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1、精品_精品资料_学习必备欢迎下载高考化学试验题总结一、氢元素单质及其化合物试验 1：如右图所示,球形干燥管中装有碱石灰干燥剂.导管口蘸些肥皂水,掌握氢气流速,吹出肥皂泡.当肥皂泡吹得足够大时,轻轻摇摆导管,让肥皂泡脱离管口,观看现象.现象与说明：肥皂泡快速上升,说明氢气比同体积的空气轻.试验 2：在带尖嘴的导管口点燃纯洁的氢气,观看火焰的颜色.然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿,观看烧杯壁上有什么现象发生.现象与说明：纯洁的氢气在空气中寂静的燃烧,产生淡蓝色火焰.用烧杯罩在火焰的上方时,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感到发烫.氢气在空气里燃烧,实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化
2、合反应,生成了水并放出大量的热.试验 3：取一个一端开口,另一端钻有小孔的纸筒,用纸团堵住小孔,用向 下排空气法收集氢气, 使纸筒布满氢气. 移开氢气发生装置, 拿掉堵小孔的纸团, 用燃着的木条在小孔处点火,留意有什么现象发生.现象与说明：刚点燃时,氢气寂静的燃烧,过一会儿,突然发生爆炸,听到“砰”的声音.点燃前,纸筒内是纯洁的氢气,遇火燃烧.随着氢气的消耗,空气不断从纸 筒底部进入筒内, 筒内的气体变成氢气和空气的混合物,这种混合气体遇火发生了爆炸.试验 4：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO,管口微向下倾斜.通入氢气,过一会儿,再给CuO加热.反应完全后,连续通入氢气,直到试管冷却.现
3、象与说明： 黑色的氧化铜逐步变为亮红色固体, 同时管口有水滴生成.氢气仍原氧化铜生成了铜和水.二、碳族元素试验 1：把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起, 接通电源后,灯泡是否发亮？ 现象与说明：灯泡发亮,说明石墨能导电.试验 2：参考左图所示装置,制一个净水器,并完成试验.现象与说明：混有红墨水的水变为无色,说明木炭（活性炭）具有吸附性.试验 3：把木炭加热到发红,伸进盛有氧气的集气瓶里,留意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同.燃烧停止后,立刻向瓶内倒入一些澄清的石灰水, 振荡,观看现象.现象与说明：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺,发出白光,并放 出热量.燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰
4、水变浑浊,说明碳与氧气反应生成了二氧化碳.试验 4：把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨匀称,当心的铺放进试管里,把试管固定在铁架台上. 试管口装有通入澄清石灰水的导管, 用酒精灯（可加网罩使火焰集中并提高温度）加热试管几分钟.观看现象.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_现象与说明：黑色固体变为有红色固体,说明有金属铜生成.澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成.试验 5：在一根细木棍的两端各系上一个大小相同的小纸袋 （或一次性水杯）, 在木棍的中间部位系上一根细绳, 使两端平稳, 并把它系在铁架台上. 取预先收集好的二氧化碳（留意观看颜色、状态）,快速倒入其中一个小纸袋中,观看
5、两端的小纸袋是否连续保持平稳.现象与说明：二氧化碳是一种没有颜色的气体.倒入二氧化碳的小纸袋一端向下倾斜,说明二氧化碳的密度比空气大.试验 6：点燃两支短蜡烛,分别放在白铁皮架的两个阶梯上,把白铁皮架放在烧杯里,沿烧杯壁倾倒二氧化碳.观看现象.现象与说明：二氧化碳使下层阶梯上的蜡烛先熄灭,上层的后熄灭.这个试验可以说明两点：第一,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧.其次,二氧化碳的密度比空气大.试验 7：向盛有紫色试液的试管里通入二氧化碳, 观看石蕊试液颜色的变化.待石蕊试液颜色变化后, 停止通入二氧化碳, 并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热,再观看石蕊试液颜色的变化.现象与说明：当通入二氧化碳
6、时,紫色石蕊试液变成红色.当加热时, 红色石蕊试液又变成紫色. 这是由于二氧化碳溶于水生成碳酸, 碳酸能使紫色石蕊试液变红.碳酸很不稳固,很简单分解为二氧化碳和水.试验 8：在盛有 CO的贮气瓶的导管口点火, 观看火焰的颜色. 把一个烧杯内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,观看石灰水有什么变化.现象与说明：烧杯内壁澄清的石灰水变混浊.CO在空气里燃烧生成 CO2,燃烧时,发出蓝色的火焰.试验 9：在玻璃管里放入 CuO,通入 CO,并用气球收集尾气,然后加热,认真观看试验发生的现象.现象与说明：黑色的 CuO变成了红色的 Cu,澄清的石灰水变混浊,说明CO能使 CuO仍原成 Cu,同时生成 C
7、O2.试验 10：在一个小玻璃杯中放入少量洗净的碎鸡蛋壳,加入一些盐酸, 立刻用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住.观看现象.现象与说明：有气体产生,有澄清石灰水变混浊.说明鸡蛋壳中含有碳酸盐.三、氮族元素试验 1：在长玻璃管中放少量白磷,玻璃管的一端用软木塞或纸团塞紧,另一端放开. 先匀称加热红磷四周的玻璃管, 然后在放红磷的的方加强热. 观看发生的现象.现象与说明：加热后,玻璃管内有黄色蒸气产生,并且在玻璃管内壁冷的的方有黄色固体附着,此固体即为白磷.试验 2：在干燥的圆底烧瓶里布满氨气,用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口.立刻倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少
8、量酚酞试液）.打开玻璃管上的夹子,挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶.观看现象.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_现象与说明：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧杯内液体呈 红色.说明氨极易溶于水,并与水反应,生成具有碱性的氨水.（摸索：如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的试验？）试验 3：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下,然后将两根玻璃棒接近,观看发生的现象.现象与说明：当两根玻璃棒接近时,产生大量的白烟.这是由于氨水挥发出来的 NH3 与盐酸挥发出来的 HCl 化合形成微小的 NH4Cl 晶体.（摸索： NH3 与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象？）试验 4：在试管
9、中加入少量NH4Cl 晶体,加热,观看发生的现象. 现象与说明：加热后不久,在试管上端的试管壁上有白色固体附着.这是由于受热时, NH4Cl 分解,生成 NH3 和 HCl,冷却后, NH3 和 HCl 又重新结合,生成 NH4Cl .试验 5：在两支试管中各加入少量 NH4 2SO4 和 NH4NO3 固体,分别向两支试管中滴加 10的 NaOH溶液,加热,并用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看现象.现象与说明： 加热后, 两支试管中都有气体产生, 并可闻到刺激性气味. 同时看到潮湿的红色石蕊试变蓝. 说明NH4 2SO4 和 NH4NO3 都能与 NaOH反应生成 N H3.试验 6：在两
10、支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸和稀硝酸, 立刻用透亮塑料袋将试管口罩上并系紧, 观看发生的现象. 然后, 将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿, 使空气进入塑料袋, 再将塑料袋系紧, 观看发生的现象.现象与说明：反应开头后,两支试管中都有气泡产生,是塑料袋膨胀, 加浓硝酸的试管中反应猛烈,放出红棕色气体.加稀硝酸的试管中反应较缓慢,放出无色气体.当空气进入以布满无色气体的塑料袋后, 无色气体变成了红棕色.在上面的试验中,浓硝酸与铜反应生成了NO2,稀硝酸与铜反应生成了 NO,NO与空气中的氧气反应又生成了 NO2.四、氧族元素试验 1：将一支装满 SO2 的试管倒立在滴有紫色
11、石蕊试液的水槽中.观看试验现象.现象与说明：装有 SO2 的试管倒立在水槽中以后,试管中的水面上升,试管中的液体变为红色.试验 2：将 SO2 气体通入装有品红溶液的试管里.观看品红溶液颜色的变化.给试管加热.观看溶液发生的变化.现象与说明：向品红溶液中通入SO2 后,品红溶液的颜色逐步褪去.当 给试管加热时,溶液又变为红色.试验说明,SO2 具有漂白性, SO2 跟某些有色物质化合生成不稳固的无色物质.试验 3：在 200mL的烧杯中放入 20g 蔗糖,加入几滴水,搅拌匀称.然后再加入 15mL溶质的质量分数为 98的浓硫酸,快速搅拌,观看试验现象.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
12、资料_现象与说明：蔗糖逐步变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭.浓硫酸具有脱水性, 且反应为放热反应, 碳与浓硫酸反应有气体产生, 产生的气体使木炭变得疏松.试验 4：在一支试管里放入一小块铜片,然后再加入5mL浓硫酸,用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好, 加热.放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中.观看反应现象. 反应完毕, 冷却后, 将试管中的液体渐渐倒入另一支盛有少量水的试管中.观看溶液的颜色.现象与说明：浓硫酸与铜在加热时发生反应,放出能使紫色石蕊试液变 红或使品红溶液褪色的气体,说明生成的气体是SO2 .反应后生成物的水溶液显蓝色,说明铜被浓硫酸氧化成 Cu2 .五、卤族元素试验
13、 1：用坩埚钳夹住一束铜丝,灼烧后立刻放入布满氯气的集气瓶里.观看发生的现象.然后把少量的水注入集气瓶里,用玻璃片盖住瓶口,振荡.观看溶液的颜色.现象与说明：红热的铜丝在氯气里连续燃烧,是集气瓶里布满棕黄色的烟（ CuCl2 的微小晶体）.氯化铜溶于水后,溶液呈蓝绿色（溶液浓度不同,溶液颜色有所不同）.试验 2：在空气中点燃 H2,然后把导管伸入盛有 Cl 2 的集气瓶中. 观看 H2 在 C l 2 燃烧的现象.现象与说明：纯洁净的 H2 可以在 Cl 2 中寂静的燃烧,发出惨白色火焰, 生成的 HCl 气体在空气里与水蒸汽结合,出现雾状.试验 3：把新收集到的一塑料瓶 Cl 2 和一塑料瓶
14、 H2 口对口的放置,抽去瓶口间的玻璃片,上下颠倒几次使 H2 和 Cl 2 充分混合.取一瓶混合气体,用塑料片盖好,在距瓶约 10cm处点燃镁条.观看有什么现象发生.现象与说明：当镁条燃烧所产生的强光照耀到混合气体时,瓶中的 H2 和Cl 2 快速混合而发生爆炸,把塑料片向上弹起.试验 4：取干燥和潮湿的有色布条各一条,分别放入两个集气瓶中,然后通入 Cl 2 ,观看发生的现象.现象与说明：干燥的布条没有褪色,潮湿的布条褪色了.说明氯气和水反应生成的 HClO具有强氧化性,能使某些染料和有机色素褪色.试验 5：观看溴的颜色和状态.现象与说明：溴是深红棕色的液体,很简单挥发.假如把溴存放在试剂
15、瓶里,需要在瓶中加一些水,以削减挥发.试验 6：观看碘的颜色、 状态和光泽. 取内装碘晶体且预先密封好的玻璃管, 用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端,观看管内发生的现象.现象与说明：碘被加热时,不经熔化直接变成紫色蒸气,蒸气遇冷,重新凝成固体.碘发生了升华.试验 7：（1）将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氯化碳.观看四氯化碳层和水层颜色的变化.（2）将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氯化碳.观看四氯化碳层和水层颜色的变化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_现象与说明：四氯化碳层和水层颜色的变化,
16、说明氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来.溴可以把碘从碘化物中置换出来.试验 8：在装有少量淀粉溶液的试管里,滴入几滴碘水.观看溶液颜色的变化.现象与说明：淀粉遇碘出现出特别的蓝色.六、碱金属元素试验 1：取一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮.观看钠的颜色.现象与说明：钠很软,可以用刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽.试验 2：观看用刀切开的钠表面所发生的变化.把一小块钠放在石棉网上加热,观看发生的现象.现象与说明：新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了,这是由于钠与氧 气反应, 在钠的表面生成了一薄层氧化膜.钠在空气中燃烧, 生成淡黄色的固体（ Na2
17、O2）,发出黄色的火焰.试验 3：（ 1）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯.观看反应的现象和溶液颜色的变化.（2）切一块绿豆大的钠,用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好,再用镊子夹住,放在试管口下,用排水法收集气体.等试管中气体收集满时,当心的取出试管,把试管口向下移近酒精灯火焰,检验钠与水反应生成的气体.现象与说明：（1）钠与水猛烈反应, 熔化成小球在水面上游动, 伴有“嘶嘶”的声音,溶液颜色变成红色. 说明钠的密度比水小, 钠与水反应有气体产生, 是放热反应.（ 2）试管口向下移近酒精灯火焰时,有稍微的爆鸣声,说明生成的气体是氢气.试验 4：（ 1）把水滴入盛有
18、 Na2 O2 固体的试管中,立刻用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体.（2）用脱脂棉包住 0.2g Na 2O2 粉末,放在石棉网上.在脱脂棉上滴加几滴水.观看发生的现象.现象与说明：（ 1）带火星的木条复燃,说明生成的气体是氧气.（2） 反应放出的热能使脱脂棉燃烧,而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧.试验 5：在两支试管中分别加入 3mL稀盐酸,将两个各装有 0.3gNa2CO3 或 Na HCO3 粉末的小气球分别套在两支试管口. 将气球内的 Na2CO3 和 NaHCO3 同时倒入试管中,观看反应现象.现象与说明：装有 NaHC3O的试管上的气球膨胀得快,说明与NaHCO3 与
19、稀盐酸的反应比与 Na2CO3 稀盐酸的反应猛烈.试验 6：把 Na2CO3 放在试管里,约占试管容积的 16,往另一支试管里倒入澄清的石灰水, 然后加热, 观看澄清石灰水是否起变化. 换上一支放入同一容积NaHCO3 的试管,加热,观看澄清石灰水的变化.现象与说明： Na2CO3 受热没有变化, NaHCO3 受热后放出了 CO2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验 7：把一小块钾,擦干表面的煤油,放在石棉网上稍加热,观看发生的现象.并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比.现象与说明：钾在空气里燃烧火焰呈紫色,比钠在空气里燃烧更猛烈.试验 8：仿照上述“试验 3（1）”完成钾与水
20、反应的试验.现象与说明：钾与水反应比钠与水反应更猛烈,反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧,并发生稍微的爆炸,说明钾比钠的金属性更强.七、镁、铝及其化合物试验 1：把 2cm5cm的铝箔的一端固定在粗铁丝上, 另一端裹一根火柴. 点燃火柴, 待火柴快燃尽时, 立刻把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中 （集气瓶底部放一些细纱）,观看现象.现象与说明：铝箔在氧气中猛烈燃烧,放出大量的热和刺眼的白光,反应生成 Al 2O3.试验 2：在两支试管里分别加入 10mL浓 NaOH溶液,在各放入一小段铝片和镁条,观看试验现象.过一段时间后,用点燃的木条分别放在两支试管口,有什 么现象发生.现象与说明： 镁不能与 N
21、aOH溶液反应, 铝能反应, 并放出一种可燃性气体氢气,同时生成NaAlO2.试验 3：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里（集气瓶底部放一些细纱）,观看现象.现象与说明：镁条在二氧化碳里猛烈燃烧,生成白色粉末,在瓶的内壁有黑色的碳附着.试验 4：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层.把内层滤纸取出,再底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿. 把 5g 炒干的氧化铁粉末和 2g 铝粉混合匀称, 放在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条.观看发生的现象.现象与说明：镁条猛烈燃烧,放出肯定的热量,使氧化铁
22、粉末和铝粉在较高温度下发生猛烈反应. 反应放出大量的热, 并放出刺眼的光线. 纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中.该反应生成了Al 2 O3 和 Fe,被称为铝热反应.试验 5：在试管里加入少量稀的 Al 2 SO4 3 溶液,滴加氨水,生成白色胶状沉淀.连续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止.过滤,用蒸馏水冲洗沉淀,可得较 纯洁的 AlOH 3 .取少量 AlOH 3 沉淀放在蒸发皿中,加热.现象与说明：生成的白色胶状沉淀是AlOH 3,AlOH 3 分解生成 Al 2O3 和H2O.试验 6：把上述“试验 5”中制得的 AlOH 3 沉淀分装在 2 支试管里,往一个试管里滴加 2mol/L盐
23、酸,往另一个试管里滴加 2mol/L NaOH 溶液,边加边振荡.现象与说明：在酸或强碱里都能溶解. AlOH 3 是典型的两性氢氧化物, 能与酸反应生成铝盐,与强碱反应生成偏铝酸盐.八、铁及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验 1：把烧的红热细铁丝伸到盛有 Cl 2 的集气瓶中,观看现象.把少量水注入集气瓶中,振荡,观看溶液的颜色.现象与说明： 铁丝在 Cl 2 中燃烧,生成棕黄色的烟, 这是 FeCl3 的小颗粒.加水振荡后,生成黄色溶液.试验 2：把光亮的细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根铁丝上,另一端系上一根火柴,另一端裹一根火柴.点燃火柴,待火柴快燃尽时,缓慢插入
24、盛有氧气的集气瓶（集气瓶里预先装少量水或在瓶底铺上一层细砂）里,观看现象.现象与说明：细铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热.铁与氧气反应生成四氧化三铁.试验 3：在玻璃管中放入仍原铁粉和石棉绒的混合物,加热, 并通入水蒸气.用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火现象与说明：红热的铁能跟水蒸气反应,放出气体,这种气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声,这是氢气.试验 4：在两支试管中各放入一根洁净的铁钉,然后分别注入5mL稀盐酸和稀硫酸.观看反应现象.现象与说明： 都有气泡产生, 试管中的液体颜色由无色逐步变为浅绿色.2+说明铁与酸反应生成 Fe 和 H2.试验 5：在装有硫酸铜
25、溶液的试管中, 放入一根洁净的铁丝, 过一会儿取出.观看铁丝有什么变化.现象与说明： 铁丝表面掩盖了一层红色物质. 说明铁与硫酸铜溶液反应, 置换出了单质铜.试验 6：在试管里注入少量 FeCl3 溶液,再逐滴滴入 NaOH溶液.观看发生的现象.现象与说明：溶液里立刻生成沉淀,这是 FeOH3.试验 7：在试管里注入少量新制备的 FeSO4 溶液,用胶头滴管吸取 NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,渐渐挤出 NaOH溶液,观看发生的现象.现象与说明： 挤出 NaOH溶液后, 开头时析出一种白色的絮状沉淀, 这是 FeOH2.生成的白色沉淀快速变成灰绿色, 最终变成红褐色, 这是由于白色
26、的 F eOH2 被空气里的氧气氧化成了红褐色的 FeOH3.试验 8：在 2 支试管里分别加入 10mLFeC2l 溶液和 FeCl3 溶液,各滴入几滴 K SCN溶液.观看发生的现象.3+2+3现象与说明： Fe 遇 KSCN溶液变成红色, Fe 遇 KSCN溶液不显红色. Fe+3+与 KSCN反应的离子方程式可表示为： Fe 3SCNFeSCN3.试验 9：在上述“试验 7”中盛有 FeCl2 和 KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水,观看现象.2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_e3+.现象与说明： 无色溶液变成红色, 说明原溶液中的 Fe 被氯气氧化成了 F可
27、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验 10：在试管里加入 5mL FeCl3 溶液,加入几滴盐酸和适量仍原铁粉,振荡一会儿,滴入几滴 KSCN溶液.观看发生的现象.3+2+现象与说明：溶液不变成红色,说明溶液中的Fe 被铁仍原成了 Fe .其次部分 有机物的性质试验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、物理性质试验1. 现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的试验只有两个：（1） 石油的分馏试验：装配一套蒸馏装置, 将 100mL 石油注入蒸馏烧瓶中, 再加几片碎瓷片以防石油暴沸.然后加热,分别收集60 150和 150 300时的馏分.现象与说明：石油是烃的混
28、合物,没有固定的沸点.在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分别出来.随着温度的上升,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分别出来.收集到的 60 150时的馏分是汽油, 150 300时的馏分是煤油.（2） 蛋白质的盐析试验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里, 缓慢的加入饱和 NH4 2 SO4 或 Na2 SO4 溶液,观看现象.然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观看沉淀是否溶解.现象与说明：有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中.向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后, 蛋白质的溶解度减小, 使蛋白质凝结析出, 这种作用叫盐析.盐析是一个可逆的过程.2. 有机物物理性质也表现出肯定的
29、规律,现归纳如下：（1） 颜色：有机物大多无色,只有少数物质有颜色.如苯酚氧化后的产物呈粉红色.（2） 状态：分子中碳原子数不大于4 的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态,绝大多数高分子化合物常温下呈固态.（3） 气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有肯定的气味,如：苯有特别气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味.（4） 密度：气态有机物的相对分子质量大于29 时,密度比空气大.液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙 醛等.密度比水大的有硝基苯、溴苯、四
30、氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三 醇等.烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大. 一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小.（5） 水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（ 65以上）、甲醛、葡萄糖等.难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯.醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐步减小.二、化学性质试验1. 甲烷（1） 甲烷通入 KMnO4 酸性溶液中试验：把甲烷通入盛有 KMnO4 酸性溶液的试管里, 观看紫色溶液是否有变化？现象与说明：溶液颜色没有变化.说明甲烷与KMnO4 酸
31、性溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳固.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 甲烷的取代反应试验：取一个 100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLC4H和 80mLC2l,放在光亮的的方（留意：不要放在阳光直射的的方,以免引起爆炸）, 等待片刻,观看发生的现象.现象与说明：大约 3min 后,可观看到量筒壁上显现油状液滴,量筒内饱和食盐水液面上升. 说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应.量筒上显现油状液滴,说明生成了新的油状物质.量筒内液面上升,说明随着反应的进行, 量筒内的气压在减小,即气体总体积在减小.2. 乙烯（1） 乙烯的燃烧试验：点燃纯洁的
32、乙烯.观看乙烯燃烧时的现象.现象与说明：乙烯在空气中燃烧,火焰光明,并伴有黑烟.乙烯中碳的质量分数较高,燃烧时有黑烟产生.（2） 乙烯使 KMnO4 酸性溶液褪色试验：把乙烯通入盛有KMnO4 酸性溶液的试管里,观看试管里溶液颜色的变化.现象与说明： KMnO4 酸性溶液的紫色褪去,说明乙烯能被氧化剂KMnO4 氧化,它的化学性质比烷烃活泼.（3） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色试验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观看试管里溶液颜色的变化.现象与说明：溴的红棕色褪去,说明乙烯与溴发生了反应.3. 乙炔（1） 点燃纯洁的乙炔试验：点燃纯洁的乙炔.观看乙炔燃烧时的现象.现象与说明：乙炔燃烧时
33、,火焰光明,并伴有浓烈的黑烟.这是乙炔中碳的质量分数比乙烯仍高,碳没有完全燃烧的缘故.（2） 乙炔使 KMnO4 酸性溶液褪色试验：把纯洁的乙炔通入盛有 KMnO4 酸性溶液的试管里,观看试管里溶液颜色的变化.现象与说明：KMnO4 酸性溶液的紫色褪去, 说明乙炔能与 KMnO4 酸性溶液反应.（3） 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色试验：把纯洁的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观看试管里溶液颜色的变化.现象与说明：溴的红棕色褪去,说明乙炔也能与溴发生加成反应.4. 苯和苯的同系物试验：苯、甲苯、二甲苯各 2mL分别注入 3 支试管,各加入 3 滴 KMnO4 酸性溶液,用力振荡,观看溶液
34、的颜色变化.现象与说明： 苯不能使 KMnO4 酸性溶液褪去, 说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键.甲苯、二甲苯能使KMnO4 酸性溶液褪去,苯说明甲苯、二甲苯能被 KMnO4 氧化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 卤代烃（ 1）溴乙烷的水解反应试验：取一支试管, 滴入 10 滴 15 滴溴乙烷, 再加入 1mL5的 NaOH溶液, 充分振荡、静置,待液体分层后,用滴管当心吸入10 滴上层水溶液,移入另一盛有 10mL稀硝酸溶液的试管中,然后加入2 滴 3 滴 2的 AgNO3 溶液,观看反应现象.现象与说明： 看到反应中有浅黄色沉淀生成, 这种沉淀是 AgBr,说明溴
35、乙烷水解生成了 Br.（ 2） 1, 2二氯乙烷的消去反应试验：在试管里加入 2mL1,2二氯乙烷和 5 mL10NaOH的乙醇溶液.再向试管中加入几块碎瓷片. 在另一支试管中加入少量溴水. 用水浴加热试管里的混合物（留意不要使水沸腾）,连续加热一段时间后,把生成的气体通入溴水中, 观看有什么现象发生.现象与说明：生成的气体能使溴水褪色,说明反应生成了不饱和的有机物.6. 乙醇（1） 乙醇与金属钠的反应试验：在大试管里注入 2mL左右无水乙醇,再放入 2 小块新切开的滤纸擦干的金属钠,快速用一配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管倒扣在导管上, 收集反应中放出的气体并验纯.现象与说明：乙醇与金
36、属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢,说明乙醇比水更难电离出 H.（2） 乙醇的消去反应试验：在烧瓶中注入 20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3 ）的混合液,放入几片碎瓷片.加热混合液,使液体的温度快速上升到170.现象与说明：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色.7. 苯酚（1） 苯酚与 NaOH反应试验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水,振荡试管,有什么现象发生？再逐滴滴入 5的 NaOH溶液并振荡试管, 观看试管中溶液的变化.现象与说明：苯酚与水混合,液体呈混浊,说明常温下苯酚的溶解度不大.当加入 NaOH溶液后,试管中的液体由混浊变为澄清,
37、这是由于苯酚与 NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠.（2） 苯酚钠溶液与 CO2 的作用试验：向苯酚与 NaOH反应所得的澄清中通入 CO2 气体,观看溶液的变化.现象与说明：可以看到,二氧化碳使澄清溶液又变混浊.这是由于苯酚的酸性比碳酸弱,易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下,重新又生成了苯酚.（3） 苯酚与 Br2 的反应试验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水,观看现象.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_现象与说明：可以看到,立刻有白色沉淀产生.苯酚与溴在苯环上的取代反应,既不需加热, 也不需用催化剂, 比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应简单得多.这说明受羟基的影
38、响,苯酚中苯环上的H变得更活泼了.（4） 苯酚的显色反应试验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3 溶液,振荡,观看现象.现象与说明：苯酚能与FeCl3 反应,使溶液呈紫色.8. 乙醛（1） 乙醛的银镜反应试验：在洁净的试管里加入 1mL2的 AgNO3 溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴加入 2的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解.再滴入3 滴乙醛,振荡后把试管放在热水浴中温热.观看现象.+现象与说明： AgNO3 与氨水生成的银氨溶液中含有的 AgNH3 2OH是一种弱氧化剂,它能把乙醛氧化成乙酸,而Ag 被仍原成金属银.（2） 乙醛与 CuOH2 的反应试验：在试管中加入 10的 NaO
39、H溶液 2 mL,滴入 2的 CuSO4 溶液 4 滴 6滴,振荡后乙醛溶液 0.5 mL ,加热至沸腾,观看现象.现象与说明：可以看到,溶液中有红色沉淀产生.反应中产生的CuOH2 被乙醛仍原成 Cu2 O.9. 乙酸（1） 乙酸与 Na2CO3 的反应试验：向 1 支盛有少量 Na2CO3 粉末的试管里,加入约3mL乙酸溶液,观看有什么现象发生.现象与说明：可以看到试管里有气泡产生,说明乙酸的酸性强于碳酸.（2） 乙酸的酯化反应试验：在 1 支试管中加入 3mL乙醇,然后边摇动试管边加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 冰醋酸.用酒精灯当心匀称的加热试管3min5min,产生的气体经导管通到
40、Na2CO3 饱和溶液的液面上.现象与说明：在液面上看到有透亮的油状液体产生,并可闻到香味.这种有香味的透亮油状液体是乙酸乙酯.10. 乙酸乙酯试验：在 3 支试管中各滴入 6 滴乙酸乙酯.向第一支试管里加蒸馏水 5mL. 向其次支试管里加稀硫酸（ 1:5 ）0.5mL、蒸馏水 5mL.向第三支试管里加 30的NaOH溶液 0.5mL、蒸馏水 5mL.振荡匀称后, 把 3 支试管都放入 70 80的水浴里加热.现象与说明：几分钟后,第三支试管里乙酸乙酯的气味消逝了.其次支试管里仍有一点乙酸乙酯的气味. 第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化. 试验说明,在酸（或碱）存在的条件下,乙酸乙酯水解生
41、成了乙酸和乙醇,碱性条件 下的水解更完全.11. 葡萄糖（1） 葡萄糖的银镜反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验：在 1 支洁净的试管里配制 2mL银氨溶液, 加入 1mL10的葡萄糖溶液, 振荡,然后在水浴里加热 3min5min,观看现象.现象与说明：可以看到有银镜生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有仍原性.（2） 与 CuOH2 的反应试验：在试管里加入 10的 NaOH溶液 2 mL,滴入 2的 CuSO4 溶液 5 滴,再加入 2mL10的葡萄糖溶液,加热,观看现象.现象与说明：可以看到有红色沉淀生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有仍原性.12. 蔗糖试验
42、：这两支洁净的试管里各加入 20的蔗糖溶液 1mL,并在其中一支试管里加入 3 滴稀硫酸（ 1:5 ）.把两支试管都放在水浴中加热5min.然后向已加入稀硫酸的试管中加入 NaOH溶液,至溶液呈碱性.最终向两支试管里各加入2mL 新制的银氨溶液,在水浴中加热3min5min,观看现象.现象与说明： 蔗糖不发生银镜反应, 说明蔗糖分子中不含醛基, 不显仍原性.蔗糖在硫酸的催化作用下,发生水解反应的产物具有仍原性.13. 淀粉试验：在试管 1 和试管 2 里各放入 0.5g 淀粉,在试管 1 里加入 4mL 20的H2SO4 溶液,在试管 2 里加入 4mL水,都加热 3min4min.用碱液中和
43、试管 1 里的 H2SO4 溶液,把一部分液体倒入试管 3.在试管 2 和试管 3 里都加入碘溶液,观看有没有蓝色显现. 在试管 1 里加入银氨溶液, 稍加热后, 观看试管内壁有无银镜显现.现象与说明：从上述试验可以看到,淀粉用酸催化可以发生水解,生成能发 生水解反应的葡萄糖. 而没有加酸的试管中加碘溶液出现蓝色, 说明淀粉没有水解.14. 纤维素试验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中,加入几滴 90的浓硫酸, 用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状.小火微热,使成亮棕色溶液.稍冷,滴入3滴 CuSO4 溶液,并加入过量 NaOH溶液使溶液中和至显现 CuOH2 沉淀.加热煮沸,观看现象.现象与说明：
44、可以看到,有红色的氧化亚铜生成,这说明纤维素水解生成了具有仍原性的物质.15. 蛋白质（1） 蛋白质的变性试验：在两支试管里各加入 3mL鸡蛋白溶液,给一支试管加热,同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液, 观看发生的现象. 把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里,观看是否溶解.现象与说明：蛋白质受热到肯定温度就会凝结,加入乙酸铅会生成沉淀.除加热外,紫外线、 X 射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性,蛋白质变性后,不仅失去了原有的可溶性,同时也失去了生理活性,是不行逆的.（2） 蛋白质的颜色反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习必备欢迎下载试验
45、：在盛有 2mL鸡蛋白溶液的试管里, 滴入几滴浓硝酸, 微热, 观看现象.现象与说明：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色.蛋白质可以跟很多试剂发生特殊的颜色反应.某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色.第三部分 化学基本概念与原理试验一、燃烧的条件试验：在 500mL的烧杯中注入肯定量的开水,并投入一小块白磷.在烧杯上盖一片铜片, 铜片上一端放一小堆干燥的红磷, 另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷.观看反应现象.现象与说明：试验进行不久,铜片上的白磷产生白烟开头燃烧,而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧. 说明可燃物燃烧需用同时满意两个条件： 一是可燃物要与氧气接触.二是要使可燃物达到着火点.二、分子
46、的性质试验：在一个玻璃容器（如小玻璃杯）中,加入肯定量的水,向水中加入一个小糖块.在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线,观看现象.现象与说明：糖块溶解后,容器内液面下降.说明分子是运动的,分子间有肯定的间隔.三、质量守恒定律试验 1：在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一粒火柴头大小的白磷.在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒, 并使玻璃棒能与白磷接触. 将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平稳. 然后取下锥形瓶, 将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,快速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将白磷引燃.待锥形瓶冷却后,重 新放到托盘天平上.观看天平是否平稳.试验 2：把装有无色 NaOH溶液的小试管,当心的放入盛有蓝色 CuSO4 溶液的小烧杯中. 将小烧杯放在托盘天平上用砝码平稳. 取下小烧杯并将其倾斜, 使两种溶液混合,再把小烧杯放到托盘天平上.观看天平是否平稳.现象与说明：上述两个试验反应前后天平都是平稳的.说明反应前物质的总质量跟