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1、-初高中化学衔接复习资料初高中化学衔接复习资料根本概念和理论根本概念和理论一、物质的组成和构造一、物质的组成和构造一物质的组成一物质的组成质子中子构成分子原子核电子成构构成构成单质组成原子(直接)构成物质变成 纯 洁成构同种元组素成离子元素同不成化合物组元素二化合价和原子团二化合价和原子团1 1化合价化合价1定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。2实质：化合价是元素的化学性质。3常见元素及原子团的化合价：化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。注
2、意：同一元素，在不同的原子团中，可显一样的化合价；如：CrO42Cr2O72同一元素，在构造一样的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4K2MnO4同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3化合价口诀钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价,铝是正三氧负二,氯负一价最常见,硫有负二正四六,正二正三铁可变,正一二铜二四碳,单质零价永不变.优选-一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌；KNaAg NH4HCaMgBa Pb Zn1111122222三五价有 磷 和 氮，四价 硅 锰 还有 碳；3 53 5 4P PN N Si Mn C44一二 铜 汞 二三 铁，铝 是三价要
3、记得；Cu CuHg HgFe Fe Al1212233四六负二 硫 出现，氧是负二经常见。4 622S SSO一些常见元素的化合价元素和元素和根的名称 根的符号钾钠银钙镁钡铜铁铝锰锌KNaAgCaMgBaCuFeAlMnZn常见的化合价+1+1+1+2+2+2+1、+2+2、+3+3+2、+4、+6、+7+2元素和元素和根的名称根的符号氯溴氧硫碳硅氮磷氢氟ClBrOSCSiNPHF常见的化合价 1、+1、+5、+7 1 2 2、+4、+6+2、+4+4 3、+2、+4、+5 3、+3、+5+1 12 2初中化学中常见的带电原子团：初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO32、碳酸氢根离子
4、 HCO3、硫酸根离子 SO42、亚硫酸根离子 SO32、高锰酸根离子 MnO4、硝酸根离子 NO3、磷酸根离子 PO43、氢氧根离子 OH、铵根离子 NH4+三物质的分类三物质的分类.优选-氧化物氧化物1定义1组成元素的种数：两种2组成物质的类别：化合物2氧化物的分类1按组成元素分类金属氧化物如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3非金属氧化物如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O52按化学性质分类不成盐氧化物如：H2O、CO、NO、MnO2成盐氧化物、酸性氧化物大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7、碱性氧化物大多数金属氧化物，如
5、：CaO、MgO、CuO、Fe2O3、两性氧化物如：Al2O3、ZnO3按常温下的状态分类固态氧化物如：Fe2O3、CuO液态氧化物如：H2O气态氧化物如：CO23酸性氧化物和碱性氧化物1酸性氧化物酸性氧化物都能跟强碱反响，生成盐和水大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸SiO2除外大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2+H2O=H2CO3C+O2 CO22碱性氧化物碱性氧化物都能跟强酸反响，生成盐和水极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱Na2O、BaO、CaO 等大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2O+H2
6、O=2NaOH2Mg+O2点燃2MgO 酸电离时生成阳离子全部是酸电离时生成阳离子全部是H H+1酸的分类1按组成可分为：含氧酸和无氧酸2按电离出的 H+个数分为：一元酸、二元酸、三元酸3按酸性的强弱分为：强酸_、弱酸4 按酸的沸点上下可分为：高沸点酸_、低沸点酸_2酸的命名.优选点燃-无氧酸一般命名为“氢某酸_，含氧酸一般命名为“某酸_。3酸的通性1酸溶液能与酸碱指示剂作用石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。2酸+活泼金属盐+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H23酸+碱性氧化物盐+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O4酸+碱盐+水 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O5酸+盐
7、新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O 碱电离时生成阴离子全部是碱电离时生成阴离子全部是OHOH1碱的分类1按溶解性分为：可溶性碱_、微溶性碱_、难溶性碱_2按碱性强弱分为：强碱_、弱碱_2碱的命名氢氧化某3碱的通性1碱溶液能与酸碱指示剂作用石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红2碱+酸性氧化物盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3碱+酸盐+水Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O4碱可溶+盐可溶新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水 Cu(OH)2CuO+H2O 盐电离时有金属离子和酸根离子
8、生成盐电离时有金属离子和酸根离子生成1盐的分类和命名正盐 无氧酸盐叫做“某化某_；含氧酸盐叫做“某酸某_酸式盐NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca(HCO3)2碳酸氢钙碱式盐Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜化学上，对于含有一样酸根离或一样金属离子的盐，常给他们一个统称。如：硫酸盐、钾盐等2盐的性质1盐+活泼金属新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2盐+酸新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3盐可溶+碱可溶新盐+新碱 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl4盐可溶+盐可溶新盐+新盐 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl二、物质的性质和变化二
9、、物质的性质和变化一物理变化、化学反响和物理性质、化学性质一物理变化、化学反响和物理性质、化学性质物理变化与化学反响间最本质的区别是：化学反响有新物质产生化学反响有新物质产生。当然物理变化的同时不一定发生化学反响，但化学反响的同时一定伴随物理变化。二质量守恒定律二质量守恒定律.优选-参加化学反响的各物质质量总和，等于反响后各生成物的质量总和。质量守恒的原因：宏观：化学反响前后元素的种类不变原子的不变微观实质：原子的没有增减原子的没有变化三化学反响的根本类型四种三化学反响的根本类型四种1 1化合反响概念：A+B AB反响的规律和条件a、金属单质+非金属单质c、酸性氧化物+水b、非金属+非金属d、
10、碱性氧化物+水Fe+O2C+O2CO2+H2OCaO+H2O*e、碱性氧化物+酸性氧化物f、氨气+酸高温CaO+SiO2=CaSiO3NH3+HClg、结晶水合物的生成CuSO4+H2O2 2、分解反响概念：AB A+B反响的规律和条件a、某些盐的分解b、不溶性碱的分解KClO3Fe(OH)3Cu(OH)CO2CuO+CO+H O22322c、电解水d、含氧酸的分解H2CO3H2Oe、某些氧化物的分解HgO3 3、置换反响概念：A+BC B+AC反响的规律和条件a、金属+酸=盐+氢气选择条件：金属酸.优选-Zn+H2SO4Fe+HClb、金属+盐=新盐+新金属条件：盐要可溶单质金属一定要比盐中
11、的金属活泼古代湿法炼铜Fe+CuSO4c、氢气复原金属氧化物H2+CuOd、木炭复原金属氧化物C+CuO4 4、复分解反响1概念：AB+CD AD+CB2反响条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种3反响规律 酸+碱=盐+水 酸为强酸时，碱为任意碱HCl+KOHHCl+Cu(OH)2HCl+NH3H2O 碱为强碱时，酸为任意酸NaOH+H2SO4NaOH+H2SiO3 弱酸与弱碱一般难发生反响，但 NH3H2O可溶性弱碱能够和可溶性弱酸反响NH3H2O+CH3COOH 酸+盐=新盐+新酸此类情况比拟复杂，初中阶段只要求掌握3 种类型 CaCO3+HCl(强酸制弱酸)AgNO3+HCl BaC
12、l2+H2SO4 碱+盐=新盐+新碱反响条件：反响物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成 NaOH+CuSO4 NaOH+NH4Cl 盐+盐=新盐+新盐反响条件：反响物均能溶于水，产物至少有一种沉淀.优选-AgNO3+NaCl BaCl2+CuSO4酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系例：用七种方法制取 MgCl2.Mg+Cl2=MgCl2.MgO+HCl=MgCl2+H2O.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2.MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4.Mg+CuCl2=MgCl2+Cu.
13、Mg+2HCl=MgCl2+H24 4氧化氧化-复原反响复原反响高中详讲5 5、溶液的导电性、溶液的导电性1电离与溶液的电性物质溶解于水或受热熔化时即熔融状态 产生了能够自由移动的离子的过程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性相反 即“电荷守恒，因此溶液不显电性。2电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液假设能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。3电离方程式的书写须同时满足“质量守恒与“电荷守恒例：HCl=H+ClCa(OH)2=Ca 2+2OHNaCl=Na+C
14、l请书写以下物质在水溶液中的电离方程式：HNO3KOHCaCl2Al2(SO4)3NH4NO3Fe(NO3)2Na2CO3酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。.优选-酸、碱和盐的溶解性表酸、碱和盐的溶解性表2020阴离子阳离子H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Cr3+Fe2+Fe3+Sn2+Pb2+Cu2+Hg2+Ag+OH溶、挥溶溶溶微不不不不不不不不不不NO3ClSO42溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶溶不溶溶微S2SO32CO32SiO32微溶溶不不
15、不不不不不不不不不不PO43溶溶溶溶不不不不不不不不不不不不不不溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶微溶溶不溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶不不不不不不不不溶溶溶不不微不不不不不不不溶溶溶不不微不不不不不不说明：说明：“溶表示那种物质可溶于水，“不表示不溶于水，“微表示微溶于水，“挥表示那种物质易挥发或易分解，“表示那种物质不存在或遇到水就分解了。.优选-初中重要的化学方程式初中重要的化学方程式一物质与氧气的反响：1单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2
16、加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO2化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O二几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 14
17、.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3=2KCl+3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2三几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO221.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO222.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO223.一氧化碳复原氧化铜：CO
18、+CuO 加热 Cu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质+酸-盐+氢气置换反响26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H227.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H228.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H229.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H231.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H232.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl
19、2+H233.铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2.优选-2金属单质+盐溶液-另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3碱性氧化物+酸-盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42
20、.氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl=CaCl2+H2O4酸性氧化物+碱-盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O5酸+碱-盐+水48盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH=KCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2=
21、CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O6
22、酸+盐-另一种酸+另一种盐59石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3=AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl7碱+盐-另一种碱+另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4=CaCO3+2NaOH8盐+盐-两种新盐 71.Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl.优选-70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3.优选