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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单选题（共12题）1常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的硫酸溶液中：、B中性溶液中：、C0.1 molL1的碳酸氢钠溶液中：、D澄清透明溶液中：、2有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是Aa mLB(50-a)mLC大于(50-a)mLD大于a mL3下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0molL-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水
2、解是吸热反应C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1molL-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用AABBCCDD4证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是选项证据推理A向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应B室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解
3、且有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH强于H2CO3AABBCCDD5下列事实能证明HA是弱酸的是0.1 molLHA溶液中通入HCl，减小0.1 molLHA溶液可以使石蕊溶液变红常温下，0.1 molLHA溶液中 molL相同温度下，0.1 molLHA溶液的导电能力比0.1 molL 溶液弱ABCD6下列有关实验的说法正确的是A测定新制
4、氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上B根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释D向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上7常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是ApH=3时，溶液中c(HA-) c(A2-) = c(H2A)B溶液中存在点d满足3c(H2A)c(HA-)c(A2-)= 2c(Na+)，该点位于b点右侧CpH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D常
5、温下，溶液中c2(HA-)与c(H2A)c(A2-)的比值为104.58常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A=1.010-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB水电离出来的c(OH-)=1.010-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO9常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、BpH=12的溶液：K+、Na+、CpH=2的溶液：Cl-、D水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K
6、+、Cl-、100.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A加入少量氢氧化钠B加入少量水C加入少量盐酸D加热11滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是A用酸式滴定管盛装待测液B装液之前需润洗碱式滴定管C指示剂多加不影响测定结果D滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色12常温下，Ka(HCOOH)=1.77 10-4， Ka(CH3COOH)=1.75 10-5。下列说法正确的是A相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B0.2 molL-1 HCO
7、OH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后：c(HCOO- ) + c(OH -) c(HCOOH)+ c(H+)C等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大D将CH3COONa溶液从20C升温至30C， 溶液中 减小二、非选择题（共10题）13下列物质中：MgCl2 金刚石 NaCl H2O Na2O2 O2 H2SO4 CO2 NH4Cl Ne。(1)属于强电解质的_，属于弱电解质的_，属于非电解质的_，溶于水能导电的_；(2)只含离子键的是_，只含共价键的是_，既含离子键又含共价键的是_，不存在化学键的是_，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。14(1)
8、在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是_；还要加入少量铁粉,目的是_。（以上用相应的离子方程式解释）(2)把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液_； NaClO溶液_； AlCl3溶液_。15如表是25时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11Ka1=5.910-2Ka2=6.410-5(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其
9、溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)_c(K+)-c(CH3COO-)(填“”“Ksp(BaCO3) 导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4) Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 ，B错误；C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3
10、COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2CO3，D错误；答案选A。5B0.1 molLHA溶液中通入HCl，减小,说明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的电离，才会使减小,故选；使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故不选；常温下，0.1 molLHA如果是强酸，完全电离,如果是弱酸才会部分电离使 molL，故选；是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1 molL的HA溶液的导电能力也会比0.1 molL 溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选；综上所述，能证明HA
11、是弱酸的是；故选B6CA新制氯水中含有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；B依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，为防止氯化铁发生水解反应，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释，故C正确；D向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，故D错误；故选C。7C向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，随pH升高，c(H2A)逐渐减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)逐渐增大；所以曲线ab表示c(H2A)的变化，曲线ac表示c(HA-
12、)的变化，曲线bc表示c(A2-)的变化。A根据图示，pH=3时，溶液中c(HA-) c(A2-) = c(H2A)，故A正确；B溶液中存在点d满足3c(H2A)c(HA-)c(A2-)= 2c(Na+)，根据物料守恒，该点溶液为等浓度的Na2A、NaHA，c(H2A)c(A2-)，该点位于b点右侧，故B正确；C溶质完全为Na2A时，水的电离程度最大，此时c(A2-)c(HA-) c(H2A)，所以pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度持续增大，故C错误；D常温下，根据a点， ，根据b点，溶液中c2(HA-)与c(H2A)c(A2-)的比值为，故D正确；选C。8AA常温下=1.010-
13、12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B水电离出来的c(OH-)=1.010-13 mol/L1.010-7 mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-、SO会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；C使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2O、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；D0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+与S2-、HCO会发生双水解反应而不能大量共存，D不符合题意；故合理选
14、项是A。9BApH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应而不共存，A错误；BpH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中，四种离子均可大量共存，B正确；CpH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，与氢离子会反应生成硫和亚硫酸而不共存，C错误；D水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和会发生双水解而不能大量共存，D错误；答案选B。10C如果要使更接近于0.1mol/L，需要抑制铵根离子水解，并且加入的物质和铵根离子之间不反应即可，根据水解平衡的移动影响因素来回答。A加入氢氧化
15、钠，会消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小于，故A错误；B加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，故B错误；C加入盐酸会抑制铵根离子水解，能使更接近于0.1mol/L，故C正确；D加热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离子浓度减小，故D错误；答案选C。11CA某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，故A正确；B装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致结果偏高，故B正确；C指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定的滴定剂，因此多加会影响测定结果，故C错误；D开始时，酚酞加入到盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，故D正确。综上所述，答案为C。12DA由电离平衡
16、常数可知，HCOOH的酸性强于CH3COOH，pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)c(CH3COOH)，则体积相同的两种溶液，HCOOH和CH3COOH的物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A错误；B 0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据电荷守恒得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，甲酸的Ka(HCOOH)=1.77 10-4，甲酸钠的，所以甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以c(HCOOH)c(HCOOH)
17、+c(H+)，故B错误；C因为Ka(HCOOH) Ka(CH3COOH),甲酸酸性强于醋酸，越弱越水解，所以等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，前者溶液pH大，故C错误；DCH3COO发生水解反应的离子方程式为，水解平衡常数Kh=，将CH3COONa溶液从20升温至30，促进CH3COO的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，故D正确，故答案选D。13 MgCl2中只有离子键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化镁固体不导电；金刚石是单质，含有共价键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；NaCl中只有离子键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化钠固体
18、不导电；H2O分子中含有共价键，能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，水不导电；Na2O2中只有离子键和共价键，熔融状态下完全电离出离子，属于强电解质，过氧化钠固体不导电，但溶于水生成氢氧化钠而导电；O2是单质，含有共价键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；H2SO4分子中含有共价键，溶于水全部电离出氢离子和硫酸根离子而导电，属于强电解质，硫酸不导电；CO2分子中含有共价键，不能电离出，属于非电解质，二氧化碳不导电，溶于水生成碳酸而导电；NH4Cl中只有离子键和共价键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化铵固体不导电；Ne是稀有气体分子，不含有化学键，不导电，既不是电解质
19、，也不是非电解质。(1)属于强电解质的，属于弱电解质的，属于非电解质的，溶于水能导电的；(2)只含离子键的是，只含共价键的是，既含离子键又含共价键的是，不存在化学键的是，含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是，只有共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是。14 促进水解反应Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+逆向移动，达到抑制Fe2+水解的目的 防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+ Na2CO3 NaCl Al2O3(1)配制FeCl2溶液的过程中要防Fe2+的水解和氧化；(2)易水解的离子在加热的过程中会促进水解程度增大，结合水解产物分析判断
20、。(1) Fe2+在水溶液中易水解，发生的水解反应式为，Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，则在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，可抑制Fe2+水解；在FeC12液中需加入少量铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+； (2) Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，溶液中NaHCO3和NaOH的浓度增大，两者继续反应生成Na2CO3和水，则最终蒸干并灼烧得到固体为Na2CO3；NaClO溶液中存在水解反应NaClO+H2ONaOH+HClO，加热促进水解平衡正向移动，且加热过程中HClO分解生成HCl和O2，其中H
21、Cl和NaOH发生中和反应生成NaCl，则加热蒸干、灼烧最终所得固体为NaCl；氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。15(1)c(K+)c(HC2O)c(H+)c(C2O)c(OH-)(2) =(3)5(4)CO+H2OHCO+OH-（1）H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次；该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)c(HC2O)c(H+)c(C2O)
22、c(OH-)；故答案为c(K+)c(HC2O)c(H+)c(C2O)c(OH-)；（2）CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，即c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H+)，同理CH3COOK溶液中c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH-)-c(H+)相等，即c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3C
23、OO-)；故答案为；=；（3）CH3COOHCH3COO-+H+，电离常数只与温度有关；，c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59；故c(H+)110-5molL-1，pH=5；故答案为5；（4）25时pH为11溶液显碱性，原因是碳酸根水解；碳酸根水解的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-；故答案为CO+H2OHCO+OH-。16 ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO 1：10 N2H+H2ON2H+OH- 110-4 0.04 4.810-5 H2和NH3(1)由已知HClO的Ka=2.910-8，H2CO3的Ka1=410-7、Ka2=5.610-11，则有H2CO3HCl
24、O HCO，所以将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO。 (2)25时，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4 mol/L，两者混合，若所得混合溶液的pH=7，则V(H2SO4)10-4 mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4 +H2ON2H+OH-，第二步电离过程N2H+H2O
25、N2H+OH-。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，是因为N2H水解显酸性，所以该溶液中水电离出的c(H+)=110-4molL-1，故答案：110-4；(4) 因为NH水解显酸性，相同条件下：0.1 molL-1 NH4Cl溶液中NH水解；0.1molL-1 CH3COONH4溶液中阴、阳离子发生相互促进的双水解，所以NH浓度； 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中，溶液中H+抑制NH水解，所以； 0.1 molL-1氨水属于弱电解质一水合氨的电离，所以；升温促进水的电离，Kw增大；(2) 根据第(1)问可知，该温度下，c(H)1107 mol/L的溶液，c(OH)=1105 molL1，c(H) c(OH)，溶液显碱性；该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)水=c(H+)水= c(H+)=107molL1(3