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1、优秀学习资料欢迎下载初、高中化学衔接课教案和学案第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3 千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100 多种（现行元素周期表中排有112 种 元素） 。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。1. 元素概念。【课堂练习】(1) 写出 1-18 号元素名称、符号(2) 元素符号的意义(3 )H、H2、
2、H+、H-的共同点是什么？2. 原子。它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核内所有电荷总数称为 “核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”） 。【课堂练习 】（1）原子核外电
3、子分层排布规律：每层最多排个电子；最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。当最外层电子达到个时，达到稳定结构。(2) 画出下列元素的原子结构示意图：氢原子氧原子硅原子氯原子钾原子镁原子氦原子氩原子(3) 电子式：在元素符号周围用小黑点“”或小叉叉“”表示原子最外层电子的式子叫“电子式” 。请写出下列原子的电子式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载氢原子钙原子铝原子碳原子氮原子氧原子氯原子3.离子（ 1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+、Cl-
4、等；复杂离子又称多核离子，如OH-、SO42-、NH4+、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。【课堂练习】 画出下列离子结构示意图和电子式：氯离子、镁离子、硫离子、钠离子、（2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。4. 分子如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。（1）共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl 等铵盐外都是共价化合
5、物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。（2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。【小结 】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。【课后练习】1. 指出下列元素符号周围阿拉伯数字2 的涵义：2H H2Mg2+SO42-H2O-122. 用化学符号表示： 3 个氧原子； 5 个碳酸根离子； 4 个铵根； +3 价的铁元素；2 个二氧化碳分子质子离子原子分子元素
6、核外电子中子物质原子宏观构成形成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载3. 判断下列说法正误（正确的打“”，错误的打“” ）（1）水分子由1 个氧元素和2 个氢元素构成（）（2）水由 2 个氢原子和1 个氧原子构成（）（3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成（）（4）食盐由氯化钠分子构成（）（5）硫酸中含有3 种元素（）4. 下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有。A. B. C. D. 【答案】1.2 个氢原子； 1 个氢分子中含有2 个氢原子；1 个镁离子带有2 个正电荷； 1 个硫酸根离子带有 2
7、 个负电荷； 1 个过氧化氢分子中含有2 个氢原子和2 个氧原子。2.3O 5CO32- 4NH4+ Fe 2CO2 二、物质的分类分类思想 ：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。分类方法 ：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法） 、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。分类标准 （依据） ：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）
8、1.混合物由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如、2.纯净物仅由一种物质组成。3.单质。单质又可分为和两大类。+6 2 4 +9 2 8 +11 2 8 2 8 8 +17 单质化合物物质混合物纯净物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载4.化合物 .化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类（ 1）从结构角度化合物分为化合物和化合物。（ 2）从导电性角度电解质。酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水
9、分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。【课堂练习 】写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化钠氢氧化钾硫酸锌氯化氢氢氧化钡硫酸非电解质。非金属氧化物、部分非金属氢化物、多数有机物等属于非电解质。注意： 单质既不是电解质也不是非电解质部分非电解质能与水反应生成电解质，故其水溶液仍能导电。如：CO2、SO3、NH3等。强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质溶液中不存在强电解质分子。强酸、强碱、大多数盐是强电解质，离子化合物都是强电解质。弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质。弱电解质溶液中，弱电解质只有很少部分发生电离，大部分仍以分子形态存在。而且其电离过程是可逆的，写电离方程
10、式时， 要用可逆符号 “” 。弱酸、弱碱、少数盐以及H2O、H2O2属于弱电解质【课堂练习】（ 1）下列物质中能导电的有，属于电解质的有属于非电解质的有。纯硫酸KClO3晶体水银盐酸氯化氢干冰酒精铜熔融的氯化钠烧碱电解质化合物非电解质强电解质弱电解质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式醋酸碳酸（ 3）从组成和性质角度化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。氧化物【课堂练习 】写出上面所列氧化物与盐酸和氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学
11、方程式。【思考 】酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应吗？氢化物酸碱。同样，从不同角度可将碱分为：按电离程度， 酸强酸弱酸按电离出的氢离子数，酸一元酸、二元酸多元酸按元素组成， 酸无氧酸含氧酸按沸点，酸挥发性酸不挥发性酸 金属氧化物： CuO、Fe2O3、CaO 非金属氧化物：CO、CO2、P2O5按组成元素分为按性质分为酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3 不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO 非金属
12、氢化物：HCl 、H2S、NH3金属氢化物：LiH 、NaH、CaH2按组成元素分为按状态分为气态氢化物：HX（X=F ，Cl，Br，I） 、H2S、NH3、PH3 、CH4、SiH4 液态氢化物：H2O、H2O2、N2H4等固态氢化物：LiH 、 NaH、CaH2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载a. 强 碱 、 弱 碱（ 填 写 分 类 依 据 ， 下 同 ）， 常 见 强 碱有。b. 一元碱、二元碱、多元碱。c. 可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。盐。A. 盐可看成酸、碱中和反应的产物。按形成
13、盐的酸和碱的强弱，可把盐分为强酸 强 碱 盐（KNO3)、。B. 按电离时是否生成H+或 OH-，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。a.正盐： 电离时不生成H+和 OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。b.酸式盐： 电离时生成H+的盐 . 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、 CaHPO4等等。【思考 】1.一元酸能形成酸式盐吗？二元酸能形成几种酸式盐？n 元酸能形成多少种酸式盐？2. 既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物，那么向酸式盐溶液中加碱，能发生反应吗？c.
14、 碱式盐：。碱式碳酸铜，碱式氯化镁C. 其它类型盐：a. 含氧酸盐和无氧酸盐 (填分类依据，下同) b. 金属盐和铵盐c. 硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐. d. 钠盐、铜盐、铁盐. e. 铁盐和亚铁盐f. 强酸盐和弱酸盐。【课后练习 】1.NaHSO4属于。酸强酸盐酸式盐弱电解质共价化合物金属盐钠盐强酸弱碱盐2.NH4Cl 属于无氧酸盐难挥发性酸的盐铵盐可溶性盐氯化物离子化合物3. 磷酸与氢氧化钠反应最多可生成种盐。4. 下列说法正确的是（） A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物5. 经分析，某物质只含一种
15、元素，则此物质（） A.一定是一种单质 B.一定是一种纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物6.日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是（）A.清新的空气B.冰水混合物C.纯牛奶D.可乐饮料7.写出下列变化过程的化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载8.按要求各写一个化学方程式（1）二氧化碳与一种可溶性二元强碱反应生成一种难溶性正盐（2）过量二氧化碳与一种可溶性一元强碱反应生成一种酸式盐（3）生石灰与一种二元强酸反应（4）氧化铝与一种二元强酸反应（5）氧化铝与一种
16、一元含氧的强酸反应9.CO 属于酸性氧化物非金属氧化物两性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物第二讲物质的变化和性质关键词：物理变化与化学变化，物理性质，化学通性一、物理性质（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。二、不同类别物质的化学性质1.金属的化学性质（1）与非金属反应： （2）与酸反应： 3）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）。在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的
17、金属从它们的盐溶液中置换出来。2.碱性氧化物通性（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3 注意： 一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有： Na2O 、K2O、 CaO、BaO）3.酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 石灰水通入 CO2白色浊液继续通入CO2澄清溶液滴入石灰水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 25 页优秀
18、学习资料欢迎下载（2）与水反应：CO2+ H2O = H2 CO3 （3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2= K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应4.酸的通性5.碱的通性6.盐的通性三、化学反应类型（一） .四种基本类型的反应【思考】四种基本类型反应的分类依据是什么？1.化合反应： A + B = AB ( 两种或两种以上的物质生成一种物质的反应) 金属+ 非金属= 盐 （或金属氧化物、金属氮化物等) 【举例】非金属 + 非金属= 非金属氧化物、氢化物等【举例】酸性氧化物+ H2O = 酸 （ CO2、SO2、SO3、P2O5分别与水反应，但SiO
19、2不能）碱性氧化物+ H2O = 碱 （Na2O 、 CaO 等与水反应，但CuO、 Fe2O3、Al2O3等不能）其它：CO + O2 = ; 铜绿的生成酸 A + A 的正盐= A 的酸式盐过量酸性氧化物+ 碱 = 酸式盐2.分解反应： AB = A + B ( 一种物质生成两种或两种以上物质的反应) （1）酸分解：（2）碱分解： 难溶性碱受热均可分解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载（3）盐分解： KMnO4、 KClO3、 CaCO3（4）氧化物分解： CuO 、HgO 、Ag2O 、H
20、2O21.置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物4.复分解反应： AB + CD = AD + CB( 两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应) 反应条件(1) 酸 + 碱 = 盐 + H2O (2) 酸 + 盐 = 新酸+ 新盐：反应条件：强酸与弱酸盐反应：【思考 】向氯化钙溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成吗？不挥发性酸与挥发性酸盐反应(3) 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐：至少生成一种比反应物更难溶的物质碱 +酸式盐= 正盐+ H2O (4)盐 + 盐 = 两种新盐；NaHSO4 + 弱酸盐= Na2SO4 + 弱酸第三讲元素的化合价关键词：化合价的概念、规律，
21、常见元素的化合价水溶液中非水溶液中金属置换金属金属置换非金属非金属置换金属非金属置换非金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载1化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。思考：水的分子式为什么是“H2O”, 而不是 “H3O” 或“H4O” ? 2化合价的规律（1）元素化合价与原子结构的内在联系最外层电子数决定元素的化合价。失去1 个电子就显 +1 价，得到 1 个电子就显 1 价，依此类推。（2）代数和为零规律在化合物中，各元素化合价的代数和为零
22、。（3）显正价和显负价的规律金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。含氧酸根离子中，氧元素均显正价。（4）最高正价和最低负价规律最高正化合价 =最外层电子数（氟、氧元素例外）最低负化合价 =（ 8最外层电子数）最高正价与最低负价的绝对值之和为8 3化合价的确定：离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正Na2O MgO 共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。HCl NH3H2O 化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，故单质中
23、元素的化合价为0. 化合物中正负化合价代数和为0。据此，根据常见元素化合价和化学式可计算其它元素化合价，同理，若已知化合物中各元素化合价也可写出化学式。4常见元素的化合价（1）除零价外，只有一种化合价的元素：+1：Na、K、Ag +2： Mg、Ca、Ba、Zn +3 ：Al 1：F（2）除零价外，常有2 种化合价的元素：H：+1 和 1 O： 1 和 2 Si： 4 和+4 Fe：+2 和+3 Cu：+1 和+2 （3）有多种可变化合价的元素：C：N：S：Cl：Mn ：（4）常见原子团的化合价多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号也相同。如：硫酸根呈价，氢氧根呈价，铵根离子呈价，
24、磷酸根离子呈价， 。碳酸氢根离子呈价，高锰酸根离子呈价，亚硫酸根离子呈价。5化合物名称中的高、正、亚、次、偏等。高氯酸、亚硫酸、亚硝酸、亚铁、亚铜、亚汞、次氯酸、偏铝酸等【课堂练习 】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载1标出下列指定元素化合价氯元素： HCl 、 Cl2HClO 、HClO2、ClO2、KClO3HClO4氮元素： NH4+、N2H4、NH2OH、N2O、NO、NO2、N2O4、Mg(NO3)2、 NH4NO3 硫元素： H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2
25、、CuFeS2、Na2S2O3；碳元素 CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4 金属元素： Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na2FeO4、NaHCO3、KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O72磷有 +3 价和 +5 价两种氧化物、氯化物，写出它们的化学式、3某金属元素R 的化合价为 +x 价，则其氧化物的化学式为，硫酸盐的化学式为4某元素氯化物的相对分子质量为M1，相应的氧化物的相对分子质量为M2，则该元素的化合价为。5下列各组变化中，后者一定包括前者的是（） A. 物理变化、化学
26、变化B. 氧化还原反应、分解反应C. 氧化还原反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应6写出下列物质的化学式醋酸、 醋酸钠、 醋酸钙； 碳酸钠 _、 碱式碳酸铜 _、碳 酸 氢 钠 _ 、 碳 酸 钙 _ 、 碳 酸 氢 钙 _ ； 氯 气 _ 、 氯 化 钾_、 二氯化锰 _、 氯酸_、 氯酸钾 _、 二氧化氯 _、氧化二氯_ ；硝酸 _ 、硝酸钡_ 、硝酸铵_ 、硝酸汞_、硝酸银 _；硫酸 _、硫酸铵 _、硫酸氢铵 _、硫酸钡 _、硫酸铝钾_、硫酸铁 _ 、硫酸亚铁_；磷酸_ 、磷酸钠 _ 、磷酸氢钠_、磷酸氢二钠_ 、磷酸氢铵_、磷酸钙 _、磷酸二铵 _；氮气、硫磺、白磷、氦气、二氧化
27、硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。7写出下列反应的化学方程式1. 三氧化硫和水反应_ 2. 氧化钙和水反应_ 3. 氧化钠和水反应_ 4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_ 5.碳酸钙高温分解_ 6.碳和二氧化碳高温反应_ 7.乙醇在空气中燃烧_ 8.铁和稀硫酸 _ 9.氧化铜和碳加热_ 10.氧化铁和CO 加热 _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载11.四氧化三铁和CO 加热 _ 12.碱式碳酸铜加热_ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸
28、_ 14.氧化铁中加入到稀硝酸中_ 15.铁和硝酸汞溶液反应_ 16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_ 18.碳酸镁中加入硫酸_ 19.写出有 O2生成的三个反应_ _ _ 20.写出有水和气体生成的三个反应_ _ _ 第四讲溶液与溶解度关键词：溶液的形成和特征、溶解度的概念及计算1溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载溶液、溶质、溶剂溶液一种或几种物质_到另一种物质里，形成_、 _的混合物，叫溶液。溶质被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体
29、。溶剂能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂。汽油、酒精也可以做溶剂。【例题】 6.5g 锌与 100g 稀硫酸恰好完全反应。 （1） 在 100g 稀硫酸中， 溶质的化学式为，其质量为；溶剂的化学式为，质量为。 （2）完全反应后，所得溶液质量为，其中，溶质的化学式为，其质量为；溶剂的化学式为，其质量为。饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液在一定温度下 ,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。【思考】现有下列方法：升高温度降低温度增加熟石灰减少熟石灰增加水蒸发水，能用来将熟
30、石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_。判断溶液是否饱和的方法是：_ 。粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。使用这种方法能得到较纯的食盐。下列说法你认为正确的是（）A浸洗前后 ,被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变B浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去C粗盐粉碎的颗粒大小,直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量D浸洗前后 ,食盐水的组成不变 浓溶液、稀溶液为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的质量较少的是稀溶液。对于同一种溶质来说，在相同温度时，饱和溶液比不饱和溶
31、液要浓。对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。饱 和溶液不饱和溶液升高温度或加入溶剂降低温度或蒸发溶剂或增加溶质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载N 溶解度/g 0 t1t2tA M B C 溶解性与溶解度溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。【思考】20时，食盐的溶解度为36g 的含义是：
32、_ 。溶解性与溶解度的关系(20 ) 溶解度曲线A概念：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。例题右图为、 B、C 三种物质的溶解度曲线，请回答：M点表示的意义是_ 。当 温 度 为t1 时 ， 三 种 物 质 的 溶 解 度 由 小 到 大 依 次 为_, 当温度为t3时，溶解度最大的是_。如果分别把A、B、C 放入 100g 水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到 t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。若要把混在A 中的少量 C 除去，应采用 _法；若使C 从饱和溶液中结晶出来，最好采用_法。N 点所对应 A、 B、 C 三种物质水溶液的饱和情况为：_物质的水溶液是饱和溶液，_物质的水溶液
33、是不饱和溶液。温度对固体溶解度的影响在一定温度下， 固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质本身的_决定。温度对固体的溶解度有一定影响。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，0.01g 1g 10g 20时的溶解度微溶可溶易溶难溶面点线：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液曲线上面的强点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势曲线上的点：该点所示温度下的溶解度两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等B表示意义精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载如
34、： KNO3。少数固体物质的溶解度随温度变化的影响不大，如：NaCl 。极少数物质的溶解度随温度升高反而降低，如：熟石灰。气体的溶解度指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。它与温度、压强有关，温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大。3 关于溶解度的计算溶解度的定义式：溶解度与溶质质量分数的关系：例 1在一定温度下，某无水盐R 在水中的溶解度为23g，向 R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物为Wg，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为。例 2t时，向一定质量的Na2SO3溶液中加入a g 无水 Na2
35、SO3固体或 b g Na2SO37H2O 晶体，均恰好形成饱和溶液，则 t时 Na2SO3的溶解度为（用含有a 、b 的代数式表示） ；设 t时 Na2SO3的溶解度Sg，则 b=（用含有a、 S的代数式表示） 。作业 1t时的硝酸钾溶液200g，蒸发 20g 水后，析出晶体8g，又蒸发20g 水后析出12g，则 t时硝酸钾的溶解度是。220时，把 m g 某物质溶于水，制得V mL，密度为 g/cm3的饱和溶液，则20时该物质的溶解度为。3有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入 27g 水溶解， 滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。取反应后滤液
36、40g，蒸发去 26.5g 水，冷却到10，溶液恰好饱和，计算：(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为g。 (2)混合物中，氯化钠的质量。 (3)反应后滤液中溶质的质量分数。 (4)10时硝酸钠的溶解度。4一定温度下，KNO3的溶解度为Sg，该温度下将KNO3饱和溶液与水按1：4 的质量比混合，所得溶液中溶质的质量分数是。5Na2SO3 7H2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在 30时的溶解度为 35.5g/100gH2O。(1）计算 30时 Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。 （保留 2 位小数）(2）计算 30时 271g Na2SO3饱和溶液中
37、水的质量。(3） 将 30的 Na2SO3饱和溶液271g 冷却到 10， 析出 Na2SO3 7H2O 晶体 79.5g。 计算 10时 Na2SO3在水中的溶解度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载第五讲化学计算的常用方法与技巧关键词：质量守恒定律和化学方程式的含义，守恒法、差量法、关系式法等计算方法1差量法根据变化前后的差量列比例式计算差量法是依据化学反
38、应前后的某些“ 差量 ” （固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“ 差量 ” 看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。例 1为 了检验某含有NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度 , 现将 w1 g 样品加热 , 其质量变为w2 g , 则该样品的纯度(质量分数 )是（已知： 2NaHCO3= Na2CO3 + CO2 + H2O）A112315384wwwB12184()31wwwC112314273wwwD21
39、11158431www2关系式法多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确选择解题技巧。例 2高温下用CO 还原铁矿石中的氧化铁（一氧化碳不与杂质反应，杂质中也不含有铁），若将与6g 铁矿石反应生成的气体通入过量石灰水中，生成10g 白色沉淀。求铁矿石中铁的质量分数。3十字交叉法十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M
40、（n1 + n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式为：式中， 表示 M 混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。例 3如果用 98%的浓硫酸与7%的稀硫酸混合配成20%的硫酸溶液，则需浓硫酸与稀硫酸的质量比是。作业
41、1 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混 合 气 体 。 该 气 体1.78g通 过 盛 有 红 热CuO粉 末 的 硬 质 玻 璃 管 ， 发 生 的 反 应 为 ：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。求原混合气体中各种成分的质量。强调 该反应的理论差量为64g 2 完全分解 12.25g 氯酸钾产生的氧气能和g锌跟足量的稀硫酸反应产生的氢气完全反应？2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
42、 - - - -第 17 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载3用质量分数分别为30%和 a%的两种硫酸溶液，以1：3 的质量比混合，得到45%的硫酸溶液，求a。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载初高中化学衔接综合测试题考试时间： 90 分钟满分： 100 分班级姓名成绩一、选择题：每小题只有一个正确选项。每小题2 分，共 30 分。1近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3。则 H3应该属于 ( )。A单质B分子C原子D离子2核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质
43、子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A. Na和 Mg2B. O2和 Mg2C. F和 ClD. Na和 NH43意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物B、 O4是由 O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个 O4分子由 2 个 O2分子构成4食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）5对于化学反应ABCD 的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C 和 D 分别为盐和
44、水，则该反应一定是中和反应B、若 A 和 C 是单质， B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应C、若 A 是可溶性碱， B 是可溶性盐，则C 和 D 不可能是两种沉淀D、若 A、B、C、 D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应6到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B、CuO+CO高温Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D、2KClO3 2KCl+3O2
45、7某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用 25mL 量筒量取20.06mL 盐酸B、用托盘天平称取5.25g 食盐C、用 100mL 烧杯量取80.5mL 盐酸D、用广泛pH 试纸测得某盐酸溶液pH 在 3-4 之间8物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（）A因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹B因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈C因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质D因为 CO 有可燃性，所以常用于冶炼金属9离子化合物一般比共价化合物硬度高，密度大，难于压缩，难于挥发，有较高的熔沸点。则下列化合物中沸点最高的是
46、（）A、HCl B、 H2O C、NaCl D、CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载10过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3 3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和 H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A、MnO2B、H2S C、稀盐酸D、NaHCO311下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ) A用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B向
47、一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量12下列有关金属和金属材料的说法错误的是（）A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化13下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）A实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C实验室用CO 与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯D稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓
48、硫酸，并不断搅拌14下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明该装置漏气的是（）15已知三种二价金属的活动性顺序为XYZ ，某同学设计了进行如下实验，请你从理论上分析肯定不能成功的实验是（）A.实验一： X+YSO4 XSO4+Y B、实验二： Z+YSO4 ZSO4+Y C实验三： X+H2SO4（稀） XSO4+H2 D、实验四： Z+H2SO4（稀） 不反应题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案二、填空题； （3 小题，共20 分）16 (4 分)按照物质分类， 生石灰属于， 五氧化二磷属于， 胆矾属于，精选学习资料 - - - - - - - -
49、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载氯化氢属于。17 （8 分）从 Ca 、 C 、 S 、H 、 O 、N 六种元素中选择适当的元素按要求填空。（ 1）用适当的数字和符号填空：二个钙离子；三个硫酸根离子；一氧化氮中氮显+2 价（2）写出符合下列要求的物质的化学式：能作为燃料的是；充入食品包装袋中可防腐的单质用作食物调味品的是；能形成硫酸型酸雨的空气污染物属于化石燃料的是。(3)各写出一个化学方程式：分解反应_ 复分解反应 _ 18 （8 分）根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：（1）工业上以Al2O3和冰晶石 (Na3AlF6)为
50、原料，在通电的条件下电解熔融氧化铝制取金属铝，同时得到氧气。（2）剧烈运动会使人肌肉酸痛。放松一段时间后，血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。（3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2） 。当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N 为 3 价） ，HNCO 能和 NO2反应生成N2、CO2和 H2O。，。三、信息题： （3 小题，共17 分）19(7 分)图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。118 号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答：(1) 第 三 周 期111