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1、有机物的物理性质规律 有机物的物理性质与化学性质同等重要，且“结构决定性质，性质反映结构”不仅表现在化学性质中，同时也体现在某些物理性质上。有机物一些物理性质存在着内在规律，如果抓住其中的规律，可以更好地认识有机物。一、熔沸点 有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。1. 烃、卤代烃及醛各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。例
2、如 2. 醇由于分子中含有OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多。影响醇的沸点的因素有：（1）分子中OH个数的多少：OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78，乙二醇的沸点为179。（2）分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65，乙醇的沸点为78。3. 羧酸羧酸分子中含有COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1丙醇的沸
3、点为97.4，乙酸的沸点为118。影响羧酸的沸点的因素有：（1）分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；（2）分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。二、状态 物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。1. 随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有14个碳原子的烃一般为气态，516个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。如通常状况下苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。2. 醇类、羧酸类物质中由于含有OH，
4、分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。3. 醛类 通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。4. 酯类 通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。5. 苯酚及其同系物 由于含有OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。三、密度 烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。1. 通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。2. 通常液态有机物与水
5、相比：（1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。四、溶解性 研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。1. 官能团的溶解性（1）易溶于水的基团（即亲水基团）有：OH、CHO、COOH、NH2。（2）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如CH=CH2、C6H5等）、卤原子（X）、硝基（NO2）等。2. 分子中亲水基团
6、与憎水基团的比例影响物质的溶解性（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性：。（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇 （上述物质的结构简式中“”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水
7、。例如，卤代烃RX、硝基化合物R 均为憎水基团，故均难溶于水。3. 有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。如乙醇是由较小憎水基团 和亲水基团OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。其他醇类物质由于都含有亲水基团OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。例：现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、分液、蒸馏C. 萃取、蒸馏、分液 D. 分液
8、、蒸馏、萃取分析：（1）甲酸乙酯不溶于水，乙酸钠易溶于水，二者的混合液可用分液法分离；（2）乙醇和丁醇混溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏法分离；（3）溴化钠易溶于水而难溶于有机溶剂，溴不易溶于水而易溶于有机溶剂，可用萃取法分离。答案为D项。另外，有机物的物理性质还有颜色、气味等。中学化学中接触到的小分子有机物或小分子有机物的混合物绝大多数为无色，只有少数有颜色，如石油为棕黑色，三硝基甲苯（TNT）为淡黄色，葡萄糖为白色等；苯酚为无色晶体，露置在空气中常显粉红色（这是由于被空气中的氧气氧化）等。中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛有刺激性气味，乙醇有特殊香味，乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味等。