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1、学习必备欢迎下载化学必修一从实验学化学复习页子化学实验一、化学实验的一些基本常识1、常见仪器中，可直接加热的仪器有：，需要垫石棉网加热的仪器有：；不能加热的仪器有：二、混合物的分离和提纯1、原则：，。2、混合物的分离和提纯的物理方法有：化学方法主要有：3、重要实验操作要点：(1)过滤：利用物质是否可以透过，将溶液和不溶于水的物质进行分离的方法。过滤时要注意：一、二、三。(2)蒸发结晶：通过加热让蒸发使溶液达到过饱和使固体溶质从溶液中的过程 。 蒸 发 过 程 中 要 不 断， 目 的 是； 当时，停止加热，用使水份蒸干。(3)萃取：利用物质在的两种溶剂中的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中分
2、离出来的方法。所用主要仪器是：，在使用前要进行；萃取剂的要求：，。(4).蒸馏操作适用于_混合物的分离。 所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称 (编号和名称要对应)： _ _。该装置中温度计的_要和蒸馏烧瓶_齐平，测得收集蒸气的温度， 以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在_，出水口在 _，确保 _，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入_，防止_。离子检验1、检验溶液中是否含有SO42-，我们可取少量溶液于试管中，先向其中滴入使溶液酸化，然后再取上层清液向其中滴入几滴溶液，如果，可以说明溶液中含有SO42-. 2、检验溶液中是否含有Cl-的方法是化学计量1、正确理解化学计量中的
3、五个概念：物质的量 表示的集体，其单位是。：每摩物质含有个微粒。阿伏加德罗常数是指，其近似值为。例如： 1mol 氧气中，有1023个氧分子，1024氧原子。摩尔质量 是指每摩物质的质量，单位是，数值上等于。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载例如 :18g 的水的物质的量为 mol。物质的量(n) 、质量 (m)和摩尔质量 (M)之间存在的关系为：（写公式）。气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。标准状况下气体摩尔体积为，在运用这个数值时，要注意条件：，物质的状态：，而与气体的种类无关。物质的量 (n
4、) 、气体体积 (V) 和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：例如： 44.8L 的氧气的物质的量为 mol。物质的量浓度是以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物理量。可用公式表示为例如： 58.5gNacl溶于水配成1000ml 溶液，所得NaCl 溶液的浓度为。例题：把标准状况下的224L NH3溶于 1L 水中，若所得氨水的密度近似为1g/cm3，求此氨水的质量分数和物质的量浓度。2、物质的量浓度的有关计算和物质的量浓度溶液的配制：将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：。例如：要配制1000ml 浓度为 1mol/L 的 NaOH 溶液，需称取NaOH 。配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为。所
5、用的仪器有。在配制过程中， 其他操作都正确， 下列操作会引起误差偏高的是， 偏低。未洗涤烧杯、 玻璃棒； 未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水； 量取溶液时俯视量筒的刻度线；定容时仰视容量瓶的刻度线；摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水。巩固练习1. 下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。2. 以下过滤操作中，不正确的是（）A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水
6、润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液3. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( ) A乙酸和水B液溴和苯C苯和水D乙醇和水4. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点 / 沸点 / 密度 /g cm3-水中的溶解性甲98 575 093 可溶乙84 77 090 可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（）A蒸馏法 B升华法 C萃取法 D过滤法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载5.
7、 为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液A、B、C、D、6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A含 01 mol BaCl2的溶液中Cl数为 02 NAB22 g CO2所含有的分子数为0 5 NAC112L CO2所含有的分子数为05 NAD常温下NA个 Cl2分子所占有的体积为224L 7. 在标准状况下，将V L 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度
8、为（）A2240MVdVB. 22401000MVdVC. 22401000MVMdVD. dVVM)1 .0(22408.2.16g X2O5中含有 0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为（） A 21.6 B 28 C 14 D 31 9. 配制 480 mL 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取 7.68 g硫酸铜，加入500 mL 水B称取 12.0 g胆矾配成500 mL 溶液C称取 8.0 g硫酸铜，加入500 mL 水D称取 12.5 g胆矾配成500 mL 溶液10. 用 10 mL的 01 molL1BaCl2溶液恰好可使相同体积的
9、硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:1 11. 有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO24的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度( ) A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L 12. 可用于分离或提纯物质的方法有：过滤升华加热分解蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？除去 Ca(OH)2溶液中悬浮
10、的CaCO3颗粒 _ 除去乙酸中溶解的微量食盐，用_ 除去固体碘中混有的少量NaI，用 _ 除去氧化钙中的CaCO3，用 _ 13 NaOH 的摩尔质量是_；64g 氧气含有 _氧分子， _氧原子； 58.5gNaCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载中含 Na+的个数约为 _；0.1molCO2约含有 _个 CO2分子，它在标准状况是的体积为 _L 14现有 0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则 2L 该溶液中含有 _molBa2+；3L 该溶液中含有_molNO3-；0.5L 该溶液中NO3
11、-的物质的量浓度为_；1.5L 该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_，加入 _L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀 . 15. 某固体物质 X加热分解： 2X=Y+2Z+4W ，生成物均为气体，现测得生成的混合气体500毫升（标准状况下）的质量为0.51 克，则 X 的摩尔质量约为。16在 Al2(SO4)3和 MgSO4组成的混合物中，Al3+与 Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是克。17. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各
12、步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把 50mL碘水和 15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置、分层。就此实验完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）_ _ _ A G _ E F 上述 E步骤的操作中应注意_ 上述 G步骤的操作的目的是_ 能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是_ 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_ A. 直馏汽油 B. 酒精 C. 苯18. 将 4mLHCl的质量分数为36.5%、密度为 1.2g/cm3的盐酸稀释到100mL ，求稀释后溶液中HCl 的物质的量浓度？19现有 25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入 1mol/L 的 NaOH 溶液 25mL恰好中和， 在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g 。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页