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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(体积分数) B溶液之间的关系C物质的微观构成D
2、原子结构2、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水3、对下列事实的解释不合理的是A生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同B镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同C粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌D外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性4、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD5、下列物质在水中可以形成溶液的是
3、A花生油B蔗糖C冰块D面粉6、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A温度一定降低B浓度一定减小C溶质一定减少D溶剂一定减少7、某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是A中溶液是饱和溶液B中溶液质量相等C中溶液的溶质质量分数相同D硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大8、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D氧化钙9、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是A可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等C甲、丙烧杯中的
4、溶液不一定是不饱和溶液 D蔗糖的溶解性随温度的升高而增强10、下列有关溶液的说法不正确的是A氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程B溶液加水稀释前后溶质的质量不变C同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D均一、稳定的液体一定是溶液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：（1）10时，硝酸钠的溶解度为_。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是_。（2）20时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温
5、度升高到_以上时，固体全部溶解。（3）气体溶解度变化规律是_，若将 CO2通入海水中吸收，应通入_（选填“深”或“浅”）海中。（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是_。2、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：（1）P点对应的溶液中溶质的成分是_。AH2SO4BZnSO4CH2SO4和ZnSO4（2）为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是_。A加入少量该溶质，看是否溶解B蒸发溶剂看是否有晶体析出C加入少量食盐颗粒，看是否溶解（3）Q
6、点溶液中溶质的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）P点表示的含义为_。（2）t1时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2，至少再加_g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；（3）t2时，若甲中含有少量丙，可用_。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；（4）将t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。4、正确读写化学符号是学好化学的基础，请回答下列问题。（1）镁元素的符号为_；（2）三个碳酸根离子可用符号表示为_；（3）保持氧气化学性质的最小粒子是_；（4）硫酸铜溶液中溶剂
7、的化学式为_。5、有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是_，溶剂是_；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？_；酒精是_（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、_、_、胶头滴管。（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消
8、毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质_，NaC1O中Cl元素的化合价为_。有效氯含量5.5%6.5%，这里的氯“指的是_（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式_。（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由_种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有_个原子，1mol过氧乙酸中约含有_个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、称量精盐时，只在左盘垫纸，产率偏高（_）2、实验室需要配制10%的氯化钠溶液，氯化钠固体可以直接放在托盘上称量（_
9、）3、实验室用4gNaOH固体配制10%的NaOH溶液，配制过程中可以将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，贴标签（_）4、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，直接将氯化钠固体加入量水的量筒里配（_）5、一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，固体的质量会减少（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：（1）“84消毒液”属于_（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为_。（2）在200.0g NaClO质量分数为
10、20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为_g，该消毒液中+1价C1的质量分数为_%（计算结果精确到0.1%）。2、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）3、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）4、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56持续加热30分钟
11、，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_kg。（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？5、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。
12、（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组探究硝酸铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。（药品器材）水、硝酸铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。（实验探究）三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（）实验150 mL硝酸铵15实验250 mL氯化钙28实验3X氯化钠21实验450 mL无22（数据分析）（1
13、）表中X为_mL。（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是_。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是_。（反思评价）（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_（可多选）。A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B 加入物质的质量可能不相等C 加入物质的种类不一样2、某化学学习小组发现学校里用的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍。（查阅资料）了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），俗称“铜绿”。“铜绿”在干燥的空气中加强热，生成三种氧化物。试写出该反应的化学方程式_，该反应属于_（填写反应类型）反应。（猜想与假设）经仔细观察水龙头的使用环境后，
14、据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，“铜绿”可能是金属铜与_（填写物质名称）共同作用而形成的。（设计实验一）借鉴教材“铁钉锈蚀条件的探究”实验，他们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验。实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）。实验较长时间后，发现试管_（填写试管编号）中铜片最先生锈。（设计实验二）称取一定质量的碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）粉末放入烧杯中，加入100g一定质量分数的稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），得到不饱和溶液。测得实验过程曲线如图所示。（反应原理：）试回答下列问题：实验中生成X的质量是_g。计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）_-参考答案-
15、一、单选题1、D【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，模型正确，故B不符合题意；C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选：D。2、B【详解】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；C、珍珠奶茶不具有均一性
16、和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。故选B。3、C【详解】A、生铁中的含碳量比钢多导致生铁和钢的性能不同，该项正确，不符合题意；B、镁原子的最外层电子数为2，容易失电子，化学性质活泼，镁离子是由镁原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8，达到稳定结构，该项正确，不符合题意；C、粗盐提纯时，未用玻璃棒搅拌，会导致精盐的产率偏低，该项错误，符合题意；D、溶液具有稳定性，故外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，说法正确，不符合题意；故选C。【点睛】4、C【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；B、
17、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。故选：C。5、B【分析】溶液是均一稳定的混合物；【详解】A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确；C、冰和水是一种物质，错误；D、面粉与水形成悬浊液，错误。故选B。6、C【详
18、解】A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误； B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误； C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确； D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，故D错误。故选C。7、D【详解】A、中溶液烧杯中无固体剩余，并且不知道具有的升高温度、加入固体和液体的质量等信息，无法判断溶液是否饱和。错误。B、中溶液质量不想等，中不溶解的固体中溶解了，中溶液质量大。错误。C、中溶液的溶质质量分数不同
19、。溶剂质量相同，中溶质质量增加，溶质质量分数大。错误。D、升高温度，硝酸钾继续溶解，所以硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，正确。故选D。【点睛】8、B【详解】A、氯化钠溶于温度几乎不变，错误；B、硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，正确；C、氢氧化钠溶于放出大量的热，温度升高，错误；D、氧化钙和水反应放出大量的热，错误。故选B。9、B【详解】A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。D、对比乙丙图可知，升温固体溶解
20、，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。故选：B。10、D【详解】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下进行扩散，最终均匀分散到了水中的过程，此选项表述正确；B、溶液中加水稀释前后，溶剂和溶液的质量发生了变化，溶质的质量不变，此选项表述正确；C、物质的溶解会受温度或压强等因素的影响，故同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，此选项表述正确；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、稳定的液体，但两种物质都是纯净物，都不属于溶液，此选项表述不正确。故选D。二、填空题1、（1） 80g 氢氧化钙溶解度较小，用该图不能明确呈现 （2） 饱和 60
21、 （3） 随压强增加而增大，随温度升高而减小 深 （4）降温结晶【分析】（1）根据a图可看出，10时，硝酸钠的溶解度为80g，结合c图氢氧化钙溶解度，氢氧化钙相对较小，用a图不能明确呈现其变化规律；（2）由a图可看出20时，硝酸钾溶解度为30g，即是10g水中最多溶解3g硝酸钾，所以此时形成的溶液是饱和溶液；随着温度升高，固体不断溶解，恰好完全溶解时，溶液刚好达到饱和，溶解度为110g，结合图示60时硝酸钾溶解度为110g，所以当温度达到60时，硝酸钾完全溶解（忽略水分蒸发）；（3）由图b可看出，气体溶解度随压强增大而增大，由图d可看出气体溶解度随温度升高而降低；二氧化碳通过海水吸收，通入位置
22、越深，温度越低压强越大，所以应通入深海进行吸收；（4）由图a可看出硝酸钾溶解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，所以回收硝酸钾应用降温结晶法进行回收硝酸钾晶体。【点睛】2、（1）C（2）A（3）等于【解析】（1）P点对应的溶液中锌的量还不足以将稀硫酸反应完，说明酸是过量的，所以溶质的成分是反应生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。故填：C（2）A.加入少量该溶质，看是否溶解，如果未溶，说明已经饱和，反之不饱和，选项所选方法可行。B.蒸发溶剂，溶剂的量变小，不能进行判断，选项所选方法不可行。C.加入少量食盐颗粒，食盐属于其他溶质，所以无法用来进行判断，选项所选方法不可行。故选：A（3）Q点锌和稀硫酸恰好完
23、全反应生成硫酸锌，反应就已经结束，所以M点未发生任何反应，故Q点溶液中溶质的质量分数等于M点溶液中溶质的质量分数。故填：等于3、（1）t1时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g（2）15（3）降温结晶（4）乙甲丙【解析】（1）交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1时，甲丙溶解度相等等于20g。（2）t1时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数 ，60g甲物质饱和溶液溶质质量60g=10g，甲溶剂质量60g-10g=50g，升温到t2甲溶解度50g，t2时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，50g水溶解25g甲达到饱和状态，再加25g-10g=15g甲，甲达到饱和，故填：
24、15。（3）甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温结晶。（4）将t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；降温丙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于甲；故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。4、（1）Mg（2）3（3）O2（4）H2O【分析】（1）镁元素表示为：Mg；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电
25、荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个碳酸根离子表示为：；（3）氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子用化学式表示，故填：O2；（4）硫酸铜溶液中的溶剂为水，化学式为：H2O。5、（1） 乙醇 水 不正确，因为分子之间有间隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 有机物 量筒 玻璃棒 （2） 无色或淡黄色（液体或有刺激性气味） +1 元素 2NaClO2NaCl+O2 （3） 3 9 1.2041024 6:1 【分析】本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关
26、知识。（1）75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。（2）根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO中，O为-2价，Na为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%6.5%，这里的氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化
27、钠，据质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2 。（3）因为过氧乙酸的化学式为C2H4O3，所以过氧乙酸由C、H、O三种元素组成；1个过氧乙酸分子中含有2个C，4个H，3个O，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1mol微粒的数量为6.021023，则1mol过氧乙酸中含有6.0210232=1.2041024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（122）：（14）=6:1。三、判断题1、错误【详解】称量精盐时，只在左盘垫纸，会导致称得精盐的质量偏小，产率偏低，故错误。2、错误【详解】用托盘天平称量氯化钠时要放到称量纸上称量。故错误。【点睛】3、错误【
28、详解】配制过程中将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，会稀释溶液，造成溶质质量分数偏小，故错误。4、错误【详解】用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，应在烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故错误。5、正确【详解】一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体时，氯化钠还会继续溶解直至氯化钠也达到饱和状态，所以固体的质量会减少。四、计算题1、（1） 混合物 46:71:32 （2） 40.0g 9.5% 【解析】（1）“84消毒液”中含次氯酸钠（NaC1O）、氯化钠等物质，故属于混合物。次氯酸钠中（NaC1O）Na、Cl、O三种元素的质量比为23:35.5:16=46:71:32。（
29、2）200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中含NaClO的质量为：200.0g20.0%=40.0g。“84消毒液”中含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠两种物质，氯化钠中氯元素显-1价，次氯酸钠中氯元素显+1价，已知次氯酸钠的质量是40.0g，则氯元素的质量为：，该消毒液中+1价C1的质量分数为：（200.0g）100%=9.5%。2、解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g15%=12g；加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入
30、20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。【详解】见答案。3、32%解所得溶液中溶质质量分数为： 答：所得溶液中溶质质量分数为32%。【详解】详解见答案。4、（1）0.5（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg0. 5%=x10%解得x=5kg答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。（1）溶液质量为100kg，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，则过氧乙酸的质量为100kg0
31、. 5%=0.5kg；（2）见答案。5、（1）14%（2）30%【解析】（1）硫酸铵溶液中溶质的质量： 所以溶液中溶质的质量分数： 答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数14%（2）硫酸铵溶液中溶质的质量：所以溶液中溶质的质量分数：答：若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数30%【点睛】溶质质量分数=五、实验探究1、50 氯化钙溶解过程中放热 NH4NO3 A、B 【详解】（1）实验目的是探究NH4NO3、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL。（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后
32、，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热。（4）A实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；C探究的就是NH4NO3、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。故选：A、B。【点睛】本题难度较大，通过实验探究物质溶于水时的吸放热情况，通过题中的数据结合所学的信息分析即可。2、Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2 分解 氧气、水、二氧化碳 G
33、2.2 9.8%解：设稀硫酸中溶质的质量为m，稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%；答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】查阅资料：“铜绿”由铜、碳、氢、氧四种元素组成，根据质量守恒定律，在干燥的空气中加强热，生成三种氧化物分别为氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2；分解；猜想与假设：根据质量守恒定律和铜绿的受热分解的化学方程式可知，铜绿可能是铜与氧气、水、二氧化碳作用而形成，故填：氧气、水、二氧化碳；设计实验一：G装置中所有生锈的条件都具备，铜与氧气、水、二氧化碳同时接触，所以实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈的是G，故填：G；设计实验二：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、H、O、C、S的原子个数分别为2、6、13、1、2，反应后Cu、H、O、C、S的原子个数分别为2、6、11、0、2，X中含有1个碳原子和两个氧原子，X化学式为CO2；根据质量守恒定律，烧杯内总质量减少的就是二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为82.2g-80g=2.2g，故填：2.2；见答案。