《第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试题-高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试题-高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单 选 题(共 1 2 题)1.下列事实一定能证明H N O 2 是弱电解质的是常温下N aN Ch 溶液的p H大于7 用 H N O 2 溶液做导电实验，灯泡很暗H N 0 2 和 N aCl 不能发生反应0.1 mol L H N O 2 溶液的 p H=2.1N aN Ch 和 H3 P 反应，生成H N O20.1 mol L H N O 2 溶液稀释至1 0 0 倍，p H 变化值小于2A.B.C.D.全部2.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A.)=1.0 x 1 0-1 2 的溶液:K?、N a+、C O、A1 O；c(O
2、H )B.水电离出来的 c(O H )=1.0 x l 0 3moi/L 的溶液：K Cl S2 S O fC.使甲基橙变红色的溶液中：N a+、NH；、S2 O，、CH 3CO OD.0.1 mol/L A1 2(SO 4)3 溶液中：N a B a2 S2 H C O；3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不氐顾的是A.室温下，I L O.l mol/L Cu SO 溶液中cu*数目小于01NAB.室温下，I L O.l mol/L N a2 c。3溶液中阴离子数目小于0 形C.4 6 g N O?和 N9”混合气体中含有的氧原子数目等于2 N,D.I mol N 2 与 反 应 生 成
3、 的 N H 3：分子数目小于2 N,、4 .下列有关实验的说法正确的是A.测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥p H 试纸上B.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释D.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：AF+、Cu2 SO：、C1-B.中性溶液中：A1+、N H：、Cl S2-C.c(O H)K 的溶液中：N a Ca2+、C10 NO；D.Im olL 4的 KNO3 溶液中：H Fe2+.SCN SO；6.常温下，下
4、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变黄的溶液中：Na+、AF+、SO；Cl-B.澄清透明的溶液中:MnO；、K+、Na+、A1OC.0.1 mol/L Fe2(SO4)3 溶液：Cu2 NH：、SCN SO：D.由水电离的 c(H+)=lxlO-i3moi/L 的溶液中：Ca2 CH3co0、N a HCO；7.表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3coOHH2CO3H2SH3PO41.8x10-50=4.5x10-7,2=4.7x10Kal=1.3xlO-7Ka2=7.1X10-15Kai=7.5xl0-336.2 x 1 0-8Ka3=2.2xl0-13则下列说法中
5、不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定一iC(CH,COO)C(H+)C.常温下，加水稀释醋酸，-c c c u、一增大c(CH,COOH)D.常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变8.常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4,Ka(CH3coOH)=1.75 x 10?。下列说法正确的是A.相同体积pH均为3 的 HCOOH和 CH3coOH溶液，中和NaOH的能力相同B.0.2 mol-L-1 HCOOH 与 0.1 mol L-1 NaOH 等体积混合后:c(HCOO)+c(OH)A+AC.甘氨酸溶液的pl=5.9D.甘氨酸溶于水
6、后溶液呈酸性1 0.下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A向 l.Omol L-1的 NaHCCh溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCCh溶液呈碱性B在醋酸钠溶液中滴入酚酷溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将 FeCh溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=lmol Ld的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是c r 对该反应起到促进作用A.AB.BC.CD.D1 1 .常温下向O.l m o l/L HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是p
7、HC(H)C(OH)水的电离程度C(H+).C(F)C(H+)/C(旷)A.B.C.D.仅有1 2 .常温下，向某浓度的二元弱酸H2 A 溶液中逐滴加入N a O H 溶液，p C 与溶液p H 的变化关系如图所示(p C=-l g x,x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的0 1 2 3 4 5 6 PHA.p H=3 时，溶液中 c(HA-)c(A2)=c(H2A)B.溶液中存在点d满足3 c(H2 A)+c(HA)+c(A”)=2 c(N a+),该点位于b点右侧C.pH 由 0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D.常温下，溶液中c 2(HA-)与 c(H
8、2 A c(A”)的比值为1 0 4.5二、非 选 择 题(共 1 0 题)1 3.小组同学对比N a 2 c 0：和 N a HCO?的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的N a 2 c o；和 N a HCO j 溶液中分别滴加o.i m o L L J的盐酸，溶液 p H 变化如下。图_ _ _ _ _ _ _(填 甲 或 乙)是 N a C3的滴定曲线。发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。a.N a2cO 3和 N aH C O?溶液中所含微粒种类相同b.A、B、C 均满足：c(N a+)+c(H+)=2c(C O;)+c(
9、H C O3)+c(O H )c.水的电离程度：A B C 向 Im o l-u 的N a2C O3和N aH C O,溶液中分别滴加少量F e C l?溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。资料：i .l m o l .口 的 N aH C O3 溶液中，C(C O；)=1x 10-2 m o l -L 7 ,C(O H )=2x l 0-6 m o l i i .25 时,Ks p(F e C O3)=3.2x 10-,Ks p F e(O H)J=5,O x l O-17补全N aH C()3与FeJ 反应的离子方程式：。0 H C O；+邯/=UeCO.J+通过计算说明N aH C O
10、,与F e C l,反应产生的沉淀为F e C O,而不是F e(O H)2。14.某化学学习小组进行如下实验测定H 2C 2O 4 X H 2 O 中 x值已知：M(H 2c2C 4)=9 0 gm o H 称 取 1.26 0 g 纯草酸晶体，将草酸制成10 0.0 0 mL水溶液为待测液；取 25.0 0 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H 2s o 4；用浓度为0.0 5 0 0 0 moHJ 的 K M n C U 标准溶液进行滴定。(1)请 写 出 滴 定 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最 合 理 的 是(选 填 a、
11、b)o二二-二)=二-2021一一二二二)hint(3)由图可知消耗K M n C U 溶液体积为 m L(4)滴 定 过 程 中 眼 睛 应 注 视，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为通过上述数据，求 得 x=15.医疗上常用BaS C 4 作 X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钿餐BaC 0 3和 BaS C 4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaC C h代替BaS C 4 作“领餐”?请说明原因：。16 .酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。(D 洗涤剂中的N a 2 c 0,俗称“纯碱”的 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示
12、)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是。(2)2 5。时，相同pH 的盐酸与C H 3 c o O H 溶液分别加水稀释1 00倍后，比较两溶液的p H大小：盐酸 C H 3 c o O H 溶液(填或(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸(凡c q,),草酸对生命活动有重要影响。草酸是一种二元弱酸,写 出 它 在 水 中 的 电 离 方 程 式，要使溶液中H42 O4的电离平衡正向移动且c(H*)增大，可 以 采 取 的 措 施 有。已知 2 5 时，O.l m o l-L1 N a HC2O4,溶液的 p H=5.5,则 N a H C Q4 溶液中 c(G O；)、c(HC2O；)、C(
13、H2C,O4)由 小 到 大 的 顺 序 为。1 7.(1)H2 s 溶 于 水 的 电 离 方 程 式 为 ；.向 H2 s 溶液中加入C u S 04溶液时，电离平衡向 移动(填写“左”或“右”)，c(H+),c(S2)。(填写“增大”、“减小”或“不变”，下同)(提示:C u S 难溶于水)向 H2 s 溶液中加入N a O H 固体时，电离平衡向 移动，c(H+),c(S2-)o若将H2S溶液加热至沸腾，C(H2S)o(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0 x l O-7m o i.L 则此时溶液的c(O H)是m o l-L1,这种水显(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是;若温
14、度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0 x l O-6m o l.L T,则c(OH)=mol-L1(3)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：准确称取烧碱样品2.50 g,将样品配成2 50 mL的待测液。滴 定 管 使 用 前 洗 涤 后 应。取 1 0.00 mL待测液，用(填 仪 器 名 称)量 取 注 入 锥 形 瓶 中。用0.2 00 0 m o l.L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_ _ _ _ _ _ _ _ _ _直到滴定终点。根据下列测定数据，分析得到合理数据，计 算 待
15、测 烧 碱 溶 液 的 浓 度 为。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5010.40第二次10.004.0014.10第三次10.004.2015.70根据上述测定数据，分析得到合理数据，计 算 烧 碱 的 纯 度 为。若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏;酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏 o18.下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是；pH 由小到大的排列顺序是。O.lmol/L HCl 溶液；O.lmol/L H2so4 溶液；O.lmol/L NaOH 溶液：O.lmol/L CH3coOH 溶液19.为模拟海水
16、制备MgO的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得了 M gO,实验过程如下：1.0 m L l.Om o l/L rT711 0 L模拟海水震液氤M g O(2 5 C,p H=8.3)繁 沉淀X -已知：i.模拟海水中主要离子的浓度离子Na+Mg”Ca2+crHCO；c/mol-L T10.4390.0500.0110.5600.001ii.溶液中某种离子的浓度小于1.0 x10-5m o l/L,可认为该离子已完全沉淀；iii.实验过程中，忽略溶液体积的变化；iv.(CaCO3)=4.96xl0-9；人,(MgCO、)=6.8 2 x 1；Ksp Ca(OH
17、),-4.68xlO ；Ksp Mg(OH)2-5.6 1 x l012o下列说法正确的是A.沉淀物X 为CaCO?B.滤液M 中Ca?+已完全沉淀C.滤 液 N 中M g、C a?+均已完全沉淀D.中若改为加入4.2 g Na OH 固体，沉淀物Y 为C a(O H b 和 M g(O H b 的混合物2 0.超顺磁性的F e K 4 粒子(平均直径为2 5 n m)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2 保护和剧烈搅拌条件下，向 F e C b、F e C L的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的F e s C U.实验装置如图所示:请回答下列问题:(1)恒 压 滴 液 漏 斗 的
18、作 用 是。(2)通入N2的目的是,反应温度应控制在5 0 ,加热方法为.(3)制备超顺磁性的F e3O4粒子反应原理的离子方程式为 o(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤。；为了验证得到的固体是超顺磁性的F e 3 C 4 粒子，实验操作：。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁元素，需 要 的 化 学 试 剂 为(填 序 号)。A.K S C N 溶 液 B.H C 1 溶液C.H 2 O2 溶液 D.K3 F e(C N)6 溶液(5)实验制得的超顺磁性的F e.Q4 粒子中含有少量的F e(OH)3，为测定F e3O4的含量，称取m g 试样放
19、在小烧杯中,用足量稀硫酸溶解后定容于1 0 0 mL 容量瓶中，准确量取2 0.0 0mL 溶液置于锥形瓶中，然后用cm o l L K M n O 4 溶液进行滴定，当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 停止滴定，然后重复滴定操作，平均消耗K M n O 4 溶液VmL,该样品的纯度为2 1.滴定分析法是一种简便、快捷、应用广泛的定量分析方法，在定量分析中有较高的准确度。在粗硅精制化工生产中，四氯化硅粗产品经精储后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理,使铁元素全部还原成F e?+,再用K M n O,标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，从而准
20、确测定铁元素的含量。请回答下列问题：(1)滴 定 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为,滴 定 终 点 的 现 象 是。(2)该实验中K M n O4溶液应该装在_ _ _ _ _ _(填仪器名称)中。(3)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则 测 定 结 果 会(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。(4)某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL试样溶液，用1。00乂 1()21110也 1 乂1104标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00m L,则 残 留 物 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 是。2 2.国家标准
21、(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g-L1某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的S。？，并对其含量进行测定。图1滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗标准溶液体积125.000.107.60225.007.6015.00325.000.207.80实验步骤如下：a.向 B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使S。,全部逸出并与C 中的HQ?完全反应，加热除去H?。？，得到待测液并稀释至500mL。b.取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入指示剂，fflO.OlOOmol.L NaOH标准液进行滴定。c.
22、数据处理：(1)仪器A 的名称为。(2)写出C 中发生的离子反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)NaOH标准溶液盛装在图2 中 滴 定 管 中(填 标 号)。若滴定终点溶液pH 为8.8,则 选 择 的 指 示 剂 为；滴定终点的判断为 o|50mLl2OCCk-0(4)根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO?含量为 g-L。(5)下 列 操 作 会 导 致 实 验 结 果 偏 低 的 是。(填标号)a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗b.滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出c.达到滴定终点时，仰视读数d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡参考答案：I.C常温下N a
23、 N O?溶液p H 大于7,说明N a N C h 是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，用 H N C h 溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；H N C h 和 N a C l 不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；常温下0.1 m o H J H N C h 溶液的p H=2.1,说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确：强酸可以制取弱酸，N a N C h 和 H3P反应，生成H N C h,说明H N
24、C h 的酸性弱于H 3 P O 4,所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；0.1m o l L H N O 2 溶液稀释至10 0 倍，p H 变化值小于2,说明稀释过程中H N C h 继续发生电离，说明亚硝酸不完全电离，故正确；故正确的有，故 C正确；故选C。2.AA.常 温 下;黑=1.0 xl 0 2的溶液显碱性，含有大量O H,O H-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B.水电离出来的c(O H-)=1.0 xl()T 3 m o i/L 2和 N 2O4混合气体中含有的N O 2 的物质的量为I m o l,则含有的氧原子数目等于2NA，故 C正确；D.合成氨的
25、反应为可逆反应，不能进行到底，则生成的NH3分子数目小于2N一 故 D 正确；答案选B。4.CA.新制氯水中含有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，不能用pH 试纸测定新制氯水的p H,故 A 错误；B.依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 B 错误；C.氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，为防止氯化铁发生水解反应，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释，故 C 正确；D.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，故 D 错误；故选C。5.AA.澄清透明的溶液中：AF+、Cu2+、SO：、c r 之间及与所在环境中的微粒之间，都不
26、发生反应，它们能大量共存，A 符合题意；B.A P S3在水溶液中能发生双水解反应，生成Al(0H)3沉淀和H2s气体，B 不符合题意；C.c(OH-)K 的溶液中，c(H+)后，溶液呈酸性，CIO会转化为HC1O,不能大量存在，C 不符合题意；D.ImoL L”的 KNCh溶液中：Fe2 NO：会发生氧化还原反应，D 不符合题意；故选Ao6.BA.使甲基橙变黄的溶液可能显碱性，含有大量OH：OH-与AF+会发生反应产生A1OZ、出0,不能大量共存，A 不符合题意；B.澄清透明的溶液中：MnO；、K+、Na+、A1O；之间不能发生任何反应，可以大量共存，B 符合题意；C.在 0.1 mol/L
27、 Fe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+,Fe3+与 SCN-会发生络合反应产生Fe(SCN)3,不能大量共存，C 不符合题意；D.由水电离的c(H+)=lxlO 3m oi/L,该溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与 CH3co0-、HCO；会发生反应，不能大量存在；在碱性溶液中，OH-与HCO,也会发生反应，不能大量存在，D 不符合题意；故合理选项是B。7.CA.由表格数据可知，碳酸的K i氢硫酸的K”则碳酸的酸性强于氢硫酸，故 A 正确B.多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故 B 正确;C.常温下，加水稀释醋酸，江会含黑=6，温度不变，
28、则电离平衡常数不变，故C(CH3COOH)C 错误；D.弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故 D 正确；故选：Co8.DA.由电离平衡常数可知,HCOOH的酸性强于CH3coOH,pH均为3 的HCOOH和CHjCOOH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)c(CH3co0H),则体积相同的两种溶液，HCOOH和CH 3co0H的物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故 A 错误；B.0.2 mol-L-HCOOH与 0.1 mol-L-1 NaOH等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和 HCOONa,根据
29、电荷守恒得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),甲酸的K 1 x 1014Ka(HCOOH)=1.77xlO-4,甲酸钠的Kh=?7k；7 7=5.65xl0-u,所以甲酸的电离程度大Ka 1.77x10于甲酸根离子的水解程度，所以 c(HCOOH)c(HCOOH)+c(H+),故 B 错误；C.因为Ka(HCOOH)Ka(CH3coOH),甲酸酸性强于醋酸，越弱越水解，所以等浓度的CHsCOONa溶液与HCOONa溶液，前者溶液pH 大，故 C 错误；D.CH3coO发生水解反应的离子方程式为CH3coeT+H O U C H 3coO H+O H-,水解平c(CH,C00H
30、)*c(0H)衡常数KI,=c(C H CQO)-，将 CH3coONa溶液从2 0 c 升温至30,促进CH3coeT的c(CH COOH)c(OH)水解，水解平衡常数增大，即Kh=c(CHC(；O)增大，所以c(CH,COO)c(CH,COOH)c(O H )不变；酸性减弱，水的电离被抑制程度减小，水的电离程度会增大;c(H+)c(F)=K a,f c(H F),温度不变，K a 不变，加水稀释，c(H F)减小，所以减小;加水稀释时c (H+)、c (F)减小程度一样，但水的电离程度增大，氢离子浓度减小的慢，所以 c(H+)/c(F)会增大；故符合题意的是，故答案为：A1 2.C向某浓度
31、的二元弱酸H 2 A 溶液中逐滴加入N a O H 溶液，随 p H 升高,c(H?A)逐渐减小、c(H A)先增大后减小、c(A 1)逐渐增大；所以曲线ab表示c(H 2 A)的变化，曲线ac 表示c(H A-)的变化，曲线be 表示c(A )的变化。A.根据图示，pH=3 时，溶液中c(H A-)c(A2)=c(H2A),故 A正确；B.溶液中存在点d满足3 c(H 2 A)+c(H A-)+c(A 2-)=2 c(N a+),根据物料守恒，该点溶液为等浓度的N a?A、N aH A,c(H2A)c(H A-)C(H2A),所以p H由0.8增大到5.3 的过程中，水的电离程度持续增大，故
32、 C错误；D.常温下，根据 a 点，K,=1 O-0 8,根据 b 点K“2=1 0 63,溶液中 C2(HA-)与 C(H2AC(A”)K 1 0 一 8的比值为U =3=l 041 故 D正确；工2 1 0选 C。1 3.(1)乙 H+C O；=H C C)3 ac(2)2 H C O；+F e2+=F e C O3；+C O 2 T+H2O I m o l L N aH C C h 溶液中：生成 F e C C h 沉淀所需K(F e C O)Q 9 x I O1 1c(F e 2+)=3.2 xl 0-9m o l-L ；生成 F e(0 H)2 沉淀所需 c2(F e2+)=c(C
33、O j )1 x 1 0 2e(0?=：0 x 10：=25XL1L L C/(F e2+)c2(F e2+)c2(O H )(2 xl(r)2(1)H 2 c o 3 的电离平衡常数K/K“2,故相同浓度的N a2 c C h 和 N aH C O3溶液，前者的p H 更高，即图乙是N a2 c C h 的滴定曲线；H C 1 和 N a2 c C h 的反应分为两步：H C l+N a2 C O3=N aC l+N aH C O3,N aH C O3+H C l=N aC I+C O 2 T+H 2 O(则 发生反应的离子方程式为 H+C O；=H C O；a.N a2 c O 3 和 N
34、 aH C C h 溶液中所含微粒均有 N a H C O；、H C O3、0 H H 2 c O 3 和 H20,a 正确；b.图甲是N aH C C h 的滴定曲线，B点表示N aH C C h 和 H C 1 恰好完全反应，此时溶液中已不含 C O；、H C O3、H 2 C O 3,则仅 A 点满足 c(N a+)+c(H+)=2 c(C O；)+c(H C O；)+c(O H ),b 错误；c.图甲中，A点的溶质是N aH C C h,H C O；的水解能促进水的电离；B点溶质是N aC l,对水的电离无影响；C点的溶质是Na C l 和 HC 1,H+能抑制水的电离；故水的电离程度
35、：A B C,c 正确；故选a c。(2)向Na HC C h溶液中滴加少量FeC b 溶液，产生白色FeC C h沉淀，还生成气体，该气体为C 02,该反应的离子方程式为2HC C)3+Fe2+=FeC O3 j+C O2T+H2O；八K(FeC O.)3 2 x 10 11Im o l L 1 Na HC C h溶液中：生成FeC C h沉淀所需c/(F e 2+)=牙-c(C O；)1 x 10-2=3.2x l O-9m o l-L1；生成 Fe(0H)2 沉淀所需(:2 蚊+)=c(0H)(2 x 10)=1.25 x 10 5 m o i.；c/(Fe2+)c2(Fe2+),故 N
36、a HC C h 与 FeC L 反应产生的沉淀为 FeC C h 而不是Fe(OH)214.5 H2C2O4+2M n O4+6 H+=10C O2T+2M n2+8 H2O b 20.00 锥形瓶中颜色变化 溶 液 由 无 色 变 成 紫 红 色，且半分钟内不褪色 2酸碱滴定常涉及计算，利用滴定反应的方程式进行计算是关键，很多学生无法正确书写滴定反应的化学方程式而导致出错。(1)H2c2。4 溶液和酸性KM n C)4 溶液反应生成二氧化碳、镭离子和水，其反应的离子方程式为：6 H+5 H2c2O4+M n O；=2M n2+1OC O2T+8 H?0；(2)高锯酸钾溶液呈酸性，应盛放在酸
37、式滴定管中，故答案为b；(3)仪器A的名称是酸式滴定管；滴定管滴定前后读数为：0.8 0m L,20.8 0m L,消耗KM n C h溶液体积为 20.8 0 m L-0.8 0 m L=20.00 m L；(4)据酸性K M n O4 溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点故眼睛应注视溶液中颜色变化；(5)6 H+5 H2c2O4+2 M n O；=2M n2+1OC O2T+8 H2O5 2n=0.0025 0.02x 0.0525m(H2c2C 4)=0.0025 x 9 0=0.225 g；m(H2c2。氏 0 )=1.26 x =0.3 15 g；m(H
38、2O)=0.3 15-0.225=0.09 g；n(H2O)=m o l=0.005 m o l 18又因为 n(H2c204)=0.0025 m o l 根据元素守恒即 n(H2c2O4 XH2O)=0.0025 m o l；n(H20)=0.0025 x；联立得 0.005=0.0025 x,解得 x=2。15.否 B a C C h能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钢，氯化钢可溶易造成重金属中毒虽然B a C C h和 B a S C U 都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，但是不能用B a C C h代替B a S 04 作“银餐”，因为胃酸的主要成分是盐酸，B a C C h能和盐酸反
39、应生成二氧化碳和氯化领，氯化钢可溶易造成重金属中毒。16.(1)(20；+也0 噜 为 H C O；+O H、H C O +H Q 峰 Q H2co 3+OH 水解过程吸热，温水中Na 2cO,水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强(3)H2C2O4海”H+H C2O;、H C2O,脩 B H+c q；升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体 C(H2C2O4)C(C2O；-)。(3)草酸是一种二元弱酸，它在水中的电离是分步电离，其电离方程式H 2 c Q”脩 为 H+H C2O4,HC q 濯 9t T+C q：,要使溶液中H C O,的电离平衡正向移动且c(H +)增大，则不能消耗氢离子
40、，可以从增加反应物浓度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体；故答案为：H2 c2 041 s B H+H c q：、Hc q；脩 为 H+c q;；升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体。已知2 5。时，O.l mo L L N a H G O4,溶液的p H a 5.5,说明草酸氢根电离程度大于水解程度，因此Na HC Q溶液中c(C2O；)、c(H C q；)、“凡心。由小到大的顺序为c(H,C2O4)c(C2O )C(H C2O4)；故答案为：c(H2C2O4)c(C2O；)c(H C2O4)1 7.H 2 S U H+H S-H S
41、U H+S”右增大减小右减小增大减小 2.0 x 1 0 m o H/中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同 8.0 x l O-9 用待 测 液 润 洗 碱 式 滴 定 管 锥 形 瓶 中 溶 液 颜 色 变 化 0.2 0 0 O mo l L-1 8 0%小大(1)H 2 s 为二元弱酸,在溶液中存在H 2 S U H*+H S-、H S U H+S 3,故答案为H 2 S U H+H S-；H S-H+S 2-。向 H 2 s 溶液中加入Cu S CU 溶液时，C M+与S 3 结合生成C u S 沉淀，H 2 s 的电离平衡向右移动，c(H+)增大，c(S )减小，故 答 案 为:右
42、;增 大:减 小；向 H 2 s 溶液中加入N a O H 固体时，O F T 结合H+生成水，H 2 s 的电离平衡向右进行，c(H+)减小，c(S 3)增大，故答案为：右；减小；增大；若将H 2 s 溶液加热至沸腾，则有H 2 s 气体逸出，c(H z S)减小，故答案为减小。(2)纯水中c(O H-)=c(H+)=2.0 x l(y 7 mo i.L 水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，纯水显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0 x 1 0-6 m olLL此时c(O F T 尸2.0 x10 7X2.0X10 7=8 0 x1 0-9 m o l L,，故答案为2.0 x
43、 1 0 7 mo i 日；中；水电离出的氢离子5.0 x 1 0-6和氢氧根离子浓度相同；8.0 x 1 0-9。(3)滴定管在滴定前应先检漏、洗涤、用待测液润洗，装液、排除气泡并调整液面，因此在使用前洗涤后应用待测液润洗，故答案为：用待测液润洗：待测液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；用0.2 0 0 O m o l.L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便准确判断滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；根据题给数据可知三次消耗标准盐酸溶液的体积分别为9.9 0 m L J O.1
44、0 m L、1 1.5 0 mL,第三次实验误差太大，舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为“标准尸9.90mL；0.10mL=1 0 00mL,待测烧碱溶液的浓度c(待测)=c(标 准)标 准)0.2 0 0 0 m o l L-x 0.0 1 L 八，一 此必上、，,会焉-=-=0.2 0 0 0 m o l L ,故答案为：0.2 0 0 0 m o l-L1；c(侍测)0.0 1 L 2.5 0 g 烧碱样品中含有氢氧化钠的质量m=cVM=0.200 0 m o l-L x O.2 5 L x 4 0 g/m o l=2.0 g,烧碱 的 纯 度 为 警 x l0 0%=8。2.5 g若
45、锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，会导致测得标准液的体积偏小，结果偏小；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得标准液的体积偏大，结果偏大，故答案为小；大。1 8.O.lm o lL-i H C I 溶液，c(H+)=c(H C l)=0.1 m o l-L1,0.1 m o lL“H 2 s。4 溶 液,c(H+)=2C(H2S O4)=2 x 0.1 m o l-L-1=0.2 m o l-L 1,0.1 m o l-L-1 N a O H 溶 液,c(O H-)=c(N a O H)=0.1K w 1 x 1(Y1 4m o l-L1,c(H+)=-=1 x 1 0 3m
46、 o l-L ,0.1 m o lL-C H 3 c o O H 溶液，醋酸c(O H )0.1 m o l-L 是弱酸，部分电离，因此c(H+)Ksp M g(OH)2,有 M g(OH)2沉淀生成,又由于 K m M g(OH)2=c(M g2+)x c2(OH)=5,6 x 1 O-12,c(M g2+)=5.6 x l 0-6 10-5,无剩余，滤液 N 中不存在M g 2+,故 C 错误；D.步骤中若改为加入4.2g N a O H 固体，则 (Na OH)=0.10 5 m o l,与 0.0 5 m o l M g 2+反应：M g 2+2OH =M g(O H M，生成 0.0
47、 5 m o l M g(OH)2,剩余 0.0 0 5 m o l OH ,由于 Ca(OH)2 的浓度积为：c (Ca 2+)x /(OH)=0.0 1 Ox (0.0 0 5)2=2.5 x 1 O-7 4 与硫酸反应产生的离子中含有F e 2+、F e3+,而 F e(0H)3 反应只产生F e 3+,所以用K M n C M 酸性溶液滴定时，当 F e 2+反应完全，再滴入时，溶液就会由无色变为高镒酸钾溶液的紫色，故滴定终点为：滴入最后一滴标准溶液，溶液变成紫红色，且 3 0秒颜色无变化。根据 F e3O4+8 H+=F e2+2 F e3+4 H2O,M n O；+5 F e2+8
48、 H+=M n2+5 F e3+4 H2O 可得关系式：5 F e jO 4 5 F e2+M n O；n(K M n O 4)=c m o l/L x V x 10_3L x=5 c V x 10_3m o l,所以 n(F e.3 C)4)=5n(KMnO4)=25cVxl(y3m ol,故 mg 试样的纯度为：25cVxl(ry H x 2 3 2 g/%。/n n o/5.8cV in n o/(p=-xlOO%=-xlOO%omgm21.(1)Fe2+MnO；+8H+=5Fe3+Mn2+4H,0 当最后滴入半滴 KMnO4 标准溶液时，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色(2)酸式滴定管
49、偏高(4)4.48%【解析】用 KMnO 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：Fe2+MnO；+8H5Feu+Mn2+4H2O；滴定终点的现象是：当最后滴入半滴KMnO4标准溶液时，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色；(2)用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，该实验中KMnO4溶液应该装在酸式滴定管；(3)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,实际标准液体积偏小,则测定结果会偏高；(4)5Fe2+-MnO；铁元素的质量为：i0ghiiriP=2.24?10 g,质量分数为：2.24x10 gx 1 0 0%=4.480%。5.00g2
50、2.(1)直形冷凝管(2)SO2+H,O2=2H+SO(3)乙 酚醐 滴入最后一滴标准液，溶液由无色变红色，且半分钟内不恢复(4)0.16(5)bd图中仪器A 为直型冷凝管，为了达到好的冷凝效果，冷凝水从b 进 a 出；装置B 为圆底烧瓶，其中盛放葡萄酒和硫酸的混合物，其原理为增加溶液中H+的浓度使平衡S O/H Q u 凡SO3UH+HSO3向左移动，SO2逸出；C 中发生的反应为SO2+HQ=H2sO3,再通过中和滴定测量硫酸的含量，间接测定葡萄酒中SO2的含量。(1)由图可知仪器A 的名称为直形冷凝管；(2)SO2在 C 中被氧化为硫酸，其反应为：SO2+H2O2=2H+SO-;(3)图