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1、思考：思考：测试对象测试对象 溶液酸碱性溶液酸碱性 CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3KFKFNHNH4 4ClCl (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaClNaCl KNOKNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CHCH3 3COOHCOOHNaOHNaOH H H2 2COCO3 3 NaOHNaOH HF HF KOHKOHHClHClNHNH3 3 H H2 2O OH H2 2SOSO4 4NHNH3 3H H2 2O OH H2 2SO
2、SO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HClHClNaOHNaOHHNOHNO3 3KOHKOHHNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐H H2 2O HO H+ + + OH + OH_ _醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化: :CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO_ _ +Na+Na+ + + CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCOO- - + H+ H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH_ _CHCH3 3COONa + H
3、COONa + H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH1.1.强碱弱酸所生成盐的水解强碱弱酸所生成盐的水解 氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化: :H H2 2O OHO OH_ _ + H+ H+ + 2.2.强酸弱碱所生成盐的水解强酸弱碱所生成盐的水解一、盐类的水解一、盐类的水解1 1、概念、概念 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的弱酸电离出来的弱酸根离子（或弱碱跟离子）跟根离子（或弱碱跟离子）跟水水所电离出来的所电离出来的H+ 或或OH-结结合生成合生成弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做叫做盐类的水解。盐类的水解。3 3、盐类水解的规律、盐类水解的规律强酸弱
4、强酸弱碱盐碱盐NHNH4 4ClCl强碱弱强碱弱酸盐酸盐CHCH3 3COONaCOONa强酸强强酸强碱盐碱盐NaClNaCl水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解规律规律越弱越水解越弱越水解都弱都水解都弱都水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性小结小结有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解规律规律越弱越水解越弱越水解都弱都水解都弱都水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性4、盐类水解方程式的书写、盐类水解方程式的书写书写下列物质水解的离子方程式：书写下列物质水解的
5、离子方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律1.盐类盐类水解程度很小水解程度很小，水解产物很少，方程式中通常，水解产物很少，方程式中通常用用“”表示，同时无沉淀和气体产生，表示，同时无沉淀和气体产生，不标不标“”、“”。2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水，第一步水解程度比第二步水解程度大，一般只写第一步水解方解程度比第二步水解程度大，一般只写第一步水解方程式。程式。3.多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，在中学阶段多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，在中学阶段通常多步写成一步。通常多步写成一
6、步。4.多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行，溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。5.5.某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进相互促进对对方的水解，水解趋于完全。可用方的水解，水解趋于完全。可用“= =”连接反应物连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类的。此种现象叫做盐类的双水解反双水解反应应。能够发生双水解之间的离
7、子之间不能大量共存。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：常见的离子间发生双水解的有：FeFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、S S2- 2- 、HSHS- -、AlOAlO2 2- - 练习：写出下列物质水解反应的化练习：写出下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式学方程式和离子方程式A1Cl3：NaF：NH4Cl：Na2S：二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素影响盐类水解的影响盐类水解的主要因素主要因素是盐本身的性质。另外是盐本身的性质。另外还受外界因
8、素影响：还受外界因素影响：1.温度：温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。水解程度增大。2.浓度：浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3.溶液的酸、碱性：溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。都能影响盐的水解。向右向右增大增大增大增大减小减小向右向
9、右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左增大增大增大增大减小减小向左向左增大增大减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大小结：盐类水解规律小结：盐类水解规律1 1有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都强不水解。都弱都水解，谁强显谁性，都强不水解。2 2大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。分步水解，以第一步水解为主。3. 3. 同种离子单水解的程度小于双水解。同种离子单水解的程度小于双水解。如如NaHCONa
10、HCO3 3 中的中的HCOHCO3 3- - 的水解程度小于的水解程度小于NHNH4 4HCOHCO3 3中的中的HCOHCO3 3- -的水解程度。的水解程度。4.4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。两个平衡谁占主导地位。 HPOHPO2 24 4- -以水解为主，溶液显碱性。以水解为主，溶液显碱性。H H2 2POPO4 4- - 、 HSOHSO3 3- -以电离为主，溶液显酸性以电离为主，溶液显酸性1 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱
11、性、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。的强弱时，通常需考虑盐的水解。练：练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：种溶液：NaNa2 2COCO3 3、NaClONaClO、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOH NaOH 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液，等溶液，pHpH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：答答: :NaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 C
12、H CH3 3COONaNaCOONaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 酸式盐酸式盐(1)强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。如：如：HSO4-(2)弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-2. 2. 关于弱酸、弱碱的判断。关于弱酸、弱碱的判断。练：练：能证明醋酸是弱酸的事实是（能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.A.醋酸能使紫色石蕊试液变红醋
13、酸能使紫色石蕊试液变红 B.B.醋酸能被弱碱氨水中和醋酸能被弱碱氨水中和 C.C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的pHpH值大于值大于7 7 D. D.常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中c c（H H+ +）为为 1.321.321010-3-3mol/Lmol/LCDCDv1.强制弱强制弱v2.盐溶液的性质盐溶液的性质 v3.同浓度溶液的同浓度溶液的pH值值v4.同同pH值溶液的同倍数稀释后的值溶液的同倍数稀释后的pH值值判断弱电解质的主要方法判断弱电解质的主要方法 物质的量浓度相同的三种钠盐，物质的量浓度相同的三种钠盐，NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶
14、液，其的溶液，其pHpH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HXA. HX、 HZ HZ 、 HY B. HZ HY B. HZ 、HYHY、 HXHX C. HX C. HX、HYHY、HZ D. HYHZ D. HY、HZ HZ 、 HXHXC C3.水溶液的配制和保存。水溶液的配制和保存。 配制配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSOCuSO4 4溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制粉末溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解将将CuSOCu
15、SO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解如何保存如何保存Na2CO3溶液？溶液？用橡胶塞保存于玻璃瓶中用橡胶塞保存于玻璃瓶中 实验室有下列试剂：实验室有下列试剂：NaOHNaOH溶液水玻璃溶液水玻璃NaNa2 2S S溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液澄清溶液澄清的石灰水浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的石灰水浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（的试剂瓶保存的是（ ） A. A. B. B. C. C. D. D. B B4 4、温度升高促进水解的应用、温度升高促进水解的应用生活中加热纯碱溶液以洗涤去除油污；还可生
16、活中加热纯碱溶液以洗涤去除油污；还可以用于除去杂质离子。以用于除去杂质离子。练：练：为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（ ） A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D. D. 碳酸镁碳酸镁 ADAD5、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。则不能在溶液中大量共存
17、。 Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、AlO2- Fe3+与与HCO3-、CO32- 、AlO2-在下列各组离子中，能大量共存的是在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A. AgA. Ag+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ +B. AlB. Al3+3+、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +C. FeC. Fe2+2+、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、H H+ +D. NHD. NH4 4+ +、 NaNa+ +、 ClCl- -、 HCOHCO3 3- -D DAlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3 6、某些
18、盐溶液加热蒸干产物、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物：溶液加热蒸干灼烧后最终产物：。（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物溶液加热蒸干灼烧后最终产物。（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物溶液加热蒸干后最终产物。Fe2O3NaClNa2CO3小结：小结：盐溶液如果盐溶液如果不水解不水解，蒸干时一般得，蒸干时一般得原物质原物质。正盐水解时如有正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸强碱或难挥发性的强酸时，一般得到时，一般得到原原物质物质。盐水解时如有盐水解时如有挥发性物质挥发性物质生成时
19、，蒸干时一般得到生成时，蒸干时一般得到弱碱弱碱弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。特殊情况：特殊情况：Na2SO3 NaCIO FeCl2将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlClAlCl3 3FeClFeCl3 3CuClCuCl2 2MgClMgCl2 2AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3FeClFeCl2 2NHNH4 4ClClNaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3 无无 Na2CO3Na2CO37 7、MgMg、ZnZn等较活
20、泼金属溶于强酸弱碱盐溶液等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生中产生H H2 2。练练在在NHNH4 4ClCl饱和溶液中加入饱和溶液中加入MgMg条，观察到有气泡产生，条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因，产生该气体的原因是是 （离子方程式表示），微热后，能放（离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因，产生该气体的原因是是 ，总的离子方程式是，总的离子方程式是 。8、解释生活中的一些具体应用、解释生活中的一些具体应用
21、（1）化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。）化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。（2）明矾的净水（胶体的制备）明矾的净水（胶体的制备）（3）泡沫灭火器的原理）泡沫灭火器的原理玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 泡沫灭火器工
22、作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO29.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。需考虑盐的水解。练：练：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三
23、种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb微粒大小的比较情况：微粒大小的比较情况：情况一情况一 ：溶液中只有一种溶质：溶液中只有一种溶质多元弱酸，如多元弱酸，如H3PO4(aq)：能水解的盐，如能水解的盐，如NH4Cl(aq)：弱酸的酸式盐，如弱酸的酸式盐，如NaHCO3：弱酸的酸式盐，如弱酸的酸式盐，如NaHSO3：情况二：溶液中有两种溶质情况二：溶液中有两种溶质等物质的量浓度的等物质的量浓度的HAc和和NaAc：等物质的量浓度的等物质的量浓度
24、的NH3H2O和和NH4Cl“三个守恒三个守恒”：以：以NaNa2 2COCO3 3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。数相等。c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(OH(OH- -) )物料守恒：物料守恒：关键元素的原子数目守恒。关键元素的原子数目守恒。c c(Na(Na+ +)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+ )
25、+ c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(H(H2 2COCO3 3)（碳元素（碳元素守恒）守恒）水的电离守恒：水的电离守恒：c c(OH(OH- -)=)=c c(H(H+ +)+ )+ c c(HCO(HCO3 3- -)+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3) )练习练习: : CH CH3 3COONaCOONa溶液溶液c c(Na(Na+ +)c c(CH(CH3 3COOCOO- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )NaNa2 2COCO3 3溶液溶液c c(Na(Na+ +)c c(CO(CO3 32-2-) ) c c(OH(OH- -)c c(HCO(HCO3 3- -) ) c c(H(H+ +) )NHNH4 4ClCl溶液溶液c c(Cl(Cl- -)c c(NH(NH4 4+ +) ) c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )