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1、优秀学习资料欢迎下载必修一从实验学化学复习一、粗盐的提纯加入除杂试剂的顺序可以是：1、BaCl2NaOH Na2CO3HCl 2 、BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3 、NaOH BaCl2 Na2CO3HCl 粗盐的提纯实验中涉及的离子方程式主要有：1) Ba2+ + SO42- = BaSO42)Mg2+ 2OH- = Mg(OH)23)CO32-+Ca2+= CaCO34)Ba2+ + CO32- = BaCO35)OH- + H+ = H2O 6)CO32- + 2H+ = CO2+ H2O 例 1为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种
2、制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）三步所加试剂分别是、（2）第步发生反应的离子方程式为（3）第步的操作名称需要的玻璃仪器有NaOH、Na2CO3、适量盐酸（ 2 分，全对才给分）Ba2+ CO32= BaCO3 Ca2+ CO32= CaCO3 (2分，各 1 分，顺序可颠倒，无沉淀符号不给分) 蒸发结晶（ 1 分）酒精灯、玻璃棒（2 分。少写给1 分，多答或错答给不给分）例 2 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：粗盐的精制溶解悬浊液（泥沙、NaCl 、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）不溶性杂质泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2NaCl、 NaO
3、H、 Na2CO3的溶液蒸发结晶加稍过量的 BaCl2溶液加稍过量的 NaOH 溶液加稍过量的 Na2CO3溶液过滤加 适 量 的 盐 酸 调 节PH al溶液精盐在进行沉淀实验时,如何认定SO42-、 Mg2+、Ca2+已经沉淀完全即试剂已过量? 泥沙不必提前过滤！称取粗盐滤液精盐溶解？BaCl2？过滤？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载（1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_， _。(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白
4、处) A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_(填字母序号 )。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油理由是 _ 。(乙酸、甘油均可溶于水) (4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶体碘在_里聚集。(5)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置指出其错误之处，并指出正确操作。答案 (1)过滤萃取和分液(2)BDE (3)B四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中溶解度比在水中的大(4)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100蒸馏烧瓶(5)缺石棉网；温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸
5、馏烧瓶支管口处；冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。二、物质的量1 摩尔：物质的量摩尔适用对象分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们特定的组合概念表示物质所含微粒数目多少的物理量不是物理量、是“物质的量”的单位符号nmol 单位mol 计量方法1mol 物质含有阿伏加德罗常数（约6.021023）个结构微粒2、阿伏加德罗常数：NA6.021023/mol 近似值为： 6.02 1023 mol 1。有关NA的正误判断的试题，一般综合性强，考查知识点多，常设置许多“陷阱”，解题时要特别注意。易错点主要有以下几点：(1) 一定物质的量的物质中所含的原子数、电子数。考查较多的是
6、H2O 、 N2、H2、NH3等。(2) 一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是Cl2 、NH3 、CH4 、O2 、N2、CCl4 等。例 3 下列说法中正确的是() A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B0.5 mol H2O 中含有的原子数目为1.5NAC64 g 氧相当于2 mol 氧D1 mol 任何物质都约含有6.021023个原子3、物质的相对质量物质的摩尔质量：摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。即： 1mol 物质具有的质量，符号：M ，单位： gmol-1，物质的质量以“ g”作单位，物质的摩尔质量以“gmol-1”作单位时，两者的数值相等有关“摩尔质量”的认识：
7、 1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等 ) 1 mol分子 ( 或原子 ) 的质量是1 个分子 ( 或原子 ) 质量的 6.021023倍。 不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于摩尔质量之比。求气体摩尔质量或相对分子质量方法：1物质的量定义法：M m/n 2标准状况密度（ g/L ）法： M (g / mol )标( g/L) 22 4 (L / mol ) 3相对密度（ D）法： Mr1 DMr2； Mr29 D空， Mr 2D氢气4、气体摩尔体积22.4L/mol ：精选学习资料 -
8、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载气体摩尔体积22.4 概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下，气体的摩尔体积。表达式Vm V/n 单位L/mol L 关系任何温度和压强下，气体都有摩尔体积，特定温度和压强 （0、101kpa）即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol 。有关“气体摩尔体积”的认识： 标准状况下， 1 mol 任何气体（纯净气体、不反应的混合气体）所占有的体积都约为22.4 L 。 标准状况下，气体的摩尔体积22.4 L/ mol；非标准状况下，气体的摩尔体积
9、也可能是22.4 L/ mol。化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是同温同压下气体的体积比。例 4 下列说法中正确的是() A32 g O2占有的体积约为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 g D22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数例 5 标准状况下，CO 和 CO2混和气的质量为30 g。体积为17.6L 求 CO 和 CO2的质量和体积。阿伏加德罗定律的认识：用理想气体状态方程Pv=nRT或 Pm/=RTm/M 分析阿伏加德罗定律同温同压下，同体积的
10、气体具有同数目的分子。气体反应定律在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系( 包括密闭体系 ) ，气体总体积与总的物质的量成正比。即：V1/V2=n1/n2。同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即： m1/m2=M1/M2= 1/ 2 例 6 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体， 当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A两种气体的压强相等BO2比 O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目
11、相等例 7 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为例 8 100 mL气体 A2跟 50 mL 气体 B2恰好完全反应生成100 mL 气体 C(体积均在相同条件下测定) 则 C 的化学式为 _，其推断的理由是_5、物质的质量分数物质的量浓度：CB=BMw1000例 9 实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是() A称取 7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水B称取 12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C称取 8.0 g硫酸铜，加入500
12、mL 水 D 称取 12.5 g胆矾配成500 mL 溶液例 10 现需要配制480 mL 1 mol L1 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g cm3 的浓硫酸_mL 。例 11 某种气体的摩尔质量为M gmol-1，将标准状况下的该气体V L 溶解在 1000 g 水中，该气体不与水 反 应 ， 所 得 溶 液 密 度 为 g cm-3， 则 所 得 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为( ) A.1Lmol4.22VB.1Lmol22400MVV C.1Lmol22400VD.1Lmol224001000MVV6、一定物质的量浓度溶液的配置步骤：主要仪器容量
13、瓶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载计算的质量（或体积）。称量（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。移液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。洗涤用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23 次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。定容继续加水到液面在刻度线以下2-3cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。摇匀反复颠倒摇匀。并将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。误差分析：步骤具体情况浓度影响称量砝码有油污或生锈偏高砝码
14、残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量取液体溶质时，量筒内有水偏低俯视量筒刻度偏低吸水性 , 挥发性 , 药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容定容时俯视刻度线偏高定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水偏低有关“物质的量浓度”的认识：从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度和密度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。4稀释规则溶质守恒：稀释后溶质的质量和物质的量不变。5混合规则：质量有加和性m1 m2m3体积无加和性V1V2 V3，但是一般忽略体积变化例 12 实验室需要480 mL 1 mol L1 NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(
15、1)实验中除了托盘天平(砝码 )、 药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有。(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是_(填操作序号 )。(3)称取 NaOH 固体时，所需砝码的质量为（填写字母）A.19.2g B.20g C. 19.2g 20g D.大于 20g (4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号 ) 称量溶解转移洗涤定容摇匀(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A NaOH 固体长期暴露在空气中B用水溶解NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容C称量 NaOH 固体时，若将物质和砝码放反D定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出F定容时俯视刻度线(10 分，每空2 分)胶头滴管、 500mL 容量瓶（多答不给分，少答给1 分） D （多答不给分，少答给1 分）BF（多答不给分，少答给1 分）三、基本换算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页