《2022年高一化学知识点总结第一章从实验学化学 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学知识点总结第一章从实验学化学 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载高中化学必修一化学水平测试必要知识点第一章：从实验学化学一，化学实验基本方法1、化学实验安全（1）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或 NaHCO3）溶液中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（5）实验操作中注意六防 ：A,防爆炸：可燃性气体点燃前先验纯
2、；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热。B,防暴沸：加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌。 C,防失火：可燃性物质要远离火源。D,防中毒：有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液。E,防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时还要加装安全瓶。 F,防污染：有毒气体通风厨；有毒物资先处理后排放。2混合物的分离和提纯萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液。3、常见离子的检验列表如下：离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶 液 和 稀有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl 分离和提纯的方法分离的物
3、质应注意的事项应用举例过滤应用于固，液混合物的分离一贴，二低，三靠。如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的互溶液体的混合物加入碎瓷片，防止液体暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水，下口进，上口出；液体体积为烧瓶容积的1/3-2/3，最好 1/2 如石油的蒸馏萃取利 用 溶 质 在 互 不 相溶 的 溶 剂 里 的 溶 解度不同，用一种溶剂把 溶 质 从 它 与 另 一种 溶 剂 所 组 成 的 溶液 中 提 取 出 来 的 方法选择的萃取剂应符合下列要求：1，和原溶液中的溶剂互不相溶；2，对溶质的溶解度要远大于原溶剂3，溶质与萃取剂易于分离；用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分 离
4、 互 不 相 溶 的 液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔对准，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞；上层液体由上口倒出；如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用 来 分 离 和 提 纯 几种 可 溶 性 固 体 的 混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和 KNO3混合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载HNO3Br-AgNO3溶 液 和 稀HNO3有浅黄色沉淀Ag+ + Br- =
5、AgBr I-AgNO3溶 液 和 稀HNO3有黄色沉淀Ag+ + I- = AgI SO42-稀 HCl 和 BaCl2溶液先加稀 HCl，再加 BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀 HCl 和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O Ba2+硫酸或可溶性的硫酸盐有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4Al3+NaOH 溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH-
6、= AlO2- + 2H2O Fe3+NaOH 溶液或 KSCN溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色）Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+( 血红色 ) Fe2+NaOH 溶液氯水和 KSCN 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。先加 KSCN 溶液无明显现象， 再加氯水溶液呈血红色。Fe2+ 2OH-= Fe(OH)2(白色沉淀 ) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(O H)3（红褐色）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。Ag+
7、稀 HCl 或可溶性的 氯 化 物 ， 稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl NH4+NaOH 溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2O 4 、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量的单位摩尔 1. 物质的量（ n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。2. 摩尔（ mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体的量计为1 摩尔。3. 阿伏加德罗常数：
8、把1 摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号： NA,数值约为6.02 X1023mol-14. 物质的量= 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数n =N/NA5. 摩尔质量（ M ）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位： g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量nB = m/M 7, 求物质摩尔质量的方法： （1）定义式法： M=m/n （2）气体标况密度法： M=22.4*d （3）气体相对密度法（同温同压下） ：M2/M1=d2/d1 （4）物质的量分数法： M=
9、n1/n*M1+n2/n*M2（5）气体体积分数法：M=V1/V*M1+V2/V*M2（二） 、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积（ Vm ） （1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位： L/mol 或 L.mol-12. 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm3. 标准状况下（ 00C,1.01X105Pa）, 气体的Vm = 22.4 L/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载4, 气体状态方程： PV=nRT （三） 、物质的量在化学实验中的应用
10、1. 物质的量浓度 . （1）定义：以单位体积溶液里，所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）单位： mol/L 或 mol.L-1（3）物质的量浓度溶质的物质的量/ 溶液的体积（4）定义式：CB = nB/V nB=CB*V2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要操作 a.检验容量瓶是否漏水 .b. 配制溶液步骤： 1 计算. 2 量取. 3 溶解. 4 冷却， 5 转移.6 洗涤. 7 振荡， 8 定容.9 摇匀.10 ，贮存 . 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. 容量瓶的规格有： 100ml,250ml,500ml,1000ml;
11、 B 使用前必须检查容量瓶是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解后的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中 . E 定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以平视观察加水至液面最低处与刻度相切为止. （2）所用仪器：天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，一定容积的容量瓶，胶头滴管3. 溶液稀释：稀释前后，溶质的物质的量不变： C( 浓溶液 ) V(浓溶液 )=C(稀溶液 ) V(稀溶液) 稀释前后，溶质的质量不变：m(浓溶液 ) w(浓溶液 ) =m( 稀溶液 ) w(稀溶液 ) 水平测试练习1下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A实验剩余的
12、药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D 滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒， 其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B 和 C 和 D和3 对 危 险 化 学 药 品 要 在 包 装 标 签 上 印 上 警 示 性 标 志 。 盛 放 浓 硫 酸 的 瓶 签 上 印 有 标 记是（） AB CD 4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）A、BaCl2溶液、 Ba（NO3）2溶液、 Na2CO3溶液 B、 NaCl 溶液、 Ba（NO3）2溶液、 Na2CO3溶液C 、 KCl 溶液、 Ba（
13、NO3）2溶液、 MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、 Na2CO3溶液5将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C . 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A. 在蒸馏烧瓶中盛 1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml ，若
14、X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有 SO42-B. 可能有 SO42- 或 Ag+ C. 一定无 Ag+ D. 还可能有 CO32-9某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g 以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 ( ) A25.2g B24.8g C 24.2g D 25.8g x 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3
15、页，共 6 页学习必备欢迎下载10下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B 22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C 1mol 氧含 6.021023个 O2 D 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 11容量瓶上需标有以下6 项中的温度浓度容量压强刻度线 （） ABC D12、下列叙述正确的是 ( ) A. 1 mol CO2的质量为 44g/mol B. 1molCO2的质量与 CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于 CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为 44g 13、已知 3.01 1023个 X气体分子的质量
16、为16g，则 X气体的摩尔质量是 ( ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol 14、 科学家已发现一种新型氢分子， 其化学式为 H3， 在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是 （）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2 BSO2 CCO2D CH416、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 物质的量浓度为 0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有 Cl-离子数为 1NAB. 64g SO2含有氧原子数为 1NA C. 标准状况下， 22.4L H2O的分子数为 1NAD . 常温常压下，
17、 14g N2含有分子数为 0.5 NA17、将 40 克 NaOH 溶于水中，配制成1L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（） A 、0.1mol/L B、0.5mol/L C 、4mol/L D、1mol/L 18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl-的浓度之比（） A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 3 19、下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A B C D20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( ) A.CH4B.CO2 C.H2S D.N221、相同
18、状况下，下列气体所占体积最大的是( ) A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S 22、实验室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确是A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL水 B 称取 12.0g 胆矾配成 500mL溶液C 称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL水D. 称取 12.5g 胆矾配成 500mL溶液23、下列除杂的方法正确是( ) A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO粉末，收集气体B除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体C除去 NaCl溶液中少量 CaC
19、l2：加入适量 Na2CO3，过滤D除去 KCl 溶液中少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤24、同温同压下，等质量的O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是( ) A体积比为 8：1 B 分子个数之比为 11：12 C物质的量之比为 11：8 D. 原子个数之比为1：325、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( ) A1000mL水中所含 K+、SO42-总数为 0.3NA B500mL溶液中含有 0.1NA个 K+C 1L 溶液中 K+的浓度为 0.4mol/L D. 1L溶液中 SO42-的浓度是 0.4mol/L 26如果你家里
20、的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取27下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和28以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载 A B C D29实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C 用蒸发方
21、法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中30过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是ABCD31下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为 18g/mol BCH4的摩尔质量为 16g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下 ,1 mo
22、l 任何物质体积均为22.4L 32已知 1.505 1023个 X气体分子的质量为8g，则 X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol 33科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量34同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO235用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下， 22.4LH2O含有的分子数为1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， 1 NA 个 CO2分子占
23、有的体积为 22.4L D物质的量浓度为0.5mol /L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 36欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 将 32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 ml ABCD370.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比A5：2 B 3 ：1 C15：2 D 1 ：3 38下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是
24、国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C22.4LO2中所含氧气分子计量为1 摩尔D1mol 氧含 6.021023个 O239配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时观察液面俯视C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载D溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯40现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃
25、取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液41选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小421molCO和 1molCO2具有相同的：分子数原子总数碳原子数氧原子数A B C D43已知 3.011023个 X气体分子的质量为16g，则 X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol 44下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为 18g/mol BCH4的摩尔质量为 16g C3.011023个 SO2分
26、子的质量为 32g D标准状况下 1 mol 任何物质体积均为22.4L 45某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液AB C D 46用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除 SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D 排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰47下列物质中所含分子物质的量最多的是A4时 2.7mL 水B4.9g 磷酸C6.02 1022个氯化氢分子D 2.24L 一氧化碳（标准状况下）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页