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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载高考化学大题专题 二 试验表达一、【考点分析】 1、明白化学试验常用仪器的主要用途和使用方法； 2 、把握化学试验的基本操作,明白试验室一般事故的预防和处理方法；3、把握常见气体的试验室制法 包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法 ；4、综合运用化学学问对常见的物质 包括气体物质、无机离子 进行分别、提纯和鉴别；二、【学问归纳】 1、基本化学仪器及其使用 （ 1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广
2、口瓶（ 2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（掌握肯定温度100）（ 3）计量器：温度计天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度0.1g）滴定管 酸式、碱式 ：用于精确量取肯定体积的液体或溶液（精度 0.01ml ）容量瓶：用于精确配制肯定体积和肯定物质的量的浓度的溶液（精度量筒：用于粗略量取肯定体积的液体或溶液（精度0.1ml ）移液管：用于精确量取肯定体积的液体或溶液（精度 0.01ml ）0.01ml） 常用规格有 50ml、100ml、250ml、 1000ml 等（ 4）过滤 分别 器：一般漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器： 干燥管、干燥器、洗气瓶（ 6）夹持 支撑 器：试管夹
3、、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（ 7）连接器： 导管 玻璃、橡胶 、胶塞、活塞、接液管 牛角管 （ 8）其他： 药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用药品的储存及其取用（）化学试剂的存放 1存放的原就 依药品状态选口径,依光照稳固性选颜色,依热稳固性选温度,依酸碱性选瓶塞,相互反应不共放,多种情形同时想,特殊试剂特殊放,单独记忆不能忘；2存放例析 易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇 O2 或 H2O都会猛烈反应而变质,一般储存在煤油里,以隔绝空气和水, Li 的密度小于煤油,宜用固体石蜡封存；
4、Na2SO 3、FeCl2、FeSO 4、 KI、 Na2S等平常储存固体而不储存液体,需要液体时现配制；配制 FeCl2或 FeSO 4溶液时,试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以 Fe 2+为主；苯酚要密封储存；因吸取空气中二氧化碳或水蒸气 吸水、潮解、水解 而变质的试剂 如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、 P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封储存；石灰水要现用现配制；浓 H2SO4易吸水变稀,应密封储存；各种试纸一般也应密封储存；见光易分解或变质的试剂 如 HNO 3、AgNO 3、氯水、 AgBr、AgI、H2O2 等,一般应放于棕色试剂瓶中,或用黑纸包裹,置于冷暗
5、处密封储存；易燃或易爆试剂 如白磷,少量储存在水中,大量就应储存于密封容器中；切割小块白磷应在水中进行；红磷、硫磺、镁粉等应远离火种,远离氧化剂,置于阴凉通风处；易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂 易挥发或易升华试剂 如 NH 4NO 3、KClO3 不能混合存放； a液溴易挥发、有剧毒,应盛在细口试剂瓶中,液面上加适量水 水比液溴轻,可浮于液溴之上形成“ 水封” ,瓶口用蜡封好,置于冷暗处；取用时配戴乳胶手套,并有必要的防护措施 取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴 ； b氢氟酸易挥发、剧毒,储存于塑料瓶中； c氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封,
6、放于冷暗处； d氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处；一些特殊物质的储存 强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓 HNO 3、浓 H2SO 4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放 如 Na2CO 10H2O等 ；3常用试剂的储存方法（）药品的取用固体药品 液体药品药 品 粉末 块状 肯定量 少量 多量 肯定量仪 器 药匙 纸槽 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管1固体药品的取用：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载2液体药品的取用 没
7、有说明用量的试验,往往应当取用最少量：液体 l mL 一 2 mL,固体只要盖满试管的底部即可；3常见指示剂的使用 各种指示剂在不同 pH 的溶液中可以显示不同的颜色,以指示溶液的酸碱性；应把握指示剂的变色范畴及测定操作方法；取少量待测液,加几滴指示剂,观看颜色变化；如使用试纸, 不行把试纸伸到溶液中, 而是用干净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观看 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红； 在表面皿上 ；红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；如使用试纸检验气体时,应先把试纸用蒸馏水润湿 可粘在玻璃棒一端 ,再靠近待检气体 不行接触溶液或集气瓶口 ； pH 试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱,使用时应用干净干燥的玻璃棒
8、蘸取待测液点于试纸上后,准时与标准比色卡对比,测出其 pH； 留意： pH试纸使用时不行事先用蒸馏水润湿 . 也不行将试纸直接插入待测液中 . 其他用于检验物质所用试纸 使用方法同上 ：淀粉碘化钾试纸潮湿时,遇强氧化剂变蓝,可用于检验 Cl 2、O3等；潮湿的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑,可用于检验微量的 H2S气体；进行中和滴定试验时,宜用酚酞或甲基橙作指示剂,不宜选用石蕊试液；4 浓酸、浓碱的使用 在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时,必需特殊当心,防止皮肤或衣物等被腐蚀；假如酸 或碱 流到试验台上,立刻用适量的碳酸氢钠溶液 滴到试验台上,立刻用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布； 或稀醋酸 冲洗,然
9、后用水冲洗,再用抹布擦干；假如只是少量酸或碱溶液假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上, 立刻用较多的水冲洗 假如是浓硫酸,必需快速用抹布擦拭, 然后用水冲洗 ,再用碳酸氢钠溶液 3 5 来冲洗；假如将碱溶液沾到皮肤上,先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；试验中要特殊留意爱护眼睛；万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立刻用水冲洗 生治疗；3、化学基本试验操作（ 1）仪器的洗涤 冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法 切不要用手揉眼睛 ；洗的时候要瞬间睛,必要时请医挑选清洗剂应遵循以下的原就：挑选的清洗液可以溶解污染物；挑选的清洗剂可以和污染物发生反应,使污染物转变成易溶于水的物质；常见污物的洗涤剂沾有的物质洗涤用药剂沾有的
10、物质洗涤用药剂I 2 C2H5OH S CSCu,Ag 稀HNOMnO浓HCl 不溶于水的碱、碳酸盐、碱稀HCl FeS 稀H2S04性氧化物酚醛树脂 C2H5OH C6H5OH C2H5OH或NaOH 酯与油脂 C2H5OH或NaOH C6H5NO C2H5OH C6H5Br C2H5OH 做完 C仍原 HNO 3试验的试管 稀HNO（ 2）温度计的使用 中学有机化学中使用温度计的试验有三处,它们是：蒸馏装置制乙烯制硝基苯；试验中要正确使用温度计,关键是 搞清使用温度计的目的；蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分；因此,温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处；试验室制乙烯时,温度计是用
11、来测反应物温度的,所以温度计的水银球应插在反应混合液中；制硝基苯的试验也要掌握温度,温度计的水银球应浸没在水浴中,指示水浴温度；（ 3）装置气密性的检查 基本方法 : 如右图 I ,把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管,借手的热量使容器内的空气膨胀,容器内的空气就从导管口形成气泡冒出,把手拿开,过一会儿,水沿导管上升,形成一小段水柱,说明装置不漏气；假如装置漏气,须找出缘由,进行调整、修理或更换,然后才能进行试验； 气密性的特殊检查方法 如欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置；如图中漏斗为长颈漏斗时,就第一步骤要处理成一个密闭体系,如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口,并将
12、右导管连接一导管插入水中 或用弹簧夹夹住 ；其次步,想方法使密封系统内产生压强变化,并以一种现象表现出来；（ 4）称量：托 盘 天 平 ： 左 物 右 码化学试验称量的药品,常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品,为了不使天平受到污染和损坏,使用时仍应特殊留意：称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品,必需放在玻璃器皿 如小烧杯、表面皿 里称量；（ 5）物质的加热 酒精灯的使用方法 向灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的 2/3 ；在使用酒精灯时,有几点要留意：肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火；肯定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
13、；用完酒精灯,必需用灯帽盖灭,不行用嘴去吹；不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要慌张,应马上用湿抹布扑盖；名师归纳总结 给物质加热酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热；在用酒精灯给物质加热时,需要留意：给试管里的液体加热,也要进行预热,同第 2 页,共 11 页时留意液体体积最好不要超过试管容积的13；加热时,使试管倾斜肯定角度 约 45；角 ；为防止试管里的液体沸腾喷出伤人,加热时切- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载不行让试管口朝着自己和有人的方向；水浴加热中学有机试验中有六处用水浴加热：硝基苯的制取5560 ；乙酸乙酯的
14、水解试验 7080 ；酚醛树脂的制备 沸水浴 ；银镜反应 热水浴 ；蔗糖水解试验 沸水浴 ；纤维素水解试验 沸水浴 ；水浴加热在有机试验中常用,主要缘由：一是反应器受热匀称；二是有的反应要求温度要高于室温但又低于 100；三是有的反应物沸点低,温度过高时,反应物未参与反应便脱离反应混合物；（ 6）过滤：（7）蒸发：（8）容量瓶的使用：留意检查漏水（4、常见气体及其他物质的试验室制备（ 1）气体发生装置9）萃取与分液：（10）溶液的配制：固体+固体 加热固体+液体 不加热固 或液 体+液体 加热（ 2）常见气体的制备制取反应原理 反应条件、化学方程式 装置类型收集方留意事项气体固 体 + 固法检
15、查装置气密性； 装固O2 排水法体 加热体的试管口要略向下倾斜；先匀称加热, 后固定在放NH3 向下排药品处加热； 用排水法收空气法集,停止加热前,应先把导气管撤离水面, 才能熄灭酒 精灯Cl2 固 或液 向上排同上、条内容；NO 体+气法液体与液体加热, 反应器液 加热排水法内应添加碎瓷片以防暴沸；氯气有毒, 尾气要用碱液 C2H4 吸取；制取乙烯温度应控 制在 170左右H2固体+向下排检查装置气密性； 使用C2H 2液 不加空气法长颈漏斗时 要把漏斗颈插热或排水入液面以下； 使用启普发法生器时, 反应物固体应是块CO2向上排状,且不溶于水 H2、CO 2、NO2 气法H2S 可用 ；制取
16、乙炔要用H2S 分液漏斗,以掌握反应速 率； H2S 剧毒,应在通风 橱中制备, 或用碱液吸取尾 气；不行用浓 H2SO 说明：制 O2 的大试管口处堵棉花,防止固体反应物冲出,药品不能混入易燃物,以免爆炸；NH3 的纯度,且容器要干燥；收集 NH 3 的装置口处堵棉花,阻挡 NH3 的扩散及与空气的对流,以保证所集的 制乙炔的反应器 试管内导气管口处堵棉花,防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；制乙炔时不行用启普发生器,应用饱和食盐水代替水；有毒气体的制备要留意尾气处理；制 H2 宜用粗锌,或在稀 H2SO4中加少许 CuSO4以加速反应；（ 3）气体的收集方法名师归纳总结 - - - -
17、 - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编欢迎下载C12 可用排饱和食盐水的方法收集 ；排水集气法：凡难溶于水或微溶于水,又不与水反应的气体都可用排水法收集排空气法：一种是向上排气法,凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法,其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量；（ 4）气体的净化 杂质气体易溶于水的可用水来吸取；酸性气体杂质可用碱性物质吸取；碱性气体杂质可用酸性物质吸取；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的,也可作为吸取剂；水为杂质时,可用干燥剂吸取；以上常用的几种方法,使用原就是吸取剂不
18、与被净化气体反应,只吸取杂质且不产生新杂质气体；常用仪器：干燥管 粗进细出 、 U形管、洗气瓶 进步短出 、硬质玻璃管等；（ 5）气体的干燥 干燥是用相宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分；常用装置有干燥管 内装固体干燥剂 、洗气瓶 内装液体干燥剂 ；所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应；常用干燥剂及可被干燥的气体如下：浓硫酸 酸性干燥剂 ：N2、O2、 H2、Cl 2、CO、CO 2、SO 2、HCl、NO、NO 2、CH 4、C2H4、C2H2 等 不行干燥仍原性或碱性气体 ；P 2O5 酸性干燥剂 ：可干燥 H2S、HBr、HI 及浓硫酸能干燥的气体 不行干燥 NH 3等 ；无
19、水 CaCl2： 中性干燥剂 ：可干燥除 NH 3以外的其他气体 NH3 能与 CaCl2反应生成络合物 CaCl2 8NH 3 ；碱石灰 碱性干燥剂 ：可干燥；硅胶 酸性干燥剂 ：可干燥 Cl 2、 O2、H2、CO 2、CH 4、C2H4、C2H2 硅胶能吸附水,也易吸附其他极性分子,只能干燥非极性分子气体 ；其他：如生石灰、 NaOH也可用于干燥 NH 3及中性气体 不行干燥有酸性或能与之作用的气体 ；（ 6）尾气的吸取（ 7）几种重要有机物的制备（ 8）几种重要无机物的制备试验名称原理 化学方程式 现象及结论试验要点及留意事项备注AlOH3的白色胶状沉淀 Al3O4 与水不作用AlOH
20、3 为 两 性 氢 氧实 验 室 制不宜用 NaOH溶液代替化物法氨 水 AlOH3 可 溶于 NaOH溶液中FeOH3胶所制胶体呈红褐加热蒸馏水至沸腾可在FeSO 4 溶液中体的制备色透亮状 滴 入 适 量 饱 和加入 Fe 屑以防 Fe 2+被FeCl3 溶 液 边 滴边氧化也可在所取的振荡 不行搅拌 FeSO 4 溶 液 中加 适 量苯,然后再滴人碱液FeOH2的先生成白色沉用煮沸过的蒸馏水实 验 室 制淀振荡变灰绿配制有关溶液将吸法色最终变为红有 NaOH溶液的胶头滴褐色管尖端插入FeSO 4 溶液液面以下再滴加碱液银 氨 溶 液先生成白色沉在干净的试管中先银氨溶液必需随配的制备淀连续
21、滴加稀加入适量 2的 AgNO随用,不行久置,否氨水沉淀消逝溶液逐滴滴入2就会生成易爆炸的物氨水边滴边振荡直质剩余银氨溶液要到沉淀刚好消逝为止准时倒掉或加酸处理5、物质的分别与提纯1 物质的分别：分别是利用两种物质的性质不同,挑选不同的方法使两种物质分别开,再复原至原状态；主要的分别方法可分成物理方法和化学方法两大类；常用的物理方法名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载过滤：用于不溶性固体与液体的分别；蒸发 ：用于可溶性固体与液体的分别；结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同,分别不同的可溶性
22、固体混合物的方法；分馏：用于不同沸点的液体混合物的分别；升华 ：用于易升华的固体与不易升华的固体的分别；分液：用于互不相溶的液体分别；渗析 ：用于胶体与溶液的分别；常用的化学方法 化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异,选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应,生成沉淀,或生成与水不相混溶的液体,或使其中之一反应生成易溶于水的物质,然后再用物理方法分别；常用的化学方法主要有生成沉淀法、生成气体法、氧化仍原法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物反应溶解法、加热分解法、灼烧转变法等；（ 2）物质的提纯 除杂质 ：提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异,采纳物理方法或化学方法除去杂质；
23、物理方法同前面物质的分别； * 化学方法挑选试剂的原就 挑选的试剂只能与杂质反应,而不能与被提纯的物质发生反应；所选试剂不能带人新的杂质；试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要简洁分别；（ 3）常见物质分别、提纯的实例（）常见无机物的分别与提纯 固体：提纯过程要尽可能做到步骤简洁、现象明显、简洁分别；溶解、过滤法：例 a.MnO 2与 KCl 的分别：采纳水溶过滤法；b. 除 C中杂质 CuO c.除 Cu中杂质 Zn 采纳加盐酸溶解、过滤法除杂；加热灼烧法：例 a.CuO中杂质 C,b.MnO2中的杂质 C 采纳在愤怒中加奴灼烧送除杂；c.Na2CO 3 中杂质 NaHCO 3采纳加热法除杂
24、；溶解、结晶法：例如分别 NaCl 与 KNO 3可依据两物质的含量不同分别实行蒸发结晶法或降温结晶法；液体：萃取法：例从碘水中提取碘可选 CCl4 做萃取剂进行萃取；分液法：例分别 CCl4 和水、分别 和水等渗析法：例将 FeOH3胶体中的 FeCl3 分别出来；生成气体法：例除去 NaCl 溶液中含有的 Na2CO 3 杂质：加适量盐酸；生成沉淀法：例除去 NaCl溶液中的 CaCl2杂质：加适量的 Na2CO 3 溶液；氧化法：例除去 FeCl3溶液中的杂质 FeCl2：通人适量 Cl 2；仍原法：例除去 FeCl2溶液中的杂质 FeCl3：加足量 Fe 粉；正盐酸式盐转化法：例除 N
25、aHCO 3 溶液中杂质 Na2CO 3：通人适量的 CO 2；离子交换法：例除去硬水中的 Ca 2+、 Mg 2+：将硬水经过 NaR；常见除杂方法：洗气法：例 a. 除 NO中杂质 NO 2：选用水； B. 除 CO中杂质 CO 2：选 NaOH溶液； c. 除 H2 中的 H2S 杂质：选 CuSO4溶液；d. 除 CO 2中的杂质 HCl：选饱和 NaHCO3溶液； e. 除 SO 2中的杂质 HCl：选饱和 NaHCO3溶液；加热法：例 a. 除 N2中的杂质 O2：通过红热的铜网； b. 除 CO2中杂质 CO：通过加热的 CuO；干燥法：例除气体中的水汽； 见气体干燥方法部分 （
26、）常见有机物的分别与提纯蒸馏法：例如乙醇中的杂质水,采纳加生石灰再蒸馏,分馏法：例如石油的分馏,煤焦油的分馏；洗气法：例如除 CH 4中的杂质 C2H4,通入溴水；分液法：例如除去 CH 3COOC 2H5中杂质 CH 3COOH,加饱和 Na2CO 3溶液再分液；盐析法：例如硬脂酸钠与甘油的分别,加 NaCl盐析；附：常见物质的分别和提纯装置：如图6、物质的检验（ 1）鉴定与鉴别鉴定： 是指用化学方法来确定未知物质的组成,各组成部分肯定要逐一检验出来；鉴定又分为定性鉴定和定量鉴定两种；鉴别： 是用肯定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区分开；一般原就是：如有n 种物质需鉴别,一般
27、检验出n-1 种物质即可；方法或试剂挑选得越简洁越好；条件越简洁越好,试验现象越明显、越典型越好；如无限定要求,一般第一考虑用物理方法,当物理方法无法鉴别时,再考虑用化学方法；用物理方法时,一般可按观看法一嗅试法一水溶法的次序进行；用化学方法时,对固体可按加热法一水溶法一指示剂测试法一指定试剂法进行；对液体可按指示剂测试法一指定试剂法；对气体可用点燃法一通入指定试剂法等进行；检验： 是依据所给出的检验某些物质的试验步骤和现象,通过推理判定来确定被检验物质是否存在；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载
28、（ 2）鉴别的常用方法 : 物鉴别方法适用范畴举例观看法观看被鉴别物质的状态、颜色等如 CuCl2、FeCl3、NaCl 溶液； O2与 Cl2 等嗅试法判定气体或有挥发性物质的不同气味 有毒气如 NH 3 与 O2等体禁用 水溶法如 Na2CO 3与 CaCO理观看被鉴别物质在水中的溶解情形方加热法主要用于易升华物质如鉴别碘或萘法化常用于金属或金属离子焰色反应法如钾盐、钠盐的鉴别如 HCO-、 NO- 、NH +的盐类；难溶性碱；结加热法常用于易分解的物质晶水合物失水等显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验如用石蕊、 酚酞、pH试纸检验 H +或 OH-；Fe 3+遇 SCN-呈血红
29、色等水溶法被鉴别物质加水后有特殊现象如 CuSO 4加水变蓝, CaC 2 加水产愤怒体学方法点燃法主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性,及可如 H2S 的燃烧呈淡蓝色火焰, H2 在 Cl 2 中燃燃物的燃烧现象、产物烧出现惨白色火焰指定试剂法主要用于待鉴别物质性质的差异性,来挑选合如NH42SO 4、Na2SO 4、NH 4Cl、NaCl四种无色适试剂溶液,可挑选 BaOH2 来鉴别分组法被鉴别物较多时,常挑选合适试剂把被鉴别物如 Na2CO 3、NaOH、H2O、BaCl2 、 H2SO4、盐酸六种物质,可挑选石蕊试液把上述六种物质分分成如干小组,然后再对各小组进行鉴别成三组 碱性、酸性、
30、中性 ,然后再对各组鉴别特定要求的鉴别只用一种试剂或不用任何试剂等（ 3）焰色反应 ：Na黄色； K紫色（透过蓝色钴玻璃片）（ 4）物质鉴别的一般类型：不用任何试剂鉴别多种物质 先依据外观特点鉴别除其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的几种物质；如均无明显外观特点,可考虑能否用加热或焰色反应区分开来；如以上两方法都不能鉴别时,可考虑两两混合法,记录 .混合后的反应现象,分析确定；如被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的次序不同、现象不同而进行鉴别；无论采纳什么方法,如鉴别出一种物质后,可用它作试剂区分余下的其他物质；只用一种试剂鉴别多种物质 此类题中所挑选的那种试剂须能分别与被鉴别物反应
31、,产生各种不同的现象才行；先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性,确定能否选用水或指示剂进行鉴别；在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“ 相反原理” 确定试剂进行鉴别；即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐 的溶液作试剂；如被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂；NaCl、Na3PO 4、NaOH、NaNO 被鉴别物的阳离子相同而阴离子不同时,可加入另一种阳离子与上述阴离子反应产生不同颜色的沉淀；如鉴别 溶液可加 AgNO 3溶液即可鉴别；仍可以加入强酸使不同阴离子生成不同的弱酸、不稳固酸、挥发性酸等；如阴离子中有强仍原剂,可加入氧 化性物质；如 Na
32、Br、Na2S、Na2SO 3、 Na2CO 3、Na2SO 4五种溶液可加入浓 H2SO 4即可；被鉴别物的阴离子相同,而阳离子不同时,可加强碱或氨水；被鉴别物中如有能水解的盐,就可选用与其能发生双水解的盐来鉴别；如CaCl2、H2SO 4、Al 2SO43、Na2SO 4四种溶液,可选 Na2CO3溶液即可一一鉴别；常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物；任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类,可有多种解法；题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判定正确方案；其要求是操作步骤简洁、试剂 选用最少、现象明显；考查的题型多为简答题,答题时要把握以下要领：选取试剂要正确
33、：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一,使之一目了然；“ 别” 而无用；要有“ 各取少许” 字样；不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用,如原瓶操作,试剂污染,不许“ 指名道姓” ,结论的得出来自试验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,表达时不行显现“ 取某某物质加入某某试剂 ” 的 字样；一般简答次序为：各取少许一溶解一加入试剂一描述现象一得出结论；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载（ 5）气体的检验检验气体是依据气体的特性；一般从气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象
34、和产物；遇空气的变化；其他特性去考虑；方法有 观看法：对于有特殊颜色的气体如 Cl2 黄绿色 、NO 2 红棕色 、I 2蒸气 紫色 可据色辨之；溶解法：依据气体溶于水现象的不同区分；如 NO 2和Br 2蒸气均为红棕色,但溶于水后 NO 2形成无色溶液, Br 2形成橙色溶液；褪色法：如 SO 2和CO 2可用品红溶液区分；氧化法：被空气氧化看变化,如 NO的检验；试纸法：如石蕊试纸,PbCH3COOH 2试纸；星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体检验；如 O2使带火星木条复燃； CH 4、C2H2的检验可点燃看现象；CH 4、CO、 H2就可依据其燃烧产物来判定；仍有一些方法如闻气味等,但
35、一般不用；如几种气体在某些检验方法上显出共性 如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；一氧化碳、甲烷、氢气点燃时,火焰都呈淡蓝色 ,就应留意它们之间的差异,用其他试验来进一步验证；CH4、C2H4、C2H2 （ 6）常见阳离子的特性及检验：H2、O2、Cl2、NH3、HCl 、H2S、SO2、CO2、CO、NO 、NO2、离子检验试剂主要试验现象离子方程式及说明加 SO42- 生 成 白 色 沉 淀 , 再 加 稀Ba2+硫酸或硫酸盐溶液,稀硝酸HNO 3,沉淀不溶解Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀,当 NaOH过量时,沉淀仍不溶解Al3+NaOH溶液加适量 NaOH溶液,有
36、白色絮状沉淀氨水生成,加过量强碱溶液, 沉淀能溶解,沉淀不溶于氨水Fe 3+ 黄NaOH溶液生成红褐色沉淀色 淡KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中快速变成绿色 KSCN溶液,氯水灰绿色,最终变成红褐色无明显现象,加氯水呈血红色H+紫色石蕊溶液变红色橙色甲基橙溶液变红色锌片生成无色气泡Cu2+pH试纸变红色NaOH溶液加 NaOH溶液,有蓝色沉淀,如加H2S或Na2S溶液 热就沉淀变黑黑色沉淀Ag+盐酸或氯化物溶液,稀硝酸生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝 NaOH溶 液酸,溶于氨水生成白色沉淀,快速转变成棕色,此沉淀溶于氨水,形成无色溶液NH 4+NaOH溶液加热并
37、用湿红色石蕊试纸检验产生的气体,变蓝（ 8）常见阴离子的特性及检验：（ 9）有机物的检验：1【2022 四川理综化学】 13 分NH42SO4 是常见的化肥和化工原料,受热易分解；某爱好小组拟探究其分解产物；查阅资料 NH42SO4 在 260和 400时分解产物不同；试验探究 该小组拟选用下图所示装置进行试验（夹持和加热装置略）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编欢迎下载260加热装置试验 1：连接装置 A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂（装置B盛 0.5000mol/L 盐酸 70.00mL）；通
38、入 N2排尽空气后,于A 一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2；品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗 NaOH溶液 25.00 mL；经检验滴定后的溶液中无SO42-；（1）仪器 X 的名称是 _；（2）滴定前,以下操作的正确次序是 _填字母编号 ；a盛装 0.2000mol/L NaOH溶液 b用 0.2000mol/L NaOH溶液润洗c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置 B 内溶液吸取气体的物质的量是 _mol 试验 2：连接装置 A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂；通入 N2
39、 排尽空气后,于 400加热装置 A 至NH42SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入 N2；观看到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体；经检验,该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO3 2-,无 SO4 2-；进一步讨论发觉,气体产物中无氮氧化物；（4）检验装置 D 内溶液中有 SO3 2-,无 SO4 2-的试验操作和现象是 _. （5）装置 B 内溶液吸取的气体是 _. （6）NH42SO4 在 400分解的化学方程式是 _. 【答案】（1）圆底烧瓶（ 2）dbaec（3） 0.03 mol（4）取少量装置 D 内溶液于试管中,滴加 BaCl2 溶液,生成白色沉淀；加入足
40、量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体（5）NH3（6）3NH42SO4 4NH3 + N2 +3SO2 + 6H2O2【2022 江苏化学】试验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（试验装置见下图,相关物质的沸点见附表）；其试验步骤为：步骤 1：将三颈瓶中的肯定配比的无水 AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至 60,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却；名师归纳总结 步骤 2：将反应混合物缓慢加入肯定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液；有机相用10%NaHCO 3溶液洗涤；第 8 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
41、 - 名师精编 欢迎下载步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4固体,放置一段时间后过滤；步骤 4：减压蒸馏有机相,收集相应馏分；（1）试验装置中冷凝管的主要作用是 _,锥形瓶中的溶液应为 _；（2）步骤 1 所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为 _；（3）步骤 2 中用 10%NaHCO 3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的 _填化学式 ；（4）步骤 3 中加入无水 MgSO4 固体的作用是 _；（5）步骤 4 中采纳减压蒸馏技术,是为了防止_；物质沸点 /附表相关物质的沸点（ 101kPa）物质沸点/ 溴588 1,2-二氯乙烷83 5 苯甲醛179 间溴苯甲醛229
42、 【答案】（1）冷凝回流, NaOH；（2）AlCl3；（3）Br2、HCl；（4）除去有机相的水； （5）间溴苯甲醛被氧化；3【2022 新课标卷理综化学】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中,其 K1=5.4 10 2,K2=5.4 105；草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水；草酸晶体 H2C2O42H2O无色,熔点为 101,易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解；回答以下问题：（ 1 ） 甲 组 同 学 按 照 如 图 所 示 的 装 置 , 通 过 实 验 检 验 草 酸 晶 体 的 分 解 产 物 ； 装 置 C 中 可 观 察 到 的 现 象是名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 要作用是；名师精编欢迎下载A、B 和下图所示的部分装置；装置 B 的主,由此可知草酸晶体分解的产物中有（2）乙组同学认