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1、学海无涯1 初高中化学衔接复习资料基本概念和理论一、物质的组成和结构（一）物质的组成（二）化合价和原子团1化合价（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（2）实质：化合价是元素的化学性质。（3）常见元素及原子团的化合价：化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。（注意： 同一元素， 在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42Cr2O72同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4K2MnO4同一元素，在同一物质中，可
2、显不同的化合价。如：NH4NO3）化合价口诀钾钠银氢正一价 , 钙镁钡锌正二价, 铝是正三氧负二 , 氯负一价最常见 , 硫有负二正四六 , 正二正三铁可变 , 正一二铜二四碳 , 单质零价永不变 .一价 钾 钠 银 铵 氢，二价钙 镁 钡 铅 锌；1K1Na1Ag14NH1H2Ca2Mg2Ba2Pb2Zn三五价有 磷 和 氮 ，四价硅 锰 还有 碳 ；3P5P3N5N4Si4Mn4C质子中子构成原子核电子构成原子(直接 )构成物质组成元素离子分子构成变成构成构成（纯净单质化合物同种元素成组不同元素组成学海无涯2 一二 铜 汞 二三 铁，铝是三价要记得；1Cu2Cu1Hg2Hg2Fe3Fe3A
3、l四六负二硫 出现，氧是负二经常见。4S6S2S2O一些常见元素的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K +1 氯Cl 1、+1、+5、 +7 钠Na +1 溴Br 1 银Ag +1 氧O 2 钙Ca +2 硫S 2、+4、+6 镁Mg +2 碳C +2、+4 钡Ba +2 硅Si +4 铜Cu +1、 +2 氮N 3、 +2、+4、+5 铁Fe +2、 +3 磷P 3、+3、+5 铝Al +3 氢H +1 锰Mn +2、+4、 +6、+7 氟F 1 锌Zn +2 2初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子CO32、 碳酸氢根离子HCO3、 硫
4、酸根离子SO42、亚硫酸根离子SO32、高锰酸根离子MnO4、 硝酸根离子NO3、 磷酸根离子PO43、 氢氧根离子OH、铵根离子NH4+ （三）物质的分类 氧化物1定义（ 1）组成元素的种数：两种（ 2）组成物质的类别：化合物2氧化物的分类（ 1）按组成元素分类金属氧化物 （如： Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、 SO3、P2O5）（ 2）按化学性质分类学海无涯3 不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、 MnO2）成盐氧化物、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、 Mn2O7）、碱性氧化
5、物（大多数金属氧化物，如：CaO、 MgO、CuO、Fe2O3）、两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）（ 3）按常温下的状态分类固态氧化物（如：Fe2O3、 CuO）液态氧化物（如：H2O）气态氧化物（如：CO2）3酸性氧化物和碱性氧化物（ 1）酸性氧化物酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3C + O2CO2（2）碱性氧化物碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO
6、等）大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2O + H2O = 2NaOH 2Mg + O22MgO 酸（电离时生成阳离子全部是H+）1酸的分类（1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸（2）按电离出的H+个数分为：一元酸、二元酸、三元酸（3）按酸性的强弱分为：强酸_ 、弱酸（4） 按酸的沸点高低可分为：高沸点酸 _、 低沸点酸 _ 2酸的命名无氧酸一般命名为 “氢某酸” _， 含氧酸一般命名为 “某酸” _。3酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。）（2）酸+ 活泼金属盐+ 氢气H2SO4 + Zn = ZnSO
7、4 + H2（3）酸+ 碱性氧化物盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸+ 碱盐+ 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸+ 盐新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O 碱（电离时生成阴离子全部是OH） 1 碱的分类（1）按溶解性分为：可溶性碱_、微溶性碱 _、难溶性碱 _ 点燃点燃学海无涯4 （2）按碱性强弱分为：强碱_、弱碱 _ 2碱的命名氢氧化某 3碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（2）碱 + 酸性氧化物盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO
8、3 + H2O （3）碱+ 酸盐+ 水Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O （4） 碱 （可溶）+ 盐 （可溶）新盐+ 新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2O 盐（电离时有金属离子和酸根离子生成） 1盐的分类和命名正盐（无氧酸盐叫做 “某化某” _；含氧酸盐叫做 “某酸某” _）酸式盐（ NaHCO3碳酸氢钠、 KHSO4硫酸氢钾、 Ca(HCO3)2碳酸氢钙）碱式盐（ Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜）化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们
9、一个统称。（如：硫酸盐、钾盐等） 2盐的性质（1）盐+ 活泼金属 新盐+ 新金属CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）盐+ 酸新盐+ 新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl （3）盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐+ 新碱FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （4）盐（可溶）+ 盐（可溶） 新盐 + 新盐NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 二、物质的性质和变化（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质物理变化与化学反应间最本质的区别是：化学反应有新物质产生。当然物理变化的同时不一定发生化学反应，但化学反应的同时一
10、定伴随物理变化。（二）质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。质量守恒的原因：宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质） ：原子的不变原子的没有增减原子的没有变化（三）化学反应的基本类型（四种）1化合反应概念： A + B AB 反应的规律和条件a、金属单质 +非金属单质b、非金属 +非金属学海无涯5 Fe + O2C + O2c、酸性氧化物 +水d、碱性氧化物 +水CO2 + H2O CaO + H2O *e、碱性氧化物 +酸性氧化物f、氨气 +酸CaO + SiO2 = CaSiO3NH3 + HCl g、结晶水合物的生成CuSO4 + H2O 2、分解反
11、应概念： AB A + B 反应的规律和条件a、某些盐的分解b、不溶性碱的分解KClO3Fe(OH)3Cu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2O c、电解水d、含氧酸的分解H2OH2CO3e、某些氧化物的分解HgO3、置换反应概念： A + BC B + AC 反应的规律和条件a、金属+ 酸 = 盐 + 氢气选择条件：金属酸Zn + H2SO4 Fe + HCl b、金属+ 盐 = 新盐+ 新金属条件：盐要可溶单质金属一定要比盐中的金属活泼（古代湿法炼铜）Fe + CuSO4 c、氢气还原金属氧化物H2+ CuO d、木炭还原金属氧化物C + CuO 4、复分解反应（1）概念： AB
12、 + CD AD + CB （2）反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种高温学海无涯6 （3）反应规律 酸 + 碱 = 盐 + 水酸为强酸时，碱为任意碱HCl + KOH HCl + Cu(OH)2HCl + NH3H2O 碱为强碱时，酸为任意酸NaOH + H2SO4NaOH + H2SiO3弱酸与弱碱一般难发生反应，但 NH3H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应NH3H2O + CH3COOH 酸 + 盐 = 新盐+ 新酸此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3 种类型CaCO3 + HCl ( 强酸制弱酸 ) AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 碱 + 盐 =
13、新盐+ 新碱反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成NaOH + CuSO4NaOH + NH4Cl 盐 + 盐 = 新盐+ 新盐反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀AgNO3 + NaCl BaCl2 + CuSO4酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2.Mg + Cl2 = MgCl2.MgO + HCl = MgCl2 + H2O .Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O .MgCO3+2HCl = MgCl2 +H2O +CO2.MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 .Mg + CuCl2 = MgC
14、l2 + Cu .Mg + 2HCl = MgCl2 + H24氧化 -还原反应（高中详讲）学海无涯7 5、溶液的导电性（1）电离与溶液的电性物质溶解于水 （或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动的离子的过程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性相反（即“电荷守恒”） ，因此溶液不显电性。（2）电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。（3）电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）例： HCl = H+ +
15、ClCa(OH)2 = Ca 2+ + 2OHNaCl = Na+ + Cl请书写下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3NH4NO3KOH Na2CO3CaCl2Fe(NO3)2Al2(SO4)3 酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。学海无涯8 酸、碱和盐的溶解性表（20）阴离子阳离子OHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不不不Ca
16、2+微溶溶微不不不不Mg2+不溶溶溶微微不不Al3+不溶溶溶不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Sn2+不溶溶溶不不Pb2+不溶微不不不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg2+溶溶溶不不不Ag+溶不微不不不不不说明： “溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示那种物质易挥发或易分解，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。初中重要的化学方程式一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe +
17、 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 学海无涯9 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精
18、在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2 三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
19、20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫
20、酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜
21、溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （3）碱性氧化物+酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 学海无涯10 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 +
22、H2O （4）酸性氧化物+碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸+ 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH
23、 = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2
24、 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgN O3 = AgCl + HNO3
25、63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱+ 盐 - 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐+ 盐 - 两种新盐71.Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3