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1、学案30 弱电解质的电离平衡,解析： 0.1 molL1醋酸的pH不等于1而大于1的原因是醋酸是弱电解质，只有部分电离。,2.室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液的导电粒子数目减少 ( ) 3.温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的 ( ),解析：依据平衡CH3COOH CH3COOH，加水稀释，平衡向右移动，n(CH3COO)、n(H)都增大。,4.弱电解质浓度越大，电离程度越小 ( ) 5.某醋酸溶液的pHa，将此醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab ( ) 6.相同条件下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，酸(碱)性越强 ( ),解析：醋酸稀
2、释时，溶液酸性减小，即溶液中c(H)减小，而c(OH)增大，故pH增大。,考点1 弱电解质的电离平衡 *自主梳理*,1.电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。 2.电离平衡的特征,v（电离） v（结合）,发生移动,吸热,升高,增大,c（H+）c（A-）/c（HA）,（3）电离平衡常数只与温度有关，升温，K值。 （4）相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易，所对应的酸性或碱性相对越强。 （5）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性取决于第一步电离。,电离,增大,2.外界条件对电离平
3、衡的影响 电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。,温馨提示：用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。,B,解析：,方法规律：,程度变大,解析：错，加水稀释，n(H+)增大，但体积增大是主要因素，c(H+)减小；错，加入Na2S也符合条件；错，加入Na2S，pH增大，平衡逆向移动；错，电离常数只受温度的影响。,考点2 强弱电解质的比较 *自主梳理*,开始一样大 反应过程中CH3COOH大 CH3COOH产生H2多,CH3COOH大，一样大,温馨提
4、示：由于弱酸的电离是部分电离，所以弱酸溶液中的c（H+）远远小于弱酸的物质的量浓度，而pH、溶液的导电性、反应速率都与c（H+）有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度有关。 2.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较,5.强弱电解质稀释比较 （1）加水稀释相同倍数后的pH 大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。 （2）稀释后，pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。,b1=b2b3,c2c1c3或c3c1c2,V1=V2V3,V1=V2V3,a1=a2=a3
5、,解析：,方法规律：,2.pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( ) A.整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸 B.反应所需时间：醋酸盐酸 C.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸 D.开始反应速度:盐酸醋酸,解析：生成H2一样多，则反应的HCl和CH3COOH一样多，参加反应的锌一样多。开始反应速率一样大，反应过程中CH3COOH反应速率快，反应时间CH3COOH短。,A、C,3.下列关于等体积、等pH的aOH和氨水溶液的说法正确的 是 （ ） A.两种溶液中OH-浓度相同 B.需要等浓度、等体积的盐酸中和 C.温度升高10 ，两溶液的p
6、H仍相等 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同,解析：pH相同，则c(OH-)相同；由于NH3H2O中存在电离平衡，没有全部电离，所以两溶液中溶质物质的量浓度不等，中和时所需HCl不等；温度升高，促进NH3H2O的电离，c(OH-)增大，pH增大，而NaOH中不存在电离平衡，c(OH-)不变，pH不变。,A,1.2012年高考福建理综卷下列说法是否正确 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 2.2012年高考重庆理综卷下列叙述是否正确 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小,正确,错误,B,D,【备考指南】,1.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，
7、某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是 ( ) A.室温下，测0.1 molL-1 HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸 B.室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸 C.室温下，测1 molL-1 NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸 D.在相同条件下，对0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸,B,解析：,2.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ( ) A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
8、B.使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变 C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多,A,解析：,3.关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A.加水稀释10倍后，pH=4 B.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)均减少 C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后， c(Na+)=c(CH3COO-),解析：加水稀释10倍后，醋酸的电离平衡向右移动，故其pH应在3到4之间，A项错误；加水稀释时，c(H+)明显减小，而水的离子积常数不变，故c(OH- )应增大，B项错误；加入醋酸钠
9、晶体后，其电离出的CH3COO-抑制醋酸的电离，使醋酸的电离平衡向左移动，溶液中c(H+)浓度减小，pH增大，C项正确；加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，二者发生反应，但醋酸是过量的，故反应后溶液呈酸性，根据电荷守恒(溶液的电中性)可知c(Na+)c(CH3COO- )，D项错误。,C,逆,c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向移动即逆向移动,正,减小,增大,中,1.0109/(a0.01) molL1,5.醋酸是我们很熟悉的一种有机物。 (1)生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是。 A.挥发性 B.酸性比碳酸强 C.难电离 D.易溶于水 (2)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图4-30-1为冰醋酸(无水醋酸晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。 请回答: 稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH由大到小的顺序是。,图4-30-1,B,c、a、b(或cab),从b点到c点，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值(填“增大”“减小”或“不变”)。 b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是。,增大,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),大于,小于,解析：,向右,减小,小于,小于,大于,