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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C生
2、成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D参加反应的甲和乙的分子个数比为2：72、下列材料中最适合做无人机框架的是A铝合金B生铁C纯铝D黄铜3、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后发现A铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B溶液由蓝色变为无色C在试管底部沉积一层黑色固体物质D试管内溶液颜色上浅下深4、下列对有关事实的解释中，错误的是ANa和Na+化学性质不同质子数不同BCO和CO2的化学性质不同分子构成不同C生铁和钢的性能不同-含碳量不同D金刚石和石墨物理性质不同原子排列方式不同5、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B对比甲
3、、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加6、下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃B比较铜和银的金属活动性将铜和银分别放入稀盐酸中C除去锌粉中的少量铁粉加入硫酸铜溶液后，过滤D除去水中的少量过氧化氢加入二氧化锰后，过滤AABBCCDD7、下列有关化学变化中的现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出D红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生8、下列除杂方法正确的是选
4、项物质（括号内为杂质）方法ACO2和CO点燃BCO2 （H2O）将气体通过装有生石灰的干燥管CCu （Fe）加入足量稀硫酸，过滤DCaCO3 （CaO）高温煅烧AABBCCDD9、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用二氧化碳做气体肥料B用铜丝作导线C用氢气填充气球D用石墨制铅笔芯10、下列化学方程式正确的是A铁丝在氧气中燃烧：B电解水：C木炭氧化铜D铁钉中加入稀盐酸：第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、冰丝带。有着“冰丝带”之称的国家速滑馆，其屋顶为目前世界体育场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。钢的主要成分
5、是_，将生铁冶炼成钢时，组成中发生改变的是_。钢是建筑业使用最多的材料之一，其具有的优良性能是_（写一条）。2、某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。（1）请写出a处发生反应的化学方程式_。（2）b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象_。（3）请写出一种可以处理尾气的合理方法_。3、化学与生活关系密切，请从氧气干冰甲烷不锈钢石墨这些物质中选择填空（填序号）（1）可以制造餐具的是_。（2）可作燃料的是_。（3）可制冷剂的是_。（4）可用于干电池电极的是_。（5）可以用于航天、潜水的是_。4、2020年，我国科技发展取得了多项重大突破。（1）在2月17日至3月1
6、8日，我国在南海神狐海域进行了可燃冰（主要含有甲烷水合物）试采，创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。甲烷燃烧的化学方程式为_。可燃冰是否是可再生能源？_。（2）在11月19日，由中国自主研发的深海载人潜水器“奋进号”创造了10909米的纪录。深海潜水器外壳是钛合金制成的，钛合金的硬度比纯钛的硬度_，更耐腐蚀。钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气，利用了氩气_的性质。（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球定位导航卫星发射成功。此卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为_；m=_；在化学变化中铷原子容易失去电子，形成
7、_（填微粒符号），而达到稳定结构。5、金属材料对于促进生产发展改善人类生活发挥了重大作用。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明_。（3）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_。（4）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：请回答：（1）写出上述反应的化学方程式_
8、；（2）根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为_；（3）根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_；（4）该生铁样品中铁的质量分数为_；（5）过滤后滤液的质量为_。2、某炼铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿3000t(杂质不含铁)，用这些铁矿石炼铁。试计算：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量之比是_(不要化简)；（2）上述赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%生铁的质量是多少(写出计算过程)。3、赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的Fe2O3转化为Fe。（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为_。（2）治炼1120t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质
9、量是多少？（写出完整的计算步骤）4、现有氧化铁和铁的混合物12g，将混合物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质9.6g，则混合物中氧化铁的质量分数为_（计算结果保留至0.1%）。5、工业上用600t含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量为_t。（2）上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（请根据化学方程式计算，写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序.（1）.小华同学设计并完成了如下实验：你认为小华所做的实验_（填序号）是多余的.实验中的化学反应方程式是_.为
10、进一步减少实验数量，小红认为用铁和硫酸铜溶液反应可以代替实验和，请写出足量铁和硫酸铜溶液反应的实验现象_.小明认为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需要选择三种药品即可，他选择硝酸银溶液和铜片，他还需要的另外一种试剂是_.（2）.实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇.他们分别取一定量的铝丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液.（提出问题）滤液中所含溶质是什么?（猜想假设）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想：猜想一：只有Al(NO3)3；猜想二：Cu(NO3)2、Al(NO3)3；猜想三：AgNO3、Al(N
11、O3)3；猜想四：Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3；经讨论，大家一致认为其中猜想_不正确。（设计实验）小贝同学取反应后的滤渣加入盐酸后，发现有气泡产生，观察溶液颜色，发现溶液为无色。（实验结论）由此推出猜想_成立。2、某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置，如图。回答下列问题：（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:_。（2）实验时，在澄清的石灰水中观察到的现象:_，发生反应的化学方程式为:_。（3）酒精灯的作用是_。（4）（分析与讨论）：本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固
12、体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。（猜想与验证）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有:_ 。进行猜想：黑色固体粉末可能：:猜想一：全部为铁猜想二：全部是四氧化三铁猜想三：_ 。进行实验：取样，加入足量的 _溶液，若固体 _（填“全
13、部”、“部分”或“不”）变红，则猜想 _正确。3、某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应，待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究:（1）提示;浓硫酸能吸水。提出猜想小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的是_( 填序号)。A、O2和CO2 B、只有CO C、CO和O2 D、只有CO2小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想,按如下图所示装置进行探究。（2）实验探究请回答下列问题:实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是_。装置B中Na
14、OH溶液的作用是_。若小明的猜想成立,则D中的实验现象是_，E中反应方程式_。（3）反思交流有同学认为在B和C之间应该再次连接装有澄清石灰水的试管,这样修改的目的是_。（4）拓展延伸若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量m的取值范围是_。4、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液
15、铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：Cr Al Cu Al Cr Cu _。（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案 实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 _铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应_三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_（填序号）（1）用砂纸打磨金属片的目的是_。（2）实验一所发生反应的化学方程式是_。（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行
16、，理由是_。（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。5、重庆外国语学校初三某班的同学们在学校科技节活动中进行了以下两个探究，现邀请你和他们一起完成探究。（探究一）某种气体可能由二氧化碳、一氧化碳和氢气中的一种或几种组成，小丽同学设计了如图所示的装置并将该种气体依次通过该装置。（1）装置B的作用是_。（2）若该种气体中合有二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为_。（3）若该种气体中含有一氧化碳，则会观察的现象是_、D中黑色粉末变红及E中澄清石灰水变浑浊。（4）为了确定该种气体的成分，小同学所设计的装置除了需添加尾气处理装置外还
17、需作何改动？_。_。（探究二）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的种或两种，同学们对该粉末进行了如下的定量探究。取该粉末16g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如图所示：（B中装有澄清石灰水）（5）加热前先通一段时间一氧化碳的目的是_。（6）若粉末中含有氧化铁，则A中发生反应的化学方程式为_。（7）若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待充分反应且装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质为mg。则m的取值范围是_。-参考答案-一、单选题1、D【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
18、和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、由图可知，每个丁分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；C、生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，符合题意。故选D。2、A【详解】A、铝合金质轻，硬度大，耐腐蚀，适合作无人机框架，符合题意；B、生铁密度大，易生锈，不适合作无人机框架，不符合题意；C、纯铝硬度小，不适合作无人机框架，不符合题意；D、黄铜密度大，不适合作无人机框架，不符合题意。故选A。3、A【详解】A：铁在硫酸铜溶液中反应时生成铜附着在铜的
19、表面。所以铁丝表面覆盖了一层红色固体物质。A正确。B：反应后得到硫酸亚铁溶液是浅绿色，而非无色。B错。C：铁在硫酸铜溶液中反应时不会出现一层黑色固体物质。C错。D：试管内溶液由蓝色变为浅绿色，而非试管内溶液颜色上浅下深。D错。综上所述：选择A。【点睛】4、A【详解】A、钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同，二者化学性质不同是由于二者最外层电子数不同，故A错误；B、CO和CO2的化学性质不同是由于二者的分子构成不同，故B正确；C、生铁和钢的性能不同是因为二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，故C正确；D、金刚石和石墨物理性质不同是由于二者原子排列方式不同，故D正确；故选A。5、B【详解】A
20、.对比甲、丙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有水参加，不符合题意；B. 对比甲、乙实验，甲中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，乙中铁钉只与水接触，铁钉也不生锈，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，符合题意；C. 对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快，不符合题意；D. 对比乙、丙实验，乙中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，丙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，不符合题意。故选B。6、D【详解】A、二氧化碳不具有助燃性，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，错误。B、铜和银和稀盐酸都无法反应，无法比较铜和银的金属活动性，
21、错误。C、锌和铁都和硫酸铜反应，不能加入硫酸铜溶液去除铁粉，错误。D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰后，过滤得到水，正确。故选：D。7、B【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项错误；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确；C、铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，铜是是实验结论，选项错误；D、红磷在氧气中燃烧有大量白烟产生，选项错误，故选B。8、C【详解】A：二氧化碳不可燃也不支持燃烧，混有的一氧化碳不能燃烧，二氧化碳中的一氧化碳应通过灼热的氧化铜，使一氧化碳生成二氧化碳除去。A错。B：将含有水蒸气的二氧化碳通过
22、生石灰时，水与生石灰反应生成熟石灰的同时，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙。B错。C：Cu （Fe）中加入足量稀硫酸，Fe被溶解，过滤，Cu留在滤纸上。C正确。D：CaCO3高温煅烧生成氧化钙，都变成了杂质。D错。综上所述：选择C。9、A【详解】A、二氧化碳为植物光合作用的原料，生成有机物和氧气，通过化学变化体现其特性，故A正确；B、铜丝作导线利用其导电性，属于物理性质，故B错误；C、氢气填充气球，利用其密度小于空气的性质，属于物理性质，故C错误；D、用石墨制造笔芯，利用其质地较软，硬度小的特点，属于物理性质，故D错误；故选A。10、D【详解】A：铁丝和氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁。，A错。
23、B：水通直流电分解生成氢气和氧气。，B错。C：木炭和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。，C错。D：铁钉中加入稀盐酸：铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。D正确。综上所述：选择D。二、填空题1、铁 含碳量 硬而韧（或有弹性、可铸可锻） 【详解】生铁和钢都是铁合金，主要成分都是铁；从组成上看，主要不同点为含碳量不同，钢的含碳量比生铁的低，将生铁冶炼成钢，就是将生铁中多于的碳除去，改变了含碳量；钢的优良性能有：硬而韧、有弹性、可铸可锻。2、（1）（2）溶液变浑浊（3）用气球收集（合理即可）【解析】（1）由题可知，该实验为一氧化碳在高温条件下还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填
24、：。（2）一氧化碳还原氧化铁的气体产物是二氧化碳，b处溶液用于检验二氧化碳，可知b处溶液为澄清石灰水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：溶液变浑浊。（3）由于一氧化碳还原氧化铁，排出的尾气中除了二氧化碳可能还有未反应完的一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，可进行处理方法是用气球在尾部收集或在装置末端放一只燃着的酒精灯将一氧化碳点燃；故填：用气球收集（合理即可）。3、（1）（2）（3）（4）（5）【分析】（1）不锈钢可用于制造餐具，故填；（2）甲烷具有可燃性，可作燃料，故填；（3）干冰升华吸热，可用于制作制冷剂，故填；（4）石墨具有导电性，常用于制造干电池电极，故填；（5）氧气
25、支持呼吸作用，可以用于航天、潜水，故填。【点睛】4、（1） 否 （2） 大 化学性质稳定 （3） 85.47 37 Rb+ 【分析】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；可燃冰属于不可再生能源，故填：否；（2）合金比组成它的纯金属的硬度大，故钛合金的硬度比纯钛的硬度大，更耐腐蚀；钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气，利用了氩气化学性质稳定的性质；（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷元素的相对原子质量为85.47；在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+8+1=37；铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带
26、上1个单位的正电荷，形成铷离子，故填：Rb+。5、（1）铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀（2）铝合金的硬度大于铝（3）铁得生锈需要氧气参与，喷漆隔绝了空气，抑制铁的生锈（4）铁、铜【解析】（1）铝的性质比较活泼，铝抗腐蚀性能好的原因是因为铝和氧气接触后在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的基础，抑制其腐蚀，故填铝和氧气在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻隔了空气和铝的接触，抑制铝的腐蚀；（2）铝合金属于合金，合金硬度和抗腐蚀、抗磨损性能优于其组分金属。将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明铝合金硬度大于纯铝。故填铝合金硬度大于纯铝；
27、（3）铁的生锈需要和氧气与水接触，对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以隔绝空气和水，防止其生锈。故填隔绝空气和水；（4）锌、铁、铜三重金属活泼性顺序为锌铁铜，所以向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁只和硫酸铜反应生成铜，所以滤渣中一定含有铜。又因为铁粉过量，所以滤渣中还含有铁，故填铁、铜。三、计算题1、（1）（2）0.4g（3）解：设铁的质量为xx=11.2g故比例式为：；（4）答：该生铁样品中铁的质量分数为56%（5）110.8g【分析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；（2）生成氢气逸出，总质量的减少就是生成气体的质量20+100-119.6=0.4g；（3）见答案。（4
28、）见答案。（5）过滤后滤液的质量为11.2+100-0.4=110.8g。2、（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：（562）：（163）=112:48（2）解：设上述赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%生铁的质量是xx=1750t答：上述赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%生铁的质量是1750t【分析】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）7：3（2）解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为xx=1940t答：需要含Fe2O380%的赤铁矿质量为1940t【分析】（1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为：（562）：（163）=7:3；（2）见答案。4、解：一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳
29、和铁；固体减少质量就是氧化铁中氧元素质量12-9.6=2.4g，则氧化铁的质量为，则混合物中氧化铁的质量分数为。答：混合物中氧化铁的质量分数为66.7%。【详解】见答案。5、（1）480（2）解：设：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为x。 x=350t答：上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁质量为350t。【分析】（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量=600t80%=480t。（2）详见答案。四、实验探究1、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe(NO3)2溶液 三 一 【详解】. 把铁丝插入装有稀硫酸的试管中，铁能
30、与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁排在氢前面；把铜丝插入装有稀硫酸的试管中，铜不与稀硫酸反应，说明铜排在氢后面；把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，说明铜的活动性比银强；由、可知，铁比铜活泼；由可知，铜比银活泼，可以得出金属活动性顺序为铁铜银，所以无需再做银丝与稀硫酸的反应，故是多余的；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会观察到铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；在验证三种金属活
31、动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硝酸银溶液、铜片、Fe(NO3)2溶液。故填：；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe(NO3)2溶液；.猜想假设：金属活动性顺序为铝铜银，铝先与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝和银，银离子被全部置换出来后，铝再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，如果溶液中有银离子，则铜离子一定存在，故猜想三不正确，故填：三；实验结论：铜、铝、银中只有铝能和盐酸反应放出气泡，所以向所得滤渣中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，滤渣中有铝，说
32、明铝过量，因此滤液中只有硝酸铝，则猜想一成立，故填：一。2、 澄清石灰水变浑浊 处理尾气 氧化亚铁FeO 铁和四氧化三铁的混合物 硫酸铜 全部 一 【详解】（1）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为；（3）一氧化碳有毒有可燃性，酒精灯的作用是处理尾气减少污染。（4） 猜想与验证：铁粉、四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化亚铁不能被磁铁吸引，故该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化亚铁；黑色粉末可能是铁，
33、也可能是四氧化三铁，也可能是铁和四氧化三铁的混合物；故猜想三为铁和四氧化三铁的混合物。已知，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，CuSO4溶液不与铁的氧化物反应。故取样，加入足量的硫酸铜溶液，若固体全部变红，则猜想一成立（或若固体部分变红，则猜想三成立）。3、C 排尽装置内空气，避免和空气混合发生爆炸 吸收二氧化碳 红色固体变为黑色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 检验二氧化碳是否除净 8gm16g 【详解】提出猜想一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想其中明显不合理的是C，故填：C。实验探究实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热
34、，目的是排尽装置内空气，避免和空气混合，发生爆炸，故填：排尽装置内空气，避免和空气混合发生爆炸。氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，装置B中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，故填：吸收二氧化碳。若小明的猜想成立，一氧化碳会和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则D中的实验现象是红色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，反应方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故填：红色固体变为黑色；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。反思交流在B和C之间再次连接装有澄清石灰水的试管，目的是检验二氧化碳是否除净，故填：检验二氧化碳是否除净。拓展延伸碳完全燃烧生成二氧化碳需要氧气质量为x，完全燃烧生成一氧
35、化碳需要氧气质量为y。 x=16gy=8g若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立，生成了一氧化碳和二氧化碳则容器中氧气质量m的取值范围是8gm16g，故填：8gmCu，所以另一种预测为Al Cu Cr。实验过程：铜不与稀硫酸反应，所以实验现象是无明显现象。通过实验现象铝片表面产生气泡较快，可得出结论铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。能与酸反应置换出氢气的金属比不能与酸反应置换出氢气的金属活泼，与酸反应越剧烈，金属越活泼，所以金属的活动性顺序为Al Cr Cu，故填。（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的杂质。（2）铬与硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为：。（3）铬、铝均
36、能与硫酸铜反应置换出铜，无法比较铬、铝的活动性，所以不可行。（4）金属的活动性AlCrCu，可以选择两边的金属与中间的盐溶液反应，或选择中间的金属与两边的盐溶液反应，均可验证3种金属的活动性，所以选择的药品可以是铝片、铜片和硫酸亚铬溶液或铬片、硫酸铝溶液和硫酸铜溶液。5、吸收二氧化碳 C中无明显变化 、D之间添加装有无水硫酸铜的U型管 D、E之间添加装有无水硫酸铜的U型管 排尽空气，防止爆炸 11.2m16g 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置B的作用是吸收二氧化碳，避免对一氧化碳的检验产生干扰；（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。若该种气体中合有二氧化碳，则A中
37、发生反应的化学方程式为：；（3）若该种气体中含有一氧化碳，则会观察的现象是C中无明显变化、D中黑色粉末变红及E中澄清石灰水变浑浊（4）该实验装置可以检验二氧化碳和一氧化碳，不能检验氢气，为确定该种气体的成分，需要检验氢气是否存在，小同学所设计的装置除了需添加尾气处理装置外还需添加检验氢气存在的装置，氢气与氧化铜反应生成铜和水，检验氢气存在就是检验反应过程中有水生成，无水硫酸铜固体遇水变蓝色。除了需添加尾气处理装置外还需添加检验进入D装置前气体是否存在水的装置和气体通过D装置后是否有水生成的装置。因此添加的装置是：、D之间添加装有无水硫酸铜的U型管；D、E之间添加装有无水硫酸铜的U型管；（5）混有氧气的一氧化碳在加热或点燃时，可能发生爆炸，加热前先通一段时间一氧化碳的目的是排尽空气，防止爆炸（6）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。反应的化学方程式为：；（7）16g氧化铁中铁元素质量：。，则m的取值范围是11.2m16g。