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1、本文为Word版本，下载可编辑操作20必修一化学复习提纲 许多高中生在学习化学的时候遇到了困难,不知道应当怎么去学习化学,尤其是在面对考试的时候,其实想要学好化学并不是一件特别难的事情,下面我给大家共享20必修一化学复习提纲，盼望能够关心大家，欢迎阅读! 必修一化学复习提纲 1、化学变化：生成了（其它）物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯洁物：由一种物质组成 6、
2、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯洁物 11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核) 1
3、5、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数 17、四种化学反应基本类型： 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A+BC=AC+B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB+CD=AD+CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的
4、化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不简单察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 19、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2=2H2O+O2此反应MnO2是催化剂) 20、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶
5、剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 22、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+OH- NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+NO3- Na2SO
6、4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- 24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 25、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O) 26、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象 27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。 学好高中化学的技巧是什么 1.注意（课前预习） 既然高中化学学科内
7、容较难那么课前预习所学新学问就很有必要，这是学习化学的初级阶段，是保证听课质量的前提。作为一名高中生，要想学好高中化学就要养成课前预习的学习习惯，在预习的过程中要将老师下节课所讲的内容熟识一遍，明确所学学问的主要任务。 在预习过程中将自己不懂的学问点以及疑问用笔做记号，这样就可以在上课过程中重点听讲自己所不会的问题，同时要与上节课所学的内容进行结合，找出它们之间的联系，通过以旧带新，温故知新的方式进行预习，更有利于对新学问的学习。 2.加强学问点的记忆 化学是一门很紧密规律性很强的一门学科，同时化学由于我们的日常生活息 息相关，我们生活中使用的许多东西都有化学的功劳。因此同学在学习化学过程中要
8、联系生活实际，对化学的学问点进行记忆和理解，化学学问比较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质之间的反应又有不同的化学反应现象。 把握这些学问对化学的学习有很大关心，许多的化学推断题都是需要同学依据题干对物质的描述或者物质之间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学习室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物质的物理性质以及化学性质都要记忆。 快速学好化学的诀窍 (一)观 观即观看。闻名生理学家巴浦洛夫在他的试验室的墙壁上写着六个发人深思的大字：观看、观看、观看!瓦特由于敏锐的观看看到水蒸气冲动壶盖而受到有益的启发后，创造了蒸汽机，这些都说明白观看
9、的重要性。我们在化学试验中，培育自己良好的观看习惯和科学的观看（方法）是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观看试验呢?首先应留意克服把观看停留在奇怪好玩的爱好中，要明确观看什么、为什么观看，在老师指导下有方案、有目的地去观看试验现象。观看一般应遵循反应前反应中反应后的挨次进行，详细步骤是：(1)反应物的颜色、状态、气味;(2)反应条件;(3)反应过程中的各种现象;(4)反应生成物的颜色、状态、气味。最终对观看到的各种现象在老师的引导下进行分析、推断、综合、概括，得出科学结论，形成精确的概念，达到理解、把握学问的目的。例如绪言部分的第四个试验，在试管中加热碱式碳酸铜，观看目的是碱式碳酸铜受热变化
10、后是否生成了新物质;观看内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末渐渐变黑，试管壁渐渐有水雾形成，澄清石灰水渐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最终与前面三个试验现象比较、概括出变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化的概念。 (二)动 动即乐观动手试验。这也是教学大纲明确规定的、同学们必需形成的一种力量。俗话说：百闻不如一见，百看不如一验，亲自动手试验不仅能培育自己的动手力量，而且能加深我们对学问的熟悉、理解和巩
11、固，成倍提高学习效率。例如，试验室制氧气的原理和操作步骤，动手试验比只凭看老师做和自己硬记要把握得快且牢得多。因此，我们要在老师的支配下乐观动手试验，努力达到各次试验的目的。 (三)记 记即记忆。与数学、物理相比较，记忆对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了记忆谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特语言系统化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的娴熟把握是化学入门的首要任务，而其中大多数必需记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必需记忆才能把握它们的规律。怎样去记呢?本人认为：(1)要因材施记，依据不同的学习内容，找出不同的（记忆方法）。概
12、念、定律、性质等要仔细听老师讲，认真观看老师演示试验，在理解的基础上进行记忆;元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆(死记硬背);(2)不断查找适合自己特点的记忆方式，这样才能花时少，效果好。 (四)思 思指勤于动脑，即多分析、思索。要擅长从个别想到一般，从现象想到本质、从特别想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想为什么想怎么办?遇到疑难，不行知难而退，要深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不行朦胧而过，应深化思索，弄个水落石出。多想、深想、独立想，就是会想，只有会想，才能想会了。 (五)练 练即保证做肯定的课内练习和课外练习题，它是应用所学学问的一种书面形式，只有
13、通过应用才能更好地巩固学问、把握学问，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成果。 化学是一门记忆加试验的科学”，这或许不太符合一些同学的思维习惯。特殊是我们许多同学在学校化学学得还算可以的状况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是由于把握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学学问。 化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础学问，应当对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应留意学习化学中讨论问题的方法，把握学习的科学方法比把握学问更重要。由于它能提高学习的思维力量。 第 9 页 共 9 页