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1、学案25 化学平衡状态 化学平衡常数,解析：达到化学平衡状态时正逆反应都在进行，只是正逆反应速率相等。,解析：对于反应前后气态物质的分子数不变的反应，总压强相等不一定是平衡状态；而且在恒压体系中，压强始终相等，不一定是平衡状态。,(4) （ (5) (6) (7)（解析：不一定，对于吸热反应来说，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大；对于放热反应来说，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。 (8)（解析：根据化学平衡常数的表达式，化学计量数是各物质浓度的“幂次”，“幂次”不同，化学平衡常数可能不同。 (9)（解析：反应物转化率的大小与起始加入的反应物或生成物的物质的量有关。
2、 (10),解析：不一定，对于吸热反应来说，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大；对于放热反应来说，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。,(8)同一个可逆反应，在同一条件下达到相同的平衡，化学计量数不同，化学平衡常数可能不同 （ ） (9)反应物的转化率为50%，意味着化学平衡常数等于1 （ ） (10)对于同一反应，化学平衡常数越大，转化率就越大 （ ）,解析：根据化学平衡常数的表达式，化学计量数是各物质浓度的“幂次”，“幂次”不同，化学平衡常数可能不同。,解析：反应物转化率的大小与起始加入的反应物或生成物的物质的量有关。,考点1 化学平衡状态 *自主梳理*,质量或浓度
3、,相等,A,解析：生成n mol O2，等于消耗2n mol NO2，即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v正=v逆，正确。 二者表示同一方向的反应速率，不能表示v正=v逆，不正确。 只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，NO2、NO、O2的速率之比均为22 1，它不能表明可逆反应是否达到平衡，不正确。 温度、体积一定，混合气体压强不再改变，说明气体的总物质的量不变，表明已达平衡。 颜色的深浅决定于有色物质NO2（红棕色）的浓度，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不再改变，对固定容器来说，NO2的物质的量不再变化，能说明已达平衡，正确。 混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的
4、总物质的量不变，表明已达平衡，正确。,【备考指南】平衡标志问题要注意是恒温恒容还是恒温恒压，单组分量不变说明反应达平衡；体系量（压强、质量、体积、密度、平均相对分子质量等）要注意反应前后气体的计量数有无变化和有没有固体参加反应，从而分析是变量还是不变量。,解析：平衡时容器内各物质的物质的量之比是没有规律的,只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规律，A错；对于反应前后气体总物质的量不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变，无论是否平衡，B不能选择；对于C、D 类型需要了解六个字的“同边异，异边同”原理，对于D，如果反应向左进行，单位时间内，本来就是生成n mol A2的同时，一定生成了n
5、 mol的B2；对于C，表示反应向左进行的同时也在向右进行，而且程度相同，所以是正确的。,C,考点2 等效平衡,1.含义 在一定条件下（恒温、恒容或恒温、 恒压），对同一可逆反应体系，起始加入的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。 2.分析方法 按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效。 3.分类及判断方法 （1）恒温恒容条件下的体积可变反应 判断方法：极值等量即等效,（2）恒温恒压条件下的体积可变反应 判断方法：极值等比即等效,甲,2或3,为任何正整数,解析：,【备考指南
6、】对于同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆反应同时开始，在相同条件下，只能到达同一平衡。等效平衡，就是根据化学平衡这一特点，通过假设，确定在什么样的起始条件（T、p、V）下建立平衡与原平衡等效的一种方法。 创建模型解决化学问题既是一种思维方法又是一种解题能力，近几年各地高考等对此也都作了重点考查。 建立等效平衡思想，各物质改变倍数相同时，恒温、恒容条件下相当于压缩或扩大体积思想，恒温恒压相当于恒温恒容改变体积实现思想是常用的解题模型。,解析：本题考查化学平衡知识，意在考查学生解决实际问题的能力。A项，可假设丙的容积为甲的两倍，达到平衡时浓度与甲相等，再压缩至容积相等
7、，若平衡不移动，则氨气浓度为甲中的2倍，现平衡向正反应方向移动，则有2c1c3,不正确；B项，甲、乙两容器从两个不同方向建立相同的平衡，故正确；C项，由A项分析可知，压缩至相同体积时，若平衡不移动则丙中压强是甲中的2倍，但丙中平衡会向正反应方向移动，故压强会小于甲中的2倍，即2p2p3，故不正确；D项，由A项分析可知，若压缩至相同体积时，平衡不移动，则有1+31。现在丙中平衡向正反应方向移动，则1+31，故正确。,B、D,考点3 化学平衡常数,*自主梳理*,浓度幂之积,温度,化学平衡,浓度幂之积,（2）化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数改变。 若方程式中
8、各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。,1.特点 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 2.应用 （1）判断、比较可逆反应进行程度的大小 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。,若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应； （4）计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。 3. 计算方法 （1）步骤 写出有关化学平衡的方程式。 确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。 根据已知条件建立等式关系
9、进行解答。,吸热,K3K11/K2,吸热,C、E,图4-25-1,降低温度或从体系中分离出H2,增大压强或使用催化剂,解析：,【备考指南】 1.计算平衡常数时一定要用平衡时各物质的平衡浓度，审题是关键，书写平衡常数表达式和计算平衡常数不是一回事。 2.平衡常数和转化率均可以表示反应的程度，但平衡常数增大转化率增大，转化率增大，平衡常数不一定增大。,放,b,1.510-3 mol/(Ls),图4-25-2,b、c,c,解析：,正确,c(C)c(D)/c(A)c(B),0.022 molL-1,0.09 mol,80%,80%,c,2.5,解析：,反应进行达到平衡气体的物质的量减少，在恒容绝热的情
10、况下， 反应达到平衡后，体系压强升高，因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比,【备考指南】化学平衡标志判断、化学平衡常数、转化率、速率计算是高考命题的热点， 熟练掌握化学平衡计算的三段式方法，研究图像、图标题的特点和解题思路，力求计算准确，解答规范。,D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键,解析：不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2，C项错误。,C,0.14,越大,体系总压强一,定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动。或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商Qc小于平衡常数Kc,所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大,O2+4H+4e-=2H2O,图4-25-3 图4-25-4,解析：,C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)H1=+131.3 kJmol-1,增大,逆反应,50%,图4-25-5表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是。,图4-25-5,降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度,4.010-5 molL-1min-1,0.484,12 mol-2L2,图4-25-7,b,AC,减小,20/27或180,