量都为物质的量都为110-3mol，两者恰好反应生成，两者恰好反应生成CH3COONa，等，等同于单一溶质，故与题型同于单一溶质，故与题型2方法相同。由于少量方法相同。由于少量CH3COO-发生水解：发生水解： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 故有故有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，根据物料守恒，根据物料守恒C正确，根据电荷守正确，根据电荷守恒恒D正确，正确，A错误。故该题选项为错误。故该题选项为A。【解题
27、回顾】【解题回顾】 这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，发生化学反应，两者恰好反应生成混合时，发生化学反应，两者恰好反应生成盐，等同于单一溶质，故与题型盐，等同于单一溶质，故与题型2方法相同，方法相同，考虑水解。考虑水解。【类题演练类题演练 分层提高分层提高】 （比一比，看哪个学习小组做得又快又对）（比一比，看哪个学习小组做得又快又对） 【类题演练【类题演练1 1】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(Cl A.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH-
28、 -) ) B.c(NH B.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C.c(NH C.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) D.c(Cl D.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) 【变形探究【变形探究1 1】：将：将pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是后，所得的混
29、合溶液中，下列关系式正确的是( )( ) A A、c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) B B、 c(CH c(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C C、 c(CH c(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) ) D D、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) ) c(OH c(OH- -) ) c(Hc(H+ +) )
30、【变形探究【变形探究2 2】 （0505年江苏化学卷，第年江苏化学卷，第1212题）常温下将稀题）常温下将稀NaOHNaOH溶液溶液和稀和稀CHCH3 3COOHCOOH溶液混合，不可能出现的结果是（溶液混合，不可能出现的结果是（ ） A ApHpH7 7，且，且c c(OH(OH- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) B BpHpH7 7，且，且c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) ) C CPHPH7 7，且，且c c(
31、CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(H(H+ +) )c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH- -) ) D DpHpH7 7，且，且c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )ABA D【类题演练类题演练1 1温馨提示】温馨提示】 由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4+Cl-，H2O H+OH-和水解过和水解过程：程：NH4+H2O H+NH3H2O，由于铵离，由于铵离子水解被消耗，所以子水解被消耗，所以c(Cl-)c(NH4+)，
32、又因，又因水解后溶液显酸性，所以水解后溶液显酸性，所以c(H+)c(OH-)，且，且水解是微量的，所以上述关系式正确的是水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。项。【解题回顾】【解题回顾】 这是溶质单一型，解答这类题目时主要这是溶质单一型，解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。水解后溶液呈酸性。 上述溶液混合后，溶质为上述溶液混合后，溶质为CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa，由该题意可知，由该题意可知CHCH3 3COOHCOOH溶液明显严溶液明显严重过量，电离和水解这一对矛盾中起主要
33、作重过量，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即用是电离，即CHCH3 3COOHCOOH的电离趋势大于的电离趋势大于CHCH3 3COOCOO- -的水解趋势，所以不能再按照的水解趋势，所以不能再按照CHCH3 3COONaCOONa的水的水解处理，而应按解处理，而应按CHCH3 3COOHCOOH的电离为主。所以的电离为主。所以c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )，选，选B B 【变形【变形1 1温馨提示温馨提示】【变形【变形2温馨提示】温馨提示】 因二者混合时发生中和反应生成因二者混合时发生中和反应生成CHCH3 3COONaCOONa，则，则可能出现二者恰好完全反
34、应、碱过量、酸过量三种可能出现二者恰好完全反应、碱过量、酸过量三种情况，但无论何种情况，根据电荷守恒可知混合液情况，但无论何种情况，根据电荷守恒可知混合液中必存在中必存在c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) )，显，显然然B B说法正确。若说法正确。若pHpH7 7，则二者可能恰好完全反应，则二者可能恰好完全反应或碱过量，不管哪种情况或碱过量，不管哪种情况c c(H(H+ +) )都不可能大于都不可能大于c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )，故，故 A A不正确。若不正确。若pHpH7 7
35、，说明酸过量，说明酸过量，且且CHCH3 3COOHCOOH的电离程度大于的电离程度大于CHCH3 3COOCOO- -的水解程度，则的水解程度，则有有c c(H(H+ +) ) c c(OH(OH- -) ) ，由电荷守恒可得，由电荷守恒可得c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )（酸过量不多）或（酸过量不多）或c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(H(H+ +) )c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH- -) ) （酸过量较多），（酸过量较多），C C结果结果可能出现
36、。若可能出现。若pH=7pH=7，c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )，由电荷守恒可，由电荷守恒可得，得，c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=)=c c(Na(Na+ +) )，D D说法不正确。故本题应说法不正确。故本题应选选A A、D D。【技巧点评】【技巧点评】 强碱（酸）与弱酸（碱）溶液混合时，强碱（酸）与弱酸（碱）溶液混合时，若恰好反应生成一种盐，解法同例若恰好反应生成一种盐，解法同例2 2；若酸碱；若酸碱中和后溶液呈中性时，弱者过量，弱者的电中和后溶液呈中性时，弱者过量，弱者的电离和盐的水解程度相同；若强者过量，抑制离和盐的水解程度相同；若强者过量，抑
37、制水解，若弱者过量，要看水解程度和电离程水解，若弱者过量，要看水解程度和电离程度相对大小。度相对大小。 【解题回顾】【解题回顾】 上以是两种电解质溶液混合型，但两种上以是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，发生化学反应，其中一种有剩溶液混合时，发生化学反应，其中一种有剩余，根据过量程度考虑电离或水解，同时要余，根据过量程度考虑电离或水解，同时要分清它们的主要地位和次要地位。分清它们的主要地位和次要地位。三、归纳小结归纳小结【规律总结规律总结】一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓度等式关系：度等式关系：1、必须有正确的思路：、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位、分清他们的主要地位和次要地位小结作业小结作业