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1、2011 年高考化学第 8 单元元素周期律化学键复习测试新人教版1/6 第八单元元素周期律化学键(90 分钟,100 分)第卷 (选择题共 45 分)一选择题（本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分）1A、B均为原子序数120 的元素，已知A的原子序数为n，2A离子比2B离子少 8 个电子，则B的原子序数为（An 4 Bn6 Cn8 Dn10 2元素 X 的原子核外M 电子层上有3 个电子，2Y离子核外有18 个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）AXY2BX2Y3CX3Y2D X2Y 3下列分子中所有原子最外层都满足8 电子结构的是（）A 次氯酸（HClO）B CF2Cl2 C三氟
2、化硼（BF3）D白磷（P4）4X和 Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z 和 Y两元素的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是（）AXYZ BYXZ CZXY DZYX 5下列说法中正确的是（）A离子键是阴阳离子间存在的静电引力B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少6下列表示电子式的形成过程正确的是 ()7下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是（）AHCl 易溶于水；B液态的HC
3、l 不导电；CHCl 不易分解；DHCl 溶 于水能电离，呈酸性。8以下叙述中错误的是（）2011 年高考化学第 8 单元元素周期律化学键复习测试新人教版2/6 A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低9X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下列说法正确的是（）A 元素非金属性由弱
4、到强的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 10 右图中每条折线表示周期表A A中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是（）A H2S B HCl C PH3 D SiH4 11R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）（）A若 R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若 HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若 Y的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6 D若 X的最高正化合价
5、为5，则五种元素都是非金属元素12下列各组顺序的排列不正确的是（）A.离子半径：NaMg2Al3F B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H3AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4 D.溶点：NaCl SiO2 H2O CO213离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离2011 年高考化学第 8 单元元素周期律化学键复习测试新人教版3/6 子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化 合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）A ；B；C；D 14 X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元
6、素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和 Y两元素形成的化合物为R，则下列 关于 R的叙述正确的是（）AR 一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质15关于氢键，下列说法正确的是（可能有多个答案）（）A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C由于 NH3和 H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大DH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致第卷(非选择题共 55 分)二填空题(共 55 分。除注明者外，每空1)16非金属元素R，其单质4.8g 在氧气中充分燃烧生成R
7、O29.6g，在 R 原子中，核内质子数等于中子数，则 R 的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比较，R 的氢化物比稳定，R 的最高价氧化物的水化物酸性比弱。17W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和 W的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3 倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为 _，X为_，Y为_，Z 为_。（2）W2Z 是由 _键组成的分子，其电子式为_。（3）由 Y、X、W组成的化合物是由_键和 _键组成的 _化合物。（4）由W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式，；写出这
8、两种物质之间反应的离子方程式。（4）中每空2 分 181919 年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近（每空2 分，共 8 分）。2011 年高考化学第 8 单元元素周期律化学键复习测试新人教版4/6（1）根据上述原理，仅由第2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：、。19不同元素的原子在分子内吸
9、引电子的能力大小可以用一定数值x 来表示，若x 值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的x 值：（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：x（Mg），x（N）。（2）推测 x 值与原子半径的大小关系是。根据短周期元素x 值的变化特点，体现了元素性质的变化规律。（3）经验规律告诉我们：当成键的两个原子相应元素的x 差值 x1.7 时，一般为离子键，x H2OHF 第三周期：SiH4PH3 （2）化合物的毒性：PH3NH3；H2SH2O；CS2 CO2；CCl4CF4，于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl 的化合物上。（3）已知
10、 CCl4的沸点为76.80C，CF4的沸点为 1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。（4）然 而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性；沸点；易燃性；水溶性；颜色A、B、C、参考答案(八)1A 2 B 3 BD 4 D 5 D 6 D 7 B 8 C 9 AD 10 D 11 B 12 AD 13 B 14 CD 15BC 16硫，+6，PH3,HClO417（1）H、O、Na、S；（2）共价；
11、（3）离子、共价、离子；（4）NaHSO4；NaHSO3；H+HSO32-=SO2+H2O 18（1）N2、CO；（2）SO2、O319（1）1.61x（Mg）0.93；3.44x（N）2.55；（2）x 值越大，相应原子的原子半径越小；周期性；（3）共价键；（4）第六周期IA 族。202011 年高考化学第 8 单元元素周期律化学键复习测试新人教版6/6 21（1）CH4；NH3；（2）；（3）CFCl3（或 CF3Cl）；（4）使大气臭氧层出现空洞；A。解析：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4 PH3 H2S HCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为CH4NH3H2O、HF(2)根据已知化合物的毒性：PH3NH3，CCl4 CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出 H2SH2O；CS2O2答案：（1）CH4NH3（2）（3）CFCl3（或 CF3Cl）；（4）使大气臭氧层出现空洞；A。