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1、高考化学实验题总结一、氢元素单质及其化合物实验 1：如右图所示，球形干燥管中装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹得足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，观察现象。现象与解释：肥皂泡迅速上升，说明氢气比同体积的空气轻。实验 2：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。现象与解释：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。
2、实验 3：取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气， 使纸筒充满氢气。 移开氢气发生装置， 拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。现象与解释：刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内， 筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。实验 4：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO ，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色
3、固体，同时管口有水滴生成。氢气还原氧化铜生成了铜和水。二、碳族元素实验 1： 把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起，接通电源后，灯泡是否发亮？现象与解释：灯泡发亮，说明石墨能导电。实验 2：参考左图所示装置，制一个净水器，并完成实验。现象与解释：混有红墨水的水变为无色，说明木炭（活性炭）具有吸附性。实验 3：把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。现象与解释：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，发出白光，并放出热量。燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明碳与氧气反应生成了二氧化碳。实验
4、 4：把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨均匀，小心地铺放进试管里，把试管固定在铁架台上。 试管口装有通入澄清石灰水的导管， 用酒精灯（可加网罩使火焰集中并提高温度）加热试管几分钟。观察现象。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 18 页现象与解释：黑色固体变为有红色固体，说明有金属铜生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。实验 5： 在一根细木棍的两端各系上一个大小相同的小纸袋（或一次性水杯），在木棍的中间部位系上一根细绳，使两端平衡， 并把它系在铁架台上。 取预先收集好的二氧化碳（注意观察颜色、状态），迅速倒入其中一
5、个小纸袋中，观察两端的小纸袋是否继续保持平衡。现象与解释：二氧化碳是一种没有颜色的气体；倒入二氧化碳的小纸袋一端向下倾斜，说明二氧化碳的密度比空气大。实验 6：点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳。观察现象。现象与解释：二氧化碳使下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭。这个实验可以说明两点：第一，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；第二，二氧化碳的密度比空气大。实验 7：向盛有紫色试液的试管里通入二氧化碳，观察石蕊试液颜色的变化。待石蕊试液颜色变化后， 停止通入二氧化碳， 并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液颜色的变化。现象与解释：
6、当通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变成红色；当加热时，红色石蕊试液又变成紫色。 这是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；碳酸很不稳定，很容易分解为二氧化碳和水。实验 8：在盛有 CO 的贮气瓶的导管口点火， 观察火焰的颜色。 把一个烧杯内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察石灰水有什么变化。现象与解释：烧杯内壁澄清的石灰水变混浊。CO在空气里燃烧生成 CO2，燃烧时，发出蓝色的火焰。实验 9：在玻璃管里放入CuO ，通入 CO ，并用气球收集尾气，然后加热，仔细观察实验发生的现象。现象与解释：黑色的CuO变成了红色的 Cu，澄清的石灰水变混浊，说明CO能使 CuO 还原成 Cu
7、，同时生成 CO2。实验 10：在一个小玻璃杯中放入少量洗净的碎鸡蛋壳，加入一些盐酸， 立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。观察现象。现象与解释：有气体产生，有澄清石灰水变混浊。说明鸡蛋壳中含有碳酸盐。三、氮族元素实验 1：在长玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用软木塞或纸团塞紧，另一端敞开。 先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。观察发生的现象。现象与解释：加热后，玻璃管内有黄色蒸气产生，并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着，此固体即为白磷。实验 2：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里
8、事先加入少量酚酞试液）。打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 18 页现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。（思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验？）实验 3：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。这是由于氨水挥发出来的 NH3与盐酸挥发出来的 HCl 化合形成微小的 NH4Cl 晶体
9、。（思考： NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象？）实验 4：在试管中加入少量NH4Cl 晶体，加热，观察发生的现象。现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。这是由于受热时， NH4Cl 分解，生成 NH3和 HCl，冷却后， NH3和 HCl又重新结合，生成 NH4Cl。实验 5：在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和 NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加 10的 NaOH 溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。现象与解释： 加热后，两支试管中都有气体产生， 并可闻到刺激性气味；同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。 说明(NH4)2SO4和 NH4NO
10、3都能与 NaOH 反应生成 NH3。实验 6：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。 然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋， 再将塑料袋系紧， 观察发生的现象。现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体。加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体；当空气进入以充满无色气体的塑料袋后，无色气体变成了红棕色。在上面的实验中，浓硝酸与铜反应生成了NO2，稀硝酸与铜反应生成了NO ，NO与空气中的氧气反应又生成了NO2。四、氧族元素实验 1：将
11、一支装满 SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。观察实验现象。现象与解释：装有SO2的试管倒立在水槽中以后，试管中的水面上升，试管中的液体变为红色。实验 2：将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO2具有漂白性， SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。实验 3：在 200mL的烧杯中放入 20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入 15mL溶质的质量分数为98的浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。精选学习资料 - -
12、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 18 页现象与解释：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。浓硫酸具有脱水性， 且反应为放热反应， 碳与浓硫酸反应有气体产生， 产生的气体使木炭变得疏松。实验 4：在一支试管里放入一小块铜片，然后再加入5mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好， 加热。 放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。观察反应现象。 反应完毕， 冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。观察溶液的颜色。现象与解释：浓硫酸与铜在加热时发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，说明生成的气体是S
13、O2；反应后生成物的水溶液显蓝色，说明铜被浓硫酸氧化成Cu2。五、卤族元素实验 1：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶里。观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。现象与解释：红热的铜丝在氯气里继续燃烧，是集气瓶里充满棕黄色的烟（CuCl2的微小晶体）。氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色（溶液浓度不同，溶液颜色有所不同）。实验 2：在空气中点燃 H2，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中。 观察 H2在 Cl2燃烧的现象。现象与解释：纯干净的H2可以在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的 HCl 气体在空气里与水蒸汽结合，呈现雾状。实
14、验 3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶 H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次使H2和 Cl2充分混合。取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约 10cm处点燃镁条。观察有什么现象发生。现象与解释：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时，瓶中的H2和Cl2迅速混合而发生爆炸，把塑料片向上弹起。实验 4：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl2，观察发生的现象。现象与解释：干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。说明氯气和水反应生成的 HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。实验 5：观察溴的颜色和状态。现象与解释：溴是深红棕色的液体，很容易挥
15、发。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。实验 6：观察碘的颜色、 状态和光泽。 取内装碘晶体且预先密封好的玻璃管，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。现象与解释：碘被加热时，不经熔化直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝成固体。碘发生了升华。实验 7： （1）将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。（2）将少量溴水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
16、 - - - - -第 4 页，共 18 页现象与解释：四氯化碳层和水层颜色的变化，说明氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来；溴可以把碘从碘化物中置换出来。实验 8：在装有少量淀粉溶液的试管里，滴入几滴碘水。观察溶液颜色的变化。现象与解释：淀粉遇碘呈现出特殊的蓝色。六、碱金属元素实验 1：取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。现象与解释：钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。实验 2：观察用刀切开的钠表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。现象与解释：新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了，这是由于钠与氧气
17、反应，在钠的表面生成了一薄层氧化膜。钠在空气中燃烧， 生成淡黄色的固体（Na2O2），发出黄色的火焰。实验 3：（1）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。（2）切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。等试管中气体收集满时，小心地取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验钠与水反应生成的气体。现象与解释：（1）钠与水剧烈反应， 熔化成小球在水面上游动， 伴有“嘶嘶”的声音，溶液颜色变成红色。 说明钠的密度比水小， 钠与水反应有气体产生，是放热反应。（ 2）试管口向下移近酒精灯火
18、焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。实验 4：（1）把水滴入盛有 Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。（2）用脱脂棉包住 0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。观察发生的现象。现象与解释：（ 1）带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气。（2）反应放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。实验 5：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3或 NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的 Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中，观察反应现象。现象与解释：装有 NaHCO3
19、的试管上的气球膨胀得快，说明与NaHCO3与稀盐酸的反应比与 Na2CO3稀盐酸的反应剧烈。实验 6：把 Na2CO3放在试管里，约占试管容积的16，往另一支试管里倒入澄清的石灰水， 然后加热， 观察澄清石灰水是否起变化。换上一支放入同一容积NaHCO3的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。现象与解释： Na2CO3受热没有变化， NaHCO3受热后放出了 CO2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 18 页实验 7：把一小块钾，擦干表面的煤油，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比。现象与解释：
20、钾在空气里燃烧火焰呈紫色，比钠在空气里燃烧更剧烈。实验 8：仿照上述“实验3（1）”完成钾与水反应的实验。现象与解释：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸，说明钾比钠的金属性更强。七、镁、铝及其化合物实验 1：把 2cm 5cm的铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。 点燃火柴，待火柴快燃尽时， 立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部放一些细纱），观察现象。现象与解释：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，反应生成 Al2O3。实验 2：在两支试管里分别加入10mL浓 NaOH 溶液，在各放入一小段铝片和镁条，观察实验现象。过
21、一段时间后，用点燃的木条分别放在两支试管口，有什么现象发生。现象与解释： 镁不能与 NaOH 溶液反应， 铝能反应， 并放出一种可燃性气体氢气，同时生成NaAlO2。实验 3：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里（集气瓶底部放一些细纱），观察现象。现象与解释：镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。实验 4：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。 把 5g 炒干的氧化铁粉末和2g 铝粉混合均匀， 放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条
22、，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。 反应放出大量的热， 并放出耀眼的光芒。 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al2O3和 Fe，被称为铝热反应。实验 5：在试管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状沉淀。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。过滤，用蒸馏水冲洗沉淀，可得较纯净的 Al(OH)3。取少量 Al(OH)3沉淀放在蒸发皿中，加热。现象与解释：生成的白色胶状沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成 Al2O3和H2O 。实验 6：把上述“实验 5”中制得的
23、Al(OH)3沉淀分装在 2 支试管里，往一个试管里滴加 2mol/L 盐酸，往另一个试管里滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡。现象与解释：在酸或强碱里都能溶解。Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，能与酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐。八、铁及其化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 18 页实验 1：把烧的红热细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。把少量水注入集气瓶中，振荡，观察溶液的颜色。现象与解释：铁丝在 Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟， 这是 FeCl3的小颗粒。加水振荡后，生成黄色溶液。实验 2：
24、把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶（集气瓶里预先装少量水或在瓶底铺上一层细砂）里，观察现象。现象与解释：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。铁与氧气反应生成四氧化三铁。实验 3：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火现象与解释：红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。实验 4：在两支试管中各放入一根洁净的铁钉，然后分别注入5mL稀盐酸和稀硫酸。观察反应现象。现象与解释：都
25、有气泡产生， 试管中的液体颜色由无色逐渐变为浅绿色。说明铁与酸反应生成Fe2+和 H2。实验 5：在装有硫酸铜溶液的试管中，放入一根洁净的铁丝， 过一会儿取出。观察铁丝有什么变化。现象与解释：铁丝表面覆盖了一层红色物质。说明铁与硫酸铜溶液反应，置换出了单质铜。实验 6：在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。观察发生的现象。现象与解释：溶液里立即生成沉淀，这是Fe(OH)3。实验 7： 在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取 NaOH 溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH 溶液，观察发生的现象。现象与解释： 挤出 NaOH 溶液后， 开始时析出
26、一种白色的絮状沉淀，这是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色， 这是因为白色的Fe(OH)2被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3。实验 8：在 2 支试管里分别加入10mLFeCl2溶液和 FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN 溶液。观察发生的现象。现象与解释： Fe3+遇 KSCN 溶液变成红色， Fe2+遇 KSCN 溶液不显红色。 Fe3+与 KSCN 反应的离子方程式可表示为：Fe3+3SCNFe(SCN)3。实验 9：在上述“实验 7”中盛有 FeCl2和 KSCN 溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。现象与解释：无色溶液变成红色， 说明原溶液
27、中的Fe2+被氯气氧化成了 Fe3+。实验 10：在试管里加入 5mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN 溶液。观察发生的现象。现象与解释：溶液不变成红色，说明溶液中的Fe3+被铁还原成了 Fe2+。第二部分有机物的性质实验精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页一、物理性质实验1现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置， 将 100mL 石油注入蒸馏烧瓶中， 再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60150和 150
28、300时的馏分。现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60150时的馏分是汽油， 150300时的馏分是煤油。（2）蛋白质的盐析实验： 在盛有鸡蛋白溶液的试管里， 缓慢地加入饱和 (NH4)2 SO4或 Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后， 蛋白质的溶解度减小， 使蛋白质凝聚析出， 这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。2有
29、机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。（2）状态：分子中碳原子数不大于4 的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29 时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有
30、硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（ 65以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。二、化学性质实验1甲烷（1）甲烷通入 KMnO4酸性溶液中实验： 把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里， 观察紫色溶液是否有变化？现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性
31、溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 18 页（2）甲烷的取代反应实验：取一个 100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。 说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积
32、在减小。2乙烯（1）乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。（2）乙烯使 KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释： KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。3乙炔（1）点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的
33、现象。现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。（2）乙炔使 KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去， 说明乙炔能与 KMnO4酸性溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。4苯和苯的同系物实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入 3 支试管，各加入 3 滴 KMnO4酸性溶液，用力振荡，观
34、察溶液的颜色变化。现象与解释： 苯不能使 KMnO4酸性溶液褪去， 说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页5 卤代烃（1）溴乙烷的水解反应实验：取一支试管，滴入 10 滴15滴溴乙烷，再加入 1mL5 的 NaOH 溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10 滴上层水溶液，移入另一盛有 10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2 滴3 滴 2的 AgNO3溶液，观察反应现象。现象与解释： 看到反应
35、中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是 AgBr，说明溴乙烷水解生成了 Br。（2）1，2二氯乙烷的消去反应实验：在试管里加入2mL1 ，2二氯乙烷和 5 mL10NaOH 的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。 在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。6乙醇（1）乙醇与金属钠的反应实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2 小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体
36、并验纯。现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H。（2）乙醇的消去反应实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3 ）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170。现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。7苯酚（1）苯酚与 NaOH 反应实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5的 NaOH 溶液并振荡试管， 观察试管中溶液的变化。现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入 NaOH 溶液后，试管中的液
37、体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与 NaOH 发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。（2）苯酚钠溶液与 CO2的作用实验：向苯酚与 NaOH 反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚与 Br2的反应实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 18 页现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，
38、也不需用催化剂， 比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。（4）苯酚的显色反应实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。8乙醛（1）乙醛的银镜反应实验：在洁净的试管里加入1mL2 的 AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入 2的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3 滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。现象与解释： AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。（2）乙
39、醛与 Cu(OH)2的反应实验：在试管中加入10的 NaOH 溶液 2 mL，滴入 2的 CuSO4溶液 4 滴6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成 Cu2O 。9乙酸（1）乙酸与 Na2CO3的反应实验：向 1 支盛有少量 Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应实验：在 1 支试管中加入 3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL 浓硫酸和 2 mL 冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试
40、管3min5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。10乙酸乙酯实验：在 3 支试管中各滴入6 滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL ；向第二支试管里加稀硫酸（ 1:5 ）0.5mL、蒸馏水 5mL ；向第三支试管里加30的NaOH 溶液 0.5mL、蒸馏水 5mL 。振荡均匀后， 把 3 支试管都放入 7080的水浴里加热。现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味； 第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱
41、）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。11葡萄糖（1）葡萄糖的银镜反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页实验：在 1 支洁净的试管里配制2mL银氨溶液， 加入 1mL10 的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min5min，观察现象。现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）与 Cu(OH)2的反应实验：在试管里加入10的 NaOH 溶液 2 mL，滴入 2的 CuSO4溶液 5 滴，再加入 2mL10 的葡萄糖溶液，加热，观察现象。现象与解
42、释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。12蔗糖实验：这两支洁净的试管里各加入20的蔗糖溶液 1mL ，并在其中一支试管里加入 3 滴稀硫酸（ 1:5 ）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH 溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min5min，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反应， 说明蔗糖分子中不含醛基， 不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。13淀粉实验：在试管 1 和试管 2 里各放入 0.5g 淀粉，在试管 1 里加入 4mL 20的H2SO4
43、溶液，在试管 2 里加入 4mL水，都加热 3min4min。用碱液中和试管 1 里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管 2 和试管 3 里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。 在试管 1 里加入银氨溶液， 稍加热后， 观察试管内壁有无银镜出现。现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。 而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。14纤维素实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴 90的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴 CuSO4溶液，并加入过量 NaOH 溶液使溶液中和至
44、出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。15蛋白质（1）蛋白质的变性实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液， 观察发生的现象。 把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、 X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白质的颜色反应精选学习资料 - - -
45、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 18 页实验：在盛有 2mL鸡蛋白溶液的试管里， 滴入几滴浓硝酸， 微热，观察现象。现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。第三部分化学基本概念与原理实验一、燃烧的条件实验：在 500mL的烧杯中注入一定量的开水，并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片铜片， 铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。观察反应现象。现象与解释：实验进行不久，铜片上的白磷产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。说明可燃
46、物燃烧需用同时满足两个条件：一是可燃物要与氧气接触；二是要使可燃物达到着火点。二、分子的性质实验：在一个玻璃容器（如小玻璃杯）中，加入一定量的水，向水中加入一个小糖块。在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，观察现象。现象与解释：糖块溶解后，容器内液面下降。说明分子是运动的，分子间有一定的间隔。三、质量守恒定律实验 1：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。 将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。 然后取下锥形瓶， 将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托
47、盘天平上。观察天平是否平衡。实验 2：把装有无色 NaOH 溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色CuSO4溶液的小烧杯中。 将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜， 使两种溶液混合，再把小烧杯放到托盘天平上。观察天平是否平衡。现象与解释：上述两个实验反应前后天平都是平衡的。说明反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等。四、饱和溶液与不饱和溶液实验 1：在各盛有 10 mL 水的 2 支试管中，分别缓缓地加入NaCl和 KNO3固体。边加入，边振荡，到试管里有剩余固体。现象与解释：实验说明，在一定温度下，在一定量水里，NaCl 和 KNO3不能无限制地溶解。实验 2：给上述“实验
48、1”中盛有 KNO3溶液和剩余 KNO3固体的试管缓慢加热，边加热，边振荡。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 18 页实验 3：给上述“实验 1”中盛有 NaCl溶液和剩余 NaCl固体的试管缓缓加入少量水，边加边振荡。现象与解释：“实验2”中， KNO3固体继续溶解；“实验3”中 NaCl固体继续溶解。 这两个实验说明， 中温度升高或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。实验 4： 在各盛有 10 mL 水的 2 支试管中，分别加入 2gNaCl 和 0.1g 熟石灰，振荡，观察现象。静置后在观察现象
49、。现象与解释：室温下， 2gNaCl完全溶解在 10 mL 水中，得到均一、透明的溶液； 0.1g 熟石灰却不能完全溶解，经充分振荡并静置后，有白色固体沉降到试管底部。说明，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和的，稀溶液也不一定是不饱和的。五、结晶原理实验：在烧杯里加入10g NaCl 和 KNO3的混合物（其中 NaCl 的量较少）。注入 15mL水，加热使混合物完全溶解。然后冷却，观察KNO3晶体的析出。现象与解释： KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，较高温度下的KNO3饱和溶液降温时，部分KNO3从溶液里结晶析出。而NaCl 的溶解度受温度变化的影响较小，降温时，大部分NaCl 仍溶
50、解在溶液里。六、比较电解质溶液的导电能力实验：把相同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH 、NaCl 溶液和氨水分别倒入5个烧杯中，接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。现象与解释：连接插入CH3COOH 溶液和氨水的电极上的灯泡比其他3 个灯泡暗。HCl、NaOH 、NaCl是强电解质，溶于水能完全电离成离子；CH3COOH 和氨水是弱电解质，在溶液里只有一部分分子电离成离子。故HCl、NaOH 、NaCl 溶液的导电能力比 CH3COOH 和氨水强。七、离子反应实验：在试管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量 NaCl溶液。观察有无变化。在另一支试管里加入5mL CuSO4溶液，再加入 5