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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥综合训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是A电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的B水可以维持人类生
2、命活动C合理使用农药化肥，以减少水体污染D过滤可以除去水中难溶性杂质2、下列有关水的说法错误的是A用肥皂水可区分硬水和软水B合理施用农药、化肥，以减少水体污染C电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比为12D自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物3、下列有关物质的俗称，化学式和分类完全正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B乙醇酒精C2H5OH氧化物C氧化钙生石灰CaO氧化物D碳酸钙石灰石CaCO3化合物AABBCCDD4、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO3溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，
3、过滤BCaOCaCO3加水、过滤CNaCl固体细沙加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥AABBCCDD5、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是A图1中bc段表示生成气体的过程B图1中横轴上x点的值为106C图2中hk段没有发生化学反应D图1中c点时，溶液中的溶质有两种6、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
4、A组成：含有钠单质和氢氧根离子B性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红C制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得D用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液7、归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是A复分解反应中可能同时生成两种沉淀B氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液8、下列说法不正确的是A农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B活性炭可降低水的硬度C在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染D如果遇到火灾，要用湿毛巾捂
5、住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域9、打好蓝天、碧水、净土保卫战是我国生态文明建设的阶段性目标。下列做法不利于实现这一目标的是A实行垃圾分类回收再利用B大量使用农药化肥，提高农作物产量C工业污水处理达标后再排放D推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧10、 “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A农业上为增加农作物产量，合理施用化肥B校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧C为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯D为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹第卷（非选择题 70分）二、填空题
6、（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。（1）请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。可做燃料的气体单质_。生活中做调味品的盐_。能改良酸性土壤的碱_。汽水中含有的酸_。（2）2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了北京2022年冬奥会一竞赛场馆小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：下列属于可再生能源的是_（填选项序号之一）。A煤炭 B石油 C风能 D天然气北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬
7、采用丙烷（化学式C3H8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）_。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为_（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是_。（填元素符号）请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：_。2、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）氯酸钾在加热及二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气：_。（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：_。（3）Cu和AgNO3溶液反应：_。（4）少量 CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉
8、淀和Na2SO4溶液：_。（5）一氧化碳还原四氧化三铁：_。3、氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）：资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。资料2：在气化器中发生了两个反应： （1）煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是_。（2）重整器的作用是_。（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_。其反应类型属于_。（4）该生产流程中可循环利用的物质_。4、在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）日常生活中的“金粉
9、”是铜和锌的合金，“银粉”是铝的粉末。从材料的角度分析，“金粉”属于_(填“合成”或“金属”)材料；从物质构成的角度来看，“银粉”是由_构成的。（2）取少量“金粉”投入足量稀盐酸中，可以观察到的主要现象为_，该反应的化学方程式为_。如图所示为锌与稀盐酸反应前后溶液中的主要离子，请写出下列图示符号对应的离子编号_ ；_ ；_。H+Zn2+Cl-（3）用离子方程式可以简明描述化学反应的实质，书写步骤如下(以氯化锌溶液与氢氧化钠溶液反应为例)：写出氯化锌溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：ZnCl22NaOH=Zn(OH)22NaCl。把易溶于水易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化
10、学式表示。上述方程式可改写成：Zn22Cl-2Na2OH-=Zn(OH)22Cl-2Na。删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Zn22OH-=Zn(OH)2。下图表示取铝片投入足量稀硫酸中，请仿照上例，写出该反应的离子方程式：_。5、食盐的阳离子的符号_，食盐属于_（填“酸”或“碱”或“盐”），写出食盐的一种用途_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12
11、g。回答下列问题：（1）比较两组实验方案，乙组的优点是_，可能存在的问题是_。（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）2、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。请据图分析并计算：（1）步骤中的现象说明 ；（2）反应生成二氧化碳的质量为 g；（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）3、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐酸反应方程式如下：Na2CO
12、3+HCl=NaHCO3+NaCl。继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：（1）A点所对应溶质有_。（2）加入盐酸的质量分数是_。（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。4、工业上通过煅烧石灰石制取二氧化碳，现有12.5吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得的二氧化碳的质量是多少？5、某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）CaCO3由_元素组成，其中
13、C元素与O元素的原子个数比为_。（2）刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是_；（3）求该样品中钙元素的质量分数（写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状提出问题，并在实验室进行了以下探究。（提出问题）_。（实验用品）酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。（实验过程）按如图所示组装仪器并检查装置气密性。向大试管中加入5mL10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大
14、量白雾。该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：_。向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：_。（得出结论）通过上述实验探究，你得出的结论是：_。（反思交流）对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：_。“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：_。2、同学们学习了酸的化学性质后，化学兴趣小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答实验ABCDE（1）依据酸的性质，补齐缺少的物质X的类别_；写出图中C反应的化学方程式_；（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。
15、将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和BaCl2猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3猜想四：_。（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的。请解释其错误的原因_；（设计实验）请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的_溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸_猜想四成立3、学习完酸和碱的化学性质后，童童同学进行了如下图探究实验：（友情提示碳酸钠溶液显碱性，溶质不考虑酚酞。）她向氢氧化钡溶液中加入几滴无色酚酞溶液
16、，观察到现象_，又加入了碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式_，得到固液混合物，然后又向固液混合物中加入了一定量的稀盐酸，观察到如图所示的图像关系，从而得出固液混合物中未加入稀盐酸前上层清液中溶质的组成可能是_。（填字母）。ANaOH NaCl BNaOH Na2CO3 CNaOH Ba （OH）2最后过滤得到滤渣和无色滤液。（提出问题）无色滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）童童同学猜想：NaCl希溪同学猜想：NaCl HCl越悦同学猜想：NaCl BaCl2（交流与评价）经过讨论分析得出上述猜想中_同学猜想是错误的，请你说出理由_。（实验探究）同学们为了证明无色滤液中的溶质成分，取滤液少许于
17、试管中，加入_，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出结论越悦同学猜想正确。（归纳总结）通过上述探究活动，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂_，才能确定溶质的成分。4、碱石灰是实验室常用的干燥剂。相关资料见下图资料卡片。（提出问题）实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？（进行猜想）久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。（1）样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是：(用化学方程式表示)_、_。（实验过程）如下图示：（2）操作的名称是为过滤，实验室完成过滤所需实验仪器有铁架台、烧杯、漏斗和_。
18、（3）溶液C中加入酚酞的现象I为_。（4）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，反应的方程式为_。该反应说明样品中一定含有_。(填写化学名称)（5）向溶液A中加入过量CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是_。（实验结论）（6）该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是_。ACaOBNaOHCCa(OH)2DNa2CO3E.CaCO35、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应
19、后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：（1）猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：_ 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四是不合理的。不合理的理由是_。（实验探究）（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比
20、比色卡，pH7_实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（实验结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验结论）（3）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（4）实验操作中的错误是_。（5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。水中没有氢气和氧气，故A错误；B、人类生命活动和维持跟水有关，所以水是生命存在的必要前提，故B正确；C、合理使用农药化肥，促使农作物增产的同时会减
21、少水体污染，故C正确；D、过滤可将固体和液体分离，可以除去水中难溶性杂质，故D正确；故选A。2、D【详解】A、等量的水样中滴入相同滴数的肥皂水，振荡，如果泡沫多，浮渣少，则为软水，如果泡沫少，浮渣多，则为硬水，选项A正确；B、农药、化肥对人体和动植物有害，合理施用农药、化肥，可以减少农药、化肥对水体污染，选项B正确；C、电解水实验中正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气和氢气的体积比为12，选项C正确；D、自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物，选项D错误。故选D。3、C【分析】单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。氧化物：由两种
22、元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、汞：（水银）Hg ，由一种元素组成，所以属于单质，选项说法错误。B、乙醇：（酒精）C2H5OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。故选：C4、C【详解】A 、 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液均能与过量的 Ba (NO3)溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A不符合题意；B、CaO和C
23、aCO3中加入水，杂质不溶于水，而CaO能和水发生反应，故选项B不符合题意；C、NaCl固体中有细沙，加足量的水能溶解NaCl固体，过滤可以除去细沙，通过蒸发结晶就可得到纯净的NaCl固体，故选项C符合题意；D 、 F2O3和铁粉均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D不符合题意。故选： C 。5、B【详解】A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1中0a段表示生成的气体过程；图1中bc段表示生成沉淀的过程，A错误。B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.
24、2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z则 图1中b点的值为5.3g 10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）10%=106，B正确。C. bc段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。D、图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。故选：B。6、C【详解】A、氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，即氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，选项错误；B、氢氧化钠溶于水后解离出氢氧根离子，溶液呈碱性，能
25、使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得，选项正确；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能制得波尔多液，氧化钙、水和硫酸铜可制得具有杀菌作用的波尔多液，选项错误，故选C。7、A【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中可能同时生成两种沉淀，如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；B、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故错误；C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
26、二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，故错误；D、能使紫色石蕊变为红色的物质不一定是酸的溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性能使紫色石蕊变为红色，错误。故选A。8、B【详解】A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼
27、吸道而造成人的窒息，故D正确。故选：B。9、B【详解】A ：实行垃圾分类回收再利用即节约资源又可防止污染。A正确。B：大量使用农药化肥会污染水和土壤。B错。C：工业污水处理达标后再排放可防止污染水资源。C正确。D：推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧。即节约资源又可防止污染。D正确。综上所述：选择B。【点睛】10、B【详解】A、农业上合理施用化肥，即可增加农作物产量，也不会造成环境污染，故A正确；B、焚烧落叶会生成有害气体和产生烟尘，造成空气污染，故B错误；C、出行自带水杯，少用一次性纸杯，能节约资源，故C正确；D、燃放烟花爆竹生成有害气体并产生粉尘，会增加空气中的PM2.5含量，故D正确。故选
28、B。【点睛】二、填空题1、（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3 （2） C 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H 【解析】（1）可做燃料的气体单质为氢气H2。生活中做调味品的盐食盐氯化钠NaCl。能改良酸性土壤的碱熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2。汽水中含有的酸为二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。（2）煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；风能为可再生能源。故选C。氢气燃烧只生成水，由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是可以减少二氧化碳气体的排放（合理即可）。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3:8，丙烷中碳氢元素质量比为（123）：8=9:2，故质量分数最小的元素是H。丙烷完
29、全燃烧生成二氧化碳和水，。2、（1）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；（2）二氧化硫和氧气在尘埃的作用下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：；（3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：；（4）CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液，反应的化学方程式为：；（5）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。3、（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）除去氢气中混有的CO2和H2O（3） 分解反应 （4）氧化钙【分析】（1
30、）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。（2）CaO吸收H2O生成Ca(OH)2，可继续吸收CO2，最终均变为碳酸钙。目的是除去氢气中混有的CO2和H2O。（3）煅烧炉中碳酸钙重新生成氧化钙，故方程式为,该反应符合一变多的特点，属于分解反应（4）该过程中氧化钙既有生成又有产出，所以CaO可重复利用。【点睛】4、（1） 金属 铝原子 （2） 有气泡产生，固体部分溶解 Zn2HCl=ZnCl2H2 （3）2Al6H= 2Al33H2【解析】（1）金属和合金都属于金属材料，故“金粉”属于金属材料；从物质构成的角度来看，“银粉”是铝单质，是由铝原子直接构成的。（2）“金粉”是铜和锌的合金，铜
31、活动性较弱，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl2H2；会观察到有气泡产生，固体部分溶解。反应前后均存在氯离子，故反应后溶液中减少了氢离子，生成了锌离子，分析图像可知，图示符号对应的离子编号为：、。（3）铝和稀硫酸生成硫酸铝和氢气，反应前后均存在硫酸根离子，反应实质为铝原子和氢离子反应生成铝离子和氢气，故离子方程式为：2Al6H= 2Al33H2。5、Na+ 盐 农业选种等 【详解】食盐的主要成分为NaCl 故食盐阳离子为Na+ ；食盐由金属阳离子（Na+）和酸根离子（Cl-）组成，属于盐，故选盐 ；食盐可用于农业选种，调味品等；故填农业选种等。三、计算题1、（1）
32、操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确 （2）解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%；或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%；答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。【解析】（1）甲组将反应后的溶液蒸干，将反应所得的盐全部转变为固体，称量，操作比较麻烦，乙只称量反应后液体总质量，操作简便，但由于反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g
33、，称量不准确，故填：操作简便；反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确；（2）见答案。2、（1）氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；（2）2.2（3）解：设样品中碳酸钠的质量分数为xx=53%答：样品中碳酸钠的质量分数为53%【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向反应后溶液中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应，且稀盐酸过量；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应生成二氧化碳的质量为：
34、100g+100g-197.8g=2.2g；（3）见答案。3、（1）NaCl、NaHCO3（2）解：设加入盐酸的质量分数是x，生成氯化钠的质量为yx=10%y=11.7g答：加入盐酸的质量分数为10%（3）B点溶液中氯化钠的质量分数为：。答：B点溶液中氯化钠的质量分数为5%。【分析】（1）碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A点时，恰好完全反应，故A点所对应溶质为：NaCl、NaHCO3；（2）见答案；（3）见答案。4、解：设理论上可制得的二氧化碳的质量为x 答：设理论上可制得的二氧化碳的质量为4.4吨。【详解】见答案。 5、（1） 钙、碳、氧三种 1:3 （2）稀盐酸与氢氧化钙先发生反
35、应，没有气体生成（3）解：设样品中碳酸钙的质量为.与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为：.则与氢氧化钙反应的稀盐酸中氯化氢的质量为：.设样品中氢氧化钙的质量为.该样品中钙元素的质量为：.样品中钙元素的质量分数为：答：该样品中钙元素的质量分数为40%。【解析】（1）由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，故答案填：钙、碳、氧三种；其中C元素与O元素的原子个数比为：1:3。（2）一般地，在酸碱盐的混合物的相互反应中，中和反应优先，即酸和碱先反应，稀盐酸先和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，没有气体产生，稀盐酸与硫酸钡不反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所所以刚开始加入稀盐酸时，并
36、没有CO2产生，原因是：稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成。（3）该样品中钙元素的质量分数等于样品中钙元素的质量除以样品的质量，再乘以百分之百。样品质量20g已经给出，所以需要求出样品中钙元素的质量，样品中碳酸钙和氢氧化钙中都含有钙元素，所以要分别求出碳酸钙的质量和氢氧化钙的质量，碳酸钙的质量可根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求得；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，要求得氢氧化钙的质量，结合题目中给出的参加反应的稀盐酸的总质量和其溶质质量分数，应先求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，因此要根据上一步反应，先求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程
37、式先求出与碳酸钙反应的稀盐酸中溶质氯化氢的质量，然后根据溶质质量分数公式求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，再用参加反应的稀盐酸的总量减去与碳酸钙反应的稀盐酸的质量可得到与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量，根据溶质质量分数公式可求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，再根据氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式，由氯化氢的质量求得氢氧化钙的质量。求出碳酸钙和氢氧化钙的质量后，再分别求出碳酸钙中钙元素的质量和氢氧化钙中钙元素的质量，用两种物质中钙元素的质量之和比上样品质量，乘以百分之百可以得出答案。四、实验探究1、怎样将海水转化为淡水 将小试管内的导管加长 无沉淀生成(或无明显现象) 将海水蒸馏可以得到淡水 晒盐；制
38、纯碱；从海水中提取氯化镁制备镁 石油的分馏；分离液态空气 【详解】提出问题：由实验探究过程及题干中给出的淡水资源缺乏问题可知，提出的问题应为：如何将海水转化为淡水；实验过程：实验时小试管口有大量白雾，说明冷凝效果差，可将将小试管内的导管加长或将小试管放入盛有冰水的烧杯中，目的是降低小试管、导管区域的温度，利于水蒸气的液化；银离子和氯离子结合会生成氯化银白色沉淀，由于蒸馏后的水不再含有可溶性氯化物，所以加入硝酸银溶液后，观察到的现象为：无沉淀生成(或无明显现象)。得出结论：根据前面的实验过程可知，将海水蒸馏后，能去除其中的可溶性杂质，所以得出的结论是：将海水蒸馏可以得到淡水。反思与交流：海水中含
39、有多种物质，海水淡化后的液体，盐的浓度变大，处理回收后有更大的利用价值， 如用来晒盐、从海水中提取氯化镁制备镁、制纯碱等。蒸馏法淡化海水 、石油的分馏、分离液态空气制氧气的原题都是相同的，都是根据各自成分的沸点不同，采用加热蒸发的方法加以分离的。2、金属（或金属单质） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O NaCl、Na2CO3 氯化钡与碳酸钠不能共存 碳酸钠 有气泡产生 【详解】（1）酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，所以物质X的类别是金属（或金属单质），C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl
40、2FeCl3+3H2O；（2）作出猜想D中盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水， E中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应后D、E试管中的的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，说明D试管中稀盐酸有剩余，E试管中Na2CO3有剩余，后有白色沉淀出现说明D中剩余的盐酸已经反应完，氯化钡与E中剩余的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，所以猜想四为NaCl、Na2CO3；进行讨论猜想三中BaCl2和Na2CO3能发生反应，二者不能共存，所以猜想三错误；设计实验因为猜想二不成立，即溶液中不含BaCl2，可以取少量滤液于试管中，滴
41、加适量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象；因为猜想四成立，即只需判断溶液中含有Na2CO3，可取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生。3、溶液变红 BC 希溪 因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不能共存，故滤液中一定不含HCl 碳酸钠溶液 是否过量 【详解】氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到：溶液变红；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钡，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶液中只含氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始无气体生成，待氢氧化钠完全反应后，碳
42、酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像关系；如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，待完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，符合图像要求；如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故一开始无气体生成，后碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符
43、合图像要求。故选BC；交流与评价：最后得到无色滤液和滤渣，滤渣一定为碳酸钡，故溶液中一定不含HCl，因为碳酸钡能与稀盐酸反应，不能共存，故希溪同学猜想是错误的；实验探究：越悦同学猜想正确，则无色滤液中的溶质为氯化钠、氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故可加入碳酸钠溶液；归纳总结：由以上分析可知，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂是否过量，才能确定溶质的成分。4、 玻璃棒 溶液变红 碳酸钠 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 D 【详解】（1）碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，反应的化学方程式为 、 ；（2）过滤时用到的实验仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒用于引流；（3）样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；溶液A中加入氯化钙后成浊液，说明含有碳酸钠；由于加入了过量