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1、学习必备欢迎下载元素周期律化学键一、元素周期律1、微粒半径大小的变化、比较：a.相同电子层结构的离子半径大小：电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力，半径。b.同主族原子、离子半径大小的比较：元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，原子、离子半径逐渐。c.同种元素形成的微粒半径比较：得增大，失减小。2、元素性质的周期性变化：（1）、化合价的周期性变化结论：主族元素最高正化合价，最低负化合价最高正价与最低负价的绝对值之和如： Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl 与 HClO4。（ 2）、同周期元素性质变化例如： Na、Mg、Al 与水反应越来越，最高价氧化物的水
2、化物的碱性越来越，金属性逐渐。Si 、P 、S 、Cl单质与氢气反应越来越容易，氢化物稳定性渐强；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐。结论：第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。3、元素金属性、非金属性的比较：根据原子半径比较；根据元素在表中的位置比较；根据实验比较。三、化学键1、概念：相邻原子间的强烈的相互作用，叫做化学键。既包括静电吸引力又包括静电排斥力。2、类型：根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为_和_。（1）、离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的作用力。活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如 A 族、 A族中的金属与A 族、 A
3、 族中的非金属化合时易形成离子键。离子化合物： _的化合物。（2）、共价键：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键 )。一般 _原子间可形成共价键。某些金属与非金属间也能形成共价键。共价键的种类 非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，简称_。 极性共价键： _元素的原子间形成共价键时，简称_。化学键与化学反应：旧化学键的_和新化学键的 _是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。但有化学键变化的过程不一定是化学变化。如：电离。3、分子间作用力和氢键（1）、分子间作用力定义：相邻分子间的一种相互作用力，又称_。特点：比 _要弱得多，影响物质的熔、沸点、溶解性等。变化规律：一般说来，对于组成和
4、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也 _。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。烷烃：。（2）、氢键4、电子式与结构式（1）、电子式： 在元素符号周围用_或_来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。原子序数最高正价或最低负价的变化12 +1 310 正价+1 +5 负价-4 -1 1118 正价+1 +7 负价-4 -1 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学
5、习必备欢迎下载如：硫原子的电子式_，氨分子的电子式_，氢氧根离子的电子式_，氯化铵的电子式_。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“ ” 。（2）、结构式：用一根短线 “”表示 _，忽略其他电子的式子。仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O 的结构式可表示为HOH 或都行。【基础题回顾】1、下列各组微粒半径之比大于1 的是（） ANaNar/r B NaMg/rr CClP/rr DpN/rr2、下列各族元素或化合物的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B最外层电子数依次增多B.P、S 、Cl 元素最高化合价依次升高C.HF、HCl、HBr、HI 的沸点
6、依次升高，稳定性减弱D.Li、Na、 K、Rb 金属性依次增强3、X、Y、Z是 3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族， Y、Z处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。 Z原子的核外电子数比Y原子少 1。下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZX Y BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3 种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 4、下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）A.金属间发生置换反应B.1mol 金属单质在反应中失去的电子数C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.金属单质与水或酸反应置换出氢
7、的难易5、下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中不可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6、下列含有非极性键的共价化合物是（）A.HClB.Na2O2C.C2H2D.CH47、下列物质中不含非极性共价键的是（）Na2O2CCl4H2O2NH4ClHOO HCa（OH）2A.B.C.D.8、下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水【高考真题解析】考点一：原子结构、化学键1、(2011 新课标全国 )短周期元素W、X、Y和 Z的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电
8、池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是（）A、 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B、元素 X与氢形成的原子比为1： 1 的化合物有很多种C、元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D、元素 Z可与元素X形成共价化合物XZ22、(2012 新课标 ? 13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生
9、产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为W X Y Z 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载BW、X、 Y 、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C W 与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由 W 与 X组成的化合物的沸点总低于由W 与 Y组成的化合物的沸点3、 （2013 海南卷）重水(D2O)是重要的
10、核工业原料，下列说法错误的是（）A氘 (D)原子核外有1 个电子B1H 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同考点二：元素周期律、元素周期表4、（2013 福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，只有 M 为金属元素。 下列说法不正确的是（）A原子半径ZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第 A 族5、 （2013 山东卷） W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
11、，由此可知 （）AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性6、 （2013 天津卷）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到 +7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7、 （ 2013 全国新课标1）短周期元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A、W2-X+B、
12、 X+ Y3+C、Y3+ Z2-D、X+Z2-考点三：位、构、性的关系8、(2011 山东 )元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9、 （2013 浙江卷）短周期元素X、 Y 、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A钠与 W 可能形成Na2W2化合物B由 Z与 Y组成
13、的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比Q 强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【 2015 模拟试题】7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8设 NA为阿伏加德罗常数的数值，T 列说法正确的是（）A一定条件下，将1 mol N2和 3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB6.4 g 由 S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NAC11 g 超重水（ T2O）含中子数为5N
14、AD常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NAW X Y Z 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载9某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是（）A该物质的分子式为C11H12O3B该物质属于芳香族化合物C该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同D该物质在一定条件下反应能得到环状的酯10 肼 （N2H4） 又称联氨，可用如下方法制备： CO(NH2)2
15、+ ClO- + OH- N2H4 + Cl- + CO32- + H2O CO(NH2)2中 N 为-3 价，方程式未配平 ，下列说法不正确的是（）AN2H4是氧化产物BN2H4中存在极性键和非极性键C配平后， OH-的化学计量数为2 D生成 3.2 g N2H4转移 0.1 mol 电子11下列反应的离子方程式书写正确的是（）A含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2BCaCO3溶于 CH3COOH：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O C过量 HI 溶液加入到Fe(N
16、O3)3溶液中： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2DSO2通入到溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-12下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取 1 mL 20% 蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热B 除去乙烷中混有少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C 验证 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀向 2 mL 1 mol/LNaOH 溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol/L Fe
17、Cl3溶液D 硅酸胶体的制备向 Na2SiO3溶液（饱和溶液1 : 2 用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失13碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液， 实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol 电子时， B 装置内共收集到0.448L 气体（标准状况） ，则下列说法正确的是（）AVB2电极的反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+B外电路中电子由c 电极流向VB2电极C电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D若 B 装置内的液体为200 mL，则 CuSO4溶液物质的量浓度为0.05 mol/L 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -