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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.
2、458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出2、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是A氯化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D配好溶液装瓶时溅出3、下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是A除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤B除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干C除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸D除去KNO3固体中混有的少量K
3、Cl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干4、早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是ANH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度Bt1时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gCt2时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等D将t2时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1，Na2CO3晶体析出的多5、在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示
4、的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。（1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积A（1）（2）（3）B（3）（4）（5）C（1）（2）D（2）（5）6、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的因素B探究可燃物燃烧的条件C探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBCCDD7、下列物质不属于溶液的是A可矿泉水B冰水混合物C碘酒D生理盐水8、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时，b、c点对应的都是饱和溶液B将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液C将b点的饱
5、和溶液降温到a点，有晶体析出D60时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液9、下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是A碘和汽油B碘和酒精C高锰酸钾和汽油D高锰酸钾和水10、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是选项实验目的实验方案A鉴别真假黄金观察颜色B鉴别氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度C除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃D鉴别N2和CO2分别将燃着的木条伸入集气瓶中AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，将25g硝酸钾加入到100g水
6、中，充分溶解后，得到硝酸钾的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_；（3）20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是_（写一种即可）；（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。2、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）50时，硝酸钾的溶解度是_；（2）20时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80），量取溶解所需要的水，应选择_（填“10mL、“25mL或“50mL”）规格的量简最为合适；（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是_；（4
7、）50时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是_；（5）在t时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是_（填字母序号）。A乙中的上层溶液一定是饱和溶液B甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数C甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠D若t为50，m的值可能为85.53、水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。（1）水是由_组成的。（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有_（填一种离子符号）较多的水称为硬水。我们通常用_来区分软水和硬水，生活中通过_的方法可以降低水的硬度。（3）下列物质分
8、别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是_（填序号）。A面粉B硫酸铜C蔗糖D食用油（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_。4、用化学式或元素符号完成下列各题：（1）人体内含量最高的金属元素是_；（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有_；（3）醋酸的化学式_；（4）碘酒中的溶剂是_；5、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：温度()102030406080100溶解度(g/100g 水)硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.836.036.336.43738.439.
9、8（1）10时，硝酸钾的溶解度_(填“”、“”或“=”)氯化钠的溶解度。（2）20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液_(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为_克。（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：I.操作A 的名称是_。II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)_(列式即可)。III.若降温到 10，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。_三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取水时俯视会导致所配溶液浓度偏大（_
10、）2、只用物理方法就能除去食盐水中的杂质离子（_）3、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出一定会导致所配溶液浓度偏高（_）4、实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒（_）5、称量精盐时，只在左盘垫纸，产率偏高（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、现有225克20%的硝酸钠溶液，若在此溶液中；（1）加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为_。（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为_。（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为_。（4）
11、加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为_。2、某化学小组的同学进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。实验过程及数据如图所示：（1）判断a为 。（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？3、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。4、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为_。（2
12、）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式_。（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有_(填化学式)；（4）所用废液中盐酸的质量分数为_。（5）操作A的名称为_。（6）下图中可以表示H+变化的是_(填序号)。5、小明和父亲去商店购买氮肥（化学式为NH4HCO3）15.8kg.（写出计算步骤）（1）计算该氮肥中氮元素的质量为多少？（2）若要将10Kg溶质质量分数为18%的该肥料溶液，稀释成溶质质量分数为3.6%的溶液作为无土栽培液来使用，需要水的质量为多少？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。（定性研究）同
13、学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有_。（列举一条即可）。（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入硝酸钾的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210M请根据数据进行分析：（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是_。（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为_g。（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是_溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）（4）实验4中M的数值是
14、_。2、碳酸氢钠 (NaHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。（查阅资料）碳酸氢钠的溶解度如下：温度10203040溶解度8.1g9.6g11.1g12.7g碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。（实验探究）探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下(20)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20)，搅拌，测得温度为20.8。(1)实验中配制的 NaHCO3溶液_(填“是”或“不是”)饱和溶液。(2
15、)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是_。探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应。分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如图所示。(3)由上图得出的实验结论是_。(4)该条件下， NaHCO3溶液和CaC12溶液反应的化学方程式为：_ 。探究3：久置的 NaHCO3样品中 NaHCO3含量的测定：将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀后
16、，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。(5)计算样品中 NaHCO3的质量分数(结果精确至0.01%)_。若上述测定过程中未加热至恒重，则测得 NaHCO3的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A. 中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；B. 由表格数据可知，20时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20时，500g水中最多溶解51.75g，而中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以中溶
17、液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C. 摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D. 由表格数据可知， 0时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。2、D【详解】A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量右盘质量游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；B、溶质洒出
18、损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。故选D。3、D【详解】A、除去NaCl溶液中混有的少量，若加入过量的碳酸钠溶液除杂，虽然可以除去钙离子杂质，但是会引入新的碳酸根离子杂质，不符合除杂要求，故A错误；B、除去KCl固体中混有的少量，加水溶解、过滤、烘干，得到的是不溶于水的二氧化锰固体，不符合除杂要求，故B错误；C、除去中混有的少量CO，不可以使用氢氧化钠溶液除杂，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应，从而使得二氧化碳被吸收，不符合
19、除杂要求，故C错误；D、除去固体中混有的少量KCl，可以利用硝酸钾固体溶解度受温度影响较大，而氯化钾固体溶解度受温度影响很小的特点，冷却热饱和溶液，得到析出的硝酸钾固体，过滤、烘干即可，符合除杂要求，故D正确；故选择D【点睛】4、C【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度大小，不符合题意；B、t1时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，不符合题意；C、t2时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；D、溶液质量不确定，无
20、法比较析出晶体质量的大小，不符合题意。故选：C。5、C【详解】（1）去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶质质量分数减小；（2）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液被稀释，密度减小；（3）溶解度受温度影响，温度不变，溶解度不变；（4）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶剂的质量增加；（5）饱和的氯化钠溶液从冬瓜中吸水，溶液的体积增加。故选：C。6、C【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧
21、需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选C。7、B【详解】A、矿泉水中含有可溶性矿物质离子，属于溶液；B、冰水混合物只由水分子构成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒中的溶质为单质碘，溶剂为酒精，属于溶液；D、生理盐水，为氯化钠的水溶液，属于溶液；故选B。【点睛】8、C【详解】A. 由图可知，60时， b点对应的是饱
22、和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60时KNO3的溶解度大于20时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20升温到60时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60时的饱和溶液，a点为20的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出，符合题意；D. 由图可知， 60时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。故选
23、C。9、C【详解】A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；C、高锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。10、B【详解】A、假黄金是铜锌合金，它与真黄金在外观上都是黄色的固体，观察颜色无法鉴别，选项错误，不符合题意；B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，可以通过取样，加水溶解，测溶液温度的方法，将二者鉴别，选项正确，符合题意；C、CO2中含有少量的CO，通入氧气后无法点燃，同时会引入新的杂质氧气，选项错误，不符合题
24、意；D、N2和CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，选项错误，不符合题意；故选B。【点睛】鉴别题需要抓住不同物质性质的差异，然后选择合适的药品或方法。二、填空题1、（1）饱和（2）硝酸钾3（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（4）降温结晶【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大。（1）由溶解度曲线可知，10时，硝酸钾的溶解度为20g，说明10时，100g水中最多能溶解20g的硝酸钾，故10时，将25g硝酸
25、钾加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。（2）由上述分析可知，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；故填：硝酸钾（或KNO3）。（3）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；故填：增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是降温结晶；故填：降温结晶。【点睛】2、（1）85.5g（2）25mL（3）蒸发结晶（4）硝酸钾（5
26、）C【解析】（1）由图可知，50时，硝酸钾的溶解度是50g。（2）20时，氯化钠溶解度为36g，5g粗盐（其中氯化钠含量约为80）中氯化钠质量为4g，则需要水的质量最小为，体积最小为11.1mL，量筒要选择大而接近的，故25m规格的量简最为合适。（3）氯化钠溶解度受温度影响较小，为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶。（4）50时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾。（5）A. 乙中有为溶解的溶质，则上层溶液一定是饱和溶液，正确；B. mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶解，则甲中溶液
27、的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确；C. 不确定具体温度，故不能判断甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠的哪一种，错误；D. 若t为50，硝酸钾溶解度大，则甲为硝酸钾溶液，有可能得到硝酸钾的恰好饱和溶液，故m的值可能为85.5，正确。故选C。3、（1）氢元素和氧元素（2） Ca2+2+ 肥皂水 煮沸 （3）C（4）【解析】（1）通过水的电解而实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，故填氢元素和氧元素；（2）硬水中含有较多的钙镁化合物，既含有较多钙粒子或镁离子，故填Ca2+或Mg2+；区分硬水和软水可用肥皂水，加入肥皂水后振荡，硬水中泡沫较少，软水中泡沫较多；硬水中含有较多钙镁化
28、合物，生活中常用煮沸的方式降低水的硬度，故填煮沸；（3）A、面粉不能溶于水，不能形成溶液，故A错误；B、硫酸铜溶于水后形成蓝色溶液，不符题意，故B错误；C、这趟能够溶于水形成无色溶液，故C正确；D、食用油不能溶于水，不能形成溶液，故D错误；故选C。（4）根据题意，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为；4、（1）Ca（2）Fe2+（3）CH3COOH（4）C2H5OH【解析】（1）人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；（2）亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；（3）醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH
29、3COOH；（4）碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。5、（1）（2） 是 68 （3） 过滤 100% 否，10时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠 【解析】（1）由图可知，10时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度，故填。（2）由图可知，20时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；20时
30、，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量=50g+18g=68g，故填68。（3）I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。II. 20时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=100%，故填100%。III.原固体中氯化钠的质量=146g78.4g31.6g=36g，若降温到 1
31、0， 10时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。三、判断题1、正确【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，量取水时俯视则得到的水偏少，溶质质量不变，则溶质质量分数偏大。故正确。【点睛】2、错误【详解】只用物理方法只能除去食盐水中的难溶性杂质，除去水中杂质离子，需要通过化学性方法，故填：错误。3、错误【详解】溶液是均一稳定的混合液，所以配好的溶液装入细口瓶时，有少
32、量洒出不会导致所配溶液浓度改变，故原题说法错误。4、正确【详解】实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：50g6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故要使用50mL的量筒，故正确。5、错误【详解】称量精盐时，只在左盘垫纸，会导致称得精盐的质量偏小，产率偏低，故错误。四、计算题1、（1）225克20%的硝酸钠溶液中硝酸钠的质量为：225g20%=45g，故加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为：（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为：（3）加入45克硝酸钠晶体
33、再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为：（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案；（4）见答案。2、（1）145.1g（2）8%【解析】（1）从题给的数据可知,反应前的总质量为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的质量之和，二者恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，洗涤干燥后滤渣的质量为氢氧化铜沉淀的质量4.9g，故滤液的质量a为: (100g+50g)-4.9g=145.1g;设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。（2）x=4g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。3、9.8%解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g2
34、00g-212.6g=0.4g设稀硫酸中H2SO4的质量为x，则有所用稀硫酸中溶质的质量分数=；答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【详解】见答案。4、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）（3）HCl、CaCl2（4）设废液中HCl质量为x x=7.3g所用废液中盐酸的质量分数为：（5）过滤（6）【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）因为反应后质量减少了208.1g+12.5g-216.2g=4.4g，为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量列比例式可以求大理石中碳酸钙质量 比例
35、式为：（3）加入大理石能发生反应，说明废液中含有HCl，前面反应后生成了溶于水的氯化钙，所以废液中含有的可溶性物质有HCl、CaCl2；（4）见答案。（5）经过操作A后得到了固体和液体，所以操作A为过滤；（6）HCl在水溶液中电离出氢离子，在反应后氢元素转移到生成物水中，所以溶液中氢离子数目变少，故表示氢离子变化的是。5、（1）氮元素的质量为答：该氮肥中氮元素的质量为2.8kg。（2）设需要水的质量为xx=40kg。答：需要水的质量为40kg。【分析】（1）见答案。（2）见答案。【点睛】五、实验探究1、加水或升温 50% 800 不饱和 210 【详解】定性研究硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
36、，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。定量研究（1）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是： =50% ；（2）设需要加水的质量为x，根据题意有：（200g+x）10%=100g， 解得x=800g，需要加水的质量为800g；（3）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液；（4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。2、不是 吸热 盐酸的稀释过程可能放热 相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时均有二氧化碳产生，且浓度越大，产生二氧化碳速度越快 CaCO3+CO2 44.21%解：由题
37、意可知加热后混合物减少的质量就是碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量为19.0g-15.9g=3.1g，设碳酸氢钠的质量为x，故样品中碳酸氢钠的质量分数为。答：样品中 NaHCO3的质量分数为44.21%。 偏小 【详解】(1) 室温下(20)，NaHCO3的溶解度为9.6g，10ml的质量为10g，10g水中最多可溶解碳酸氢钠0.96g，故溶液为不饱和溶液，即选“不是”。(2)室温时向碳酸氢钠中加入水时，温度降为18.5，故溶解吸热。20的20%的盐酸溶于水时可能会放热，故温度升高可能是由于盐酸溶于水放热，不一定是碳酸氢钠与盐酸反应放热，故理由是盐酸的稀释过程可能放热。(3)通过分析分别向10mL0.5%和5% NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液时的CO2浓度与时间的关系图可知，不同浓度的碳酸氢钠溶液都会反应生成二氧化碳，而且浓度越大产生二氧化碳的速度越快，故该实验的结论是相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶液和氯化钙反应时均有二氧化碳产生，且浓度越大，产生二氧化碳速度越快。(4)由上述分析可知反应有白色浑浊出现，还会生成二氧化碳，故反应方程式为：。(5) 见答案；由上述计算过程可知，碳酸氢钠的质量是根据反应生成的水和二氧化碳，若未加热至恒重，则碳酸氢钠未完全反应，即水和二氧化碳的质量会偏小，则计算出的碳酸氢钠的质量会偏小，那么混合物中碳酸氢钠的质量分数也会偏小。