《难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液必考点解析试卷(无超纲带解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液必考点解析试卷(无超纲带解析).docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第九单元溶液必考点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、属于溶液的是A珍珠奶茶B生理盐水C蒸馏水D石灰浆2、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10、T1、T2、T3不同温度
2、的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是AT1T2T3BT2时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水Ca、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：ab”或“”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低(6)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_。3、某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时，发现一个意外现象：
3、将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现灰白色浑浊的异常现象写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式_（提出问题）什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？（设计实验1）（使用等体积等浓度的稀盐酸）试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm沉淀量无沉淀生成少量沉淀沉淀较多沉淀很多根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是_（提出问题）灰白色沉淀是什么？（猜想假设）甲认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是_乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒（实验设计2）取试管中的上层清液，加入适量
4、的氯化镁固体，氯化镁固体_（选填“溶解”或“不溶解”），故乙同学猜想错误；在反应后灰白色固体中加入盐酸，无气泡产生，故甲同学的猜想_（“合理”或“不合理）丁同学测出镁条与稀盐酸反应pH的变化情况如表：时间/min02468101214161820放置过夜溶液pH2.05.87.48.08.69.09.39.69.810.010.010.2实验现象-无沉淀生成镁条慢慢溶解，气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加根据此表，写出你得出的两个结论分别是：_；_结果探究得知：生成的灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物4、某化学兴趣小组探究硝酸铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热
5、量变化。（药品器材）水、硝酸铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。（实验探究）三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（）实验150 mL硝酸铵15实验250 mL氯化钙28实验3X氯化钠21实验450 mL无22（数据分析）（1）表中X为_mL。（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是_。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是_。（反思评价）（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_（可多选）。A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B 加入物质的质量可能
6、不相等C 加入物质的种类不一样5、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）（实验1）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图实验操作及现象步骤1向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油，振荡后静置；（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈_色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：_（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图实验结论或解
7、释（3）由图2所示现象可知：_（选填“不”“微”“易”）溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_；说明碘在汽油中的溶解性比在水中_（选填“强”“弱”）（实验结论）由上述实验可得出_（写出两点）。注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。（反思与应用）（5）碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体_（填“分层”或“不分层”）。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似（实验2）中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是_。-参考答案-一、单选题1、B【分析】溶液是
8、一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。【详解】A、珍珠奶茶中含有不溶性固体小颗粒，没有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液；B、生理盐水即氯化钠的水溶液，是具有均一性和稳定性的混合物，生理盐水属于溶液；C、蒸馏水是纯净物，具有均一性和稳定性，但不是混合物，不是溶液；D、石灰浆属于混合物，但不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液 ；故选B。2、D【详解】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1T2，但是T2和T3的大小不能判定，故A错误；B、T2时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液
9、不能确定，所以此温度下溶解度是否是50g不能确定，故B错误；C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定是否饱和，故C错误；D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶质全部溶解，溶质cd大于b，b大于a，溶剂相同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数abc=d。故选D。3、C【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误
10、；B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；故选C。4、D【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是利用的溶解作用，不符合题意；B、饱和溶液降温不一定能析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，氢氧化钙饱和溶液不会析出晶体，不符合题意；C、溶液是否饱和与溶液浓稀无关，浓溶液不一定是饱和溶液，如常温下，硝酸钾的
11、浓溶液可能是稀溶液，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。5、B【详解】A、图中实验，二氧化碳不能使用石蕊溶液染成的纸花变色，能使湿润的石蕊溶液染成的纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸，故选项能达到实验目的；B、图中实验，溶质的种类不相同，溶剂的种类不同，不可以探究溶剂性质对溶解的影响，故选项不能达到实验目的；C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气，故选项能达到实验目的；D、浓盐酸具有挥发性，石蕊溶液变红色，能
12、用于探究探究分子在不断运动的，故选项能达到实验目的。故选：B。6、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。7、D【详解】A、t1时，A的溶解度为
13、25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；B、由图可知，t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=BC，不符合题意；C、将 t1时A、C的饱和溶液升温到t2，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。8、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应
14、，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选D。9、B【详解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；D、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。故选B。10、A【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该反应是在敞口容器中进行，所以生成的二氧化碳会逸散
15、到空气中，导致左盘质量减小，天平发生倾斜，不能用于验证质量守恒定律，不能达到预期目的；B.将水加入到装有生石灰的试管中，观察到U型管中红墨水的液面是左低右高，说明生石灰与水反应放热，导致瓶内的气体受热膨胀压强变大，可验证生石灰遇水放热，能达到预期目的；C.将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体压强小于外界大气压，可以探究二氧化碳能否溶于水，能达到预期目的；D.黄铜片与纯铜片相互刻画，有明显划痕的是纯铜片，可以比较黄铜和纯铜的硬度，能达到预期目的；故选A。【点睛】二、填空题1、（1）80g（2）t2时，A、B两种物质的溶解度相等（3）90（4）降温结
16、晶（5）BAC【解析】（1）根据溶解度曲线，A物质在t3时溶解度为80g；（2）根据溶解度曲线，P点表示t2时，A、B两种物质的溶解度相等；（3）A物质在t3时溶解度为80g ，即该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，则50g水中最多溶解A物质40g，t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为90g；（4）A物质的溶解度受温度影响较大，提纯方法是：降温结晶；（5）A、B 由t3降到t1，溶解度均减小，析出晶体，仍是饱和溶液；C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t3时饱和溶液的质量分数， t1A、B的溶解度与t3时C的溶解度大小关系为：BAC。饱和溶液的质量分数
17、可用溶解度计算，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大。故t1，A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为BAC。2、31.6g 24.0% 【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。【详解】在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，说明在该温度下，溶解的硝酸钾的质量为（40-8.4）g=31.6g。根据溶解度的定义，20时硝酸钾的溶解度为31.6g。故填31.6g。20时100g水中硝酸钾固体未全部溶解，说明该溶液未硝酸钾的饱和溶液，则溶质质量分数为 ，故填24.0%。【点睛】饱
18、和溶液的溶质质量分数可用溶解度计算 ，其中S为溶质在该温度下的溶解度。3、（1）110（2）NaCl（3）ABC【分析】（1）从表格可知，60时，KNO3的溶解度是110g。（2）10时，NaCl溶解度为35.8g，KNO3的溶解度是20.9g，所以溶解度较大的是NaCl。（3）A、10时，KNO3的溶解度是20.9g，则饱和溶液的溶质质量分数为。所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液。正确。B、20时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g氯化钠形成氯化钠饱和溶液。所以20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液。正确。C、从2
19、0到30，氯化钠溶解度从36.0g变为36.3g，硝酸钾溶解度从31.6g变为45.8g，该温度范围内某一温度氯化钠和硝酸钾溶解度相等，所以可以配制出溶质质量分数相等的饱和溶液。正确。D、有硝酸钾晶体析出，溶液的溶质质量分数不一定改变。如恒温蒸发溶剂导致硝酸钾晶体析出。错误。故选ABC。【点睛】4、（1） A t1时，B、C物质的溶解度相等 （2）BAC（3）加溶质【解析】（1）图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点BC溶解度曲线相交，所表示的含义为t1时，B、C物质的溶解度相等。（2）AB物质溶解度随温度降低而减小，将t2时两者的饱和溶液降温至t1时，两者析出晶体仍为饱和
20、溶液，由于此时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2时该物质的饱和溶液降温至t1，得到该物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1A物质的溶解度大于t2时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：BAC。（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：加溶质、减少溶剂、降温。5、（1）Al（2）Cl-（3）H2O【解析】（1）氯化铝溶液中的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；（2）溶液中大量存在的阴离子的符号氯离子，其离子符号为：Cl-；（3）氯化铝溶液中溶剂是水，水中氧元素显2价，氢元素显+1价，
21、其化学式为：H2O。三、计算题1、（1）14%（2）30%【解析】（1）硫酸铵溶液中溶质的质量： 所以溶液中溶质的质量分数： 答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数14%（2）硫酸铵溶液中溶质的质量：所以溶液中溶质的质量分数：答：若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数30%【点睛】溶质质量分数=2、（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）（3）35%（4）稀盐酸或者稀硫酸（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（6）131.25g（7） 1 小于 （8） 0.3 10% 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 1：1 【解
22、析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）生成氢气质量为150g+20g169.6g0.4g，设20g黄铜样品中参加反应的物质的质量为x，x13g；（3）黄铜样品中铜的质量分数是：；（4）不法商家用黄铜冒充黄金，由于黄铜中的锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，所以为了鉴别真假黄金，可加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出，则为假黄金；（5）曾青得铁则化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（6）300g上述黄铜样品中含铜质量为300g35%105g；设生成氧化铜质量为y， y131.25g；（7
23、）方案1：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O方案2：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O根据给出的转化关系可知方案1消耗的硫酸少，故从节约原料的角度出发，上述两个方案中，选方案1较合理；但80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量却小于160g；因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应，所以硫酸铜质量小于160g；（8）由题意可知，铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2，反应前取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应后剩余物质的总质量为42.7g，反应中有气体生成，故反应前后的物质的质量差为氢气的质量，故氢气的质
24、量为：40g+3g42.7g=0.3g；由题意可知，加入3g铝片，铝片有剩余，说明该反应过程中铝片足量，氢氧化钠全部参加反应，因为氢气质量为0.3g，根据化学方程式计算，设氢氧化钠的质量为z，可以得出： z=4g；因为氢氧化钠的质量为4g，故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；根据、可知：每54份质量的铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都产生6份质量的氢气，故等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为1：1。3、（1）4.4（2）解：设100g所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。x=7.3
25、g所以所用稀盐酸中氯化氢的质量=7.3%。【分析】（1）根据图像可知，反应完全后生成的气体，即CO2的质量是4.4g，故填：4.4。（2）首先根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，通过CO2的质量，求出参加反应的氯化氢的质量，再根据稀盐酸中氯化氢的质量分数=，求出最终答案。故计算步骤：见答案。【点睛】4、（1）200g（2）解：2kg=2000g，设需要这种过氧乙酸的质量为x2000g0.5%=x40%解得x=25g答：需要这种过氧乙酸的质量为25g。【分析】（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为500g40%=200g；（2）见答案。5、（1）解：溶液的溶质质量
26、分数=100%23.8% 答：溶液的溶质质量分数为23.8%。（2）解：设需加水的质量为x100g20%=（100g+x）5%x=300g答：需加水的质量为300g。【解析】（1）见答案（2）见答案四、实验探究1、锥形瓶 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 分液漏斗末端出现稳定的水柱 17.2mL 79.7 mL AF 为了排净装置内的空气 61.9% 排水法 CO2+ CH4CH3COOH CO2+4H2 CH4+ 2H2O 【详解】（1）仪器的名称为：锥形瓶。（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +
27、H2O + CO2。检查A装置的气密性的一种方法是向分液漏斗中加适量水，堵住右侧导气管，打开分液漏斗活塞，若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气。（3）设配制100g 7.5%的稀盐酸，需要37%（密度为1.18g/mL）的浓盐酸体积为V，则：37%1.18g/mLV=100g7.5% ，解得V17.2mL；需要水的质量为：100g17.2mL1.18g/mL=79.7g，水的体积为：79.7g1g/mL=79.7mL；量取水时，若仰视读数（其他操作均正确），造成量取的水偏多，则所配稀盐酸的质量分数偏小；配制过程不需要A、酒精灯和F、药匙。（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是为
28、了排净装置内的空气；（5）方法3所收集CO2的纯度为：CO2纯度 =（1）100%=61.9%。通过对比，欲收集更高纯度的CO2，应采用排水法收集。（6）利用非高热电浆体合成技术可将CO2和甲烷（CH4）反应合成乙酸（CH3COOH），反应的化学方程式为：CO2+ CH4CH3COOH；（7）在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷（CH4）和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2 CH4+ 2H2O。2、降低 升高 低于 溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热 【详解】若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降。若加入物质b后，热水会突然沸腾，说
29、明溶液的温度升高。若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U型管内的左边液面将低于右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，CaO和水反应放出大量的热，NH4NO3溶于水吸热，浓H2SO4溶于水放出大量的热，故选。（5）若Q吸Q放，则溶液温度升高；故填：；若Q吸=Q放，则溶液温度不变；（6）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。3、Mg+2HCl=MgCl2+H2 镁条越长，产生的灰白色沉淀越多 化学反应前后元素守恒，反应前没有碳元素 溶解 不合理 随着反应的进行，溶液的pH值在不断增大 随着pH值的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加 【详解】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；其化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2；故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2设计实验1由表格中的信息可知，镁条越长，产生的沉淀越多，故填：镁条越长，产生的灰白色沉淀越多猜想假设碳酸镁（MgCO3）中含有碳元素，而反应物中没有碳