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1、学习必备 欢迎下载 元素周期律 化学键 一、元素周期律 1、微粒半径大小的变化、比较：a.相同电子层结构的离子半径大小：电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力，半径。b.同主族原子、离子半径大小的比较：元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，原子、离子半径逐渐。c.同种元素形成的微粒半径比较：得增大，失减小。2、元素性质的周期性变化：（1）、化合价的周期性变化 结论：主族元素最高正化合价，最低负化合价 最高正价与最低负价的绝对值之和 如：Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl与 HClO4。（2）、同周期元素性质变化 例如：Na、Mg、Al与水反应越来越，最高价氧
2、化物的水化物的碱性越来越，金属性逐渐。Si、P、S、Cl单质与氢气反应越来越容易，氢化物稳定性渐强；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐。结论：第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。3、元素金属性、非金属性的比较：根据原子半径比较；根据元素在表中的位置比较；根据实验比较。三、化学键 1、概念：相邻原子间的强烈的相互作用，叫做化学键。既包括静电吸引力又包括静电排斥力。2、类型：根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为 _和 _。（1）、离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的作用力。活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如 A 族、A 族中的金属与
3、A 族、A 族中的非金属化合时易形成离子键。离子化合物：_的化合物。（2）、共价键：原子间通过 _所形成的相互作用(或化学键)。一般 _原子间可形成共价键。某些金属与非金属间也能形成共价键。共价键的种类 非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，简称 _。极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，简称 _。化学键与化学反应：旧化学键的 _和新化学键的 _是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。但有化学键变化的过程不一定是化学变化。如：电离。3、分子间作用力和氢键（1）、分子间作用力 定义：相邻分子间的一种相互作用力，又称 _。特点：比 _要弱得多，影响物质的熔、沸点、溶解性等。变化规律：一般说
4、来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 _，物质的熔、沸点也 _。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。烷烃：。（2）、氢键 4、电子式与结构式（1）、电子式：在元素符号周围用 _或 _来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。原子序数 最高正价或最低负价的变化 12+1 310 正价+1+5 负价-4-1 1118 正价+1+7 负价-4-1 学习必备 欢迎下载 如：硫原子的电子式 _，氨分子的电子式 _，氢氧根离子的电子式_，氯化铵的电子式 _。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“”。（2）、结构式：用一根短线“”表示
5、_，忽略其他电子的式子。仅表示成键情况，不代表空间构型，如 H2O 的结构式可表示为 HOH 或 都行。【基础题回顾】1、下列各组微粒半径之比大于 1 的是（）ANa Nar/r B Na Mg/r r C Cl P/r r D p N/r r 2、下列各族元素或化合物的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B 最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl 元素最高化合价依次升高 C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高，稳定性减弱 D.Li、Na、K、Rb 金属性依次增强 3、X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的 3
6、倍。Z 原子的核外电子数比 Y原子少 1。下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为 Z X Y B Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C 3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 Z Y X 4、下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）A.金属间发生置换反应 B.1mol 金属单质在反应中失去的电子数 C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 5、下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中不可能有共价键 D.共价
7、化合物中可能有离子键 6、下列含有非极性键的共价化合物是（）A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4 7、下列物质中不含非极性共价键的是（）Na2O2 CCl4 H2O2 NH4Cl HOOH Ca（OH）2 A.B.C.D.8、下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水【高考真题解析】考点一：原子结构、化学键 1、(2011 新课标全国)短周期元素 W、X、Y和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的
8、最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（）A、元素 W、X的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B、元素 X与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C、元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D、元素 Z 可与元素 X形成共价化合物 XZ2 2、(2012 新课标 13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元
9、素的原子半径大小为 W X Y Z 层数相同随着核电荷数的增加原子核对核外电子的吸引力半径同主族原子离子半径大小的比较元素周期表中从上到下电子层数逐渐原子离子半径逐渐同种元素形成的微粒半径比较得增大失减小元素性质的周期性变化化合价的周期性 最低负价的绝对值之和如与与与同周期元素性质变化例如与水反应越来越最高价氧化物的水化物的碱性越来越金属性逐渐单质与氢气反应越来越容易氢化物稳定性渐强最高价氧化物对应水化物酸性逐渐结论第三周期元素金属性逐渐 念相邻原子间的强烈的相互作用叫做化学键既括静电吸引力又括静电排斥力类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为和离子键阴阳离子间通过静电作用所形成的作用
10、力活泼金属与活泼非金属之间化合时易形成离子键如学习必备 欢迎下载 B W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C W 与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由 W 与 X组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y组成的化合物的沸点 3、（2013 海南卷）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘(D)原子核外有 1 个电子 B1H 与 D 互称同位素 C H2O 与 D2O 互称同素异形体 D1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 考点二：元素周期律、元素周期表 4、（2013 福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，只有 M 为金属元
11、素。下列说法不正确的是（）A原子半径 ZM B Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 D Z 位于元索周期表中第 2 周期、第 A 族 5、（2013 山东卷）W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所 示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C X元素形成的单核阴离子还原性强于 Y D Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 6、（2013 天津卷）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A
12、、IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 7、（2013 全国新课标 1）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A、W2-X+B、X+Y3+C、Y3+Z2-D、X+Z2-考点三：位、构、性的关系 8、(2011 山东)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子
13、能量较高 C、P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 9、（2013 浙江卷）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A钠与 W 可能形成 Na2W2化合物 B由 Z 与 Y组成的物质在熔融时能导电 C W 得电子能力比 Q 强 D X有多种同素异形体，而 Y不存在同素异形体【2015 模拟试题】7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化 B玻璃、陶瓷、水泥都是硅
14、酸盐产品，属于无机非金属材料 C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 8设 NA为阿伏加德罗常数的数值，T 列说法正确的是（）A一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为 6NA B 6.4 g 由 S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为 0.2 NA C 11 g 超重水（T2O）含中子数为 5NA D常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为 NA W X Y Z 层数相同随着核电荷数的增加原子核对核外电子的吸引力半径同主族原子离子半径大小的比较元素周期表中从上到下电子层数逐渐原子离子半径逐渐同种元
15、素形成的微粒半径比较得增大失减小元素性质的周期性变化化合价的周期性 最低负价的绝对值之和如与与与同周期元素性质变化例如与水反应越来越最高价氧化物的水化物的碱性越来越金属性逐渐单质与氢气反应越来越容易氢化物稳定性渐强最高价氧化物对应水化物酸性逐渐结论第三周期元素金属性逐渐 念相邻原子间的强烈的相互作用叫做化学键既括静电吸引力又括静电排斥力类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为和离子键阴阳离子间通过静电作用所形成的作用力活泼金属与活泼非金属之间化合时易形成离子键如学习必备 欢迎下载 9某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是（）A该物质的分子式为 C11H12O3 B该物质
16、属于芳香族化合物 C该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同 D该物质在一定条件下反应能得到环状的酯 10 肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2+ClO-+OH-N2H4+Cl-+CO32-+H2O CO(NH2)2中 N 为-3价，方程式未配平，下列说法不正确的是（）A N2H4是氧化产物 B N2H4中存在极性键和非极性键 C配平后，OH-的化学计量数为 2 D生成 3.2 g N2H4转移 0.1 mol 电子 11下列反应的离子方程式书写正确的是（）A含等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 B
17、 CaCO3溶于 CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O C过量 HI 溶液加入到 Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 D SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H+SO42-+2Br-12下列实验操作能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 取 1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制 Cu(OH)2，加热 B 除去乙烷中混有少量乙烯 将混合气体通入足量酸性 KMnO4溶液中 C 验证 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀 向 2
18、 mL 1 mol/L NaOH 溶液中加入几滴 1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴 1 mol/L FeCl3溶液 D 硅酸胶体的制备 向 Na2SiO3溶液（饱和溶液 1:2 用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失 13碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸 铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过 0.04mol 电子 时，B 装置内共收集到 0.448L 气体（标准状况），则下列说 法正确的是（）A VB2电极的反应为：2VB2+11H2O-
19、22e-=V2O5+2B2O3+22H+B外电路中电子由 c 电极流向 VB2电极 C电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D若 B 装置内的液体为 200 mL，则 CuSO4溶液物质的量浓度为 0.05 mol/L 层数相同随着核电荷数的增加原子核对核外电子的吸引力半径同主族原子离子半径大小的比较元素周期表中从上到下电子层数逐渐原子离子半径逐渐同种元素形成的微粒半径比较得增大失减小元素性质的周期性变化化合价的周期性 最低负价的绝对值之和如与与与同周期元素性质变化例如与水反应越来越最高价氧化物的水化物的碱性越来越金属性逐渐单质与氢气反应越来越容易氢化物稳定性渐强最高价氧化物对应水化物酸性逐渐结论第三周期元素金属性逐渐 念相邻原子间的强烈的相互作用叫做化学键既括静电吸引力又括静电排斥力类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为和离子键阴阳离子间通过静电作用所形成的作用力活泼金属与活泼非金属之间化合时易形成离子键如