《2022年人教版高二化学第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高二化学第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题 .pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高二年级第三章水溶液中的离子平衡单元测试题一、单项选择题20 下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液氯化铵固体铜 石墨熔融 NaOH 稀硫酸乙酸乙醇（）ABCD3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离子积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性5、对于 KHSO4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是A SO42-B K+C H+D HSO4-7、中和相同体积、相同pH 的 Ba(OH)2、NaOH、氨水三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别是 V1、V2、V3，则三者的关系是A
2、V1=V2V3 BV1V2V3 CV3V1V2 DV1=V2V3 9、常温下， 如果取0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化 ) ，测得混合溶液的PH = 8 ，下列说法正确的是AHA 是强酸B混合溶液中由水电离出来的c(H+)小于 0.1 mol/L NaOH 溶液中由水电离出来的c(H+) Cc（Na+） c（A-）= 9.9 10-7 mol/L Dc（A-）+ c（HA ）= c（Na+）+ c（H+）11、在 0. 1molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正
3、确的是A加入水时， 平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol L1HCl 溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是常温下，7 的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为（）（4+）（）（）将 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大14、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 溶液。甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后，使用洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管
4、取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A甲操作没有错B乙操作有错C甲测定数值一定比乙小D乙实际测得值较准确A名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 18、下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中： NH4+、Na+、I、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在 c(H+)=11013molL1的溶液中： NH4+、Al3+、SO42、NO3D在 p
5、H=1 的溶液中： K+、Fe2+、Cl、NO321、用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗B、碱式滴定管未用标准碱液润洗C、滴定过程中不慎有液滴溅出D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数23、工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2+3H22NH3反应的图象中，错误的是8草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是(D) Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(
6、HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42) c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 12分别在pH=1 的酸和 pH=14的 NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H2量前者多，其原因可能是两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比NaOH 溶液的大 (B) A、 B、 C、 D、18 PH 2 的 A 、 B两种酸溶液各1ml， 分别加水稀释到1000ml， 其溶液的 PH与溶液体积 V的关系如右图所示，则下列说法正确的是（D）A、A、B两种酸
7、溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强C、a5 时，A是弱酸， B是强酸D、若 A、B都是弱酸，则5a 2 6下列方程式属于水解反应的是（）AHCO3-H2OH3O+-23COBH2OH2O H3O+H+CHCO3-OH-H2O-23COD-23COH2OHCO3-OH- 12我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的若测得2L 0.1mol/L 的强碱弱酸盐NaA 溶液的常温下的pH 为 10，则 A-的水解度为 (B) （）A B 2 a pH V(ml) 1000 1 名师资料总结 - - -精品资料欢迎
8、下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - A0.01B0.1C0.2D 114已知 Fe3+在 pH3.7 左右水解完全，现有pH2 的 MgCl2溶液中含杂质FeCl3，为除去杂质可加入的试剂是（）ANa2O BNaOH CMgO DNa2CO38今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX 溶液和 b mol/LNaY 溶液，下列说法不正确的是A若 ab，pH(NaX) pH(NaY) ，则相同浓度时，酸性HX HY B若 ab，并测得 c(X)c(
9、Y)c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX HY C若 ab，测得 c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX) c(HY) ，且相同浓度时，酸性 HX HY D若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX) c(HY) 0.1mol/L ，则可推出a+b0.2mol/L 二、填空题27写出下列物质发生水解反应或化学反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性：Na2S CuSO4NaH2PO4CH3COONH4Al2(SO4)3和 NaHCO3CuSO4和 Na2S 29在 1 molL1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1molL1，则应向溶液中加入少量的_或_原因是。221（共
10、 6 分）现有 NH4Cl 和 NH3H2O组成的混合溶液，若其pH=7 ，则该溶液中 c（NH4+）_c（Cl- ）; 若 pH 7，则该溶液中 c （NH4+）_c （Cl-）。( 填“”、 “”、 “=”). 22（共 6 分）0.1mol/L 的 NaHSO3。溶液中， c（Na+）+c（H+）=_ ，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_ 。23（共 12 分）比较下列溶液的 pH ( 填“”、“”、“ =”）(1)0.1mol/LNH4Cl 溶液_0.01mo1/L NH4Cl 溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/L NaHCO3溶液；(3
11、)25 、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。24（每空 2 分，共 4 分）25时， pH=12.0 的 KOH 溶液中，由水电离出的（ OH-）=_mol/L；pH=12.0 的 KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）_mol/L。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 25 （共 6 分）已知 0.1mol
12、L-1 CH3COONa 溶液 PH=8 1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）（2）精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)= 6、将 pH=2 的盐酸和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH 是：（1）若 pH=2 的盐酸改为醋酸，和pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH 是（2）若 pH=2 的盐酸改为pH=2 的酸溶液， 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液的 pH是（3）若 pH=2 的盐酸改为0.01mol L-1酸溶液， 和 pH=12 的 NaOH
13、溶液等体积混合，溶液的pH 是A =7 B cCN- ，用“、 14 ，则ab = (用 x、y 表示 ) 且 a b（ “” “ （2） C （3） CH3COOH （aq）。 CH3COOH （aq） 。 D。（4）2.0 10-7 mol/L 。23 （1）0.15 (2分) （2）不变 (1分) （3） C (2分) (4) 是_(2 分) （5）0.01 10 x+y-14 、 ( 各 1 分)21.（1）2MnO45H2O26H+ = 2Mn2+5O2十 8H2O （2）淀粉溶液（3）0112225bbaba（4）否21=，大于22、=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH
14、-) ； =c(Na+) 23（1）（ 2）（3）（ 4）2410-12， 10-225 （1）C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H+) （2）由 C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-) 可得C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)molL-1;(2 分) 由)()()()(1.0)()(3133OHCCOOCHCHCNaCLmolCOOHCHCCOOCHC可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8molL-1 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -